高中化學(xué)人教版高中必修1第四章非金屬及其化合物-硫酸教案

1、第四節(jié) 硫酸 第二課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)。了解硫酸、硝酸的用途過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)操作的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。重點(diǎn)、難點(diǎn)濃硫酸、硝酸的氧化性?！疽搿苛蛩岜环Q(chēng)為現(xiàn)代工業(yè)之母，它在化學(xué)、冶金、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有極為廣泛的應(yīng)用。我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鹽酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，對(duì)于濃硫酸、硝酸的氧化性只作簡(jiǎn)單的介紹。現(xiàn)在通過(guò)填寫(xiě)表格我們來(lái)回想一下【交流討論】酸的通性稀硫酸鹽酸硝

2、酸電離方程式指示劑（紫色石蕊試液）與堿反應(yīng)（氫氧化鈉）與堿性氧化物反應(yīng)（氧化鈉）與鹽反應(yīng)（碳酸鈉）與金屬反應(yīng)（鋅）我們看課本100頁(yè)【思考與交流】3要想知道這個(gè)問(wèn)題的答案今天我們來(lái)學(xué)習(xí)濃硫酸、硝酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：純凈的硫酸是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體。98%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能與水任意比溶，溶解時(shí)放出大量的熱。【問(wèn)題】如何稀釋濃硫酸？在稀釋時(shí)要注意什么？應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢的注入預(yù)先盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷地用玻璃棒攪拌。【板書(shū)】2.濃硫酸的特性：【分組實(shí)驗(yàn)1】濃硫酸的吸水性實(shí)驗(yàn)（ 藍(lán)色的硫酸銅晶體、濃硫酸、燒杯）五分鐘后觀察現(xiàn)象學(xué)生描述：藍(lán)色

3、的硫酸銅晶體變成白色吸水性原理：可以吸游離的水（空氣中的水、物質(zhì)中的水分、結(jié)晶水合物中的水）【應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸的這一性質(zhì)干燥氣體。（但顯堿性的和還原性的除外）【問(wèn)題】將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間之后，質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？如果是濃鹽酸呢？是不是一樣的結(jié)果呢？（分組實(shí)驗(yàn)2）“黑面包”實(shí)驗(yàn)（ 蔗糖、濃硫酸、蒸餾水、燒杯、玻璃棒）【現(xiàn)象】蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多空的海綿狀的炭，放出刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生大量的白霧?！痉治觥繚饬蛩嵊形钥晌照崽侵屑尤氲恼麴s水，并放出熱使溫度升高。在此濃硫酸與蔗糖有表現(xiàn)出很強(qiáng)的脫水性，將蔗糖中的氫氧元素按2:1的形式脫去變黑?！景?/p>

4、書(shū)】（2）脫水性：原理（將有機(jī)物中的氫氧元素按水的組成比脫去）那為什么體積膨脹，并有刺激性氣體產(chǎn)生呢？【分析】這是由濃硫酸的第三個(gè)特性-強(qiáng)氧化性【板書(shū)】（3）強(qiáng)氧化性：和某些非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（ C、P、S）2H2SO4（濃）+C=CO2+2H2O+SO2【問(wèn)題】根據(jù)濃H2SO4 與C反應(yīng)的產(chǎn)物分析，濃硫酸和C各表現(xiàn)什么性質(zhì)，做什么劑？【學(xué)生】S元素的化合價(jià)降低被還原做氧化劑C元素的化合價(jià)升高被氧化，作還原劑【講解】除了金鉑之外的絕大數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化(有的反應(yīng)需要加熱)與金屬反應(yīng)（分組實(shí)驗(yàn)3）101頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-9濃硫酸與銅反應(yīng)注意觀察：1、將產(chǎn)生的氣體分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液，溶液的顏

5、色有什么變化？2、銅絲繞成螺旋狀的原因是什么？3、盛放品紅的溶液的試管口的棉花起什么作用？4、根據(jù)現(xiàn)象分析生成的物質(zhì)是什么，硫酸和銅的化合價(jià)發(fā)生了什么變化，硫酸和銅各表現(xiàn)什么性質(zhì)？【分析】產(chǎn)生了SO2和CU2+,硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)化合價(jià)降低被還原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸做氧化劑，銅做還原劑。【板書(shū)】與金屬的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2【問(wèn)題】 濃H2SO4的氧化性由其分子中的什么原子引起？稀H2SO4是否具有氧化性？【對(duì)比分析】稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)的硫引起的，稀硫酸的氧化性是由于它電離的H+引起的?！景鍟?shū)】硝

6、酸的性質(zhì)1、強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都能與銅發(fā)生反應(yīng)【分組實(shí)驗(yàn)】銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)根據(jù)觀察的現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目【板書(shū)】a 濃硝酸和銅 4HNO3（濃）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O b 稀硝酸與銅 8HNO3（?。?3Cu=Cu(NO3)2 +2NO+4H2O【問(wèn)題】1、稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)除了表現(xiàn)氧化性外，還表現(xiàn)出什么性質(zhì)？濃硝酸一般還原的產(chǎn)物是什么，稀硝酸一般還原的產(chǎn)物是什么？3、稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)鐵被氧化為幾價(jià)呢？如果鐵過(guò)量的話(huà)方程式又如何來(lái)寫(xiě)？【規(guī)律】1、金屬與氧化性的酸反應(yīng)除了氧化性還有酸性濃硝酸一般還原的產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸還原的產(chǎn)物是一氧化氮

7、。3、硝酸和金屬反應(yīng)時(shí)，通常會(huì)把金屬氧化成它的最高價(jià)【閱讀課本】閱讀課本102頁(yè)第四段和資料卡片，理解“鈍化”，了解“王水”。【板書(shū)】3鈍化作用：鋁、鐵遇冷濃硫酸、濃硝酸鈍化?！拘〗Y(jié)】1、任何酸 都有氧化性，但只有特定的酸才是氧化性的酸如濃硫酸、硝酸2、酸的氧化性是指H+的電子；而氧化性酸則是酸根離子的電子。閱讀課本102頁(yè)總結(jié)用途【板書(shū)】硝酸、硫酸用途課后作業(yè)103板書(shū)設(shè)計(jì)硫酸和硝酸的氧化性一、濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：純凈的硫酸是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體。98%的濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水，能與水任意比溶，溶解時(shí)放出大量的熱濃硫酸的特性（1）吸水性 吸收游離的水（2）

8、脫水性 將有機(jī)物中的氫氧元素按水的組成比脫去。（3）強(qiáng)氧化性 a和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2H2SO4（濃）+C=CO2+2H2O+SO2b與金屬的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2二 、硝酸的強(qiáng)氧化性 與銅的反應(yīng)a 濃硝酸和銅 4HNO3（濃）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O b 稀硝酸與銅 8HNO3（?。?3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2Oc 鈍化作用：鋁鐵遇冷濃硫酸、濃硝酸鈍化三、硝酸、硫酸的用途教學(xué)反思濃硫酸和硝酸的氧化性是在高一課本第四章里面比較重要的一節(jié)，而且在高考中也有很重要的地位，考試中也占很高的比例，學(xué)生的出錯(cuò)率也很高。所以教案設(shè)計(jì)是在學(xué)生了解稀硫酸和鹽酸的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，不免思想上把金屬與硝酸、濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物寫(xiě)成了氫氣，所以要加深學(xué)生的印象只有利用化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)親自做實(shí)驗(yàn)就會(huì)加深他的印象。所以安排了實(shí)驗(yàn)。然后再通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的記憶。最后讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象自己寫(xiě)銅和硝酸反應(yīng)的方