化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)技能鑒定理論復(fù)習(xí)題

1、化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)技能鑒定理論復(fù)習(xí)題一、填空題1、減少隨機(jī)誤差的方法是（增加測(cè)定次數(shù)）。2、由于蒸餾水不純引起的系統(tǒng)誤差屬于（試劑）誤差，可用（空白實(shí)驗(yàn)）來校正。3、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為（三）級(jí)。4、我國(guó)化學(xué)試劑分為（優(yōu)級(jí)）純、（分析）純、（化學(xué)）純和實(shí)驗(yàn)室試劑。5、配制酸或堿溶液時(shí)不同意在（細(xì)口瓶）和量筒中進(jìn)行。6、測(cè)定值與真值之差稱為（誤差），個(gè)不測(cè)定結(jié)果與多次測(cè)定的平均值之差稱為（偏差）。7、系統(tǒng)誤差阻礙分析結(jié)果的（準(zhǔn)確度），隨機(jī)誤差阻礙分析結(jié)果的（周密度）。8、滴定管刻度不準(zhǔn)和試劑不純都會(huì)產(chǎn)生（系統(tǒng)誤差），滴定時(shí)溶液濺出引起的誤差是（過失誤差）。9、某樣品三次分析結(jié)果是：54.37

2、%，54.41%，54.44%，其含量的平均值為（54.41%）,相對(duì)平均偏差為(0.04%)。10、碘溶液應(yīng)將碘溶于較濃的（碘化鉀）水溶液中，才可稀釋。11、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可用基準(zhǔn)物（草酸）或（苯二甲酸氫鉀）來標(biāo)定。12、滴定的終點(diǎn)和等量點(diǎn)不一致時(shí)，兩者之間的差值稱為（滴定誤差）。13、弱電解質(zhì)溶液的電離度與濃度有關(guān)，濃度越大時(shí)，電離度（越小）。14、酸堿指示濟(jì)本身差不多上有機(jī)（弱酸）或有機(jī)（弱堿）。15、常溫下，0.01mol/L鹽酸溶液中的氫氧根離子濃度OH-（110-12）。16、在滴定分析中，選擇指示劑的依據(jù)是滴定曲線的（突躍范圍）。17、滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度常用物質(zhì)的量濃度和

3、（滴定度）來表示。18、配位滴定時(shí)，溶液的PH（越大）則EDTA的配位能力越強(qiáng)。19、在弱酸或弱堿溶液中，PH或POH之和等于（14）。20、直接碘量法是利用（I2）作標(biāo)準(zhǔn)溶液，可測(cè)定一些（還原性）物質(zhì)。21、沉淀稱量法是利用（沉淀）反應(yīng)，使被測(cè)組分轉(zhuǎn)化為（難溶化合物）從試樣中分離出來。22、阻礙沉淀純度的要緊因素是（共沉淀）和（后沉淀）現(xiàn)象。23、沉淀的同離子效應(yīng)是指（增大）構(gòu)晶離子的濃度，從而（減小）沉淀溶解度的現(xiàn)象。24、弱酸的電離常數(shù)Ka與酸的（濃度）無關(guān)，只隨（溫度）變化。25、某溶液的PH=0.0，它的H+= （1.0）mol/L。26、醋酸溶液稀釋后，電離度會(huì)（增大），氫離子濃度

4、會(huì)（減少）。27、玻璃量器的校正方法有（衡量 ）法和（ 容量比較 ）法。28、所有儀器設(shè)備應(yīng)達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的技術(shù)要求及國(guó)家計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)的（精度）要求。在用儀器設(shè)備完好率應(yīng)達(dá)（ 100% ）。29、未經(jīng)（檢定）或超過（檢定周期）的計(jì)量器具不準(zhǔn)使用。30、A級(jí)移液管一般采納（衡量）法校準(zhǔn)。31、在玻璃量器的校正方法中，量器的容積計(jì)算公式為（V=W/R）。32、玻璃器皿的玻璃分為（硬質(zhì)）玻璃和（軟質(zhì)）玻璃兩種。燒杯由（硬質(zhì)）玻璃制成，量筒由（軟質(zhì)）玻璃制成。33、天平、滴定管等計(jì)量?jī)x器，使用前必須通過（計(jì)量鑒定）后才能使用。34、托盤天平的分度值為（0.01）g，工業(yè)天平的分度值為（ 0.001 ）g，分

5、析天平的分度值為（0.0001 ）g。35、分析天平是依照（ 杠桿 ）原理設(shè)計(jì)的一種稱量用的周密儀器。36、用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí)，指示電極是（玻璃 ）電極，參比電極是（甘汞 ）電極。37、能斯特方程表示的是（電極電位 ）與溶液中離子濃度之間的定量關(guān)系。38、利用物質(zhì)的（電學(xué) ）及（電化學(xué) ）性質(zhì)進(jìn)行分析的方法稱電化學(xué)分析法。39、庫侖分析是通過測(cè)量（電解 ）過程中消耗的電量進(jìn)行分析的，它的理論依據(jù)是（ 法拉第定律 ）。40、吸光度A和透光度T的關(guān)系是A=（-lgT ）。41、可見光的波長(zhǎng)范圍是（400 ）到（760 ）nm。42、假如兩種不同顏色的光，按（一定比例 ）混合后得到白光，這兩

6、種光稱為（ 互補(bǔ)光 ）。43、氣相色譜法是用氣體作為（流淌相）的色譜法。44、氣固色譜法是用固體作為（固定相）的氣相色譜法。45、固定相是在（色譜柱內(nèi)）不移動(dòng)的、起分離作用的物質(zhì)。（中）46、固定液是固定相的組成部分，是涂漬在（載體表面）上起分離作用的物質(zhì)，在操作溫度下不易揮發(fā)的液體。（中）47、保留時(shí)刻是組分從進(jìn)樣到出現(xiàn)（峰最大值）所需的時(shí)刻，用tR表示。（中）48、歸一化法是試樣中（全部組分）都顯示出色譜峰時(shí)，測(cè)量的全部峰值經(jīng)相應(yīng)的校正因子校準(zhǔn)并歸一后，計(jì)算每個(gè)組分的百分含量的方法。（中）49、內(nèi)標(biāo)法在已知量的試樣中加入能與所有組分完全分離的（已知量）的內(nèi)標(biāo)物質(zhì)，用相應(yīng)的校正困子校準(zhǔn)待測(cè)組

