2021-2022學(xué)年廣東省廉江市實(shí)驗(yàn)學(xué)?；瘜W(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（ ）A丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反

2、應(yīng)B丙烯分子中三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上C過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生氧化反應(yīng)2、下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）A將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+DNa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源3、已知酸性大?。呼人崽妓岱?。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基(OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是ABCD4、下列說

3、法中正確的是()A含有羥基的有機(jī)物稱為醇B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)D酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度5、某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有A1種B4種C3種D2種6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是（ ）AXH4的沸點(diǎn)比YH3高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

4、比Y的弱DX與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高7、下列說法正確的是A制硝基苯時(shí)將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒懷中，并不斷攪拌B根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在C實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中D用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌8、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為15NAD12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA9、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=

5、2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2 Z BX2CX2是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B的氧化產(chǎn)物D在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H5A2XO4-=X25A34H2O10、夏日的夜晚，?？吹絻和殖譄晒獍翩覒?，魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光草酸二酯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法不正確的是（）A草酸二酯與H2完全反應(yīng)，需要6mol H2B草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6C草酸二酯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化

6、反應(yīng)D1mol草酸二酯最多可與4mol NaOH反應(yīng)11、下列各組離子一定能大量共存的是（）A在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCND在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO312、相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關(guān)系式正確的是()AcHSO3-cSO32-cHCO3-cCO32-1BcHCO3-cCO32-cHSO3-cSO32-1DcHSO3-cSO32-cHCO3-cCO32-113、用高鐵酸鈉(N

7、a2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是（ ）ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移14、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵15、三硫化磷(P4S

8、3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（ ）AP4S3中磷元素為3價(jià)BP4S3屬于共價(jià)化合物CP4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S38O2P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵16、下列說法正確的是（ ）ANa2O與Na2O2所含化學(xué)鍵的類型完全相同BNaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力D晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸然c水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含

9、有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。 C的化學(xué)名稱是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_；的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。18、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子

10、?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開，三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_，其原因是_。(3)D3基態(tài)核外電子排布式為_。(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_，E原子的雜化類型為_。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：一個(gè)晶胞中含_個(gè)B離子。R的化學(xué)式為_。晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_gcm3(只列計(jì)算式)。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答

11、：名稱性狀熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()相對密度(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是_，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可_。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式：_。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過_、_(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_(按步驟順序填字母)。a對混合液進(jìn)行分液 b過濾、洗滌、干燥c水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2 d加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm

13、31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有

14、效數(shù)字)。21、以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。主反應(yīng)：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49kJmol1副反應(yīng)：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g) H41kJmol1甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。適當(dāng)增大水醇比n(H2O)：n(CH3OH)，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是_。某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則

15、平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_（忽略副反應(yīng)）。（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應(yīng)原理為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H203kJmol1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。壓強(qiáng)為p1時(shí)，在N點(diǎn)：v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_mol2L2。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.丙烯中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以丙烯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正

16、確；B. 丙烯可以看做乙烯中有一個(gè)氫原子被甲基代替，分子中三個(gè)碳原子共面不共線，故B錯(cuò)誤；C.丙烯通入溴水，發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一穩(wěn)定的溶液，故C錯(cuò)誤；D.丙烯分子內(nèi)部含有甲基，不可能所有原子都在一個(gè)平面，故D錯(cuò)誤；答案：A2、D【解析】A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 因?yàn)?NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. K+的焰色反應(yīng)現(xiàn)象要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有

17、K+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. Na2O2可與二氧化碳和水反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣，故可以用于呼吸面具中，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解析】含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(OH)取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，說明水解后生成的官能團(tuán)具有酸性，且酸性比H2CO3強(qiáng)，以此解答該題。【詳解】A水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C水解生成，酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確；D水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、D【解析】A羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類，羥基

18、與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類，所以含有羥基的有機(jī)物不一定為醇類，可能為酚類，故A錯(cuò)誤；B醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類，如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是它們不屬于醛類，故B錯(cuò)誤；C苯酚又名石碳酸，苯酚的酸性很弱，其酸性比碳酸的酸性還小，故C錯(cuò)誤；D酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在堿性條件下，氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應(yīng)，促進(jìn)了酯的水解，所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度，故D正確。故選D。5、D【解析】C為羧酸，C、E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C可為乙酸或丙酸，D為醇，但與羥基相連的碳上只有一個(gè)氫原子，當(dāng)C為乙酸時(shí)，D為丁醇，符合條

19、件的丁醇有1種，當(dāng)C為丙酸時(shí)，D為丙醇，符合條件的只有2-丙醇，故符合條件的A只有兩種；故選D。6、D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于A族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于A族，則Y為氮元素；W的最高正價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na

20、，W為Cl，則A氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，A錯(cuò)誤；BX與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯(cuò)誤；C高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，其酸性比硝酸強(qiáng)，C錯(cuò)誤；DC與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長C-NC-C，C-N鍵比C-C鍵更穩(wěn)定，故C3N4的熔點(diǎn)可能比金剛石高，D正確。答案選D。7、B【解析】分析：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全、焰色反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。詳解：A.混合是將密度大的液體注入密度入的液體中，

