高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-《離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離》

1、酸、堿、鹽在溶液中的電離 【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：（1）正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)； （2）認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離； （3）能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離；2、過程與方法：（1）通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會分析化學(xué)問題方法。 （2）引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。（3）通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）通過實驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅； （2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度； 【重點】 電離概念的建構(gòu)

2、【難點】 電解質(zhì)和非電解質(zhì)【教學(xué)過程】視頻引入視頻觀察實驗，記錄哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?？嘗試分析內(nèi)在的原因。 實驗內(nèi)容 現(xiàn)象1 在燒杯中放入氯化鈉固體2 取出碳棒并擦凈，插入盛有純水的燒杯中3 將氯化鈉固體逐勺加入純水中 實驗演示氯化鈉固體、蒸餾水、蒸餾水中加入氯化鈉固體的導(dǎo)電情況實驗現(xiàn)象及記錄分析探究純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺加入純水中所形成溶液的導(dǎo)電性實驗物質(zhì)實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋形成規(guī)律純水燈泡不亮沒有自由移動的離子或離子的濃度太小某些物質(zhì)溶于水離解成自由移動的離子后能導(dǎo)電。離子濃度越大，導(dǎo)電性越強。氯化鈉固體燈泡不亮離子不能自由移動純水中加入氯化鈉固體燈泡漸亮氯化鈉溶于水后能離解成自由移

3、動的離子講解導(dǎo)線導(dǎo)電的原因是導(dǎo)線中的金屬中有自由移動的電子，而溶液能導(dǎo)電的原因則是有自由移動的離子。自由移動的陰陽離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強；離子電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強。學(xué)生記錄筆記講解電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。氯化鈉固體不導(dǎo)電是因為氯化鈉固體里面的陰陽離子不能自由移動，溶于水后發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子。電離條件：溶于水后或受熱熔化能發(fā)生電離的物質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。講解常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì) = 1 * GB3 酸、堿、鹽電解質(zhì) = 2 * GB3 大部分金屬氧化物 = 3 * GB3 水學(xué)生活

4、動下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A 鋁線 B 加碘食鹽 C 氯化鈉 D 氯氣 E 蔗糖水溶液 F 鹽酸非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 = 1 * GB3 非金屬氧化物非電解質(zhì) = 2 * GB3 大部分有幾物 = 3 * GB3 氨氣學(xué)生活動下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的( ），屬于非電解質(zhì)的是（ ）, 能夠?qū)щ姷氖? )。銅 硫酸 氯化鈉固體 硝酸鉀溶液氫氧化鈉固體 碳酸鈣 二氧化碳 蔗糖醋酸 氧化鈉 講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須首先是化合物。設(shè)問CO2屬于化合物，其水溶液也導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)嗎？學(xué)生CO2溶于水導(dǎo)電是因為生成H2CO3，應(yīng)該理解為H2CO3是電解質(zhì)，CO2屬

5、于非金屬氧化物，是非電解質(zhì)。 過渡電離的表示方法 學(xué)生活動閱讀教材第30頁請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。電離方程式：用化學(xué)符號描述電離過程。例如：NaCl = Na+ + Cl-學(xué)生活動練習(xí)1：寫出下列酸的電離方程式：HNO3 H2SO4 練習(xí)2：寫出下列堿的電離方程式：KOH Ba(OH)2 練習(xí)3：寫出下列鹽的電離方程式：BaCl2 CuSO4 學(xué)生活動展示自己的成果，并互相評價。學(xué)生活動請根據(jù)上述練習(xí)的結(jié)果，從電離的角度給酸、堿、鹽下定義。交流與討論電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。電離時能生成金

6、屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。鞏固練習(xí)寫出KClO3 NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式【特別提醒】1、氧離子在活潑金屬氧化物電離的時候產(chǎn)生，水溶液中一般沒有。2、強酸酸式鹽（硫酸氫鹽）電離方程式要電離出全部的氫離子，因此等號右側(cè)要寫氫離子；弱酸酸式鹽則電離產(chǎn)生金屬氧離子（銨根離子）和酸式酸根離子?！拘〗Y(jié)】電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。電離的表示方法：電離方程式 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合

7、物。堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。【練習(xí)】1、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 NaCl溶液 氯化氫 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 金屬鈉 石墨 MgCl2 CaO2 、下列敘述正確的是Al2（SO4）3的電離方程式是 Al2（SO4）3=Al3+SO42-Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因為Na2O電離產(chǎn)生了自由移動的Na+和O2- CaCO3在溶液中不能導(dǎo)電，因此 CaCO3是非電解質(zhì)D、在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)?！景鍟O(shè)計】酸、堿、鹽在溶液中的電離一、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程二、電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>