安徽省宿州市靈璧縣澮溝中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省宿州市靈璧縣澮溝中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 （ ） 常溫下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH Z- B離子半徑W+Z- C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4XH4 D酸性：H2YO4HZO4參考答案：AD1

2、0. 類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論以下幾個(gè)類比推理結(jié)論中正確的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成B 在常溫下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，說明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3C H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸D NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4參考答案：C考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)專

3、題：類比遷移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學(xué)反應(yīng)遵循難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理；C、根據(jù)同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性來判斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反應(yīng)不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強(qiáng)弱，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以H2SO4為強(qiáng)酸，HClO4的酸性

4、強(qiáng)于硫酸，是強(qiáng)酸，故C增強(qiáng)；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，CH4沸點(diǎn)低于SiH4，NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)榘睔夥肿娱g有氫鍵，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析利用以及物質(zhì)的性質(zhì)考查，關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （） A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵 D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略12. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）A在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使

5、石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3參考答案：BA、在強(qiáng)酸性溶液中，ClO離子與H+離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性中，這四種離子不發(fā)生任何一種類型的反應(yīng)，故B正確；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，與SO32不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Al3+與HCO3發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選：B13. 關(guān)于下列圖示的說法正確的是A圖所示實(shí)驗(yàn)不能比較硫、碳、硅三種元

6、素的非金屬性強(qiáng)弱B圖a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，則X氣體一定是H2 C圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)D圖所示實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略14. （2008上海卷）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯(cuò)誤的是（ ） A.它是一種再生能源B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料 D.糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C 乙醇是可再生能源，A正確；乙醇易燃燒，產(chǎn)生污染小，B正確；乙醇除了在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料外，可以用于乙醇汽油，C錯(cuò)；乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解制取，D正確。15. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6

7、mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；10 mL 0.1 mol/L AgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子KBa2AgMg2NHNa陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是 (2)向溶液中滴加鹽酸

8、溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是 , 肯定不存在的離子是 (3)尚待檢驗(yàn)的離子是 , 其檢驗(yàn)方法 參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag、Mg2（2）AlO、CO； Ba2、SO（3）Na、K、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na、K是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫

9、色；（2） 。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）寫出所有同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán) 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1

10、）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （2）反

11、應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個(gè)得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)19. CH4是一種重要的化石燃料，在

12、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示