高中化學(xué)人教版高中選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-等效平衡的復(fù)習(xí)教案

1、等效平衡的復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)教材：人教版選修4化學(xué)反應(yīng) 速率和化學(xué)平衡授課教師：李杰 四川省天全中學(xué)時(shí)間：2023年1月8日考綱分析：化學(xué)平衡是歷年來高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而化學(xué)平衡中的“等效平衡”更是化學(xué)平衡中的難點(diǎn)，若能洞悉各類“等效平衡”的有關(guān)問題，那么一切有關(guān)化學(xué)平衡的問題也就迎刃而解了?！暗刃胶狻钡膯栴}在教學(xué)實(shí)踐中教師和學(xué)生還是感到困難重重。如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，就成為教學(xué)研究的一個(gè)重要課題。 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)從不同起始狀態(tài)下化學(xué)平衡的建立過程。過程與方法通過典例分析，掌握分析等效平衡問題的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生自主合作探究的能力。教學(xué)重難點(diǎn)

2、1.教學(xué)重點(diǎn)：等效平衡問題2.教學(xué)難點(diǎn)： 應(yīng)用勒夏特列原理分析各類等效平衡教學(xué)設(shè)計(jì)思路首先通過一些簡(jiǎn)單具體的例子，提出等效平衡的概念，然后應(yīng)用勒夏特列原理分析各類等效平衡，從而理解各種類型等效平衡的模式，最后應(yīng)用結(jié)論，分析復(fù)雜的問題。本教學(xué)案例的突出之處在于，應(yīng)用勒夏特列原理分析等效平衡，讓學(xué)生理解過程，從而能夠深刻的理解應(yīng)用，而不是簡(jiǎn)單的給出結(jié)論，讓學(xué)生死記硬背，生搬硬套。如何設(shè)計(jì)合適的問題，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論，正是本教學(xué)設(shè)計(jì)試圖解決的問題。教學(xué)過程設(shè)計(jì)將和(g)通入容積為1L的密閉容器中，在催化劑存在的條件下加熱到8000C，發(fā)生如下反應(yīng)：CO + H2O(g) CO2 + H2思考；若反應(yīng)

3、從和開始，在相同條件下，達(dá)到平衡后，反應(yīng)混合物中CO,H2O(g),CO2,H2 的物質(zhì)的量或濃度可否與前者完全相同。1.等效平衡的定義: 同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始或從逆反應(yīng)開始，還是從兩邊開始，只要達(dá)到平衡時(shí)混合物中同物質(zhì)的百分含量完全相同，這樣的平衡互稱等效平衡。注意：（1）、等效平衡必須是同一條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，同一可逆反應(yīng)。（2）、等效平衡中各組分的百分含量相等可以是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。2.等效平衡的分類: （1）. 恒溫恒容下的非等體積反應(yīng)通過一邊倒的換算后與原起始量相同時(shí)，則互為等效平衡。如在恒容時(shí)，

4、反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）時(shí)可建立等效平衡 起始時(shí)加入：2molSO2 + 1molO2 起始時(shí)加入：2molSO3 討論(1):幻燈片展示典型例題:例1.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD變式訓(xùn)練：在一

5、個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是L的是（ ）A、3mol C+1mol D B、1mol A+ B+ C+ DC、1mol A+ B+ C D、4mol A+2mol B例2、在一定溫度、一定容積的密閉容器中通入2 molSO2和1 molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的確SO2、

6、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證在達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)羁眨喝鬭=0，b=0，則c= 。若a=，則b= 和c= 。a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含） 恒溫恒容下的等體積反應(yīng)通過一邊倒的換算后與原起始量比例相同時(shí)，則互為等效平衡。（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）如在恒容時(shí)，反應(yīng) H2+I2(g) 2HI在 (E)、(F)時(shí)建立等效平衡(E)起始時(shí)加入：1molH2+2molI2 (F)起始時(shí)加入：2molH2+4molI2 討論

7、(2):幻燈片展示例3、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2 C (g)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是（ ） C C A、2mol B A、2mol C恒溫恒壓下的可逆反應(yīng)通過一邊倒的換算后與原起始量比例相同時(shí)，則互為等效平衡。 （不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同）如在恒壓時(shí)，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3在（C）、（D）時(shí)可建立等效平衡 （C）起始時(shí)加入：1molSO2 + 1molO2 （D）起始時(shí)加入：2molSO2 + 2molO2討論(3):幻燈片展示討論(4):幻燈片展示

8、在一定溫度下，帶有自由滑動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3模型 達(dá)平衡后兩個(gè)容器中各組分的_、_ 分別相等，但_ 不相等。例4、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：1. 恒溫恒容： 1若X=0，Y=0，則Z=-。 2若X=，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是：2. 在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)2 A(g) + B(g) x C(g)，達(dá)到平

9、衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為 mol，B為 mol，C為 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值為 （ ） A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定例5在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是（ ） （A） 反應(yīng)速率：乙甲 （B） 平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)： 乙甲 （C）SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 （D） 平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：甲乙 歸納總結(jié): 等效平衡A、非等體積可逆反應(yīng) 恒溫恒容：相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等恒溫恒壓：

10、相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等B、等體積可逆反應(yīng) 相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等【課后鞏固】在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)2B(g) C(g)3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L，以下敘述正確的是()A兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率v(A)等于途徑的反應(yīng)速率v(A)D達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的密度為途徑所得混合氣體的密度的1/22對(duì)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在恒溫的容器中，

11、欲使eq f(c(NO2),c(N2O4)比值增大，在溫度不變時(shí)應(yīng)采取()A體積不變，增加NO2物質(zhì)的量 B體積不變，增加N2O4物質(zhì)的量C使體積擴(kuò)大到原來的2倍 D使壓強(qiáng)不變充入N23某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平行混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A均減半 B均加倍 C均增加1 mol D均減少1 mol4在相同溫度下(T500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g

12、SO2和2 g O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B平衡時(shí)O2的濃度：乙甲C平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲5在一密閉的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A： mol、B： mol、C： mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為()A只能為2 B只能為3 C可能為2，也可能為3 D無法確定6 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)催化劑高溫 CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

13、平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C mol CO mol H2O(g) mol CO2 mol H2D mol CO mol H2O(g) mol CO2 mol H27恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) ( )A.不變 B.增大 C.減小 D.

14、無法判斷 8.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)(1)若開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成 a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_mol。(2)若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。(3)若開始時(shí)放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則 x mol，yE mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量E為 (選填一個(gè)編號(hào))。(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于 2 mol做出

15、此判斷的理由是：_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。.若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_(選填一個(gè)編號(hào))。(甲)ab (乙)ab (丙)ab (丁)不能比較a和b的大小做出此判斷的理由是：_ 板書設(shè)計(jì)等效平衡的復(fù)習(xí)1.等效平衡的定義: 同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始或從逆反應(yīng)開始，還是從兩邊開始，只要達(dá)到平衡時(shí)混合物中同物質(zhì)的百分含量完全相同，這樣的平衡互稱等效平衡。注意：（1）、等效平衡必須是同一條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，同一可逆反應(yīng)。（2）、等效平衡中各組分的百分含量相等可以是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同。2.等效平衡的分類: （1） 恒溫恒容下的非等體積反應(yīng)通過一邊倒的換算后與原起始量相同時(shí)，則互為等效平衡。討論(1):幻燈片展示典型例題:例1.變式訓(xùn)練：例2、 （2）恒溫恒容下的等體積反應(yīng)通過一邊倒的換算后與原起始量比例相同時(shí)，則互為等效平衡。（不一定要求與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相同） 討論(2):幻燈片展示例3