7、分的峰值，并與（內(nèi)標(biāo)物質(zhì)）的峰值進(jìn)行比較，求出待測(cè)組分的百分含量的方法。（中）50、外標(biāo)法是在相同條件下，分不將等量的試樣和含等測(cè)組分的（標(biāo)準(zhǔn)試樣）進(jìn)行色譜分析，比較試樣與標(biāo)準(zhǔn)試樣中等測(cè)組分的峰值，求出等測(cè)組分的含量的方法。（高）51、間接碘量法，淀粉指示劑在（接近終點(diǎn)）時(shí)加入，終點(diǎn)的顏色是（藍(lán)色變無色。）（高）25、用來分析的試樣必須具有（代表）性和（均勻）性。（高）53、在酸堿滴定中，需加入一種物質(zhì)，依照它的顏色改變來指示反應(yīng)的（等量點(diǎn)）。（高）54、在可見光區(qū)，用（ 玻璃 ）作汲取池，在紫外區(qū)用（ 石英 ）。（高）55、某物體對(duì)各種波長(zhǎng)的可見光全汲取，因此顯（黑色 ），若是全反射則顯（白

8、色 ）。（高）56、光汲取定律在比較法中應(yīng)用的計(jì)算公式是（AS/AX=CS/CX ）。（高）57、氣相色譜法是一種分離分析方法，它是利用物質(zhì)的物理及（物理化學(xué)性質(zhì)）的差異將多組分的混合物進(jìn)行分離和測(cè)定的方法。色譜儀的要緊設(shè)備有載氣流速操縱及測(cè)量裝置，進(jìn)樣器及汽化室，色譜柱及溫控裝置，檢測(cè)器，數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)。（高）58、實(shí)現(xiàn)色譜分離的先決條件是必須具備（固定相）和流淌相。（高）59、氣相色譜法的特點(diǎn)是選擇性高、（分離效率高）、靈敏度高和（分析速度快）。不足之處是從色譜峰不能直接給出定性結(jié)果，不能直接分析未知物，分析無機(jī)物和高沸點(diǎn)物時(shí)比較困難。（高）60、在色譜圖上色譜峰形的寬窄常用（區(qū)域?qū)挾龋﹣肀?/p>

9、示，它是指色譜峰三個(gè)特征高度的峰寬，即：拐點(diǎn)寬度、半峰寬度、基線寬度。二單選題1、一般玻璃電極適合測(cè)定PH=（ C ）的溶液酸度。A 、 1-7 B、 714 C、 110 D 、 1-142、準(zhǔn)確量取溶液2.00ml時(shí)，應(yīng)使用（ C ）。A 、量筒 B 、量杯 C 、移液管 D、 滴定管3、用玻璃電極測(cè)溶液的PH，是因?yàn)椴Ａщ姌O的電位與（ C ）呈線性關(guān)系。A 、 酸度 B 、H離子濃度 C、 溶液的PH值 D、離子強(qiáng)度4、某溶液的吸光度A=0，這時(shí)溶液的透光度（ D ）。A、 T=0 B、 T=10% C、 T=90% D、 T=100%5、藍(lán)色透明的硫酸銅溶液，它汲取的光是（B ）。A、

10、 藍(lán)色光 B、 黃色光 C、 白色光 D、 紅色光6、分光光度測(cè)定中，工作曲線彎曲的緣故可能是（ A ）。A、 溶液濃度太大 B、 溶液濃度太稀 C、參比溶液有問題 D、儀器有故障7、將溫度較高的物品放在分析天平上稱量，其結(jié)果將（C）。A、 大于真實(shí)值 B、 等于真實(shí)值 C、小于真實(shí)值 D、或高或低常用的電光分析天平，可準(zhǔn)確稱量至（ C ）A、 0.1 g B、 1m g C、 0.1 m g D、 0.01m g9、某試驗(yàn)方法需灼燒二氧化硅，然后再用氫氟酸處理，應(yīng)選用（ D ）。A、 銀坩堝 B、金坩堝 C、瓷坩堝 D、鉑坩堝10、在電位法中作為指示電極，其電位應(yīng)與被測(cè)離子的濃度（ B ）。

11、A、無關(guān) B、 符號(hào)能斯特公式的關(guān)系 C、 成正比 D 、符合擴(kuò)散電流公式的關(guān)系11、一種遵守朗伯比耳定律的溶液，汲取池厚度不變，測(cè)得透光度為40%，假如該溶液濃度增加1倍，則該溶液的透光度為（D ）。A、 20% B、 32% C、 80% D 、 16%12、為了提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，必須（A）A、消除系統(tǒng)誤差 B、增加測(cè)驗(yàn)定次數(shù) C、多人重復(fù)操作 D、增加樣品量13、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用（C）A、分析試劑 B、保證試劑 C、基準(zhǔn)試劑 D、優(yōu)級(jí)試劑14、一組分析結(jié)果的周密度好，但準(zhǔn)確度不行，是由于（C）A、操作失誤 B、記錄錯(cuò)誤 C、試劑失效 D、隨機(jī)誤差大15、個(gè)不測(cè)定值與測(cè)定的

12、算術(shù)平均值之間的差值稱（D）A、相對(duì)誤差 B、絕對(duì)誤差 C、相對(duì)偏差 D、絕對(duì)偏差16、一般化學(xué)分析試驗(yàn)中所用的水，應(yīng)采納（ D ）。A、自來水 B、一級(jí)水 C、二級(jí)水 D、三級(jí)水17、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.20%的樣品，經(jīng)四次分析后結(jié)果鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分不為1.23%、1.30%、1.10%、1.08%，從這些結(jié)果中可看出（ D ）。A、周密度好，準(zhǔn)確度也好 B、周密度不行，準(zhǔn)確度也不行 C、周密度好，準(zhǔn)確度不行 D、周密度不行，準(zhǔn)確度好18、下列論述中錯(cuò)誤的是（ C ）。A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性19、標(biāo)定HCI溶液常用的基準(zhǔn)

