第1課時(shí)電離能及其變化規(guī)律知識(shí)點(diǎn)講解練習(xí)Word版含解析

1、第 3 節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第 1 課時(shí) 電離能及其變化規(guī)律1理解電離能的概念及第一電離能的周期性變化規(guī)律。 (重點(diǎn) ) 2能運(yùn)用電離能解釋元素的性質(zhì)及第一電離能與原子半徑、核外電子排布 周期性變化的關(guān)系。 (難點(diǎn) )基礎(chǔ)初探教材整理 1 電離能及其分類1電離能概念：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去(2)符號(hào)：I ，單位： kJ mol1。2電離能的分類第一電離能( I1) M(g)第一失電去離1能個(gè)(e1)M(g)第二電離能(I2)M2(g)第三電離能(I3)M3失去1個(gè)e M(g) 失去1個(gè)e M (g)且 I1I2I2 I3。() 教材整理 2 電離能的意義 1電離能越小，該氣態(tài)原子越容易失去電

2、子。 2電離能越大，該氣態(tài)原子越難失去電子。3運(yùn)用電離能可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度“第一電離能大的元素的金屬性一定比第一電離能小的元素的金屬性弱。 ” 這種說法對(duì)嗎？【提示】 不對(duì)。核心突破1理解電離能的定義時(shí)要把握兩點(diǎn)：一是氣態(tài) ( 原子或離子 )；二是最小能 量。2對(duì)于同一元素： I3I2I1。 3運(yùn)用電離能的數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度。題組沖關(guān)1下列有關(guān)電離能的說法中，正確的是( )A第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng) B第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量 C同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大 D可通過一種元素各級(jí)電離

3、能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)【解析】 元素原子的第一電離能越大 ， 表示該元素的原子越難失去電子 ， A 不正確；電離能是氣態(tài)原子或離子失去核外一個(gè)電子需要的最低能量，B 不正確；從總的變化趨勢(shì)上看 ，同一周期中第一電離能從左到右逐漸增大 ，但有反常 ， 如 N O，C 不正確?！敬鸢浮?D2具有下列電子構(gòu)型的原子中，第一電離能最大的是 ( )A1s22s22p5B1s22s22p62 2 6 1 2 2 6 2C1s 2s2p 3sD1s 2s2p 3s【解析】 A、B、C、D 四項(xiàng)對(duì)應(yīng)元素分別是 F、Ne、Na、Mg，稀有氣體 最不易失電子?！敬鸢浮?B 3元素原子得失電子的能力與元素在

4、元素周期表中的位置存在著一定的聯(lián) 系。在元素周期表中，最容易失電子的元素的位置在 ( )A右下角B左上角C右上角D左下角【解析】 同周期主族元素 ，從左向右原子失電子能力逐漸減弱； 同主族元 素，從上到下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)?！敬鸢浮?D4從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出 ( )【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 66240007】A元素原子得電子的難易B元素的主要化合價(jià)C元素原子失電子的難易D核外電子是分層排布的【解析】 第一電離能僅表示失去一個(gè)電子時(shí)的能量 ，所以看不出化合價(jià)、 核外電子的排布情況?！敬鸢浮?C基礎(chǔ)初探1遞變規(guī)律(1)同種元素的原子，電離能逐級(jí)增大。2影響因素同周期元素，堿金屬元素的第

5、一電離能最小，稀有氣體元素的最大。()同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)。()鈉的電離能 I2? I1，說明鈉元素常顯 1 價(jià)，鎂的電離能 I3? I2，則鎂常顯 1和2 價(jià)。()因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大。()合作探究探究背景 電離能數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、 原子半徑及原子的核外電子的 排布。探究問題 1同周期主族元素自左而右，第一電離能漸變情況如何？【提示】 逐漸增大的趨勢(shì)。2Mg與Na、Al，P與 Si、S第一電離能大小關(guān)系如何？【提示】 I1(Mg)I1(Na)，I1(Mg)I1(Al) ，I1(P)I1(Si)，I1(P