21、則將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，故錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，某些金屬灼燒有特殊的焰色，則根據(jù)火焰的顏色，用來檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在，故正確；C.鈉與水生成可燃性氣體，為保證安全，實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉放回原瓶，故錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，故錯(cuò)誤。故選B。8、C【解析】試題分析：A一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，所以含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；BSiO2晶體中1個(gè)Si原子對應(yīng)4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C在石墨晶體中1個(gè)C原子對應(yīng)3=個(gè)C-C鍵，12

22、g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為15NA，故C正確；D每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4=2個(gè)C-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，故D錯(cuò)誤；答案為C?！究键c(diǎn)定位】考查阿佛加德羅常數(shù)，涉及晶體的結(jié)構(gòu)。【名師點(diǎn)晴】本題以物質(zhì)的量基本計(jì)算為載體，重點(diǎn)考查晶體類型及性質(zhì)，試題綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題中P4為正四面體，每個(gè)分子含有的P-P鍵數(shù)為6，而SiO2是原子晶體，特別注意Si與O的原子數(shù)目比也鍵數(shù)之間的關(guān)系，這是易錯(cuò)點(diǎn)，本題側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。9、B【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于

23、氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化性XO4- Z2，還原性Z X2，由反應(yīng)可知，氧化性B2 A3，還原性A2 B，由反應(yīng)可知，氧化性Z2 B2，還原性B Z，則氧化性XO4- Z2 B2 A3，還原性A2 B Z X2?！驹斀狻緼項(xiàng)、氧化性XO4- Z2 B2 A3，則要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入B2，故A正確；B項(xiàng)、由分析可知，還原性A2 B Z X2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)可知，X2是XO4-的還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，B2是B的氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由分析可知，氧化性XO4- Z2 B2 A3，則在酸性溶液中XO4-可能將A2氧化，反應(yīng)

24、的離子方程式為8H5A2XO4-=X25A34H2O，故D正確；答案選B。10、D【解析】A. 草酸二酯中只有苯環(huán)可與H2完全反應(yīng)，而酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，則需要6mol H2，A正確；B. 草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6，B正確；C. 草酸二酯中含有的官能團(tuán)為酯基、氯原子，能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，C正確；D. 1mol草酸二酯中的-Cl、酯基均可與NaOH反應(yīng)，最多可與18mol NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】要注意酯基與NaOH反應(yīng)后生成的酚羥基可繼續(xù)與NaOH反應(yīng)。11、A【解析】強(qiáng)堿溶液中含有大量的OH，OH與Na+、K+、AlO2、CO32

25、能大量共存，A項(xiàng)正確；pH=0的溶液中含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c（H+）=1013mol/L的溶液中含有大量的OH，NH4+、Al3+與OH發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，說明溶液中含大量H，則與H反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH13，說明溶液中含大量OH，則與OH反應(yīng)的離子不能存在溶液透明“透明”并不代表溶液無色與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性也

26、可能顯堿性由水電離出的c(H)11012 molL1溶液可能顯酸性也可能顯堿性12、A【解析】根據(jù)H2CO3酸性小于H2SO3，相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，CO32-水解程度比SO32-更高，可知得出正確選項(xiàng)?！驹斀狻坑捎贖2CO3酸性小于H2SO3，故CO32-水解程度比SO32-更高，所以cHCO3-cHSO3-，cSO32-cCO32-；又因?yàn)樗猱a(chǎn)物cHCO3-cCO32-，所以有cHSO3-cSO32-cHCO3-cCO32-氯化鈉水，故D正確。正確答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH

27、+2NaCl+2H2O 加成反應(yīng) 取代（水解）反應(yīng) 【解析】烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為, D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為， E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！驹斀狻?1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)

28、構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)為，D1為, E1為，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是 ；反應(yīng)是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為， D2為,所以反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反應(yīng) ；取代（水解）反應(yīng)。18、NaON ONNa NH3 氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高 Ar3d7或1s22s22p

29、63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1，可知n=2，A價(jià)電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個(gè)電子，E為

30、：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答。【詳解】(1) 第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：NaON，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性關(guān)系為：ONNa，故答案為：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫

31、鍵，熔沸點(diǎn)比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個(gè)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個(gè)該分子含6個(gè)O原子，4個(gè)As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)=3，孤對電子數(shù)=，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更

32、大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；由均攤法可得，每個(gè)晶胞中：O2-個(gè)數(shù)=4，Na+個(gè)數(shù)=8，所以，一個(gè)晶胞中有4個(gè)O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；1個(gè)晶胞的質(zhì)量= ，1個(gè)晶胞的體積=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案為：。19、球形冷凝管 水浴加熱 2H2O2 3H2O +2AgH2O3NH3 過濾 蒸餾 dacb 【解析】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：. 2H2O2 3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、

33、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為： +2AgH2O3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進(jìn)行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。20、+CH3OH+H2O 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸 199.6 89.7% 【解析】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率。【詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與