年高考化學(xué) 第3單元第8講 非金屬及其化合物(2)課件 蘇教

1、第8講 氯、溴、碘及其化合物(2)2021/8/8 星期日1【典例1】(2010啟東中學(xué))下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。 2021/8/8 星期日2(1)寫出化學(xué)式A_，F(xiàn)_，寫出電子式G_。(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象分別為_；_；_。 2021/8/8 星期日3(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出DE溶液反應(yīng)的離子方程式和的化學(xué)方程式：_；_。(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 2021/

2、8/8 星期日4【解析】本題的元素推斷信息不是很明確，必須有扎實的基礎(chǔ)知識，可由F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑結(jié)合生成它的反應(yīng)物是兩種單質(zhì)氣體，推出其是氨氣，反應(yīng)物A為N2，C為H2，結(jié)合第(3)問，D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，可推出D為Cl2，所以G為氯化銨，E為NaOH，B為NaCl。 2021/8/8 星期日5【參考答案】(1)N2NH3(2)取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍(lán)色(3)2OHCl2=ClOClH2O, 8NH3 3Cl2N26NH4Cl(4)2021/8

3、/8 星期日6【點(diǎn)撥】有關(guān)氯氣的性質(zhì)考查一般不會單純的考查其性質(zhì)、用途，往往在框圖推斷中考查氯氣的性質(zhì)用途。要熟練書寫有關(guān)的化學(xué)方程式、離子方程式，由于氯氣參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，還要能正確分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑等。 2021/8/8 星期日7【遷移訓(xùn)練1】(2010揚(yáng)州中學(xué))下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。 2021/8/8 星期日8 已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主

4、要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。2021/8/8 星期日9(1)F的化學(xué)式_；G的水溶液中，最多的陽離子是_。(2)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：_；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋_ 2021/8/8 星期日10【解析】本題提供的信息較多，E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液，是典型的題眼，E為Fe2O3，J為FeCl3，K為FeCl2，H為Cl2，F(xiàn)一般認(rèn)為是鋁，但由于其是氣體，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之

5、一，所以應(yīng)該是還原性氣體SO2。反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，所以A為黃鐵礦，B為O2，G分子構(gòu)型為三角錐形，為NH3，所以反應(yīng)為合成氨，可分析出N為氯化銨，M的推斷較為復(fù)雜，與H2O反應(yīng)生成NH3和P，結(jié)合M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，推出為NCl3。 2021/8/8 星期日11(1)F的化學(xué)式_；G的水溶液中，最多的陽離子是_。(2)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：_；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋_ SO2 NH4+ 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2NH

6、33Cl2=NH4ClNCl32HCl Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3可以消耗HCl，使平衡向正方向移動，故能得到濃度較大的HClO溶液 2021/8/8 星期日12【典例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時，有時以Cl2為主，有時以HCl、HClO為主，然后Cl2H2OHClHClO平衡發(fā)生移動。則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中屬于前者的是() NaHSNaOHKIAgNO3 A B C D2021/8/8 星期日13【解析】項NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成S，反應(yīng)的離子方程式為 HSCl2=2ClSH；項中NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)

7、生中和反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽；項中KI和氯水中的Cl2反應(yīng)生成I2，屬于置換反應(yīng)；項中AgNO3和氯水中的HCl反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成AgCl。 【參考答案】C2021/8/8 星期日14【點(diǎn)撥】氯水的成分較復(fù)雜，究竟主要是哪種成分在發(fā)生反應(yīng)，要看反應(yīng)的實質(zhì)，如果是與還原性物質(zhì)反應(yīng)一般是氯氣參與反應(yīng)，如果是漂白性一般認(rèn)為是次氯酸，如果是與堿反應(yīng)一般認(rèn)為是酸，如果生成氯化銀一般是鹽酸。 2021/8/8 星期日15【遷移訓(xùn)練2】(2010泗陽中學(xué)模擬)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加

8、入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)2021/8/8 星期日16為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。2021/8/8 星期日17(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：_。 第二份：_ (3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量

9、氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) _2021/8/8 星期日18【解析】在飽和的氯水中存在如下平衡 Cl2H2O HClHClO， 氯水中所含的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH，加入過量的碳酸鈣，由于HClO的酸性弱于碳酸，不與其發(fā)生反應(yīng)，而HCl會與其反應(yīng)，使溶液中的c(H)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大了HClO的濃度。2021/8/8 星期日19 由于碳酸鈣是過量的，再結(jié)合題目中的實驗，可判斷出溶液中含有大量的HCO3 ，所以在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2，向其中加入石灰水，發(fā)生的反應(yīng)為 C

10、a(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O，離子方程式為 CaHCO3 OH=CaCO3H2O，加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為 Ca(HCO3)22HCl=CaCl22CO22H2O，離子方程式為 HCO3 H=CO2H2O。2021/8/8 星期日20(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份：_。第二份：_ (3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) _ 在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO3 ，加入的過量CaCO3與溶液中的HCl

11、發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO3 CaHCO3 OH=CaCO3H2O HCO3 H=CO2H2O HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2 2021/8/8 星期日21 【典例3】如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。 2021/8/8 星期日222021/8/8 星期日23(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_。MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2 或 2NaCl2H2SO4(濃)

12、MnO2MnSO4Na2SO42H2OCl2或 6HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl2 2021/8/8 星期日24（2）中b瓶內(nèi)宜加入的液體最好是_。關(guān)閉中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時a中的液面不明顯上升，估計可能的原因是_。檢查原因的簡單方法是_；怎樣檢驗這一部分裝置的氣密性：_。 關(guān)閉分液漏斗旋塞和處活塞，從a中向容器內(nèi)加飽和食鹽水，當(dāng)a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶內(nèi)液面，并長時間不下降，則說明氣密性好 飽和食鹽水 裝置漏氣 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處，漏氣則試紙變藍(lán) 2021/8/8 星期日25(3)用圖示的或代替是否可行？_。簡要說明理由

