初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)bos4m4kyuykhxq0

1、化學(xué)方程式的綜合計(jì)算復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)：如何運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。如何突破化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。提高學(xué)生分析問題、解決問題以及知識(shí)綜合運(yùn)用的能力。通過對(duì)習(xí)題的剖析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)讀題、審題、提高解題的準(zhǔn)確性和靈活性。教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)：如何突破化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，讓學(xué)生學(xué)會(huì)讀題、審題、提高學(xué)生的解題能力。教學(xué)過程：知識(shí)回顧。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)：物質(zhì)質(zhì)量比（質(zhì)量守恒定律）格式：解、設(shè)、寫化學(xué)方程式、找相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比、列方程、求解、回答解題關(guān)鍵：化學(xué)方程式書寫完整、質(zhì)量關(guān)系找準(zhǔn)確注意事項(xiàng)：1、只能將純凈的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量代入計(jì)算初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式只能直接計(jì)算反應(yīng)物或生成物的

2、質(zhì)量，不能直接計(jì)算體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。知識(shí)學(xué)習(xí)。（一）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型近年來中考的計(jì)算已突破了單一的計(jì)算形式，綜合計(jì)算一般與溶液計(jì)算相聯(lián)系。主要有結(jié)合守恒思想的計(jì)算、分析圖象表格的計(jì)算、利用標(biāo)簽信息的計(jì)算等類型。（二）、解題策略1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題思路(1)審題，從題干中提煉出化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找到已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系；(3)根據(jù)已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，列比例式求解（三）、常用公式實(shí)戰(zhàn)演練焦點(diǎn)1：文字?jǐn)⑹鲂偷淅? 在某溫度下，將36.5g CaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的N

3、a2CO3溶液,恰好完全反應(yīng)。(CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl)試計(jì)算：(1)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少克？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？焦點(diǎn)2：圖象分析型典例2 某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：(1)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為_g。(2)計(jì)算該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)(3)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí) ， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 焦

4、點(diǎn)3：表格型典例1 某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)表中n的數(shù)值為_。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析數(shù)據(jù)的分析和處理，一定要抓住數(shù)據(jù)間的規(guī)律性，從表格中的數(shù)據(jù)可知每加入20g稀鹽酸，反應(yīng)掉的碳酸鈣為5g,當(dāng)?shù)谌渭尤?0g稀鹽酸時(shí)，剩余的固體的質(zhì)量應(yīng)由10g變成5g,可剩余固體的質(zhì)量為6.8g，由此可判斷6.8g中應(yīng)該沒有碳酸鈣，全是雜質(zhì)，故表中的n數(shù)值為6.8。根據(jù)n的數(shù)值可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第1、2次實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸完全反應(yīng)了。根據(jù)每次反應(yīng)掉的5g碳酸鈣計(jì)算出20g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。作業(yè)布置