6、)I1(S)。3A 族和 A 族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能高的 原因是什么？【提示】 在同一周期元素第一電離能的遞變過程中 ，A 族和 A 族元素 作為特例出現(xiàn) ，第一電離能分別比同周期相鄰元素的第一電離能都高 ，這主要是 因?yàn)锳 族元素原子最外電子層的 s軌道處于全充滿狀態(tài) ，A 族元素原子最外 電子層的 p 軌道處于半充滿狀態(tài) ，根據(jù)洪特規(guī)則均屬于相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài) ，故這兩 個(gè)主族的元素原子相對(duì)較難失去第 1 個(gè)電子，第一電離能相對(duì)較大 ，屬于電離能 周期性變化的特例 ，例如： I1(Na)I1(Al)；I1(Si)I1(S)。核心突破1元素第一電離能的變化趨勢(shì)圖元素的第一

7、電離能的周期性變化2變化規(guī)律同族元素 隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能減小，自上而下原子越來越容易失去電子。同周期元素隨著原子序數(shù)的增加， 第一電離能總體增大， 自左到右元素原子越來越難失 去電子。過渡元素 第一電離能的變化不太規(guī)則，隨著原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。3影響電離能的因素核電荷數(shù)、原子半徑對(duì)電離能的影響同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)， 從左到右核電荷數(shù)增大， 原子的半 徑減小，核對(duì)外層電子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去電子，電 離能也就越大，即同周期元素從左到右，元素的第一電離能總體有增大的趨勢(shì)。同一族元素電子層數(shù)不同， 最外層電子數(shù)相同， 原子半徑增大起主要作用，

8、 因此原子半徑越大，核對(duì)電子引力越小，越易失去電子，電離能也就越小。核外電子排布對(duì)電離能的影響各周期中稀有氣體元素的電離能最大， 原因是稀有氣體元素的原子具有相對(duì) 穩(wěn)定的 8電子(He為2電子)最外層構(gòu)型。A 族元素原子最外電子層的 s軌道處 于全充滿狀態(tài)， p 軌道處于全空狀態(tài)， A 族元素原子最外電子層的 p 軌道處于 半充滿狀態(tài)，故這兩個(gè)主族的元素原子的第一電離能分別比同周期相鄰元素的第 一電離能都高，屬于電離能周期性變化的特例。例如I1(Na)I1(Al)；I1(Si)I1(S)。4電離能的應(yīng)用根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布。如 Li ：I1I 2I 3，表明 Li 原子核外的

9、三個(gè)電子排布在兩個(gè)電子層上 (K、L 電子層 )，且最外層上只有一個(gè) 電子。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)。如 K：I 1I2BMgBBMgBeCBAlMgDAlBeA 族、 A 族A 族?！敬鸢浮?A2某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為： 899 kJ mol1、 1 757 kJmol1、14 840 kJmol1、18 025 kJmol1，試分析該元素所在的族序 數(shù)為 ()A A 族B A 族C A 族D A 族【解析】 由元素原子各級(jí)電離能遞增數(shù)據(jù)分析： I3? I2，所以這種元素最 外層應(yīng)有 2個(gè)電子，族序數(shù)為 A 族?！敬鸢浮?B3下列說法中正確的是 (

10、)A第 3 周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有的元素中， F 的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【解析】 B 項(xiàng)，I1(Mg)I1(Al)；C項(xiàng)，在所有元素中 ，He的第一電離能最 大；D項(xiàng) ，I1(Na)I1(K)，I1(Mg)I1(Na)，故 I1(Mg)I1(K)?！敬鸢浮?A 4原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基 態(tài)正離子所需要的最低能量， O、S、 Se 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。解析】 在周期表中 ，同主族元素從上到下失電子能力增強(qiáng) ，第一電離能依次減小?！敬鸢浮?OSSe題組 2 電離能

11、的影響因素及應(yīng)用5已知某原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下： I1577 kJmol1，I21 817 kJ mol 1，I32 745 kJmol1，I411 578 kJmol1，則該元素的化合價(jià)為 ()A1 價(jià)B2價(jià)C3價(jià)D4 價(jià)【解析】 第三電離能到第四電離能發(fā)生突躍 ，所以元素呈現(xiàn) 3 價(jià)。 【答案】 C6具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子， 其第一電離能由大到小排列正確的是 ( )3p 軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子外圍電子排布為 3s23p6 的原子其 3p 軌道為半充滿的原子 正三價(jià)的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子結(jié)構(gòu)相 同ACBD【解析】 本題考查同周期元素第一電離能的遞變規(guī)律 ，題中所述結(jié)構(gòu)的原 子

