2022-2023學(xué)年山東省威海市榮成體育中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省威海市榮成體育中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 野外作業(yè)時(shí)，可用原電池反應(yīng)放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作 ( )A正極，發(fā)生還原反應(yīng)B負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C陰極，發(fā)生還原反應(yīng) D陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：略2. 下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+B.HS的水解方程式：HS+H2O?S2+H3O+CCO32的水解方程式：CO32+H2O?HCO3+OHDAlCl3

2、溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）3參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě) 分析：A負(fù)極Fe失去電子；BHS的水解生成氫硫酸、氫氧根離子；C水解分步進(jìn)行，以第一步為主；D相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳解答：解：A鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故A錯(cuò)誤；BHS的水解離子方程式為HS+H2O?OH+H2S，故B錯(cuò)誤；CCO32的水解離子方程式為CO32+H2O?HCO3+OH，故C正確；DAlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為3H2O+2Al3+3CO322Al（OH）3+3CO2，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判

3、斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大3. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是( )A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L參考答案：A略4. 總質(zhì)量一定時(shí)，不論以任何比例混合，完全燃燒生成CO2與H2O的量為定值的是（ ） 和C2H4 C2H4和C3H8 CH2O和C2H4O2 C3H8

4、O和C2H6O參考答案：C略5. 下列說(shuō)法正確的是 A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值 D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大參考答案：B6. 下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是：A. 石膏CaSO4?2H2O B. 純堿NaOHC. 熟石灰CaO D. 酒精CH3OH參考答案：AA、CaSO4?2H2O俗名石膏，A正確；B、純堿的化學(xué)式為Na2CO3，B錯(cuò)誤；C、熟石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；D、酒精的化學(xué)式為CH3CH2OH，D錯(cuò)誤。正確答案為A。7. 已知鋰和鎂的單質(zhì)及其

5、化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是 A. LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解 BLi2CO3加熱時(shí)，不會(huì)分解CLi在氧氣中燃燒生成Li2O2 DLi與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4參考答案：D略8. 一定條件下反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(G)qD(g)；H0。在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（ ）A. 2、6、3、5 B. 3、1、2、2 C. 3、1、2、1 D. 1、3、2、2參考答案：B略9. 第四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá)（ ）。A4個(gè)

6、B5個(gè) C6個(gè) D7個(gè)參考答案：C略10. 下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識(shí)使用錯(cuò)誤的是 A用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間存放剩菜 B用白醋清洗熱水瓶中的水垢 C用碘水檢測(cè)土豆中含有淀粉 D利用激光筆區(qū)別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略11. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是：DA雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B純水的pH隨溫度的升高而減小C在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH)增大D在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略12. 據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（） A32 B67 C99 D166參考答案：A略13. 下列離子方程式正確的是

7、()A向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H參考答案：CNH3H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B中Fe3能氧化I，B錯(cuò)誤；Cl2可將SO32氧化為SO42，D錯(cuò)誤。故答案C。14. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A該晶體中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)CFe2+被Br2氧化為Fe3

8、+ DFe2+ 與SCN不能形成血紅色的化合物參考答案：B15. 下列食物屬堿性食物的是( )A面包 B葡萄 C雞蛋 D大米參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題： （1）A儀器的名稱是_，所盛試劑是_，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_。 （3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并

9、查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)： 溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫(xiě)出此反應(yīng)方程式）：_。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是_。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)，被氧化的的物質(zhì)的量為_(kāi)。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（保留一位小數(shù)）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸， （2）。 （3）將U形管置于冷水浴中。在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置。

10、（4）1 65.5%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_。（2）在上述裝置中，若需控

11、制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。參考答案：（1）3；逆 1c4 （2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總分子數(shù)減少18. 電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑?(1)直流電源中，M為_(kāi)極。 (2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_(kāi)g 。 (3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：_。 (4)電解過(guò)程中，AgNO3溶液的濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的濃度_ ，H2SO4溶液的pH_ 。(5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為_(kāi)g。參考答案：19. （10分）兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香