13、物質(zhì)是（A）。A、無水Na2CO3 B、CaCO3 C、鄰苯二甲酸氫鉀 D、草酸20、以吸濕的Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCI溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將（B）。A、偏低B、偏高C、無阻礙D、混亂21、下列氣體中，既有毒性又具有可燃性的是（C）。A、O2 B、N2 C、CO D、CO222、在一定條件下，試樣的測(cè)定值與真實(shí)值之間相符合的程度稱為分析結(jié)果的（ C）A、誤差 B、偏差 C、準(zhǔn)度度 D、周密度23、氧化還原滴定中，高錳酸鉀的差不多單元是（ C ）A、KMnO4 B、1/2KMnO4 C、1/5KMnO4 D、1/7KMnO4 24、NH4Cl水溶液的PH值（B）。A、大于7.0 B、小于7.0

14、 C、等于7.0 D、接近中性25、氧化是指（ B ）。A、獲得電子 B、失去電子 C、與氫結(jié)合 D、失去氧26、配位滴定中使用的指示劑是（ C ）。A、吸附指示劑 B、自身指示劑 C、金屬指示劑 D、酸堿指示劑27、PH=2.00和PH=4.00的兩種溶液等體積混合后PH是( A ) 。A、2.3 B、2.5 C、2.8 D、3.228、淀粉是一種（ C ）指示劑。A、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬29、莫爾法滴定在接近終點(diǎn)時(shí)（ A ）A、要?jiǎng)×艺袷?B、不能劇烈振蕩 C、無一定要求30、關(guān)于溶解度小而又不易形成膠體的沉定，能夠用（ A ）洗滌。A、蒸餾水 B、沉淀劑稀釋溶液 C、

15、稀鹽酸 D、稀硝酸（中）31、關(guān)于氣相色譜法的特點(diǎn)，下列講法不正確的是（ D ）。A、氣相色譜法選擇性好 B、分離效率高 C靈敏度高 D、可直接用來分析未知物 E、分析速度快（中）32、相色譜作為分析方法的最大特點(diǎn)是（ D ）A、進(jìn)行定性分析 B、進(jìn)行定量分析 C、分離混合物 D、分離混合物并同時(shí)進(jìn)行分析 E、進(jìn)行熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)研究（中）33、在氣相色譜中，直接表征組分地固定相中停留時(shí)刻長(zhǎng)短的參數(shù)是（ B ）。A、保留時(shí)刻 B、調(diào)整保留時(shí)刻 C、死時(shí)刻 D、相對(duì)保留值 E、保留體積（中）34、在氣相色譜分析中，定性的參數(shù)是（ A ）。A、保留值 B、半峰寬 C、分配比 D、峰高 E峰面積（中）

16、35、通常把色譜柱內(nèi)不移動(dòng)的、起分離作用的固體物質(zhì)叫做（ D ）。A、擔(dān)體 B、載體 C、固定相 D、固定液 E、涂有固定液的擔(dān)體（高）36、當(dāng)金屬插入其鹽溶液時(shí)，金屬表面和溶液界面間形成了雙電層，因此產(chǎn)生了電位差。那個(gè)電位差叫做（B ）。A 、液接電位 B、電極電位 C、電動(dòng)勢(shì) D、膜電位（高）37、目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列是比較（D）。A、 入射光的強(qiáng)度 B 、透過溶液后的光強(qiáng)度 C、透過溶液后的汲取光強(qiáng)度 D、一定厚度溶液的顏色深淺（高）38、某溶液本身的顏色是紅色，它汲取的顏色是（C）A 、黃色 B、 綠色 C 、青色 D 、紫色（高）39、鹽效應(yīng)能使沉淀的溶解度（ A ）。A、增

17、大 B、減小 C、不變 D、增大后又減?。ǜ撸?0、為幸免非晶形沉淀形成膠體溶液，可采納（C）A、陳化 B、加過量沉淀劑 C、加熱并加入電解質(zhì) D、在稀溶液中沉淀（高）41、將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為（ A ）。A、（1+2）H2SO4 B、（1+3）H2SO4 C、50%H2SO4 D、33.3%H2SO4（高）42、在氣相色譜儀中，起分離作用的是（ D ） A、凈化器 B、熱導(dǎo)池 C、汽化室 D、色譜（高）43、在氣相色譜柱中，載氣種類的選擇要緊取決于（ A ）A、檢測(cè)器的種類 B、被測(cè)物質(zhì)的狀 C、被測(cè)物的種類 D、固定相的類型 （高）44、色譜柱的柱效率能夠用下

18、列何種參數(shù)表示（ A ）A、理論塔板數(shù) B、分配系數(shù) C、保留值 D、載氣流速（高）45、從進(jìn)樣開始到惰性組分從柱中流出，呈現(xiàn)濃度極大值時(shí)所需的時(shí)刻tM稱為（ B ）A、保留時(shí)刻 B、死時(shí)刻 C、調(diào)整保留時(shí)刻 D、死體積三、 多項(xiàng)選擇題1、下列操作中錯(cuò)誤的是（B、D）A、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒量取水B、把AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于橡膠塞的棕色瓶中C、把Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液儲(chǔ)于棕色細(xì)口瓶中D、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+時(shí)，滴定速度要快一些2、測(cè)定中出現(xiàn)下列情況，屬于偶然誤差的是（B、D）A、滴定時(shí)所加試劑中含有微量的被測(cè)物質(zhì)B、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致C、滴定時(shí)發(fā)

19、覺有少量溶液濺出D、某人同一種方法測(cè)定，但結(jié)果總不能一致 3、以CaCO3 為基準(zhǔn)標(biāo)定EDTA ，（A、C）需用操作液潤(rùn)洗。A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、錐形瓶4、下列溶液中，需儲(chǔ)放于棕色瓶細(xì)口瓶的標(biāo)準(zhǔn)溶液有（A、B）A、AgNO3 B、Na2S2O3 C、NaOH D、EDTA 5、下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（C、D）A、H+= 0.006mol/LB、PH=11.78C、W(Mg0)=14.18%D、C（NaOH ）=0.1132mol/L 6、準(zhǔn)確度與周密度的關(guān)系是（A、D ） A、準(zhǔn)確度高，周密度一定高 B、周密度高，準(zhǔn)確度一定高 C、準(zhǔn)確度差，周密度一定不行 D、周密度差