12、都是第三周期元素。是稀有氣體 Ar ，其第一電離能最大。 是硫原子 ， 是磷原子 ，是鋁原子。根據(jù)規(guī)律 I1(Al)最小，S 雖然在 P 的右邊 ，但磷原子 3p 軌道是 3p3半充滿結(jié)構(gòu) ，較穩(wěn)定，故 I1(P)I1(S)?！敬鸢浮?C7現(xiàn)有核電荷數(shù)小于 18的元素 A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示 (I1 表示失去第 1 個(gè)電子的電離能， In表示失去第 n 個(gè)電子的電離能，單位為 eV)序號(hào)I1I2I3I4I5I6電離 能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號(hào)I7I8I9I10I11電離 能224.9266.0327.9367.41 761(1)電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，

13、電離能越 (填“大”或“小” ) ；陽離子核電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越 填( “大”或“小” )(2)上述 11個(gè)電子分屬 個(gè)電子層。去掉 11 個(gè)電子后，該元素還有 個(gè)電子。該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 。該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比核外電子排布式為 1s22s22p63s1 的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 (填“強(qiáng)”、“弱”)?！窘馕觥?(1)電子離核越遠(yuǎn) ，能量越高 ，受原子核的引力越小 ，失去電子 越容易 ，則電離能越小。陽離子核電荷數(shù)越高 ，離子半徑越小 ，原子核對(duì)核外電 子的引力越大 ， 失電子越難 ，則電離能越大。(2)據(jù)題目數(shù)據(jù) ，I1、I

14、2較小，I3突然增大，說明最外層有 2個(gè)電子，I3到 I10 變化較小 ，但 I11突然增大 ，說明次外層有 8 個(gè)電子，又由于核電荷數(shù)小于 18， 所以 A 為 Mg 。Mg 原子去掉 11個(gè)電子后，還有 1個(gè)電子。Mg 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 Mg(OH) 2。電子排布為 1s22s22p63s1的元素為鈉 ，與 Mg 同周期且在 Mg 的左邊 ，所 以堿性 NaOHMg(OH) 2?！敬鸢浮?(1)小 大 (2)3 (3)1 (4)Mg(OH) 2 (5)弱【規(guī)律方法】 通常用電離能來表示原子或離子失去電子的難易程度。 電離 能也是原子核外電子排布的實(shí)驗(yàn)佐證 ，根據(jù)電離能

15、的數(shù)值可以判斷核外電子的分 層排布 ，層與層之間電離能相差較大 ，電離能數(shù)值呈突躍性變化 ，同層內(nèi)電離能 差別較小。還可以利用電離能來判斷金屬元素的化合價(jià)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1物質(zhì)的聚集狀態(tài)的密堆積晶體結(jié)構(gòu)的堆積模型 的密堆積晶體固體描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元：習(xí)慣采用的是晶胞中原子占有率(平行六面體)：頂角： 晶胞；棱上：；面心：；體心：；非晶體：長(zhǎng)程和短程 ，無固定熔點(diǎn) 液晶：沿分子方向呈現(xiàn)其他聚集狀 有序排列態(tài)的物質(zhì) 納米材料： ?排列長(zhǎng)程有序，? 無序等離子體： ?和?組成2四種常見的晶體類型(1)金屬晶體 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：形成晶體的微粒是 ? ，微粒 間的作用力是 ?金屬晶體 性質(zhì)特點(diǎn)：易導(dǎo)電、導(dǎo)熱

16、、具有良好的延展性，但熔、 沸點(diǎn)個(gè)體差異大(2)離子晶體 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：形成晶體的微粒是陰、陽離子，微粒 間的作用力是 ?離子晶體 性質(zhì)特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn) ? ，略硬而脆，且在 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電(3)原子晶體 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：形成晶體的微粒是原子，微粒間的作用 原子晶體 力是共價(jià)鍵性質(zhì)特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn) ?，硬度 ?分子晶體 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：形成晶體的微粒是分子，微粒間作用力 分子晶體 是分子間作用力性質(zhì)特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn)21，硬度22【答案】 1.等徑圓球 非等徑圓球 平行六面體 1/8 1/4 1/2 1 無序 有序 長(zhǎng)軸 ? 顆粒 ? 界面 ? 帶電微粒 ? 中 性微粒2? 金屬陽離子、自由電

