化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡-2水的電離和溶液的酸堿性-第二課時-教案-1

1、水的電離與溶液的酸堿性教案第二課時一、教學(xué)目標（一）知識與技能1能進行溶液的pH的簡單計算。2初步掌握測定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。3理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H)之間的關(guān)系。（二）過程與方法1通過各種類型溶液pH的計算，掌握電解質(zhì)溶液pH計算方法。2通過不同溶液混合后pH的計算，掌握具體情況具體分析的思考方法，提高分析問題解決問題能力。3通過溶液pH的測試方法，掌握實驗室測試溶液酸堿性的方法。（三）情感、態(tài)度與價值觀通過用pH表示溶液的酸堿性，理解化學(xué)學(xué)科中對極小數(shù)值的表示方法，讓學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的特有價值。二、教學(xué)重難點重點：pH與溶

2、液酸堿性的關(guān)系，有關(guān)溶液的pH的簡單計算。難點：各類溶液、各類混合后的c(H)、pH的計算。三、教學(xué)過程【回顧】水的電離、離子積常數(shù)、水電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性?！具^渡】利用離子積計算溶液中的H或OH濃度【點擊試題】例1 求25 mol/L鹽酸的c(H)？【分析】1在該溶液中存在哪幾種電離2c(H)c(OH)中的c(H)應(yīng)等于兩者之和3HClHCl H2OHOHx x所以，x)x1014 一般地，x與相比，可以忽略不計?！倦S堂練習(xí)】1求25 mol/L Ba(OH)2溶液c(H)?2求25 mol/L硫酸溶液由水電離出來的c(H)?【過渡】從上述數(shù)據(jù)，上述c(H)、c(OH)都較小，使

3、用起來不方便，因此，化學(xué)上常采用pH來表示溶液的酸堿性的強弱?！景鍟咳?、pH1定義：pHlgc(H)【講】溶液的pH指的是用c(H)的負常用對數(shù)來表示溶液的酸堿性強弱，即pHlgc(H)，要注意的是的，當(dāng)溶液中c(H)或c(OH)大于1 mol時，不用pH來表示溶液的酸堿性。廣泛pH的范圍為014【投影】中性溶液，c(H)c(OH)107 mol/L pH7酸性溶液，c(H)c(OH) pH7堿性溶液，c(H)c(OH) pH7【板書】2廣泛pH的范圍：014溶液的酸性越強，其pH越??；溶液的堿性越強，其pH越大?！具^】那么，如何測定某溶液的酸堿性，即如何測定溶液的pH值呢？【講】用pH試紙

4、、pH計【板書】3pH的測定方法（1）試紙的使用【設(shè)問】如何使用呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對測定結(jié)果有何影響？【講】一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，再用標準比色卡與之比較，來確定溶液的pH值。不能用水浸濕，這樣會溶液變稀，測定結(jié)果向pH7的方向靠近。標準比色卡的顏色與光譜一致，按pH從小到大依次的：紅橙色（酸性）；綠（中性）；藍靛紫（堿性）?！就队啊縫H試紙簡介。精密和專用pH試紙pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸泡，經(jīng)晾干制成的。它對不同pH的溶液能顯示不同的顏色，因此可用于迅速判斷溶液的酸堿性。常用的pH試紙有廣泛pH試紙和精密pH

5、試紙。廣泛pH試紙的pH范圍是114（最常用）或010，可以識別的pH差值約為1；精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別或的pH差值。此外，還有用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙?！具^】除了試紙外，我們在實驗室最常用的是酸堿指示劑?！景鍟浚?）酸堿指示劑【講】酸堿指示劑一般是弱有機酸或弱有機堿，它們的顏色變化在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，因此，可以用這些弱酸、弱堿來測定溶液的pH。但只能測出pH的范圍，一般不能準確測定pH?！就队啊恐甘緞┘谆仁锓犹兩秶鷓H58810溶液顏色紅橙黃紅紫藍無色淺紅紅【講】上述兩種測定方法，都不是很精確，要想準確測定溶液的pH應(yīng)該使用pH計【板書】（3）pH

6、計【講】測試和調(diào)控溶液的pH，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、以及日常生活和醫(yī)療保健都具有重要意義。在醫(yī)療上，當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控pH則是輔助治療的重要手段之一。在生活中，人們洗發(fā)時用的護發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水處理常常利用中和反應(yīng)，在中和處理的過程中可用pH自動測定儀進行監(jiān)測和控制。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物生長都對土壤土壤的pH范圍有一定的要求。在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液的pH的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素?！?/p>

