2022年安徽省舒城縣龍河中學(xué)化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4+，配離子是TiCl(H2O)52+C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀2、下

2、列有機(jī)物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是ABCD3、下列說法正確的是A很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態(tài)植物油通過加氫硬化而成的固態(tài)油B多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因?yàn)閿z入的纖維素能在人體的纖維素酶的作用下水解生成葡糖糖為人體提供能量C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發(fā)生的是消去反應(yīng)D除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣體4、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影”在這段美文中包

3、含的化學(xué)知識正確的是( )A荷塘上方的薄霧是水蒸汽B“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C薄霧中的微粒直徑大約是2.5pMD月光通過薄霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)5、下列說法正確的是（ ）A1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10 molB0.5 mol SO42-含8 mol電子C18 g水中含有的氧原子數(shù)為6.021022D1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為36.0210236、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）AlmolC3H8O分子中含有共價鍵數(shù)目為11NAB15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的

4、數(shù)目為NAD一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應(yīng)，得到氨氣分子數(shù)目等于0.2NA7、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I(xiàn)還原性強(qiáng)于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD8、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

5、B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液D標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液9、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是( )A向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHC向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水10、既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合

6、物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D11、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（號、號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（ ）A12h，I號B24h，I號C12h，II號D24h，II號12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A78 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NAB0.1 mol3890Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAC氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24 L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.

7、1NA13、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等14、下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）A200mL2mol/LMgCl2溶液B1000mL2.5mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液D300mL5mol/LKClO3溶液15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為

8、0.5NAB密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA16、如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外

9、層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區(qū)，C2的電子排布式_。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是_(寫化學(xué)式，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負(fù)性最大的是_。18、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式_ ，(CH3)3COH的名稱_(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各組物質(zhì)： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纖維素； 苯和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互為同系物的是_，

10、 B互為同分異構(gòu)體的是_，C屬于同一種物質(zhì)的是_。19、白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。iv. 重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。.計(jì)算醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是_（填字母）。a bcD（2）若實(shí)驗(yàn)ii中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值

11、_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)iii中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_mol L1。待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0220、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：64.5 ，沸點(diǎn)：5.5 ）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2Mn

12、O2_制備純凈的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、以A為原料，經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F。已知：I.II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。 請回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_；E中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(2)DE的反應(yīng)類

13、型是_，EF的反應(yīng)類型是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_種(不考慮順反異構(gòu))。a苯環(huán)上有兩個取代基 b能與NaOH溶液反應(yīng) c分子中含有兩種官能團(tuán)(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_）(填字母序號)A核磁共振儀 B元素分析儀 C質(zhì)譜儀 D紅外光譜儀(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( )，請?jiān)O(shè)計(jì)出合理的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的

14、分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，TiCl(H2O)5Cl2H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是 Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，配位體是內(nèi)界的1個Cl-和5個H2O，則配位數(shù)是6，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，配離子是TiCl(H2O)52+，根據(jù)電荷守恒可知中心離子是Ti3+，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)已知配合物的化學(xué)式，TiCl(H2O)52+中（內(nèi)界）的Cl-數(shù)目為1，剩余部分含有的Cl-數(shù)目為2，則內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，加入足量AgNO3溶液，

15、只有外界的Cl-被完全沉淀，內(nèi)界的Cl-不會被沉淀，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查配合物的成鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與 AgNO3 溶液反應(yīng)，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關(guān)鍵。2、B【解析】A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點(diǎn)在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯

16、乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-CCH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在某一平面上，則直線上所有點(diǎn)都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內(nèi)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。3、A【解析】A. 很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態(tài)植物油通過加氫硬化而成的固態(tài)油，A正確；B. 多吃含粗纖維的食物

17、對身體有好處，因?yàn)閿z入的纖維素能粗纖維能夠增加糞便的體積，減少腸中食物殘?jiān)谌梭w內(nèi)停留的時間，讓排便的頻率加快，纖維素能在人體不能水解，人體不含纖維素酶，B錯誤；C. 將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇?xì)怏w反應(yīng)而褪色，故不能證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，C錯誤；D. 除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)，濃硫酸不能吸收二氧化碳，故無法得到純凈干燥的乙烷氣體，D錯誤；答案為A【點(diǎn)睛】乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w。4、D【解析】霧、云、煙等是

18、常見的氣溶膠，水蒸汽擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠，煙是固體小顆粒擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠?！驹斀狻緼項(xiàng)、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠，故A錯誤；B項(xiàng)、孤煙是固體小顆粒擴(kuò)散到空氣中形成的氣溶膠，與薄霧的成分不相同，故B錯誤；C項(xiàng)、薄霧是氣溶膠，分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間，2.5 pM遠(yuǎn)大于膠體粒子的直徑，故C錯誤；D項(xiàng)、薄霧是氣溶膠，月光通過時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體，注意膠體的本質(zhì)特征，明確膠體的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。5、A【解析】A. 1個H2O中含有10個質(zhì)子，因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子，故A正確；B.一個SO42-離子含有50個

