專題二 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)

1、專題二 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)第1頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日考點(diǎn)簡(jiǎn)析 1、氧化還原反應(yīng)基本概念的理解及判斷，化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的判斷，有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫（配平），氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、方向分析、計(jì)算等。2、離子反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫及正誤判斷，離子是否共存的判斷及分析。第2頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日專題點(diǎn)金一、 氧化還原反應(yīng) 1、 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 2、 氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降 3、 氧化還原反應(yīng)中的四對(duì)基本概念及相互關(guān)系第3頁(yè)，共48頁(yè)，2022

2、年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 氧化劑 氧化性 被還原 還原產(chǎn)物（同種元素的高價(jià)態(tài)） （同種元素的低價(jià)態(tài)） 還原劑 還原性 被氧化 氧化產(chǎn)物的（同種元素的低價(jià)態(tài)） （同種元素的高價(jià)態(tài)） 具有反應(yīng)中+ne-生成具有反應(yīng)中-ne-生成第4頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日4、常見(jiàn)氧化劑、還原劑氧化劑：（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)，如：F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3；（2）有變價(jià)的元素的高價(jià)態(tài)化合物，如：KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、 Fe3+；（3）H+及金屬陽(yáng)離子（4）其它化合物，如：HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、新制Cu(OH

3、)2、Ag(NH3)2+等。還原劑：（1）金屬單質(zhì)； （2）某些非金屬，如：H2、C、Si等（3）有變價(jià)的元素的低價(jià)態(tài)化合物，如：濃HCl 、HI、H2S、NH3等；（4）其它化合物，如： CO、SO2、 Fe2+等 第5頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日5、外界條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響 （1）濃度的影響 濃度越大，物質(zhì)的性質(zhì)（氧化性、還原性）越強(qiáng)。 如：氧化性 濃H2SO4 稀H2SO4 還原性 濃HCl 稀HCl（2）溫度的影響 溫度越高，物質(zhì)的性質(zhì)（氧化性、還原性）越強(qiáng)。 如：Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，常溫下幾乎不發(fā)生，加 熱時(shí)較快發(fā)生。（3）酸堿性的影響 許多離子

4、的氧化、還原能力都與酸堿性相關(guān)。 如：NO3-在酸性條件下才能表現(xiàn)氧化性；MnO4-的氧化能力在酸性環(huán)境中最強(qiáng)。第6頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日6、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 配平遵循的原則（1）質(zhì)量守恒； （2）得失電子守恒；（3）電荷守恒（離子反應(yīng)）。常用的配平的方法 化合價(jià)升降法、電子轉(zhuǎn)移法。第7頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 例1：（97 全國(guó)）下列敘述中，正確的是 A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)不一定得到金屬單質(zhì) 點(diǎn)題剖析

5、第8頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 分析點(diǎn)撥：含金屬元素的離子可為陽(yáng)離子，也可為陰離子，如MnO4-，A正確；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)中元素的化合價(jià)可降低作氧化劑，也可升高作還原劑，B不正確；元素為化合態(tài)時(shí)，其化合價(jià)可大于零，也可小于零，所以當(dāng)元素從化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能降低，被還原，也可能升高，被氧化，C不正確；Fe3+被還原時(shí)，可以生成單質(zhì)Fe，也可以得到Fe2+，D正確。 答案：AD第9頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日考題精練1（01 重慶部分中學(xué)聯(lián)合診斷）下列四組物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)，其中與其它三個(gè)反應(yīng)不同的是 ACl2+H

6、2O BNO2+ H2O CF2+ H2O DNa2O2+ H2O C第10頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日2.（99 廣東、河南）針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O的反應(yīng)（未配平），填寫空白： ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+H2O2Ag+O2+H2O CH2O2H2O+ O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為方程式為 （2）H2O2既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)） ，其理由為 。D3H2

7、O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OCA該反應(yīng)可看作為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)第11頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日（1）根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 同周期：元素自左至右氧化能力遞增，還原能力遞減； 同主族：元素自上而下氧化能力遞減，還原能力遞增。7、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷比較 第12頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日（2）根據(jù)單質(zhì)活動(dòng)順序來(lái)判斷 金屬：依金屬活動(dòng)順序表，從左至右，單質(zhì)還原性遞減，離子的氧化性遞增（Fe3+例外）。 非金屬： 依F2、O2、Cl2、Br2、I2、S的順序，從左至右，單質(zhì)氧化

8、性遞減，離子的還原性遞增。 第13頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日（3）根據(jù)元素所處的化合價(jià)態(tài)來(lái)判斷 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，其氧化性、還原性強(qiáng)弱如下： 氧化性：高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)， 如 HNO3HNO2、 濃H2SO4H2SO3； 還原性：低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)，如HNO2 HNO3等。 但要注意一些特殊情況，如氧化性：HClO HClO4， H2SO3稀H2SO4。第14頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律來(lái)判斷 （5）由反應(yīng)條件難易和反應(yīng)劇烈程度判斷 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 不同氧化劑與同一