20、，準(zhǔn)確度也不行7、通用化學(xué)試劑包括（A、C、D） A、分析純?cè)噭〣、光譜純?cè)噭〤、化學(xué)純?cè)噭〥、優(yōu)級(jí)純?cè)噭?8、滴定分析法按反應(yīng)類型可分為（A、B、D） A、酸堿滴定法B、氧化還原滴定法C、氣體分析法D配位滴定法9、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可用基準(zhǔn)（A、D ）來標(biāo)定。 A、草酸B、無水碳水鈉C、CaCO3 D、苯二甲酸氫鉀 10、化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)稱為（ A ），指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為（ C ），二者的差值稱為（ B ）。 A、等量點(diǎn)B、滴定誤差C、滴定終點(diǎn)D、系統(tǒng)誤差 11、電離平衡常數(shù)不隨弱電解質(zhì)（ B ）變化，只隨（ D ）變化。 A、質(zhì)量 B濃度、C、常數(shù)D、溫度 12、當(dāng)溫度不變

21、時(shí)，電離平衡常數(shù)愈大，講明電離的部分（ A ），酸和堿（ D ）。 A、越大B、越小C、愈弱D、愈強(qiáng)13、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列哪些條件（ ABD ） A、穩(wěn)定B、必須有足夠的純度C、易溶解D、最好具有較大的摩爾質(zhì)量14、指出下列物質(zhì)哪些只能用間接法配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液（ ABC ）A、KMnO4 B、NaOH C、H2SO4 D、H2C2O4.2H2O15、下列物質(zhì)哪些水解后顯堿性（ A C ）A、NaAc B、NaCL C、NH4CN D、NH4CL16、酸堿指示劑本身差不多上（ C D ）A、強(qiáng)酸 B、強(qiáng)堿 C、有機(jī)弱酸 D有機(jī)弱堿17、指示劑的變色范圍是指從（ B ）變化到（ A ）PH

22、值范圍。A、PKa+1 B、PKa-1 C、PKa+2 D、PKa-218、玻璃、瓷器可用于處理（ AB ）。A、鹽酸 B、硝酸 C、氫氟酸 D、熔融氫氧化鈉19、在電化學(xué)分析法中，經(jīng)常被測(cè)量的電學(xué)參數(shù)有（ABC ）。A、電動(dòng)勢(shì) B、電流 C、電導(dǎo) D、電容20、洗滌下列儀器時(shí)，不能用去污粉洗刷的是（BC）。A、 燒杯 B 、滴定管 C、比色皿 D 、漏斗21、在維護(hù)和保養(yǎng)儀器設(shè)備時(shí)，應(yīng)堅(jiān)持“三防四定”的原則，即要做到（ABD）。A、定人保管 B 、定點(diǎn)存放 C、 定人使用 D、定期檢修22、被高錳酸鉀溶液污染的滴定管可用（ CD ）溶液洗滌。A 、鉻酸洗液 B、 碳酸鈉 C 、草酸 D、硫酸

23、亞鐵23、可用作參比電極的有（ AC ）。A、標(biāo)準(zhǔn)氫電極 B、氣敏電極 C、銀氯化銀電極 D、玻璃電極24、分光光度法定量可分為（ ABC ）。A、工作曲線法 B、比較法 C、標(biāo)準(zhǔn)加入法25、分光光度計(jì)由（ ABCDE）等差不多單元組成。A、光源 B、汲取池 C、檢測(cè)器 D、單色器 E、信號(hào)顯示與記錄（中）26、天平的計(jì)量性能包括（ACDE）。A、穩(wěn)定性 B、感量 C、正確性 D、示值變動(dòng)性 E、靈敏度（中）27、阻礙電流效率的要緊因素有（ABC）。A、 溶劑 B、溶液中的O2 C、共存雜質(zhì)的阻礙（中）28、依照色譜柱內(nèi)填充的固體物質(zhì)的不同，可把氣相色譜分為兩類，它們是（A、B ）。A、氣固色

24、譜 B、氣液色譜 C、氣相色譜 D、高效液相色譜 E、薄層色譜（中）29、在氣固色譜中，樣品中各組分的分離是基于（A、C、E ）。A、組分的性質(zhì)不同 B、組分溶解度的不同 C、組分在吸附劑上的脫附能力不同 D、組分的揮發(fā)性不同 E、組分在吸附劑上的吸附能力不同（中）30、關(guān)于氣相色譜法下述講法正確的是（A、C、D、E ）。A、氫氣、氮?dú)獾仁菤庀嗌V法的流淌相。 B、固定液是氣相色譜法的固定相。C、氣相色譜法要緊是用來分離沸點(diǎn)低，熱穩(wěn)定性好的物質(zhì)。 D、氣相色譜法是從事物理、化學(xué)等學(xué)科科學(xué)研究的重要工具之一。 E、氣相色譜法是一個(gè)分離交通高、分析速度快的分析方法。（高）31、碘量法中使用碘量瓶的

25、目的是（A、B） A、防止碘的揮發(fā) B、防止溶液與空氣的接觸 C、提高測(cè)定的靈敏度D、防止溶液濺出（高）32、在碘量法中為了減I2的揮發(fā)，常采納的措施有（ A、D） A、使用碘量瓶 B、溶液酸度操縱在PH8 C、適當(dāng)加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā) D、加入過量KI（高）33、下列各條件中不是晶形沉淀所要求的沉淀?xiàng)l件的是（A、C）A、沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)行 B、應(yīng)在不斷的攪拌下加入沉淀劑 C、沉淀作用宜在冷溶液中進(jìn)行 D、應(yīng)進(jìn)行沉淀的陳化 （高）34、電位分析法使用的指示電極有（ AB C）。A、玻璃膜電極 B、離子選擇電極 C、金屬電極 D、銀氯化銀電極（高）35、光汲取定律的適用范圍有（