17、子 ? 金屬鍵 ? 離子鍵? 較高 ? 高 ? 大 21低 22小六、詞語點(diǎn)將（據(jù)意寫詞）。1看望；訪問。 （ ）2互相商量解決彼此間相關(guān)的問題。 （ ） 3竭力保持莊重。 （ ）4洗澡，洗浴，比喻受潤(rùn)澤。 （ ）5彎彎曲曲地延伸的樣子。 （ ）七、對(duì)號(hào)入座（選詞填空）。冷靜 寂靜 幽靜 恬靜 安靜蒙娜麗莎臉上流露出（ ）的微笑。2 貝多芬在一條（ ）的小路上散步。3同學(xué)們（ ）地坐在教室里。4四周一片（ ），聽不到一點(diǎn)聲響。5越是在緊張時(shí)刻，越要保持頭腦的（ ）。八、句子工廠。1世界上有多少人能親睹她的風(fēng)采呢？（陳述句）2達(dá)芬奇的“蒙娜麗莎”是全人類文化寶庫(kù)中一顆璀璨的明珠。（縮寫句十、理解

18、感悟。1世界上有多少人能親睹她的風(fēng)采呢？（陳述句）子）3我在她面前只停留了短短的幾分鐘。她已經(jīng)成了我靈魂的一部分。（用關(guān)聯(lián)詞連成一句話）4她的光輝照耀著每一個(gè)有幸看到她的人?！鞍选弊志洌罕弧弊志洌壕?、要點(diǎn)梳理（課文回放）。作者用細(xì)膩的筆觸、傳神的語言介紹了蒙娜麗莎畫像，具體介紹了，_ ，_特別詳細(xì)描寫了蒙娜麗莎的 和_ ，_以 及她、_ 和_ ；_最后用精煉而飽含激情的語言告訴大家，蒙娜麗莎給人帶來了心靈的震撼，留下了永不磨滅的印象。綜合能力日日新蒙娜麗莎那微抿的雙唇，微挑（ ）的嘴角，好像有話要跟你說。在那極富 個(gè)性的嘴角和眼神里，悄然流露出恬靜、淡雅的微笑。那微笑，有時(shí)讓人覺得舒 暢溫柔，

19、有時(shí)讓人覺得略含哀傷， 有時(shí)讓人覺得十分親切， 有時(shí)又讓人覺得有幾 分矜（ ）持。蒙娜麗莎那“神秘的微笑”是那樣耐人尋味，難以捉摸。達(dá)芬奇 憑著他的天才想象為和他那神奇的畫筆， 使蒙娜麗莎轉(zhuǎn)瞬即逝的面部表情， 成了 永恒的美的象征。六、詞語點(diǎn)將（據(jù)意寫詞）。1看望；訪問。 （ ）2互相商量解決彼此間相關(guān)的問題。 （ ）3竭力保持莊重。 （ ）4洗澡，洗浴，比喻受潤(rùn)澤。 （ ）5彎彎曲曲地延伸的樣子。 （ ）七、對(duì)號(hào)入座（選詞填空）。冷靜 寂靜 幽靜 恬靜 安靜蒙娜麗莎臉上流露出（ ）的微笑。2 貝多芬在一條（ ）的小路上散步。3同學(xué)們（ ）地坐在教室里。4四周一片（ ），聽不到一點(diǎn)聲響。5越是

20、在緊張時(shí)刻，越要保持頭腦的（ ）。八、句子工廠。子）3我在她面前只停留了短短的幾分鐘。她已經(jīng)成了我靈魂的一部分。（用關(guān)聯(lián)詞連成一句話）4她的光輝照耀著每一個(gè)有幸看到她的人?！鞍选弊志洌罕弧弊志洌壕?、要點(diǎn)梳理（課文回放）。作者用細(xì)膩的筆觸、傳神的語言介紹了蒙娜麗莎畫像，具體介紹了，_ ，_特別詳細(xì)描寫了蒙娜麗莎的 和_ ，_以 及她、_ 和_ ；_最后用精煉而飽含激情的語言告訴大家，蒙娜麗莎給人帶來了心靈的震撼，留下了永不磨滅的印象。綜合能力日日新蒙娜麗莎那微抿的雙唇，微挑（ ）的嘴角，好像有話要跟你說。在那極富 個(gè)性的嘴角和眼神里，悄然流露出恬靜、淡雅的微笑。那微笑，有時(shí)讓人覺得舒 暢溫柔，有時(shí)讓人覺得略含哀傷， 有時(shí)讓人覺得十分親切， 有時(shí)又讓人覺得有幾 分矜（ ）持。蒙娜麗