浙江省衢州市五校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是 （ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B向Co2O3中滴入濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向Na

2、HCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了水解的相互促進(jìn)AABBCCDD2、在恒容密閉容器中進(jìn)行2NO+O22NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志的個(gè)數(shù)是(O2):(NO2)=1:2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，消耗2nmolNO剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)電子B2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC18gD2O中含有

3、的電子數(shù)為10NAD1molSiO2晶體中，含有SiO鍵的數(shù)目為4 NA4、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類不正確的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A常溫下 pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：K、SO32-、Na、S2-C與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-Dc(KNO3)=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-6、下列說(shuō)法正確的

4、是A碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C強(qiáng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化D直徑為108 m的微粒一定屬于膠體7、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會(huì)生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8、有機(jī)物M：可用作涂料。對(duì)M的分析錯(cuò)誤的是（ ）AM中含酯基BM可通過(guò)加聚反應(yīng)制得C個(gè)M水解得到個(gè)RCOOHDM的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物9、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用

5、的是( )A明礬作凈水劑B漂粉精作消毒劑C氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑10、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是AY與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯BX、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1 mol X與1 mol Y最多能反應(yīng)的NaOH量相同D室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為411、利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液 酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.

6、小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化鈉氯化銨AABBCCDD12、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+C向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+ CO32-D用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42- 13、已知：H2SO3的Ka1=

7、1.3102，Ka2=6.3108；H2CO3的Ka1=4.2107，Ka 2=5.61011?，F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說(shuō)法正確的是Ac（HCO3）c（CO32）B兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Cc（HCO3）c（HSO3）Dc（CO32）+c（HCO3）=c（SO32）+c（HSO3）14、壽山石M4N4Y10(YX)8是我國(guó)四大印章石之首，被稱為國(guó)石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，X3Y+和YX-含有相同的電

8、子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A可以寫成氧化物形式2M2Y34NY24X2YBM的氧化物屬于堿性氧化物C第82號(hào)元素與M位于同一主族DN的最高價(jià)氧化物溶于水顯酸性15、下列物質(zhì)NaHCO3 (NH4)2SO4 Al2O3 (NH4)2CO3Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是()ABCD16、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ OH；H 0，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變二、非選擇題（

9、本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一

10、種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。18、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)。(2)CD的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)已知RNH2+FRRNHR+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為

11、)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)原子和一個(gè)N原子。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6421。(5)已知：RCOCl+RNH2；設(shè)計(jì)AB步驟的目的是_。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_。19、可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移動(dòng)。請(qǐng)回

12、答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇_（填裝置序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出_。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行的操作：第一：打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)將乙管_（填“向上”或“向下”）移動(dòng)，使_。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示m_（結(jié)果可

13、不必化簡(jiǎn)）。20、某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如下：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98的濃硫酸（密度為1.84gmL1）配制500mL1.0molL1的硫酸，需要取98的濃硫酸_mL(小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字)；需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有_。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如裝置模擬廢渣在過(guò)量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素。置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；D裝置起安全瓶作用_ ，E裝置中的現(xiàn)象是_反應(yīng)裝置不完善，為避免空氣污染，要加裝尾氣處理裝置所用試劑為_(kāi)溶液。(3)從下列圖中選擇合適的裝置，寫出步驟中進(jìn)行的操作順序

14、 _（填序號(hào)）(4)為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO48H2SO42KMnO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積mL19.1020.0219.9820.00第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_（填代號(hào)）a酸式滴管定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b錐形瓶洗凈后未干燥 c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)d滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。

15、21、海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。（1）操作A是_（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱），粗鹽中常含 Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、_ 、_、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_（選填編號(hào)）。a氫氧化鈉溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸鈉溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL-1）63.728.8144.646.4理論上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為_(kāi)。（4）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上從母液中提取溴，在B瓶中

16、得到較濃的溴水。實(shí)驗(yàn)方案為：關(guān)閉b、d，打開(kāi)a、c，由a向A中緩慢通入_至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式是_；再關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d、e，由b向A中鼓入足量_，同時(shí)由 e 向B中通入足量_；關(guān)閉b、e，打開(kāi)a，再由a 向B中緩緩鼓入足量_，即可在B中得到較濃的溴水。（本實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣） 。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能制取氫氧化鐵膠體，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至液體呈紅褐色，制取氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B.氧化

17、劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是Co2O3，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性Cl2碳酸硅酸，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，但題中裝置缺少加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C、外管溫度高，內(nèi)管溫度低，e應(yīng)是小蘇打，d應(yīng)是蘇打，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl受熱分解，造成硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀，不能體現(xiàn)NH4Cl沸點(diǎn)高低，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生忽略MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置甲，沒(méi)有加熱裝置，此反應(yīng)不能進(jìn)行，分析時(shí)一般從發(fā)生裝置，特別是有無(wú)加熱裝置，干燥裝置、收集裝置、有無(wú)尾氣處理裝置進(jìn)行分析。12、C【題目詳解】A鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣

18、，離子反應(yīng)為：2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H2，故A正確；BK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，故B正確；C碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制備硅酸凝膠，符合強(qiáng)酸制取弱酸，二氧化碳過(guò)量時(shí)，生成碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正確；答案選C。13、C