26、ABCD）。A、 單色光 B 、稀溶液 C、 透明溶液 D、 彼此不互相作用的多組分溶液（高）36、阻礙顯色反應(yīng)的因素有（ABCE）。A 、顯色劑用量 B、 溶液的酸度 C、 溫度 D、 顯色過程 E、顯色時(shí)刻（高）37、在實(shí)際操作時(shí)，色相色譜儀柱室需加熱并保持一定的溫度，如此操作的目的是（ A、D ）。A、防止固定液流失 B、使樣品中各組分保持氣態(tài) C、降低色譜柱前壓力 D、使固定液呈液態(tài)（高）38、阻礙氣相色譜檢測(cè)品的靈敏度（S）數(shù)值的因素有（A、C）。A、測(cè)量組分的性質(zhì) B、色譜柱的分離效能 C、檢測(cè)器的種類及性能 D、色譜柱的種類（高）39、與氣相色譜檢測(cè)器的檢測(cè)線性范圍有關(guān)的因素是（

27、 B、D ）。A、載氣的種類及流速 B、測(cè)量組分的性質(zhì) C、測(cè)量組分的量 D、檢測(cè)器的種類及性能（高）40、相同含量的同系物的混合物完全分離的氣相色譜圖中，色譜峰的變化規(guī)律是（ B、C ）A、所有組分有相同的色譜峰 B、隨保留時(shí)刻增加色譜峰變寬 C、隨保留時(shí)刻增加色譜峰高降低 D、無一定規(guī)律四、推斷題1、天平的水準(zhǔn)泡與稱量結(jié)果無關(guān)。（ ）2、被油脂沾污的玻璃儀器可用鉻酸洗滌液清洗。（ ）3、單色光通過有色溶液時(shí)，溶液濃度增加一倍時(shí)，透光度則減少一倍。（ ）4、當(dāng)使用合成洗滌劑洗滌玻璃器皿時(shí)，適當(dāng)加熱，將使洗滌效果更好。（ ）5、由于盛放高錳酸鉀而在容器壁上所留下的褐色的二氧化錳，可用草酸、亞硫

28、酸鈉等溶液洗滌。（ ）6、常用的滴定管、吸量管不能用去污粉洗滌、但比色皿能夠。（ ）7、電子天平開機(jī)后便可立即進(jìn)行稱量操作。（ ）8、當(dāng)一束白光通過高錳酸鉀溶液時(shí)，該溶液選擇性地汲取了綠色光，因此高錳酸鉀溶液呈現(xiàn)紫紅色。（ ）在分光光度分析中，入射光強(qiáng)度與透射光強(qiáng)度之比稱為吸光度，吸光度的倒數(shù)的對(duì)數(shù)為透光率。（ ）有色溶液的吸光度為0，其透光率也為0。（ ）電位滴定法與化學(xué)分析法的區(qū)不是終點(diǎn)指示方法不同。（ ）12、比色皿在使用時(shí)只能拿磨砂玻璃面，不能用手拿透光面。（ ）13、光汲取定律適用于各種光及 各種溶液。（ ）14、在光汲取曲線上，光汲取程度最大處的波長(zhǎng)稱最大汲取波長(zhǎng)（ ）。15、有色

29、化合物的摩爾吸光系數(shù)與測(cè)定的靈敏度無關(guān)。（ ）16、玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的水化層（ ）。17、周密度是指在相同條件下，多次測(cè)定值之間相互接近的程度。（）18、PH=3.05的有效數(shù)字位數(shù)是三位。（）19、實(shí)驗(yàn)室使用濃的硝酸、鹽酸、高氯酸均在通風(fēng)櫥中操作，但使用濃氨水可不必在通風(fēng)櫥中操作。（）20、實(shí)驗(yàn)中可直接法配配制HCL標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。（）21、形成難溶化合物的溶度積越小，其滴定突躍范圍越大。（）22、容量分析要求準(zhǔn)度越高越好，因此記錄測(cè)量值的有效數(shù)字位數(shù)越多越好。（）23、0.01mol/L的HAc溶液的PH等于1.。（）24、依照有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，0.1542+5.56+

30、3.785的計(jì)算結(jié)果為9.3572。（）25、系統(tǒng)誤差總是出現(xiàn)，偶然誤差偶然出現(xiàn)。（）26、00170的有效數(shù)字位數(shù)是三位。（）27、系統(tǒng)誤差和偶然誤差都能夠幸免，而過失誤差卻不可幸免。（）28、準(zhǔn)確度是測(cè)定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤差越小準(zhǔn)確度越高。（）29、采樣隨機(jī)誤差是在采樣過程中由一些無法操縱的偶然因素引起的誤差。（）30、空白試驗(yàn)?zāi)軌蛳稍噭┎患円鸬恼`差，因此在測(cè)定中只要做空白試驗(yàn)，使用不合格的試劑也可獲得準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果。（）31、鹽類水解后，溶液一定是酸性或堿性，不可能出現(xiàn)中性。（）32、溫度對(duì)氧化還原反應(yīng)的速度幾乎無阻礙。（）33、專屬指示劑自身確實(shí)是一種氧化

31、劑或還原劑。（）34、間接碘量法中淀粉指示劑的加入時(shí)刻依照個(gè)人適應(yīng)而定。（）35、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入KI的目的是增大I2的溶解度以降低I2的揮發(fā)性和提高淀粉指示劑的靈敏度。（）36、阻礙氧化還原反應(yīng)速度的要緊因素有反應(yīng)物的濃度、酸度、溫度和催化劑。（）37、固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個(gè)步驟。（）38、醋酸溶液稀釋后，其PH增大。（）39、用對(duì)比分析法能夠校正由儀器不夠準(zhǔn)確引起的誤差。（）40、在PH=0的溶液中，H+的濃度等于零。（）41、某一化工產(chǎn)品是非均相液體，取樣人員僅從容器底部放出了代表性樣品，送到化驗(yàn)室檢驗(yàn)。（）42、間接碘量法滴定時(shí)速度應(yīng)較快，不要?jiǎng)×艺?/p>

