化學(xué)平衡狀態(tài)全

1、化學(xué)平衡狀態(tài)全第1頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時間（t）0(1) 0t1：v(正)v(逆)(2) t1： v(正)=v(逆)化學(xué)平衡狀態(tài)第2頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 一、化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)， 當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等， 反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量或濃度不再改變， 這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”簡稱化學(xué)平衡。第3頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)， （研究對象）當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等， （本質(zhì)）反應(yīng)物

2、與生成物的物質(zhì)的量或濃度不再改變。 （結(jié)果）這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”簡稱化學(xué)平衡。第4頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一v正 = v逆化學(xué)平衡狀態(tài)的特征？逆、等、動、定、變思考第5頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：V正=V逆(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)特征第6頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 探究2 在容積為2L的密閉容器里，加0.01molC

3、O和0.01molH2O(g), 進(jìn)行如下反應(yīng): COH2O CO2H2該可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的特征?如何判斷此反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?第7頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 在一定體積的容器中進(jìn)行N2+3H2 2NH3下列說法是否可以證明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?單位時間內(nèi)生成2nmol NH3的同時生成 3nmol H2.2.單位時間內(nèi)分解2nmol NH3的同時生成 nmol N2.3.H2的生成速率與N2的生成速率之比為3:1.6. 混合氣體中n(N2):n( H2):n(NH3)=1:3:27. 混合氣體中C(N2)=C( H2)=C(NH3)8. 混合氣體中N2的濃

4、度保持不變.9. 混合氣體中氣體的密度保持不變.10. 混合氣體中的壓強(qiáng)保持不變.5.1個N N斷裂的同時有3個H-H鍵斷裂.4.1個N N斷裂的同時有6個N-H鍵斷裂.思考第8頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一1.在一定溫度下,一定容器內(nèi)進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變.思考 A C E第9頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一2.下列說法中可以

5、充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣),在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B思考第10頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一可 能 的 情 況 舉 例是否達(dá)到平衡1.混合物 體系中 各成分 的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2.正逆反 應(yīng)速率 的關(guān)系單位時間內(nèi)消耗m molA，同時生成mmol A單位時間內(nèi)消耗了n molB，同時消耗p mol CV(A

6、):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q 單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗q mol D是是是分情況是是否是對于密閉容器中的可逆反應(yīng)： mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g） 根據(jù)你對化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各種情況下，是否達(dá)到平衡狀態(tài)。 第11頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一可 能 的 情 況 舉 例是否達(dá)到平衡3.壓強(qiáng)其他條件不變， m + n = p + q時，壓強(qiáng)不變其他條件不變， m + n = p + q時，壓強(qiáng)不變4.平均分子量M m + n = p + q時，M 一定 m + n = p + q

7、時，M 一定5.溫度其他條件一定時，體系溫度不變6.體系密度其它條件一定時，密度不變7.其他組成成分有顏色時，體系顏色不再變化是否是否是否是第12頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一1.對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。注意2.對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：如H2(g) +I2(g) 2HI(g)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變,因此不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá).第13頁，共90頁，2022年，5月

8、20日，23點(diǎn)23分，星期一 對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。第14頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 1.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量思考 BC第15頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一第16頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一序號起始時

9、濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c (H2)c(I2)c (HI)cH2c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.010840.0070100.00100.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33c (HI)2c(H2) c(I2) 在698.6K，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下常數(shù)對比書P29？第1

10、7頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一1.定義： 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）二、化學(xué)平衡常數(shù)（符號：K）2.表達(dá)式：（K 只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)）第18頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一反應(yīng)正向進(jìn)行程度大的是 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大的是 。Cl2(g) + H2(g) 2HCl(g)Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)25時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 5.3 x103325時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 2.2 x10

11、18對比以下兩個化學(xué)反應(yīng)：1、2、？反應(yīng)1反應(yīng)1第19頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng) 物轉(zhuǎn)化率也越大。3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度一般當(dāng)K105時，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。第20頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)平衡常數(shù) N2+3H2 2NH3 K1 1/2N2+3/2H2 NH3 K2 2NH3 N2+3H2 K3判斷K1與K2、K3的關(guān)系K1 = （K2）2K1 = 1K3 ？第21頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一寫出下列反應(yīng)化學(xué)平衡

12、常數(shù)的表達(dá)式：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K = c(CO2) c(CO) c(CO2) c(H2)K = ？第22頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一4.書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時應(yīng)注意：對同一反應(yīng)，平衡常數(shù)表達(dá)式和數(shù)值， 與化學(xué)方程式的書寫有關(guān) 凡濃度保持恒定不變的物質(zhì)（如：固體、純液體）， 不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式 必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)第23頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一5.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 在某溫度下，將I2和H2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L