9、還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，反應(yīng)越劇烈，氧化性越強(qiáng)； 不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，反應(yīng)越劇烈，還原性越強(qiáng)。第15頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日（6）根據(jù)組成原電池時(shí)的正負(fù)極判斷 較活潑金屬失電子作負(fù)極，較不活潑金屬（或非金屬）作正極。 （7）根據(jù)電解質(zhì)溶液在通電時(shí)析出單質(zhì)的先后順序判斷 金屬：在陰極，較不活潑金屬的陽(yáng)離子先得電子形成單質(zhì)而析出； 非金屬：在陽(yáng)極，較不活潑非金屬的陰離子先失電子形成單質(zhì)而析出。第16頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日討論一：物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的應(yīng)用 （1）比較某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原

10、性的相對(duì)強(qiáng)弱（2）判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生（3）選擇恰當(dāng)物質(zhì)參與特定的化學(xué)反應(yīng)（4）書(shū)寫正確的氧化還原反應(yīng)方程式第17頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日點(diǎn)題剖析 例1：（1993 全國(guó)） 根據(jù)反應(yīng)式（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2、（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br- 分析點(diǎn)撥：在可發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以解題時(shí)應(yīng)先分析上述反應(yīng)中的還原劑、還

11、原產(chǎn)物分別為什么物質(zhì)，再按照規(guī)律進(jìn)行判斷從而得出結(jié)論。反應(yīng)（1）中還原劑I-、還原產(chǎn)物Fe2+，反應(yīng)（2）中還原劑Fe2+、還原產(chǎn)物Br-，還原性強(qiáng)弱為：I- Fe2+ Br-。 答案：B第18頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 考題精練 1(94 全國(guó))X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 AXZYM BXYZM CMZXY DXZMYA第19頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，

12、星期日2.（03 全國(guó)重高模擬）在一定條件下還原性順序?yàn)椋篊l-Br-Fe2+I-SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是 2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ I2+SO2+2H2O = 2I-+SO42-+4H+ 2Fe2+I2 = 2Fe3+2I- 2Br-+4H+SO42- = SO2+Br2+2H2O A B C DA第20頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日3（96 上海）（1）1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2 反應(yīng)中_元素被還原。（2）氰(CN)

13、2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱擬鹵素。如：(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-Br-SCN-I- ，試寫出以下反應(yīng)式： (CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)2的離子方程式 2 4 4 2 1Mn（或錳）(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O 2SCN- + (CN)2 = 2CN- + (SCN)2第21頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日討論二：得失電子守恒的應(yīng)用（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式 （2）確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的

14、化學(xué)式或某元素的化合價(jià)（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 第22頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日點(diǎn)題剖析 例1：（95 全國(guó)）24mL濃度為0.05mol L-1 Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 A+6 B+3 C+2 D0 分析點(diǎn)撥：首先確定反應(yīng)中的氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為Na2SO3，然后分析，Na2SO3中S從+4升到+6，共失電子0.05mol L-1 0.024L2=0.0024mol，K2Cr2O7中Cr從+6降到+n，共得電子0.02mol L-1 0.02

15、L 2（6-n）=0.0008（6-n）mol，由得失電子守恒有 0.0024=0.0008（6-n），n=3。 答案：B第23頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 例2：（01 全國(guó)）已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足夠的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4- CCl2 DHNO2 分析點(diǎn)撥：1mol上述各氧化劑分別可得電子 1mol、5mol、2mol、1mol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，依次可得I2的物質(zhì)的量分別為0.5mol

16、、2.5mol、1mol、0.5mol。 答案：B第24頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日考題精練1（95 上海）能從水溶液中還原6molH+的是 A2mol Fe B6mol OH- C6mol I- D6mol Li2(99 全國(guó))一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為： NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O 在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A5:3 B5:4 C1:1 D3:5DA第25頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日3.(03 海淀模擬）對(duì)于反應(yīng)K2Cr2O7 + HCl KCl+ CrCl3+ Cl2+H2O若有0

17、.1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A參加反應(yīng)的HCl為0.7molB其轉(zhuǎn)移電子6molC參加反應(yīng)的HCl為1.4molD氧化產(chǎn)物為0.3molCD第26頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日4（98 全國(guó)）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)： KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O 其中還原劑是 _。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 _mol。HBr0.5第27頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 5（00 上海）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： _

18、 KClO3+_ HCl(濃) _ KCl+ _ ClO2+ _ Cl2+ _（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上）。 （2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_ _（填寫編號(hào)，多選倒扣） 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。 ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。 2 4 2 2 1 2H2O 0.22.63第28頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日二、離子反應(yīng)方程式1、 離子方程式的意義： 離