32、蕩。（）43、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（）44、若用色譜分離出某一物質(zhì)，則該物質(zhì)必存在于原始樣品中。（ ）45、色譜柱內(nèi)未被固定相填充的柱內(nèi)死體積和檢測(cè)器內(nèi)死體積的大小與被測(cè)組分的性質(zhì)無關(guān)。（ ）（中）46、為了使載氣能充分得到預(yù)熱及防止樣品擴(kuò)散，減小死體積，故汽化室的內(nèi)徑和總體積應(yīng)盡可能小。（ ）（中）47、色譜分析液體樣品時(shí)，要求在汽化溫度下樣品能瞬間汽化而不分解，汽化溫度一定要高于被分離物質(zhì)的沸點(diǎn)，并要比柱溫高50100。（ ）（中）48、色譜柱的分離效能要緊是由柱中填充的固定相所決定的。（ ）（中）49、分子篩要緊用于分析永久性氣體，如N2、H2、O2、CO

33、、CO2、CH4等。（ ）（中）50、依照“相似性原則”，被分離物質(zhì)為極性物質(zhì)時(shí)，應(yīng)選用極性固定液，現(xiàn)在極性強(qiáng)的物質(zhì)先流出色譜柱，極性弱的后流出。（ ）（高）51、計(jì)量檢定必須執(zhí)行計(jì)量檢定規(guī)程（ ）。（高）52、天平感量又稱為分度值，或天平最小準(zhǔn)確稱重量（ ）。（高）53、算術(shù)平均值與總體平均值沒有什么本質(zhì)上的區(qū)不。（）（高）54、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)aH與溶液的PH有關(guān)，PH越大，則aH也越大。（）（高）55、醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子子減小。（）（高）56、能直接進(jìn)行配位滴定的條件是K穩(wěn)106。（）（高）57、檢測(cè)器的檢測(cè)限越大，檢測(cè)器越靈敏，越有利于分析微量組分。（ ）（高

34、）58、熱導(dǎo)檢測(cè)器的熱絲阻值越大，橋電流越大，其靈敏度越高。（ ）（高）59、氫火焰離子化檢測(cè)器的使用不應(yīng)超過去100，溫度高可能損壞離子頭。（ ）（高）60、氣相色譜分析中混合物能否完全分離取決于色譜柱，分離后的組分能否準(zhǔn)確檢測(cè)出來取決于檢測(cè)器。（ ）五、簡(jiǎn)答1、如何趕出堿式滴定管中的氣泡？答：堿式滴定管排除氣泡的方法為：將管身傾斜300，左手兩指將膠管稍向上彎曲，輕輕擠捏稍高于玻璃球處的膠管，使溶液從管口噴出，氣泡即被帶走。2、什么是天平的零點(diǎn)？什么是天平的停點(diǎn)？假如天平的停點(diǎn)超過了5 m g時(shí)，應(yīng)任何處理？答：天平空載時(shí)的平衡位置是零點(diǎn)，載重時(shí)的平衡位置是停點(diǎn)。應(yīng)加上或減輕去10 m g

35、砝碼。固體試樣的稱量方法有哪幾種？答：指定稱量法，直接稱量法，減量法。4、玻璃儀器常用的洗滌劑有哪些？答：肥皂、去污粉、洗衣粉等；酸性或堿性洗滌液；有機(jī)溶劑。5、什么叫顯色反應(yīng)？什么叫顯色劑？答：把無色的被測(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化成有色化合物的反應(yīng)叫顯色反應(yīng)，所用試劑稱為 LINK Word.Document.8 C:Documents and SettingsPcMy Documents張仲瓊習(xí)題集化驗(yàn)工新建 Microsoft Word 文檔 (6).doc OLE_LINK1 a r * MERGEFORMAT 錯(cuò)誤！鏈接無效。6、如何提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度？答：1）選擇合適的分析方法；2）增加平行測(cè)定

36、次數(shù)，減小隨機(jī)誤差；3）消除測(cè)量過程中的系統(tǒng)誤差，可采納的方法有：對(duì)比試驗(yàn)；空白試驗(yàn)；校準(zhǔn)儀器；分析結(jié)果的校正7、打開久置未用的濃硝酸、濃鹽酸、濃氨水的瓶時(shí)，應(yīng)注意哪些問題？答：應(yīng)著防護(hù)用品，瓶口不要對(duì)著人，宜在通風(fēng)柜中進(jìn)行。8、什么是難溶化合物的溶度積常數(shù)？它與溶液的溫度有什么關(guān)系？答；在一定溫度下難溶化合物的飽和溶液中，各離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，即濃度積常數(shù)。它隨著溫度的變化而變化，溫度升高時(shí)，多數(shù)化合物的溶度積增大。9、間接碘量法分析過程中加入KI和少量HCl的目的？答：防止碘揮發(fā)，加快反應(yīng)速度，防止I2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。10、在酸堿滴定中，指示劑的用量對(duì)分析結(jié)果有什么阻礙？答

37、：常用的酸堿指示劑本身確實(shí)是一些有機(jī)弱酸或弱堿，因此，在滴定中也會(huì)消耗一些滴定劑或樣品溶液，從而給分析帶來誤差，且指示劑的用量過多或濃度過高會(huì)使終點(diǎn)顏色變化不明顯。因此，在不阻礙滴定終點(diǎn)變化靈敏度的前提下，一般用量少一點(diǎn)為好。11、適合于配位滴定法反應(yīng)必須具備的哪些條件？答；1）生成的配合物要有確定的組成。2）生成的配合物要有足夠的穩(wěn)定性。3）配位反應(yīng)的速度要足夠快。4）有適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蚱渌椒y(cè)定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)。12、試述碘量法的誤差來源及減小誤差的方法。答；碘量法的誤差來源有兩個(gè)：一是碘具有揮發(fā)性，易損失；二是I-在酸性溶液中易被來源于空氣中的氧氧化而析出I2。4 I-+4 H+O2 =

38、 2 I2+2H2O因此，用間接碘量法測(cè)定時(shí)，最好在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避光照耀。為減少I-與空氣的接觸，減少I2的揮發(fā)，滴定時(shí)不應(yīng)過度搖動(dòng)，開始滴定時(shí)應(yīng)快滴慢搖，近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)慢滴快搖，以免淀粉吸附碘。13、配制好的試劑必須貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明哪些內(nèi)容？答：標(biāo)簽應(yīng)標(biāo)明試劑名稱、濃度和配制日期。14、氣液色譜對(duì)載體有何要求？答；（1）、表面應(yīng)是化學(xué)隋性，沒有吸附和催化性能。（2）、表面積較大，孔徑分布要均勻。（3）、熱穩(wěn)定性好，有一定的機(jī)械強(qiáng)度。15、用色譜法分析時(shí)分不依據(jù)什么進(jìn)行定性和定量？答：色譜定性的依據(jù)是保留數(shù)值，包括保留時(shí)刻、相對(duì)保留時(shí)刻、保留指數(shù)等等。色譜定量的依據(jù)是峰高和峰面積。（中

