初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒-達(dá)州中學(xué)（楊柳校區(qū)）武山清【學(xué)習(xí)任務(wù)】1.通過化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律； 2初步學(xué)會(huì)從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律；3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)現(xiàn)象，推斷物質(zhì)的組成?！救蝿?wù)導(dǎo)學(xué)】一、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二（1）方案二（2）方案三實(shí)驗(yàn)原理硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉碳酸鈣+鹽酸 氯化鈣+水+二氧化碳白磷+氧氣 五氧化二磷實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生 沉淀有 產(chǎn)生有 產(chǎn)生，氣球 。1.白磷燃燒，產(chǎn)生大量 ，放熱。2.氣球先 后 m1m2結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量(注：m1為反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量；m2為反應(yīng)后物質(zhì)的

2、總質(zhì)量)二、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！咀⒁馐马?xiàng)】：1、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 2、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。 4、注意：凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，都應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。三、微觀本質(zhì)宏觀微觀6個(gè)不變元素 原子 元素 原子 物質(zhì)的 原子 2個(gè)改變物質(zhì)的 分子的 2個(gè)可能改變元素的化合價(jià)分子數(shù)目四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【練一練】1、已知石蠟是蠟燭的主要成分，

3、蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素2、古代煉丹時(shí)經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb（NO3）2 + 2H2O ，則鉛丹的化學(xué)式為（ ） A、PbO B、Pb3O 4 C、Pb2O 3 D、PbO2 3、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有_g D生成。 4.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確 的是() 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1209065反應(yīng)后質(zhì)量/g8610822aA表中