13、的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得C（H2）=0.008mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中若通入I2和H各0.20mol。 試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度。例1：第24頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 思考在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800.達(dá)到下列平衡：求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 平衡轉(zhuǎn)化率= 平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量 轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量100%第25頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一1.已知一氧化碳與水蒸

14、氣的反應(yīng)為CO + H2O(g) CO2 + H2催化劑高溫 在427時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。 思考第26頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一2.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？達(dá)平衡狀態(tài)時,SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？ 思考第27頁，共90頁，2022年，5月20

15、日，23點(diǎn)23分，星期一第28頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。 可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。 探究1化學(xué)平衡狀態(tài)特征中的 “變” ?如何理解 “化學(xué)平衡移動”?第29頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡移動的概念:研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動的標(biāo)志：2.反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變.(各組分的物質(zhì)的量的百分含量,質(zhì)量百分含量

16、,體積百分含量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都發(fā)生變化) 1. V正 V逆三、化學(xué)平衡移動第30頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 探究2 那些外界因素可以促使化學(xué)平衡發(fā)生移動 ? 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)平衡發(fā)生移動 ?濃度壓強(qiáng)溫度催化劑?第31頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一1、影響化學(xué)平衡的因素濃度對化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn) 請大家閱讀課本P26 實(shí)驗(yàn)2-5，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 請大家閱讀課本P27 實(shí)驗(yàn)2-6，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。第32頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 在其它條件不變的情況下， 增加反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動; 減少生成物的

17、濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動； 增加生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動;減少反應(yīng)物的濃度 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 結(jié)論第33頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一t2V正 = V逆V逆V正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 圖象速率時間 增大反應(yīng)物濃度第34頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時, 化學(xué)平衡將怎樣移動?并畫出速率-時間關(guān)系圖思考第35頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一濃度引起平衡移動的相關(guān)圖象增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動減小生成物濃度平衡正向移動

18、0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)第36頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一濃度引起平衡移動的相關(guān)圖象增大生成物濃度平衡逆向移動減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)0Vtt1V(正)V(逆)V(正)V(逆)第37頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。濃度對化學(xué)平衡的影響 意義第38頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一1.在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的

19、程度？ 增加氧氣的濃度 思考2.可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度第39頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一影響化學(xué)平衡的因素溫度對化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn) 請大家閱讀課本P28 實(shí)驗(yàn)2-5，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。第40頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一在其它條件不變的情況下， 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動； 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 結(jié)論第41頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一t2V正 =

20、V逆V正V,逆t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 圖象速率時間 2NO2 N2O4 H=56.9KJ/mol 升高溫度第42頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一溫度引起平衡移動的相關(guān)圖象對于反應(yīng)m A + n B p C + q D （正向放熱）Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)升高溫度平衡逆向移動降低溫度平衡正向移動第43頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一條件的改變 平衡移動的方向 平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度 減小生成物濃度升

21、高溫度降低溫度正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢正反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度減小的趨勢減弱生應(yīng)物濃度增大的趨勢吸熱反應(yīng)的方向減弱溫度降低的趨勢放熱反應(yīng)的方向減弱溫度升高的趨勢第44頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一平衡移動原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。第45頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 結(jié)合勒夏特列原理思考：壓強(qiáng)對平衡移動如何影響？2NO2 N2O4例： 增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)平衡如何變化？有何現(xiàn)象？如何解釋？（g）（g）思考第46頁，

22、共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 2NO2 N2O4(紅棕色)(無色)當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 _ 當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于 后又逐漸變深是由于_ NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動（g）（g）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響第47頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一條件的改變 平衡移動的方向 平衡移動的結(jié)果增大壓強(qiáng) 降低壓強(qiáng)氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)降低的趨勢氣體體積減小的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)增大的趨勢 結(jié)論在其它條件不變的情況下， 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體

23、積減少的方向移動； 減少壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。第48頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)圖象當(dāng) m + n p + q時：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大壓強(qiáng)平衡正向移動減小壓強(qiáng)平衡逆向移動對于反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) 第49頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)圖象對于反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) 當(dāng) m + n = p + q時：增大壓強(qiáng)平衡不移

24、動減小壓強(qiáng)平衡不移動Vt0V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)第50頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；例：對如下平衡 A(氣)B (氣) 2C (氣) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學(xué)平衡的影響 注意第51頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 1.催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對化學(xué)平衡無影響。t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正2.催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間，提高工作效率。催化劑對化學(xué)

25、平衡無影響第52頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ( 正反應(yīng)放熱 )tt0t1t2t3t4t5t6(正)(逆)(正)(逆)增壓使用催化劑降溫第53頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 化學(xué)平衡的移動，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。1、反應(yīng)速率改變2、反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度發(fā)生改變.(各組分的物質(zhì)的量的百分含量,質(zhì)量百分含量,體積百分含量,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都發(fā)生變化) 第54頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一第55頁，共90頁，2022年，

