專題講座離子濃度

1、專題講座離子濃度第1頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日一.單一溶液1.弱酸或弱堿溶液弱電解質(zhì)的電離都是微弱的， 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步，對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。例1：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，離子大小順序c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)（2）H2SO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為 。H+HSO3SO32OH第2頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日2.鹽溶液(1)正鹽溶液 弱離子由于水解而損耗, 水解是微弱,多元弱酸根的水解是分部的，主要決定第一步，

2、也要考慮水的電離。(1)在氯化銨溶液中，離子濃度大小順序：c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) （2)Na2CO3 溶液中,離子濃度大小順序:C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+)第3頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日(2)弱酸的酸式鹽溶液一般來(lái)說(shuō)，水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì) ，溶液呈堿性。NaHS.NaHCO3.Na2HPO4溶液呈堿性；NaH2PO4和NaHSO3 及NaHC2O4例外，電離大于水解，溶液呈酸性。1.NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(

3、H+)c(CO32-)2.NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小排列：Na+HSO3H+SO32OH H2SO3_第4頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日二.兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：1.物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知溶液呈酸性，溶液中離子濃度大?。篶(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2.物質(zhì)的量都是0.1 mol的NH3.H2O與NH4Cl配成1 L混合溶液，已知溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)第5頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月

4、20日，2點(diǎn)5分，星期日、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：1：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中離子大小順序：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余2.0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中，在所得溶液中離子大小順序： c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)第6頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性，溶液中離子大小 c(CH3COO-)= c(

5、Na+) c(H+)= c(OH-)第7頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日3、不同溶液中同一離子濃度比較 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )及銨根離子大小順序A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3BACD第8頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日三.溶液中的三大守恒1.電荷守恒：溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等，正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)，溶液總是呈電中性。(關(guān)鍵是找齊陰陽(yáng)離子）NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO3-、CO32- OHc (Na) c (H) = c (HCO3-)c(O

6、H-) 2c(CO32- )NH4Cl 溶液中 ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )Na2S 溶液中c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )第9頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日2、物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a m

7、ol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 如Na2S溶液中，S2能水解，故S元素以S2、HS- 、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c (Na) = 2c (S2) c (HS- ) c (H2S)。 第10頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日3、質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。（質(zhì)子在轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變 ）如：NH4Cl溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)在NaHS溶液中c(OH-)+c(S2-

8、 )= c(H+ )+ c(H2S )第11頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日總體思路:緊抓兩個(gè)“微弱”、牢記“三個(gè)守恒”、注意分清主次。第12頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日在Na2SO3溶液中1.分析過(guò)程：Na2SO3= 2Na+ SO32- SO32-+H2O HSO3-+OH- HSO3-+H2O H2SO3+OH- H2O H+OH- （1)大小關(guān)系：c(Na+) c(SO32-) c(OH- ) c(HSO3-) c(H+) (2)電荷守恒： c(Na+) + c(H+) =2 c(SO32-)+ c(HSO3-) + c(OH- ) （3

9、）物料守恒： c(Na+) =2 c(SO32-)+ c(HSO3-）+c( H2SO3 ) (4)質(zhì)子守恒: c(H+) = c(OH- ) - c(HSO3-）-2 c( H2SO3 ) 或c(OH- ) = c(H+) + c(HSO3-）+2 c( H2SO3 )第13頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日訓(xùn)練1寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練2寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)C（NH4）C（H）C（ Cl-） （OH）C（Cl-）C（NH4）C（NH3H2O）（ N守恒）C（H）C（OH）C（NH3H2O）第14頁(yè)，共15頁(yè)，2022年，5月20日，2點(diǎn)5分，星期日【例1】(2003年上海高考題)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)