39、）16、熱導(dǎo)檢測(cè)器的優(yōu)點(diǎn)有哪些？答：（1）、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、操作方便。（2）、靈敏度適宜，穩(wěn)定性好。（3）、線性范圍寬。（4）應(yīng)用范圍廣，絕大部分樣品都能測(cè)定。（5）不破壞樣品，可與其他儀器聯(lián)用。（中）17、簡(jiǎn)述什么是色固色譜法和氣液色譜法？答；氣固色譜法是用固體（一般指吸附劑）作為固定相的氣相色譜法。色液色譜法指將固定液涂漬在載體上作為固定相的氣相色譜法。（中）18、色譜分析使用歸一化法時(shí)應(yīng)具備什么條件？答：樣品中所有組分都必須出峰，否則結(jié)果不準(zhǔn)確 要已知各組分的校正因子 各個(gè)峰之間在能較好的分離。（中）19、氫火焰離子化檢測(cè)器的特點(diǎn)是什么？答：（1）、靈敏度高，比熱導(dǎo)檢測(cè)器高10100倍。（2）

40、、死體積小，響應(yīng)時(shí)刻快。（3）線性范圍寬。（4）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、操作方便。（中）20、色譜柱能夠分為哪幾類？答：色譜柱能夠分為兩類：填充柱和毛細(xì)管柱（開管柱）。（高）21、氣相色譜儀進(jìn)樣的差不多要求是什么？答：進(jìn)樣速度快、進(jìn)樣重復(fù)性好、進(jìn)樣器溫度設(shè)置正確、進(jìn)樣死體積小。（高）22、在分光光度分析中，消除干擾的方法有哪些？答：操縱顯色條件；加入掩蔽劑；利用氧化還原反應(yīng)改變干擾離子價(jià)態(tài)；選擇適當(dāng)?shù)臏y(cè)量條件；利用校正系數(shù)；采納預(yù)先分離等。（高）23、朗伯比耳定律什么緣故只有在稀溶液中才能成立？答：由于在高濃度時(shí)（通常c0.01mol/L）,汲取質(zhì)點(diǎn)之間的平均距離縮小到一定程度，鄰近質(zhì)點(diǎn)彼此的電荷分布都會(huì)相

41、互受到阻礙，此阻礙能改變它們都特定輻射的汲取能力，相互阻礙程度取決于c，因此，此現(xiàn)象可導(dǎo)致A與c線性關(guān)系發(fā)生偏差。（高）24、分光光度計(jì)靈敏度檔的選擇原則是什么？答：在保證用空白溶液能較好調(diào)到100%透光度的情況下，應(yīng)盡可能采納靈敏度較低檔，如此儀器穩(wěn)定性高。（高）25、數(shù)理統(tǒng)計(jì)中正態(tài)分布有什么意義？答：在分析檢驗(yàn)中，對(duì)一個(gè)樣品進(jìn)行多次重復(fù)測(cè)定，由于隨機(jī)誤差的存在，各次測(cè)定值總是在一定范圍內(nèi)波動(dòng)，這些測(cè)量數(shù)據(jù)一般符合正態(tài)分布規(guī)律，故通常可按這種規(guī)律進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。 （高）26、石英玻璃器皿在使用時(shí)什么緣故要防止與氫氟酸接觸？答：因?yàn)槭⒉ＡУ暮枇繉ｉT高，不能耐受氟化氫的腐蝕。（高）27、選擇酸

42、堿指示的原則是什么？答：指示劑的變色范圍全部或大部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。（高）28、酸度和酸的濃度是不是同一概念？什么緣故？答；不是同一概念。酸度是指溶液中H+離子的濃度（準(zhǔn)確地講H+離子的活度）。酸的濃度是指在1L溶液中所含某種酸的物質(zhì)的量，即總濃度，它包括未離解和已離解酸的濃度。（高）29、產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的緣故有哪些？答：儀器誤差、試劑誤差、方法誤差、操作誤差（高）30、什么是緩沖溶液？緩沖溶液的PH由什么決定？答；緩沖溶液是能維持溶液酸度差不多不變的溶液。它的PH由組成的弱酸或弱堿的電離常數(shù)決定，即PH=PKa1或POH= PKb1（高）31、什么緣故增加平行測(cè)定的次數(shù)能減少隨機(jī)誤差？答：

43、隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布的統(tǒng)計(jì)規(guī)律，大小相等方向相反的誤差出現(xiàn)的幾率相等，測(cè)定次數(shù)多時(shí)正負(fù)誤差能夠抵消，其平均值越接近真值。（高）32、簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？答；必須按一定的反應(yīng)方程式定量完成，無副反應(yīng)；反應(yīng)速度要快；有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定終點(diǎn)。（高）33、氣相色譜法尚有哪些不足之處需待改進(jìn)？答：1）色入峰不能直接給出定性結(jié)果，若無純物質(zhì)對(duì)比，定性工作幾乎不可能進(jìn)行。2）對(duì)高含量的樣品分析準(zhǔn)確度不高。3）分析無機(jī)物和高沸點(diǎn)的有機(jī)物比較困難。（高）34、利用峰高或峰面積進(jìn)行定量分析的準(zhǔn)確度要緊決定于什么？答：色譜分析的準(zhǔn)確度要緊決定于進(jìn)樣量的重復(fù)性和操作條件。（高）35、檢測(cè)器的特性是什么？常用

