2021-2022學年河南省許昌市第十三中學高二化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年河南省許昌市第十三中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知熱化學方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol，下列說法正確的是 A乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol B若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2 C若生成2mol液態(tài)水，則H=2512kJ/mol D若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略2. 化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水

2、果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：A略3. 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L1的一元酸HA與b mol?L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)=mol?L1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)參考答案：C略4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1300.1180.1

3、020.073主要化合價+2+3+6、 22下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性X NaOH LiOHC穩(wěn)定性：PH3H2SH Cl D氧化性： I2Br2Cl2參考答案：B略15. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸、葡萄糖、蔗糖，這種試劑是 ANaOH溶液 B新制的Cu(OH)2 C石蕊試液 DNa2CO3溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀

4、溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A. B. C. D. 參考答案：B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H0，在850時，平衡常數(shù)K=1?，F(xiàn)在850時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：（1）達平衡時，CO轉化率為多少

5、？（2）H2的體積分數(shù)為多少？（3）若溫度仍為850，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少？參考答案：（1）50 （2分） （2）25 （3分） （3）75 （3分）試題分析： CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始濃度（mol/L） 2 2 0 0轉化濃度（mol/L） x x x x平衡濃度（mol/L） 2x 2x x x根據(jù)平衡常數(shù)可知(2x)(2x)/xx1解得x1（1）達平衡時，CO轉化率為100%50%；（2）H2的體積分數(shù)為100%25%；（3）CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始濃度（mol/

6、L） 2 6 0 0轉化濃度（mol/L） y y y y平衡濃度（mol/L） 2y 6y y y根據(jù)平衡常數(shù)可知(2y)(6y)/yy1解得x1.5所以達平衡時，CO轉化率為100%75%18. 某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO2,反應后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數(shù)為x，試回答下列。（1）所得硫酸銅晶體的質量y為： g（用x表示）；（2）若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質的

7、量之比為： ；（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO45H2O,試求原混酸中H2SO4的質量分數(shù)。參考答案：（1）375x + 1500 (寫成250( ) 不扣分（2）13.3 (3)（結果在52%-53%不扣分，其余不給分）略19. 膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體。（1）稱取0.1000 g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質量分數(shù)為_。（已知：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質不與酸、堿反應）（2）將1.250 g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質量為0.960 g。剩余固體中結晶水的質量分數(shù)為_(保留三位小數(shù))。（3）將無水硫酸銅加熱至650以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體。現(xiàn)將9