2022-2023學(xué)年福建省寧德市托溪中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省寧德市托溪中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（ ）A濃鹽酸 B食鹽 C硫酸銅 D氫氧化鈉參考答案：B略2. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A硫在空氣中燃燒 B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略3. 在一定條件下體積不變的密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(g) cC(g)Hc BA的轉(zhuǎn)化率增大CC的體積分?jǐn)?shù)降低 D平衡一定逆向移動(dòng)參考答案：B略4

2、. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ( ) ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH參考答案：D略5. 在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2參考答案：A6. 下列說(shuō)法正確的是（）A理論上任何放熱的反應(yīng)均能設(shè)計(jì)成為原電池B實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S+SO2+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)

3、生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的快慢C恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應(yīng)放出熱量是aKJ，則該反應(yīng)的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=akJ/molD對(duì)于有氣體參加的某放熱反應(yīng)，使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應(yīng)速率參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：基本概念與基本理論分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池；B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；D、催化劑能夠降低反應(yīng)

4、的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)氣體密度增大解答：解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)原電池，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應(yīng)，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，2molSO2（g）與1molO2（g）不能完全轉(zhuǎn)化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）HakJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)氣體密度增大，所以使用合適催化劑或增大壓強(qiáng)（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的原理、可逆反應(yīng)的焓變、單位體積內(nèi)

5、活化分子數(shù)目增大的措施，題目難度中等7. A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。參考答案：D略8. 離子檢驗(yàn)的常用方法有三種： 檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是ANH4 （氣體法） BI （沉淀法） CFe3 （顯色法） DSO42- （氣體法）參考答案：D略9. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，濃

6、度最大的是（ ）ANH4HSO4 BNH4Cl CNH4HCO3 DNH4NO3 參考答案：A略10. 下列敘述中正確的是A. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極B. 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH-3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C. 無(wú)隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分D. 工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陰極析出的銅小于0.5NA參考答案：C略11. 生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的

7、鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過(guò)程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B12. 濫用食品添加劑在社會(huì)上產(chǎn)生了很大影響，下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A醋和味精可用作調(diào)味劑 B亞硝酸鈉和苯甲酸鈉可用作防腐劑,但不宜過(guò)量C國(guó)家禁止在面粉中使用增白劑 D長(zhǎng)期食用含人造奶油食品不會(huì)影響健康參考答案：D略13. 已知化合物A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A 苯環(huán)上的n 溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)

8、目和m 溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則m 和n 一定滿足的關(guān)系式是Am+n=6 Bn=m C2n=m Dm+n=8參考答案：A14. 下列反應(yīng)中不能引入羥基（OH）的是A、加成反應(yīng) B、取代反應(yīng) C、消去反應(yīng) D、還原反應(yīng)參考答案：C略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 A用燒杯給液態(tài)物質(zhì)加熱時(shí)，不用墊石棉網(wǎng) B加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體 C在用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放在右盤上 D如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明一定含有SO42離子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲

9、、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為、三部分。儀器中盛放的試劑為：a無(wú)水乙醇(沸點(diǎn)：78)；b銅絲；c無(wú)水硫酸銅；d新制氫氧化銅懸濁液。(1)簡(jiǎn)述兩套方案各自的優(yōu)點(diǎn)：甲：_，乙：_。(2)集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_(例如甲，乙)。(3)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有_，理由_。(4)實(shí)驗(yàn)中能驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)裝置中，若撤去第部分，其它操作不變，則無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯變化，其余現(xiàn)象與(4)相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)甲：中用分液漏斗可以控

10、制液體的流量，控制反應(yīng)的進(jìn)行；中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?，使反?yīng)更充分；中的斜、長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸氣的作用。乙：與中的干燥管可防止溶液中的水與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾生成物的驗(yàn)證(2)乙，甲，乙(3)溫度計(jì)控制水浴溫度在78或略高于78，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率。(4)c處無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；d處生成紅色沉淀(5)C2H5OHCH3CHOH2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)

11、題：（1）B的化學(xué)式為_。（2）H的電子式為_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(1) Fe2O3(1分)(2) (1分)(3) Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)18. 可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作凈水劑，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示可以凈水的原因。參考答案：略。19. .1840年前后，俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2

12、 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；則反應(yīng)C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反應(yīng)熱H = ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義 .工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量） 圖2(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖2。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

13、(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào))。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化 E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1 .鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_ （填“變大”、“ 變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_ g。 參考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 對(duì)于一些很難用