19、電子，0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol，故B錯誤；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為，故C錯誤；D. NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為，故D錯誤；故答案為：A。6、A【解析】A、C3H8O若為醇類，則每mol分子中含有2mol C-C鍵，7molC-H鍵，1mol C-O鍵，1molO-H鍵，共11mol共價鍵；若為醚類，則每mol分子中含有1molC-C鍵，2molC-O鍵，8molC-H鍵，共11mol共價鍵，故A正確；B、14C16O中每個C原子含有6個質(zhì)子，每個O原子含有8個質(zhì)子，則每個CO分子

20、含有14個質(zhì)子，14C16O的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則15gCO為0.5mol，質(zhì)子總物質(zhì)的量為7mol，即質(zhì)子數(shù)目為7NA，故B錯誤；C、標(biāo)況下，SO3為固態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯誤；D、N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2.8g N2（0.1mol）不能反應(yīng)完全，則得到氨氣小于0.2mol，即得到氨氣分子數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤。故選A。7、C【解析】A氯化銨溶液水解成酸性，鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣，無法確定氣體是氨氣，故A錯誤； B氯離子濃度大時，可能反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯誤；C氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中碘離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)

21、物的還原性，所以I-的還原性強(qiáng)于Cl-，故C正確；DKSCN和鐵離子反應(yīng)生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應(yīng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應(yīng)該先加入KSCN然后加入氯水，防止鐵離子干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、還原性比較以及離子檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)，明確常見離子性質(zhì)的特殊性、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)時要排除其它離子干擾，易錯選項(xiàng)是D。8、A【解析】A、加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B、80gSO3物質(zhì)的量為1mol，

22、溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1molL-1，C正確；D、標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液濃度為1molL-1，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】解題時，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況。9、B【解析】分析：A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀； B、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳

23、解：向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項(xiàng)錯誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項(xiàng)正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項(xiàng)錯誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項(xiàng)錯誤；正

24、確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：硫酸根離子的檢驗(yàn)： 1反應(yīng)原理：Ba2+ + SO42=BaSO4 2所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液 3滴加順序：先加稀鹽酸無現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應(yīng)該兩種試劑分開加入，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。10、A【解析】一般情況下，弱酸的酸式鹽

25、、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】. NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合題意；. Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，符合題意；.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，符合題意； .Al既能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質(zhì)，不是化合物，不符合題意，綜上所述，符合題意的是，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化

26、合物的性質(zhì)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應(yīng)也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但Al是金屬單質(zhì)而不是化合物，為易錯點(diǎn)。11、A【解析】結(jié)合圖及表可知，12h，I號時合成甘油二酯轉(zhuǎn)化率大，時間快；【詳解】結(jié)合圖及表可知，在12h時，辛酸的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應(yīng)時間增加的話，轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時，脂肪酶號的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量都比高，所以選用號，A項(xiàng)正確；答案選A。12、A【解析】試題分析：A中，1mol過氧化鈉中的共價鍵為1mol，位于過氧根離子內(nèi)部。B中，中子數(shù)為5.2NA，C

27、中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氫氣被氧化為氫離子，0.1mol的氫氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。D中，氯化鐵會在水中發(fā)生水解，所以溶液中的三價鐵離子不足0.1NA?？键c(diǎn)：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考查。13、C【解析】A、電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動，C正確；D、電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。14、A【解析】根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，結(jié)合選項(xiàng)

28、判斷即可?！驹斀狻緼. 200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=22mol/L=4mol/L；B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C. 250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D. KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項(xiàng)正確；答案選A。15、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯誤；B.密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA，B錯誤；C. NO2、N

29、2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為46g/46g/mol2=2mol，即數(shù)目2NA，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，D錯誤；答案為C；【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能夠完全反應(yīng)，則不能根據(jù)提供量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。16、B【解析】AMg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數(shù)的遞增而增大，故A錯誤；B隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)

30、性增強(qiáng)，故B正確；C隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態(tài)離子時得到的電子數(shù)分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個，則C和D均為第4周期的元素，

31、分別是Zn和Br元素?！驹斀狻?1) A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。18、 2-甲基-2-丙醇 【解析】(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)

32、有機(jī)物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機(jī)物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同?！驹斀狻?1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物

33、稱為羧酸，符合； 酯是酸(羧酸或無機(jī)含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物，符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團(tuán)的化合物，二者互為同系物，故合理選項(xiàng)是；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)

34、體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類物質(zhì)的特征、官能團(tuán)和官能團(tuán)連接的取代基，然后對其命名或分析其結(jié)構(gòu)。19、c 偏大 錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色 0. 1100 【解析】（1）a. 量筒無法達(dá)到題中要求的精確度，a錯誤；b. 容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c. c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d. d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項(xiàng)為c；（2）若堿式滴定管未經(jīng)過潤洗，則相當(dāng)于將NaOH溶液進(jìn)行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計(jì)算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(

35、白醋)的計(jì)算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）3次實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100molL-1。【點(diǎn)睛】（1）實(shí)驗(yàn)題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配；（2）對于滴定實(shí)驗(yàn)，要看明白題中的滴加對象；（3）實(shí)驗(yàn)題的計(jì)算中，要注意有效數(shù)字的保留。20、濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef（或fe）cbd 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O HNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl22H2O 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置是用于吸收N