26、5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 四、化學(xué)平衡圖像問題第56頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一一、濃度 時間圖：tcCAB 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：ABCtc0.40.30.20.1第57頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一tvV逆V正t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡將向 方向移動。增大生成物濃度逆反應(yīng)二、速率 時間圖：tvV逆V正t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡將向 方向移

27、動。減小反應(yīng)物濃度逆反應(yīng)第58頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)有如下圖變化： 則壓強(qiáng)變化是 (填“增大或減小”)， 平衡向 反應(yīng)方向移動， m+n p+q(填“、=”)。v逆t1 t2tvv正增大逆反應(yīng)第59頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) HT22、畫垂線：找關(guān)系推出：升溫A的轉(zhuǎn)化率增大即升溫平衡正向移動3、結(jié)合原理：得結(jié)論升溫平衡向吸熱方向移動第61頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一

28、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tC%P1P2m+n p+qP12、畫垂線：找關(guān)系推出:減壓C%增大即減壓平衡正向移動3、結(jié)合原理：得結(jié)論減壓平衡向氣體體積增大的方向移動第62頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT1T2A%正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱或放熱”）C%tP1P2m+n p+q放熱=第63頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一tB%T2P2T1P2T1P1 對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)123 1和2對比：溫度相同，壓強(qiáng)不同 2和3對比：溫度

29、不同，壓強(qiáng)相同H 0m+np+q1、注意曲線走勢的含義推出：隨溫度升高 A的轉(zhuǎn)化率減小正反應(yīng)放熱2、畫垂線推出：隨壓強(qiáng)增大 A的轉(zhuǎn)化率增大T1第65頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+q正反應(yīng)放熱PA%500200等溫線等壓線P1第66頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一圖像題解題思路：1、看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義；2、看清曲線的變化趨勢；3、看清曲線上的特殊點(diǎn)；4、必要時作輔助線；5、依據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，得出結(jié)論。 拐點(diǎn)：先拐先平，速率快 圖像出現(xiàn)三個變

30、量時：定一議二 小結(jié)：第67頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 通過平衡常數(shù)的特征，可以區(qū)分化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡狀態(tài)，即：平衡常數(shù)（K）與化學(xué)反應(yīng)限度對應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡狀態(tài)對應(yīng)，所以，一個化學(xué)反應(yīng)限度可能對應(yīng)千千萬萬個平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡狀態(tài)改變，化學(xué)反應(yīng)限度不一定發(fā)生變化。第68頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 五、等效平衡第69頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 在一定條件下的同一可逆反應(yīng)，只是起始物質(zhì)加入情況不同（先加反應(yīng)物或先加入生成物或者同時加入），則達(dá)到平衡后，同一組分的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))均

31、相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 等效平衡的含義恒溫恒容or恒溫恒壓轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)，相等或成比例第70頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一二、等效平衡建立的條件及類型恒溫恒容（定T、V）的等效平衡在定T、V的條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。第71頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一 Eg1:在一定溫度下的某體

32、積恒定密閉容器中,從4個不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài): N2 + 3H2 = 2NH3 (1) 1mol 3mol 0mol (2) 0mol 0mol 2mol (3) 0.5mol 1.5mol 1mol (4) xmol ymol zmol 如果 : x+z/2=1; y+3z/2=3.Eg2:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中,從4個不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài): H2 + I2 = 2HI(1) 1mol 1mol 0mol(2) 0mol 0mol 4mol(3) 1mol 1mol 4mol(4) xmol ymol zmol第72頁，共90頁，2022年，5月20日

33、，23點(diǎn)23分，星期一在恒溫恒壓（T、P）的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成方程式左右兩邊同一物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。第73頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一Eg3:在一定溫度下的某壓強(qiáng)恒定密閉容器中,從4個不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài):N2 + 3H2 = 2NH31mol 3mol 0mol 0mol 0mol 4mol1mol 3mol 4molX mol y mol z mol如果：(x +z/2 ) :(y + 3z/2) = 1:3第74頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分

34、，星期一總結(jié)：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)而言，不管是恒容還是恒壓，要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，只要按比例投料即可。等壓比相同；等容量相同,若系數(shù)（氣體系數(shù)）不變，可為比相同。第75頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一第76頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c (H2)c(I2)c (HI)cH2cI2cHI10.010

35、670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。c (HI)2c(H2) c(I2) 2c (HI)c(H2) c(I2) 探究1第77頁，共90頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)23分，星期一1.定義： 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）化學(xué)平衡常數(shù)2.表達(dá)式：第78