19、【答案解析】試題分析：A、CO2和SO2的物質(zhì)的量均是1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量均是0.15mol，則反應(yīng)中均生成0.5molNa2CO3、Na2SO3和0.5molNaHCO3、NaHSO3。根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3H2CO3HSO3HCO3。由于CO32的水解程度強(qiáng)于HCO3的水解程度，所以溶液中c(HCO3)c(CO32)，A不正確；B、CO32或HCO3均沒(méi)有還原性，因此碳酸鈉和碳酸氫納的混合液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確；C、由于CO32的水解程度強(qiáng)于SO32的水解程度，所以溶液中c(HCO3)c(HSO3)，C正確；D、由于兩份溶液的pH不同，所以c(C

20、O32)+ c(HCO3)c(SO32)+ c(HSO3)，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較14、A【分析】M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元素的單質(zhì)常用來(lái)制造太陽(yáng)能電池，則N為Si；X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)，則X為H，Y為O，X3Y+為H3O+，YX-為OH-；綜上所述，X、Y、M、N分別為：H、O、Al、Si，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 根據(jù)化學(xué)式構(gòu)成方式和化合價(jià)關(guān)系，可以寫成氧化物形式2M2Y34NY24X2Y，A正確；B. M為鋁，它的氧化物屬于兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C. 第82號(hào)元素位于第A族，而Al位于第A族，C錯(cuò)誤；D. N的最高價(jià)氧化物

21、為二氧化硅，不溶于水，D錯(cuò)誤。答案為A。15、A【答案解析】可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳,還可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉,故正確;屬于銨鹽,與氫氧化鋇能反應(yīng),與鹽酸不反應(yīng),故錯(cuò)誤;兩性氫氧化物,既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),故正確;屬于銨鹽,可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、水和氨氣,也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳,故正確;是堿,能與鹽酸反應(yīng),與堿不反應(yīng),故錯(cuò)誤;故既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和溶液反應(yīng)的是:,所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)類別：兩性物質(zhì)，如Al2O3兩性氧化物；兩性氫氧化物如Al(OH)3,弱酸的酸式鹽，如NaHCO3；鹽的陰陽(yáng)離子

22、分別能和H+ OH-反應(yīng)的物質(zhì)。如(NH4)2CO3，關(guān)鍵突破物質(zhì)類別。16、B【題目詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl H、Al

23、3、 c(H)c(Al3)c()c()1123 【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、N

24、a2CO3； (4) 若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6) 由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的

25、反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na

26、2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，則c(HCl)=0.05mol/L；(4) 若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成

27、氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2

28、，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。18、羰基 取代反應(yīng) 或 保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng) 或 【分析】根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件分析，A中氫原子被取代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成E，E在與NH2OHHCl的反應(yīng)中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1) 根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，其中的含氧官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰

29、基；(2) 根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，CD的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3) 已知RNH2+FRRNHR+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會(huì)被取代，則結(jié)合H的分子式分析知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，故答案為：；(4) 有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)含一個(gè)原子和一個(gè)N原子，則環(huán)中還有4個(gè)碳原子，另外4個(gè)碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基；核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6421，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個(gè)醛基和兩個(gè)甲基，并處于對(duì)稱位置，同分異構(gòu)體為：或，故答案為：或；(5) 已知：RCOCl+RNH2； 根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設(shè)計(jì)AB步驟的目的

30、是保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：保護(hù)亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應(yīng)； 根據(jù)原料的及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合題干信息中反應(yīng)類型，運(yùn)用逆推法分析得到合成路線為：或。19、 C 打開(kāi)a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b 向下 使甲、乙兩管液面在同一水平面上 (V11.2n)/33.6n【答案解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng)，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

31、，產(chǎn)生的氣體為無(wú)色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應(yīng)開(kāi)始前，應(yīng)向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。（2）裝置中測(cè)定氣體體積的部分是利用氣體壓強(qiáng)關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過(guò)水除去二氧化氮，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮?dú)怏w被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮?dú)?，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開(kāi)a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于

32、甲管的液面，為避免壓強(qiáng)造成的誤差，應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為： =mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，是二氧化氮和水反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成n mol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5n mol，生成NO物質(zhì)的量為0.5n mol；則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5n mol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5n mol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0

33、.5n mol)/1.5n mol=(V11.2n)/33.6n。20、27.2 500mL容量瓶 2Na2O22H2O4NaOHO2 防倒吸 品紅溶液褪色 NaOH溶液 cb c 92.7 【分析】廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a是SO2，固體A是CuO和Fe2O3，固體A和稀硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，所以溶液A中成分為CuSO4、Fe2（SO4）3，向溶液A中加入過(guò)量Fe屑，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2（SO

34、4）3+Fe=3FeSO4，所以固體B成分是Fe、Cu，濾液B成分為FeSO4，固體B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到固體粗銅，硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)公式c=1000pw/M計(jì)算出c（濃H2SO4）=1000mL/L981.84gmL198g/mol=18.4mol/L，再根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）得出，需要取98的濃硫酸的體積為V（濃溶液）=500mL1.0molL118.4mol/L=27.2mL，由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠

35、體滴管，所以需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外、膠頭滴管，還有500mL容量瓶，故答案為27.2；500mL容量瓶。 （2）裝置A中是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；裝置D可以防止液體倒吸，所以D裝置作用是安全瓶，根據(jù)流程圖可知，焙燒以后產(chǎn)生的氣體是SO2，SO2能使品紅溶液褪色，則E裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為2Na2O22H2O4NaOHO2；防倒吸；品紅溶液褪色。為避免空氣污染，需要有尾氣吸收裝置，一般情況下用NaOH溶液吸收酸性氣體，同時(shí)還應(yīng)注意防倒吸，故答案為NaOH溶液。（3）根據(jù)流程圖可知，步驟是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬，一般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥，所以答案選cb，故答案