7、板書】4pH的應(yīng)用【投影】【過渡】用pH來表示溶液的酸堿性，是十分方便，因此掌握有關(guān)的pH計算是十分重要的?！景鍟克?、pH的有關(guān)計算1單一溶液的pH計算（1）求強酸溶液的pH 【點擊試題】例1 求1103 mol/L HCl溶液的pH？解：pHlg1033【隨堂練習(xí)】求1103 mol/L H2SO4溶液的pH？【板書】（2）求強堿溶液的pH【點擊試題】例2 求 mol/L NaOH溶液的pH？解：c(OH-)L c(H)=11013 mol/L pHlg101313【隨堂練習(xí)】求 mol/L Ba(OH)2溶液的pH？【板書】2混合溶液的pH計算（1）求強酸與強酸混合溶液的pH 【點擊試題

8、】例3 10 mL mol/L HCl與20 mL mol/L HCl混合，求該混合溶液的pH值？解：c(H)=mol/L mol/LpH1011【隨堂練習(xí)】將pH1和pH3的鹽酸溶液等體積混合，求該混合溶液的pH值。解：C(H)VV) mol/2 VL mol/lpH1022 【板書】（2）求強堿與強堿混合溶液的pH【點擊試題】例4 10 mL mol/L NaOH與20 mL mol/L Ba(OH)2混合，求該混合溶液的pH值。解：c(OH)2)mol/L mol/Lc(H)31014 mol/L pHlg3101414lg3【隨堂練習(xí)】將pH11和pH13的NaOH溶液等體積混合，求該

9、混合溶液的pH值。解：c(OH)=VV)mol/2VLlc(H)=1013mol/L PH101313【板書】（3）求強酸與強堿混合溶液的pH【點擊試題】例5 10 mL mol/L HCl與10 mL mol/L NaOH混合，求該混合溶液的pH值。解：n(H)1103 mol n(OH) mol余：c(OH)= mol c(H)11010 mol/LpH-lgc(H+)10【隨堂練習(xí)】將pH6的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的pH值。解：c(H)1106 mol/L n(H)1106V moln(OH)1104V mol （遠大于c(H+)）故余約n(OH)1104

10、 V mol c(OH)5105mol/L c(H)21010 mol/LpHlg2101010lg2【講】當(dāng)強酸溶液與強堿溶液等體積混合時，若pH酸pH堿14，溶液呈中性。pH酸pH堿14，則H或OH過量，則先求剩余C(H)或C(OH)，再求混合溶液的pH?！就队啊啃〗Y(jié)：強酸、強堿溶液兩兩等體積混合時pH的計算。混合物質(zhì)兩種溶液pH關(guān)系混合后溶液pHA、B均為酸pHApHBpHAA、B均為堿pHApHBpHBA是酸、B是堿pHApHB147pHApHB14（酸剩余）pHApHApHB14（酸剩余）pHB注意：酸堿溶液的pH之差必須2，否則誤差較大?！局v】當(dāng)強酸溶液與強堿溶液混合呈中性時，二者

11、體積與pH的關(guān)系【投影】若pH酸pH堿14，V酸V堿11若pH酸pH堿A14，V酸V堿10A14若pH酸pH堿A14，V酸V堿11014A【講】相同體積酸溶液與堿溶液混合，若為一元弱酸，pH酸pH堿14，在未指定強、弱時，pH不一定是7。若為強堿弱酸，則混合后有弱酸有余，則pH7；若為強酸弱堿則混合后弱堿有余，則pH7。這種方法只能判斷溶液的酸堿性，無法準確計算出pH?！景鍟?稀釋的計算【點擊試題】例6 mol/L的鹽酸溶液，求其pH值，用水稀釋10倍，求其pH值，用水稀釋1000倍后，求其pH值。pH4 pH5 pH7【板書】（1）強酸pHa，加水稀釋10n倍，則pHan（2）弱酸pHa，加水稀釋10n倍，則pHan（3）強堿pHb，加水稀釋10n倍，則pHbn（4）弱堿pHb，加水稀釋10n倍，則pHbn四、板書設(shè)計三、pH1定義：pHlgc(H)2廣泛pH的范圍：014；溶液的酸性越強，其pH越??；溶液的堿性越強，其pH越大。3pH的測定方法（1）試紙的使用 （2）酸堿指示劑 （3）pH計4pH的應(yīng)用四、pH的有關(guān)計算1單一溶液的p