化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第四節(jié)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案

1、第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案班級 姓名 學(xué)習(xí)要求1、理解能量判據(jù)、熵的概念2、利用能量判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向3、利用熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向【明確預(yù)習(xí)任務(wù)】給出9個(gè)問題：1、自發(fā)過程和非自發(fā)過程的概念，列舉生活中常見的自發(fā)過程。2、不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點(diǎn)。3、什么是焓判據(jù)？如何用它判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？4、用焓判據(jù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向全面么？5、有序穩(wěn)定還是無序穩(wěn)定？舉例說明。6、什么是混亂度？熵又是什么？7、什么是熵判據(jù)？如何用它來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？8、用熵判據(jù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向全面么？9、應(yīng)如何判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？【自主學(xué)習(xí)】讓學(xué)生帶著上面九個(gè)問題去閱讀課文?！菊故?/p>

2、】“高山流水”風(fēng)景畫【思考與交流】、高山流水是一個(gè)自動(dòng)進(jìn)行的自然過程。高處水一定會(huì)流到低處嗎？流動(dòng)的速率如何?、低處水可以流至高處么？可采取什么措施？、在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能繼續(xù)進(jìn)行下去嗎？自發(fā)過程與非自發(fā)過程 ，自發(fā)反應(yīng)自發(fā)過程：在一定條件下， 的過程；非自發(fā)過程：在通常狀況下， 的過程。自發(fā)反應(yīng)： 【討論】請盡可能多地列舉你熟知的自發(fā)過程。 【探究】以“物體由高處自由下落”為代表，探究自發(fā)過程中有哪些變化趨勢。 觀察下列幾個(gè)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，找出它們的共同之處(1)鈉與水反應(yīng)：2Na (s) + 2H2O (l) = 2NaOH (aq) + H2 (g) H

3、=368 kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=824 kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=mol共同點(diǎn)： 一、自發(fā)過程的能量判據(jù)能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對外部做功或釋放熱量），這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。注：能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即H 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。練習(xí)1、已知 C(金剛石、s) C(石墨、s) Hmol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是(雙選）（ ）A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程 B.石墨轉(zhuǎn)化成金

4、剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程C.石墨比金剛石能量低 D.金剛石比石墨能量低2、知道了某過程有自發(fā)性之后，則（ ）A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C、可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應(yīng)【展示】自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)或過程：N2O5分解： 2N2O5 (g)4NO2 (g)+O2 (g) H= +mol碳銨的分解：(NH4 )2CO3 (s) NH4HCO3 (s)+NH3 (g) H= + kJ/mol【思考】分析剛才兩個(gè)自發(fā)過程中混亂度的變化情況：1、冰液態(tài)水水蒸氣 2、氯化鈉晶體溶于水二、自發(fā)過程的熵判據(jù)1、混亂度與熵混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?；靵y度的增加意味

5、著體系變得更加無序熵： 熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S 體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大注：1.同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵最，液態(tài)時(shí)，固態(tài)時(shí)最。即S(g) S(l) S(s)2、固體的過程、墨水過程和氣體過程。3、產(chǎn)生的反應(yīng)和氣體 增加的反應(yīng)2、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：S S=S產(chǎn)物S反應(yīng)物注：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向熵增自發(fā)過程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)熵判據(jù)?！拘〗Y(jié)】自發(fā)過程的兩大變化趨勢：1、能量趨

6、于2、混亂度趨于【思考】解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象：室溫時(shí)冰融化10時(shí)水結(jié)冰思考：化學(xué)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行的最終判斷依據(jù)是什么呢？三、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）G=H TS判斷這兩個(gè)反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行？NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0 溫可行CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H 0 S0 溫可行請閱讀所給信息，然后回答問題信息：體系自由能變化（G）綜合考慮了焓變和熵變對反應(yīng)體系的影響： G = H-TS (為熱力學(xué)溫度，均為正值)。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（當(dāng)G 0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行）。焓變H熵變S自由能G反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行H0S0H0S0H0S0H0S0小結(jié)、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向1、物質(zhì)具有的能量趨于降低焓(H)判據(jù)：H(焓變)0，熵增原理焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行H0S0H0S0H0S0H0S0課后習(xí)題:1.碳銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 A.碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。 B.碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 C.碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。2.判斷下列反