2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市劉大橋職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市劉大橋職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入過量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：H+OH=H2O參考答案：C略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl

2、B遇苯酚顯紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO- 參考答案：略3. 參考答案：C4. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點(diǎn)（）97.510836601535沸點(diǎn)（）883259522003000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C5. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離

3、子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+參考答案：C6. 中央電視臺報道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動電源開關(guān)，加入了適量精食鹽。過一段時間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是 ( )A.此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B.綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物C.綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D.加一些精食鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用參考答案：B

4、略7. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略8. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57

5、.3 kJ的熱量B已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ?mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol1C已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，則abD已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A考點(diǎn)：中和熱；燃燒熱；熱化學(xué)方程式.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；D、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定解答：解：A、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)

6、堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故A正確；B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol1，故B錯誤；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即ab，故C錯誤；D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）H0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不

7、大9. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）ANa2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小B0.1mol?L1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C濃度分別為0.2mol?L1和0.1mol?L1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性參考答案：B試題分析：A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部來自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故B

8、正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?，所以稀釋后濃度?.1mol/L，因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯誤；D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過量，故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯誤故選B10. 下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測正確的是 （ ）A向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B向銀

9、氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大參考答案：C11. 下列說法正確的是A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.1210-12，則將等體積的10-3mo1L-1的AgNO3溶液和10-3mo1L 1 K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生B、SiO鍵的鍵能大于SiCl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)C、常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子

10、濃度關(guān)系為3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；H=-566kJmol-1，下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系參考答案：A略12. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。操作順序不正確的是（） A B C D參考答案：B略13. 有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照

11、下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)高考B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)高考資源網(wǎng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考資源網(wǎng)D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略14. 常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是AMnO2 CuO FeOB(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3參考答案：答案：D15. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不

12、變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 一水硫酸四氨合銅()的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：圖K53210相關(guān)信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42SOH2O；Cu(NH3)42Cu2

13、4NH3。(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：圖K53211請根據(jù)以下信息回答下列問題：(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a加熱蒸發(fā)；b.冷卻結(jié)晶；c.抽濾；d.洗滌；e.干燥。步驟1的抽濾裝置如圖K53211所示，該裝置中的錯誤之處是_；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先_，然后_。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有_雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_。(2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a向溶液C中加入適量_；b._；c.洗滌；d.干燥。請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌

14、液是_。A乙醇 B蒸餾水 C乙醇和水的混合液 D飽和硫酸鈉溶液步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是_。參考答案：(1)漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確斷開抽氣裝置與安全瓶的連接關(guān)閉水龍頭CuSO4晶體加熱蒸發(fā)時促進(jìn)了Cu(NH3)42 電離產(chǎn)生Cu2和Cu(NH3)4SO4H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時析出CuSO4晶體雜質(zhì)(2)(NH4)2SO4過濾A加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準(zhǔn)確量25.00mL溶

15、液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO42-)1.0106molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為 。(3)通過上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，該樣品的組成為(寫化學(xué)式)

16、 。(4)上述實(shí)驗(yàn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是)_；怎樣判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn) 。參考答案：(1)1.110-4molL1 (2)2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2 +2 OH- +2H2O (3)2NaSO4.H2O2.2H2O(4)溶液由無色變紫紅色；當(dāng)最后一滴KMNO4溶液滴下時，溶液突然由無色變紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色18. 將40克氫氧化鈉溶于水,配成250ml溶液A,A的濃度為 mol/L。將50mlA加水稀釋至100ml后,得溶液B,B的濃度為 mol/L。將10mlB溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm3 的NaOH溶液10ml混合,該混合溶液C的濃度為 mol/L。（忽略溶液體積的變化）這些混合溶液C能與 ml0.5 mol/L的鹽酸恰好完全中和。 參考答案： 4 2 2.25 90 略19. （14分）有機(jī)物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