2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市私立新潮學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市私立新潮學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，下列事實(shí)中它不能解釋的有A苯不能使溴水褪色 B苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu) 參考答案：AD2. 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A使用催化劑(V2O5)可

2、提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D3. 某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式應(yīng)是 ( )AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6參考答案：B略4. 在某溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì) 量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（ ） AH+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+參考答案：AB略5. 設(shè)N

3、A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中氫氧鍵的數(shù)目為0.2NAB. 足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數(shù)目為8NAC. 物質(zhì)的量濃度為1molL-1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NAD. 0.1mol的SO2與1mol O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA參考答案：D【詳解】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數(shù)目不是0.2NA，A錯(cuò)誤；B. 足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時(shí)氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，1分子氧氣得到4個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為1

4、2NA，B錯(cuò)誤；C. 物質(zhì)的量濃度為1molL-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數(shù)目不一定等于NA，C錯(cuò)誤；D. 0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA，D正確。答案選D。6. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 ( )A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C試題分析：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；B、非極

5、性鍵不僅存在與雙原子的單質(zhì)分子中，也存在化合物中，如H2O2中HOOH，故錯(cuò)誤；C、共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，故正確；D、多原子分子里，含有極性鍵外，還可能含有非極性鍵，如H2O2中HOOH，故錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，（1）同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)、不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；（2）活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物中只含離子鍵；（3）既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如：Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等；（4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)是稀有氣體，本題屬于基礎(chǔ)題，引導(dǎo)學(xué)生回歸教材，主要基礎(chǔ)知識(shí)的積累，通過列舉反例的方法進(jìn)行作答。7. 下

6、列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是 （ ）A. 氯氣是雙原子分子，可用作消毒劑 B. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C. 光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣 D. 久置的氯水不再具有氧化性參考答案：D略8. 一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB.tmin時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若t=4，則0t時(shí)間段內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)D.保持溫度、體積不變，t時(shí)刻時(shí)向容器中充入1molHe使壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大參

7、考答案：C9. 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中正確的是( )A. 溶液呈電中性,膠體帶有電荷B. 溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電,膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C. 溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙,膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D. 溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D試題分析：A溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯(cuò)誤；B離子化合物溶于水形成的溶液中溶質(zhì)微粒是陰陽離子，膠體粒子可能不帶點(diǎn)，如蛋白質(zhì)膠粒，故B錯(cuò)誤；C溶液中溶質(zhì)粒子和膠體中分散質(zhì)粒子均能通過濾紙，故C錯(cuò)誤；D只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線

8、出現(xiàn)明顯光帶，故D正確，故選D。10. 下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 （ ）A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) CuB. 飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3C. H2S S SO3H2SO4D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4參考答案：B【分析】A堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸

9、鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅?！驹斀狻緼鈉是活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C硫化氫不完全燃燒生成硫和水，硫燃燒生成二氧化硫而不能直接得到三氧化硫，二氧化硫催化下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉高溫條件下得不到二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案

10、選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。11. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4 L參考答案：A本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因

11、為氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L。12. 下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A、C2H6O B、C3H8 C、C2H4Cl2 D、C4H10參考答案：B略13. 下列離子方程式書寫正確的是 （）A氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe 3+ Cu Fe + Cu2+ BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+

12、 HCO3 CO2 + H2O 通電C電解飽和食鹽水：2Cl2H2O = 2OHH2Cl2DSO2通入足量的氨水中：SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3參考答案：C略14. 將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe參考答案：CD15. X、Y、Z為三種短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個(gè)周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3。下列敘述正確的

13、是（） A X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽B X單質(zhì)與Z單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)D X、Y形成的一種離子跟H反應(yīng)可生成Y的離子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液以備使用。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL的容量瓶。（2）其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_(填選項(xiàng)字母)之間。A與B與C與（3）該同學(xué)應(yīng)稱取Na2CO3.10H2O固體_ _g。（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

14、。轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_； 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)_ 。（5）如果在定容時(shí)加水超過刻度線應(yīng)該如何處理_ _。參考答案：（1） 500 (2) C (3) 14.6 （4） 偏小 無影響 (5) 重新配制 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_。（4）實(shí)驗(yàn)

15、室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+