2021-2022學(xué)年湖南省永州市寧遠(yuǎn)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市寧遠(yuǎn)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是ACs顯 +3價(jià)，I、Cl均顯 1價(jià)BCs顯 + 1價(jià)，Cl顯 + 1價(jià)，I顯 1價(jià)C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：CCs為第一主族元素，化合物中只有+1價(jià)，I、Cl中Cl的非金屬性強(qiáng)，顯正價(jià)，所以 Cs顯 +1價(jià)，I顯 + 1價(jià)，Cl顯 1

2、價(jià)A、B錯(cuò)； 正一價(jià)的碘不可能氧化Cl2，而自己被還原為單質(zhì)碘，氯水的氧化性比正一價(jià)的碘強(qiáng)，C錯(cuò)；D對。2. .氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ，LiH+H2O LiOH +H2。有關(guān)它們的敘述：離子半徑：NaN3Li+H ；與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 （ ） A B C D只有參考答案：略3. 下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是參考答案：C略4. 下列說法正確的是 A7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.26.02

3、1023個(gè)電子B28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有26.021023個(gè)碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NAD2.9 g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8 NA個(gè)參考答案：B略5. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（）甲乙丙起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%8012A乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%

4、B該溫度下，乙達(dá)平衡時(shí)間小于甲C平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小解答：解：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，故B

5、正確；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯(cuò)誤；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB. 將銅絲插入濃硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ +

6、 2NO + 4H2OC. 將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO42 + 2Ba2 + 2OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 參考答案：CCl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClO，故A錯(cuò)誤；將銅絲插入濃硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，故B錯(cuò)誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 ，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量B

7、a(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO +2NH4+ +2Ba2 + 4OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 +2NH3H2O，故D錯(cuò)誤。7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NAB常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數(shù)目為（3n+1）NAC56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl數(shù)目為0.6NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；B、求出某烷烴（CnH2n+2）的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條

8、CH鍵和n1條CC鍵即共3n+1條共價(jià)鍵來分析；C、聚乙烯中不含碳碳雙鍵；D、溶液體積不明確【解答】解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、ag某烷烴（CnH2n+2）的物質(zhì)的量n=mol，而1mol某烷烴（CnH2n+2）中含2n+2條CH鍵和n1條CC鍵即共3n+1條共價(jià)鍵，故mol烷烴中含條共價(jià)鍵，故B正確；C、乙烯發(fā)生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選B8. 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A還原性： HClHBr HI B熔點(diǎn)：SiO2NaClNaC酸性：HClO4 H2

9、SO4H3PO4 D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3參考答案：A略9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的CC的數(shù)目為NA/n B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA C 25時(shí)，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數(shù)為107 NAD兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA 參考答案：A略10. 在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）AmolL

10、-1 B molL-1 C2.5d molL-1 D1.25 d molL-1參考答案：C略11. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A1molOH含有電子數(shù)為9NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NAC常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有6.021022個(gè)NO2分子D0.1 mol Na2O2中，陰離子的個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：D略12. 下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO參考答案：答案：A13. 用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A. 圖：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B. 圖：收集CO2或NH3C. 圖：

11、分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D. 圖：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5參考答案：BA、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長出收集氨氣，B正確；CNa2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；DCH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

12、力的考查，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。14. 濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大參考答案：D試題分析：A，根據(jù)圖像可知，0.1mol /LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH”、“ （1分）（2）Fe3 Fe2 Cu2 （2分）（3）有關(guān)反應(yīng)為：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O（1） 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O（2） Fe4HN