2021-2022學(xué)年安徽省滁州市南譙區(qū)腰鋪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省滁州市南譙區(qū)腰鋪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2KOHKXKYH2O(未配平) ，KX在一定條件下自身可發(fā)生反應(yīng)：KXKYKZ，所得產(chǎn)物中KY與KZ物質(zhì)的量比為1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價(jià)可能是 ( )A1 B3 C5 D7參考答案：C略2. 可逆反應(yīng)aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(u)一

2、時(shí)間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是 A若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑 C若a+bc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) D若a+bc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑參考答案：D略3. 實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略4. 廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉

3、末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_(填字母)。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為：_ _。(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0 molL

4、1 H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度()20304050607080銅平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40 時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是：_。參考答案：(1)BD(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1(3)溫度升高，H2O2分解速率加快(4)2Cu2SO2ClH2O2

5、CuClSO2H略5. 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w AlO2CO22H2O Al(OH)3HCO3 B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3 BaCO3NH3H2OH2OC向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO32D次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏wClOH2OCO2HClO HCO3 參考答案：C6. X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單

6、質(zhì)為共用一對(duì)電子對(duì)的雙原子分子。下列說法不正確的是( )AY2的還原性較Z強(qiáng)BY的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同CYO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同D以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色參考答案：B7. 將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4參考答案：D略8. 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O-3+SO3+SO2，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 ABaSBBaSO3CBaSO4D以上都有參考答案：C略9. 將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分

7、成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1 ：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（ ）A、3：2：2 B、2：3：2 C、1：2：3 D、無法計(jì)算參考答案：B略10. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgN

8、O3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗(yàn)證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略12. NA表示阿伏加德羅常

9、數(shù)的值，則下列敘述正確的是 （ ）A6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B1mol羥基所含電子數(shù)比1mol OH所含電子數(shù)少 NA個(gè)C2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COONA個(gè)D2g超重氫氣中含有NA個(gè)中子參考答案：B略13. 人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）A B C D參考答案：B略14. 按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A步驟(1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需

10、要蒸餾裝置參考答案：C略15. 五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。 下列說法錯(cuò)誤的是A1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)B1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)CY分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子DY能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2個(gè)NaOH，故1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、在苯環(huán)上酚OH的鄰對(duì)位氫只有兩個(gè)，故1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C、連接醇OH的三個(gè)碳原子均為手性碳原子，C正確；D、其中的碳碳雙鍵可加成反應(yīng)，醇OH可

11、發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)，醇OH與COOH共同發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點(diǎn)168，沸點(diǎn)是448。已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2SO3（s）+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，請(qǐng)從下圖AE裝置中選擇最適合裝置，連接在I、處。 。（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g Na2SO3

12、粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，若測(cè)得裝置增重了512g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（1）B、D、C（全對(duì)計(jì)2分，只要一個(gè)錯(cuò)計(jì)0分）（2）SO2+ O2 SO3（略反應(yīng)條件和可逆號(hào)）（2分，反應(yīng)條件和可逆號(hào)各占1分）（3）使分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣壓平衡，保證較濃硫酸能夠順利流下（2分）（4）20%（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4molL-1 （1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡 移動(dòng)（填正向、逆向或不） （2）維持容器的溫度和體

13、積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4molL-1的是 。 A4molA+2molB B2molC+1molD C2molA+1molB+2molC+1molD D1molA+0.5molB+1molC+0.2molD （3）若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是0.4molL-1。 反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是 若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足 ， 參考答案：（1）正向（1分） （2）B、D（2分）（3）n(D)0.6mol（2分）n(C)=1.8mol n(D)0

14、.5mol（各2分）18. (13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_，寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為_。(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)

15、系。X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應(yīng)YZ的離子方程式為_；若w是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)ZY的離子方程式為_。X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)ZY的離子方程式為_。參考答案：（1）第三周期，第A族； （2）共價(jià)鍵和離子鍵；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4（4）CO2+H2O+CO32=2HCO3 Al3+3Al(OH)4 = 4Al(OH)33Fe2+ +4H+ +NO3 =3Fe3+ + NO + 2H2O。解析：（1）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短

16、周期元素，A與B 形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，說明A是H , B是N，A、C同主族，說明C是Na，、A與E形成共價(jià)化合物， E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，則E為Cl，D是同周期中離子半徑最小的元素，則D為Al。(1)五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，在周期表中的位置是第三周期，第A族，Na元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：略；（2）B元素的氣態(tài)氫化物為NH3，與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，反應(yīng)生成的化合物為硝酸銨，硝酸銨中存在化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵和離子鍵；（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與D元素的最高價(jià)氧化物為Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)

17、方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4(4) X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰,則W為CO2 , X為NaOH，二者反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)YZ的離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；若w是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則W為NaOH,X為AlCl3，二者反應(yīng)得到Y(jié)為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)ZY的離子方程式為Al3+3Al(OH)4- = 4Al(OH)3。X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，則W是鐵，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下

18、完成，則反應(yīng)ZY的離子方程式為3Fe2+ +4H+ +NO3- =3Fe3+ + NO+2H2O。19. (14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= 256.1kJmol1。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= 41.2kJmol1（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。（2）CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：溫度/800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5該反應(yīng)是_ _反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；T時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0.5molL1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O