化學平衡移動原理

1、化學平衡移動原理 反應(yīng)速率V正 = V逆0V正V逆0反應(yīng)速率 條件改變 自發(fā)新平衡V”正 = V”逆V正 = V逆原平衡V正 V逆原平衡被破壞濃度、溫度、壓強發(fā)生改變1、概念：達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞的過程。 2、過程：3、方向：當 V正 V逆 時，平衡向正反應(yīng)方向移動；當 V正 = V逆 時，平衡不發(fā)生移動；如使用催化劑、等體積反應(yīng)時改變壓強當 V正 V逆 時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。化學平衡的移動原理及其應(yīng)用24.原理如果改變影響平衡的一個條件（如 濃度、溫度或壓強 ）,平衡將向著能夠 削弱這種改變 的方向移動。注：改變 固體或純液體物質(zhì) 的量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動

2、。在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用：增大廉價反應(yīng)物的濃度；及時將生成物從混合物中分離出去。目的：平衡正移，保證反應(yīng)的可持續(xù)性并提高原料的利用率。濃度： 增大 c(反應(yīng)物)或 減小 c(生成物)：平衡正移溫度：升溫平衡向 吸熱方向 移動， 高溫比低溫 先達平衡。在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用：若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫只為加快反應(yīng)速率（利用熱交換節(jié)約能量）若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫即可加快反應(yīng)速率又可提高轉(zhuǎn)化率（耗能）。壓強：增大壓強，平衡向 氣體分子數(shù)減少 的方向移動； 達到平衡的時間： 高壓比低壓 先達平衡。改變壓強的幾種形式：改變體積：氣體n0的反應(yīng)，平衡有移動；n=0的反應(yīng)，平衡不移動充入惰性氣體：恒容容器：不移動；

3、恒壓容器：向氣體增大方向移動。同比充入反應(yīng)物：平衡正向移動，恒壓：百分比不變；恒容：百分比變在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用：若正反應(yīng)是擴體反應(yīng)，加壓只為加快反應(yīng)速率（同時會降低轉(zhuǎn)化率）若正反應(yīng)是縮體反應(yīng)，加壓 即可加快反應(yīng)速率又可提高轉(zhuǎn)化率 。催化劑：催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相），它只改變化學反應(yīng) 達到平衡所需要的時間 ，平衡不移動。練習1對于某一可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H v(逆)正向略增大c(D)不變增大v(正) v(逆)逆向略升高溫度小增大增v(正) v(逆)正向略正催化劑同增同增v(正)= v(逆)不動略減壓增壓m+np+q大減小減

4、v(正) v(逆)逆向略m+n=p+q同減同減v(正)= v(逆)不動略m+n v(逆)正向略m+np+q大增小增v(正) v(逆)正向略m+n=p+q同增同增v(正)= v(逆)不動略m+np+q小增大增v(正) v(逆)逆向略原平衡態(tài) 變化量 新平衡態(tài) 1 atm 2 atm 1 atm P2 atm 顏色1 顏色2 顏色1色顏色2加壓平衡移動5.程度如果改變影響平衡的一個條件（如 濃度、溫度或壓強 ）,平衡將向著能夠 削弱這種改變 的方向移動。結(jié)論：平衡移動原理不僅揭示了平衡移動的方向，并隱含著平衡移動的程度：只是削弱這種改變，但不能完全 消除 這種改變。實例： 2NO2(g)(紅棕色）

5、 N2O4(g)(無色)。練習2下列各平衡體系中，通過改變反應(yīng)條件，對于平衡移動方向以及達到新平衡后某種屬性的變化，判斷完全正確的是（ D ）選項改變條件平衡移動方向新平衡比原平衡A（容器體積可變）原平衡：2NO2(g)（紅棕色） N2O4(g)(無色) 增大體系壓強向正反應(yīng)方向移動氣體顏色變淺B原平衡： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)增大容器體積向正反應(yīng)方向移動氣體物質(zhì)的量減小C原平衡： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+升高反應(yīng)溫度向逆反應(yīng)方向移動溶液的導電能力增強D原平衡： 2HI(g) H2(g)+I2(g) 增大體系壓強平衡不移動氣體顏色加深6.變化（1

6、）反應(yīng)速率的變化：平衡移動，反應(yīng)速率一定有變化；但反應(yīng)速率變化也可能平衡不發(fā)生移動。（2）濃度的變化：平衡移動會使?jié)舛劝l(fā)生變化，但是濃度的變化不一定使平衡發(fā)生移動。（3）各組分百分含量的變化。一定。（4）平均相對分子質(zhì)量的變化。都不一定。（5）顏色的變化：顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動。（6）混合氣體密度的變化：都不一定。（7）轉(zhuǎn)化率的變化。一定有改變，但不一定同時增大或減小（8）溫度的變化。恒溫：表示溫度不變；絕熱：溫度一定有改變。練習3已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H0 均由反應(yīng)物開始在一定條件下達到平衡。改變其中的一個條件，重新達到新的平衡，請?zhí)顚懴卤碇衅胶獾囊苿臃较蛞约案鞣磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化。練習4在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的A、B進行如下反應(yīng)：A(g)+nB(g) 3C(g) H=Q kJ/mol。達平衡時，B的物質(zhì)的量濃度與溫度、反應(yīng)容器體積的關(guān)系如下表所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)方程式中的n值是（ B ） A.1； B.2； C.3； D.4。(2)該反應(yīng)的焓變與熵變是（ A ） A. H0，S0； B. H0，S0，S0； D. H0。(3)在表格中的9種