2021-2022學年江西省上饒市田畈街中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年江西省上饒市田畈街中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是Cl2可用于制造漂白粉 Si可用于制造半導體材料 SiO2可用于制造光導纖維 A只有 B只有 C只有 D都正確參考答案：D略2. (雙選)向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是()A.x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)=c(SO42)c(Al3+)B.x=15時,溶液中有N

2、 H4+、SO42,且c(NH4+)2c(SO42)C.x=20時,溶液中有N H4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)參考答案：BD當x=10時,10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42,10 mL等濃度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001 mol SO42。氫氧化鋁沉淀,剩余1/310-3mol Al3+而NH4+沒有參與反應,少量水解,c(NH4+)c(SO42),A錯;x=15時硫酸根將鋇

3、離子沉淀完還剩余0.000 5 mol SO42,銨根沒反應為0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)c(Ba2+),D對。故答案BD。3. 已知298 K時，合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，將此溫度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失) （ ）A一定大于92.2 kJ B一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D不能確定參考答案：C可逆反應不能完全進行，但是反應熱H則是假設反應完全反應所放出的熱量4. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=7

4、2KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為 ( )A404 B 260 C230 D200參考答案：略5. 右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是A電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B鋅是負極，碳棒是正極C電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅 D鋅錳干電池屬一次電池參考答案：C略6. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應水

5、化物的酸性比Z的強CZ的非金屬性比Y的強DX與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略7. 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（）A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p3D1s22s22p63s23p64s2參考答案：A解：A是O元素，B是P元素，C是N元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強的元素是O元素，即電負性最強的元素是O元素，故選A8. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、

6、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略9. 周期表中前七周期元素的種類如下：周 期1234567元素種類28818183232請你尋找規(guī)律，預言第8周期最多可能包含的元素種類為（）A18種 B32種C50種 D64種參考答案：C解：第8周期元素原子核外8個電子層，根據(jù)排布規(guī)律，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8，原子序數(shù)為168第7周期元素原子核外7個電子層，根據(jù)排布規(guī)律

7、，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8，原子序數(shù)為118故第8周期元素種類數(shù)為168118=50故選：C10. 不能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是 （ ） 濃HNO3； 福爾馬林； 硝酸銀； 硫酸銨； 乙醇。A、 B、 C、 D、參考答案：C略11. 在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（ ）參考答案：C略12. 下列說法中錯誤的是: 化學性質(zhì)相似的有機物是同系物分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物若烴中碳.氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物互為同分異構體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必

8、定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：A略13. 下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl參考答案：B略14. 下列說法比較合理的是()A果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，因為它的營養(yǎng)成分要比水果含量高B酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物的口感和味覺來識別的C經(jīng)常從事長跑訓練的運動員，應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血D早晨起床后沒有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃參考答案：C略15. 在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反

9、應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 （1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導管B除了導氣外還具有的作用是_ 。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食

10、鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號)洗滌。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_ _。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_ A蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品 B環(huán)己醇實際用量多了C制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A用酸性高錳酸鉀溶液 B用金屬鈉 C測定沸點參考答案：（20分）（1）防暴沸 冷凝 冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）上層 ， C g 除去水分 83oC ，C (3)B C略三

11、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）已知氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍色。向100mL FeBr2溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl2，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ； 向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl-2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是 ；向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl-2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是 。參考答案：略18. （8分）某烴含氧衍生物汽化后的密度是相同條件下氫氣密度的31倍，現(xiàn)將18.6g此有機物在足量氧氣中燃燒后，將生成的氣體先通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，氣體減少了16.2g；再通過裝有足量Na2O2的干燥管后，干燥管增重16.8g。將相同量的此有機物與足量金屬鈉反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況時的體積為6.72L。由此計算并確定該有機物的分子式和結構簡式。 參考答案：分子式:(5