13、：_。與原理相同，而中因a瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會有危險 可行，不行2021/8/8 星期日26(4)實驗開始時，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：a怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置：_。b下列裝置中的現(xiàn)象是B_；C_；D_；E_；F_。 觀察當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置 有淺黃色沉淀生成 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 溶液變藍(lán) 生成白色沉淀 溶液變?yōu)闇\黃綠色 2021/8/8 星期日27(5)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式_；裝置F的作用是

14、_。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。(7)若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為_(選填標(biāo)號)。A有白色沉淀 B無現(xiàn)象C先生成白色沉淀而后消失C2H2O2Cl2 CO24HCl 向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣 生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使紅色褪去 B 2021/8/8 星期日28(8)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作？_；裝置中的現(xiàn)象是_；裝置的作用是_。關(guān)閉處活塞 處b瓶內(nèi)液面下降,a中液面上升 貯存多余的氯氣202

15、1/8/8 星期日29【解析】NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為21，化合價升高總數(shù)為12157，化合價降低總數(shù)7氧化劑的物質(zhì)的量1，則氧化劑的物質(zhì)的量為7，還原劑的物質(zhì)的量213，則兩者比值為73。 (9)若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為21，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_。73 2021/8/8 星期日30【點(diǎn)撥】本題考查基本實驗，制取、除雜、干燥、性質(zhì)檢驗、尾氣處理、安全裝置、貯氣裝置都進(jìn)行了設(shè)計，要求對基本實驗操作熟練、化學(xué)原理基礎(chǔ)扎實，此題考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。 2021/8/8 星期日31【遷移訓(xùn)練3】(2010金陵中學(xué)河

16、西分校模擬)某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。2021/8/8 星期日32請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_(選填以下選項的代號)。A堿石灰 B生石灰C二氧化硅 D五氧化二磷 E燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入空格。B_、 D_、 E_。 2021/8/8 星期日33(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定

17、該固體中的陽離子_。 (5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？_ 2021/8/8 星期日34【解析】氨氣和氯氣通入C裝置前都必須除雜，氨氣中的雜質(zhì)為水，可通過堿石灰除去，氯氣中的雜質(zhì)為氯化氫和水，依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。本題中氨氣的制備是將濃氨水滴到堿性固體上，所以固體宜選用：A、B、E，注意五氧化二磷可以吸水，但生成的磷酸會和氨氣反應(yīng)。 2021/8/8 星期日35【參考答案】(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_(選填以下選項的代號)。A堿石灰 B生石灰C二氧化硅 D五氧化二磷 E燒堿(3)虛線框

18、內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入空格。B_、 D_、 E_。 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O A、B、E 2021/8/8 星期日36(4)氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子_。(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？_ 3Cl28NH3=6NH4ClN2 取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體 可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排空 2021/8/

19、8 星期日37【典例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4 2021/8/8 星期日38【解析】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，因陰離子的還原性強(qiáng)弱順序為SO32 IBr，依次發(fā)生如下反應(yīng)： Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl, 2NaICl2=2NaClI2, 2NaBrCl2=2NaClBr2。溶液蒸干灼燒過程中，HCl、Br2揮發(fā)，I2升華，最后得到的固

20、體剩余物質(zhì)為NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。 2021/8/8 星期日39【參考答案】AB【點(diǎn)撥】本題考查鹵素性質(zhì)，要掌握單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序，同時掌握離子的還原性強(qiáng)弱順序，理解反應(yīng)的先后順序，同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。 2021/8/8 星期日40【遷移訓(xùn)練4】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( ) A215 B113 C31 D41 2021/8/8 星期日41【

21、解析】根據(jù)題意Cl2與NaOH反應(yīng)，Cl2既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO、ClO3的物質(zhì)的量之比為13，被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1 mol ClO，氯元素失去1 mol電子，生成3 mol ClO3 ，失去15 mol電子，即共失去16 mol電子，則必有16 mol的氯原子被還原成Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 mol(1 mol3 mol)41?！緟⒖即鸢浮緿2021/8/8 星期日42【典例5】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3 、CO32 、SO32 、SO42 、Cl、Br、I。為鑒定這

22、些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗(已知Ag2SO4溶于濃度較高的硝酸)：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加濃HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。2021/8/8 星期日43(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_。 2021/8/8 星期日44【解析】(1)該溶液可能含有的陰離子無OH，故只能考慮

23、鹽類的水解。CO32 、SO32是弱酸的陰離子，在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以CO32 、SO32可能存在(至少存在其中的一種)。這些陰離子中，只有CO32 、 SO32能與HCl溶液反應(yīng)，但SO32與HCl溶液反應(yīng)時生成的SO2為刺激性氣體，而所得氣體為無色無味，故CO32一定存在， SO32一定不存在。加入少量氯水后，用CCl4萃取，CCl4層顏色沒有改變，說明原溶液中不存在Br、I，因二者均要與Cl2反應(yīng)，生成Br2、I2，導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫色。2021/8/8 星期日45加入Ba2后生成的沉淀部分溶解，說明原溶液中有SO42 。因為SO42與Ba2反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。加入AgNO3時，能生成白色沉淀的離子有SO42和Cl，但由于已知Ag2SO4能溶解在濃度較高的硝酸中，所以白色沉淀應(yīng)該為AgCl，故原溶液中含有Cl。(2)整個實驗過程中都沒有涉及NO3的鑒定，故NO3無法確定其有無。 2021/8/8 星期日46【參考答案】(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 _。 CO32和SO3