44、檢測(cè)器分為幾種？答：檢測(cè)器是測(cè)定從色譜柱流出的物質(zhì)成分的質(zhì)量濃度變化的裝置，它是將組分的物理存在轉(zhuǎn)換為電信號(hào)，其信號(hào)的大小與組分擔(dān)成正比。常用檢測(cè)器有四種：熱導(dǎo)檢測(cè)器（TCD）、氫焰離子化檢測(cè)器（FID）、火焰光度檢測(cè)器（FPD）、電子捕獲檢測(cè)器（ECD）。六、計(jì)算題1、已知天平的分度值為0.1m g格，若稱取0.0500 g試樣，分析的準(zhǔn)確度要求為0.1%，求稱量的準(zhǔn)確度，能否滿足分析準(zhǔn)確度要求？（0.2% ，不能滿足要求）解：稱量準(zhǔn)確度= SKIPIF 1 0 稱量準(zhǔn)確度大于分析準(zhǔn)確度，顯然不能滿足要求。2、把鋅片浸入Z n2+濃度為1 mol/L的溶液中，和氫標(biāo)準(zhǔn)電極組成電池，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其

45、電動(dòng)勢(shì)E電池=0.763V，求鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位EZ n2+ /Z n值。（EZ n2+ /Z n= 0.763V）解：E電池= EH+/H2-EZ n2+ /Z n0.763=0- EZ n2+ /Z nEZ n2+ /Z n= 0.763V3、某有色溶液在3.0cm的比色皿中測(cè)得透光度為40.0%，求比色皿厚度為2.0cm時(shí)的透光度和吸光度各為多少？（54.3%，0.265）解：在比色皿為3.0cm時(shí)，A= -lgT= -lg SKIPIF 1 0 依照 SKIPIF 1 0 A2= SKIPIF 1 0 LgT= -A=2-0.265=1.735 T=54.3%4、用鄰菲羅啉法測(cè)定鐵，已知

46、顯色液中Fe2+的含量為50g/100mL,用2.0cm的比色皿，在波長(zhǎng)500nm測(cè)得吸光度為0.205，計(jì)算Fe2+-鄰菲羅啉的摩爾吸光系數(shù)。（已知1mol Fe2+生成1mol Fe2+ -鄰菲羅啉配合物）。（1.14104L/mol.cm）解：CFe= SKIPIF 1 0 mol/L= SKIPIF 1 0 L/( mol.cm)5、用分光光度法測(cè)定水中微量鐵，取3.0g/mL的鐵標(biāo)準(zhǔn)液10.0mL，顯色后稀釋至50 mL，測(cè)得吸光度AS=0.460。另取水樣25.0 mL，顯色后也稀釋至50 mL，測(cè)得吸光度AX=0.410，求水樣中的鐵含量（mg/L）。（1.06 m g/L）解：

47、CX= SKIPIF 1 0 X CS= SKIPIF 1 0 CX= SKIPIF 1 0 0.410=0.53C水樣= SKIPIF 1 0 =1.06（mg/L）6、標(biāo)定某溶液濃度的四次結(jié)果分不是：0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.2043mol/L。計(jì)算其測(cè)定結(jié)果的算術(shù)平均值，相對(duì)平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。（0.2043,0.15%,0.0004）（0.2041+0.2049+0.2039+0.2043）解：算術(shù)平均值= - =0.2043 mol/L 4 -0.0002+ 0.0006+ -0.0004+ 0.0000平均偏差= - =0.0003

48、 mol/L 4相對(duì)平均偏差 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 = SKIPIF 1 0 100% =0.15%標(biāo)準(zhǔn)偏差 = SKIPIF 1 0 =0.0004mol/l7、欲配制1+3HCL溶液200ml，應(yīng)取濃HCL和水各多少毫升？（50ml，150ml）解：VHCL= SKIPIF 1 0 A= SKIPIF 1 0 1=50 mlVH2O=V- VHCL=200-50=150 ml8、要配制20%（m/m%）的HNO3（1=1.12）溶液500ml問需66%的濃HNO3（2=1.40）多少毫升？（121）解：V2= SKIPIF 1 0 =121 ml9、用無水乙醇配制70

49、%（V/V）的乙醇溶液500ml，應(yīng)量取多少毫升的無水乙醇？（350）解：V無水乙醇=50070%=350 ml10、求0.1mol/L醋酸溶液的PH值。（Ka=1.810-5）（2.89）解：C/ Ka= SKIPIF 1 500,可應(yīng)用近似公式求解 H+= SKIPIF 1 0 =1.310-3 mol/lPH=-lgH+=2.89（中）11、已知氨水中的氨濃度為0.500mol/L，求溶液的PH值。（Kb=1.810-5）(11.48)解：C/ Kb= SKIPIF 1 500,可應(yīng)用近似公式求解OH-= SKIPIF 1 0 =3.010-3 mol/lPOH=-lgOH-=2.52P

50、H=14.00- POH=11.48（中）12、要配制PH=4.0的-NaAc緩沖液500mL，加入6.0mol/LHAc溶液84ml，問需加入NaAc多少克？（7.4g）解：C酸= SKIPIF 1 0 =1.0mol/LPH=PKa-lg SKIPIF 1 0 4.0=4.74-lg SKIPIF 1 0 X=0.18 mol/LMNaAc=82.0 SKIPIF 1 0 0.180.500=7.4g（中）13、取25.00ml待標(biāo)定的H2SO4溶液，用C（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定,消耗30.00ml，求C（H2SO4）和C（1/2H2SO4）。C（H2SO4）

51、=0.0600mol/L ,C（1/2H2SO4）=0.1200mol/L解：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2OC(1/2H2SO4)V1=C(NaOH)V2C(1/2H2SO4)= SKIPIF 1 0 =0.1200mol/LC(H2SO4)= SKIPIF 1 0 C(1/2H2SO4)=0.0600mol/L（中）14、將2.500大理石樣品溶于50.00ml C（HCl）=1.000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，多余的酸用C（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定，消耗30.00ml，求樣品中CaCO3的百分含量。（CaCO3的分子量100.09） (94.08%)解：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2On(1/2 CaCO3)=n(HCl)CaCO3%= SKIPIF 1 0 （中）15、取1.050g草酸樣品在容量瓶中配成250ml溶液，取出25.00ml，用C（NaOH）=0.1023mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定,消耗15.25ml，計(jì)算H2C2O4.2H2O百分含量。 (H2C2O4.2H2O分子量126.08)(93.62%)解：解: 設(shè)mB為被滴定的25ml樣品中含的質(zhì)量,W為樣品質(zhì)量. H2C2O4 +2NaOH = Na2C2