19、子方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅表示物質(zhì)間某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 H+ + OH- = H2O 可表示哪些物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)？想一想第29頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 2、 離子方程式的正確書(shū)寫（1）離子方程式的書(shū)寫步驟： 寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式 改將等式兩邊的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子 刪刪去等式兩邊相同的離子 查檢查等式兩邊元素原子個(gè)數(shù)是否相等（質(zhì)量守恒），離子所帶電荷是否相等（電荷守恒），是氧化還原反應(yīng)的還應(yīng)檢測(cè)得失電子數(shù)是否相等（得失電子守恒）。 第30頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日寫出下列反應(yīng)的離子方程式

20、 大理石溶于稀醋酸： FeS溶于稀硫酸： 氨氣通入氯化銅溶液： 過(guò)氧化鈉溶于水： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OFeS+2H+=Fe+H2S2NH3+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2NH4+2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2練一練第31頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日（2）書(shū)寫離子方程式中的常見(jiàn)問(wèn)題分析 A書(shū)寫不存在的化學(xué)反應(yīng)如：鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2 化學(xué)反應(yīng)原理錯(cuò)誤 正確書(shū)寫：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2B書(shū)寫當(dāng)前條件下不能發(fā)生的反應(yīng) 如：硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液反應(yīng) NO3

21、-+6I-+4H2O =2NO+3I2+8OH- 正確書(shū)寫：應(yīng)加少量酸反應(yīng) 2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O第32頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日C未按實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)組成配比書(shū)寫 如：氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正確書(shū)寫：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D氧化還原反應(yīng)未遵從氧化劑的氧化性 大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性原則 如：2Br-+4H+SO42-= SO2+Br2+2H2O正確書(shū)寫：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H+SO42-第33頁(yè)，

22、共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 E未按實(shí)際反應(yīng)用量書(shū)寫 如：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 正確書(shū)寫： Al3+3OH-=Al(OH)3F未按反應(yīng)的先后順序書(shū)寫 如：FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 正確書(shū)寫： Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-第34頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 將固體與固體、固體與液體（非水溶液）、固體與氣體以及氣體與氣體之間的化學(xué)反應(yīng)寫成離子方程式 例如：固體NH4Cl與固體Ca(OH)2混合加熱反應(yīng) 、金屬與濃硫酸反應(yīng)等反應(yīng)不能寫離子方程式

23、。 離子方程式只能表示在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，因此非離子反應(yīng)或非水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)是不能用離子方程式表示的。第35頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日將非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或不溶性物質(zhì)寫成離子或直接用化學(xué)式表示可溶性強(qiáng)電解質(zhì)如： 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 C4+2O2-+2OH-=CO32-+H2O 氯氣通入水中 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣中加入稀鹽酸 CO32-+2H+= CO2+H2O 正確書(shū)寫： CO2+2OH-=CO32-+H2O 正確書(shū)寫： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 正確書(shū)寫： CaCO3+2H+= Ca2+ +CO2+H2O

24、第36頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日遇到酸式鹽怎么辦？ 只有強(qiáng)酸的酸式根如HSO4-可以拆成H+SO42-，弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HS-等均不能拆成H+和酸根陰離子。NaHSO4+Na2CO3：NaHCO3+NaOH：NaHSO3+NaHCO3： NaHS+NaHSO4： 2H+ CO32- = CO2+H2OHCO3-+ OH- = H2O+CO32-HSO3-+HCO3-= CO2+SO32-+H2OHS-+ H+ = H2S 問(wèn)題第37頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日方程式未能滿足質(zhì)量、電荷、得失電子的守恒關(guān)系CO2+OH

25、-=HCO3-+H2O Fe+Fe3+=2Fe2+ 電荷守恒嗎？得失電子數(shù)呢？ 正確書(shū)寫： CO2+OH-=HCO3- 正確書(shū)寫： Fe+2Fe3+=3Fe2+質(zhì)量守恒嗎？第38頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日 漏寫一種產(chǎn)物 如：氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng) Ba2+SO42-=BaSO4 正確書(shū)寫： Ba2+2OH-+Cu2+SO42- =BaSO4+Cu(OH)2 第39頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日（3）離子方程式書(shū)寫正誤判斷方法 一看反應(yīng)原理是否正確 二看化學(xué)式拆寫是否正確 三看是否滿足三個(gè)守恒關(guān)系 四看有無(wú)漏寫其它反應(yīng)情況第40頁(yè)，共48頁(yè)，

26、2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日點(diǎn)題剖析 例1：（03 全國(guó)理綜）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al + 2OH- = AlO2- + H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3-+4H+ = Cu2+NO+2H2O 分析點(diǎn)撥：A中電荷不守恒，B中漏掉了Mg(OH)2沉淀，D中等式兩邊的電荷以及得失電子數(shù)均不相等。答案：C第41頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日考題精練1

27、（04 江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是 A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+30H- Al(OH)3 B電解飽和食鹽水 2Cl- +2H2O H2+C12+20H- C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+ Ca2+CO2 +H2O D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O電解BC第42頁(yè)，共48頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)31分，星期日2（04 廣東、廣西）下列離子方程式正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2CO2+2H2OD氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2 + 2OH-