物構(gòu)1 完整版課件

1、課時(shí)1 原子核外電子排布一核外電子排布規(guī)律：1電子云輪廓圖給出了電子在 的區(qū)域,這種電子云輪廓圖稱為原子軌道，原子軌道是指電子出現(xiàn)概率 的地方2描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)及其關(guān)系(1)主量子數(shù)n：規(guī)定了核外電子離核的遠(yuǎn)近和電子能量的高低。由近及遠(yuǎn)，由低至高，n可取正整數(shù)，n值越大，表示電子離原子核越遠(yuǎn)， 。習(xí)慣用 來代表n=1，2，3，4，5，6的電子層。(2)角量子數(shù)l：它規(guī)定電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度隨空間角度的變化，即決定電子云的 。分別用符號(hào) 表示。(3)磁量子數(shù)m：它規(guī)定電子云在空間伸展的取向。s電子云只有一種取向，它是球形對(duì)稱的。p電子云呈紡錘形(或啞鈴形)，在空間有

2、伸展方向，d電子云是花瓣形，f電子云更為復(fù)雜。(4)自旋量子數(shù)ms：電子除繞原子核運(yùn)動(dòng)外，它本身還做 運(yùn)動(dòng)。處于同一原子軌道上的電子自旋運(yùn)動(dòng)只能有兩種，分別用 和 表示。也常用和符號(hào)表示3基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。 基態(tài)原子：處于能量最低的原子 。當(dāng)基態(tài)原子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。（2）泡利原理：一個(gè)原子軌道最多容納 個(gè)電子，而且自旋狀態(tài)相反。（3）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全滿

3、（如p6、d10）、半滿（如p3、d5）和全空（p0、d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低.如：24Cr的電子排布式： ，29Cu的電子排布式： 。24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 ;29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。4基態(tài)原子核外在原子軌道上的排布順序如下：二核外電子排布和元素周期表的關(guān)系1周期和能級(jí)：元素周期表有 7 橫行，即 7周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)。能量相近的原子軌道歸并為能級(jí)組，一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于相應(yīng)周期中所含的元素種類；每個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，因此各周期所含的元素種數(shù)等于相應(yīng)的能級(jí)組中原子軌道所能容納的電子總數(shù)，即原子軌

4、道數(shù)目的兩倍。周期數(shù)能級(jí)組電子亞層數(shù)電子數(shù)各周期所含的元素種類11s12=212222s2p28=222833s3p28=222843d4s4p318=2321854d5s5p318=2321864f5d6s6p432=2423272族與原子的價(jià)電子排布的關(guān)系分區(qū)族價(jià)層電子構(gòu)型s區(qū)A、A族ns1-2p區(qū)A-A，零族ns2 np1-6d區(qū)B-B、族(n-1)d1-9ns1-2ds區(qū)B、B族(n-1)d10ns1-2f區(qū)鑭系、錒系(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns（1）元素周期表有 18個(gè)縱行共 16個(gè)族，包括 7個(gè)主族（A-A）、 7個(gè)副族（B-B）、第族和零族。（2）價(jià)電子：價(jià)電子：原

5、子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子。（3）主族：凡內(nèi)層軌道全充滿，最后1個(gè)電子填入 ns或 np軌道上的，都是主族元素，價(jià)層電子的總數(shù)等于族序數(shù),即等于ns、np兩個(gè)軌道上電子數(shù)目的總和。（4）副族元素：凡最后一個(gè)電子填入 （n1）d或(n 2 )f亞層上的都屬于副族。BB族元素，價(jià)電子總數(shù)等于(n1)d、ns兩個(gè)軌道電子數(shù)目的總和，也等于其族序數(shù)數(shù)。B、B族由于其(n 1)d軌道已經(jīng)填滿，所以最外層等于軌道上電子數(shù)等于其族數(shù)。（5）族：最后1個(gè)電子填在(n1)d軌道上，與副族元素同屬于過渡元素。它們外層電子的構(gòu)型是(n 1)d610ns02,電子總數(shù)是810。此族多數(shù)元素在化學(xué)

6、反應(yīng)中的價(jià)數(shù)并不等于族數(shù)。引導(dǎo)探究 1. 表示原子結(jié)構(gòu)和組成的常見化學(xué)用語1.原子結(jié)構(gòu)示意圖 可表示核外電子的分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),如 。2.電子式 可表示原子最外層電子數(shù)目，如 。3.核素符號(hào) 側(cè)重表示原子核的組成，它告訴人們?cè)撛雍藘?nèi) 的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù),并推及中子數(shù)和核外電子數(shù)， 如 O。4.電子排布式 （1）用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布 的電子數(shù)，這就是電子排布式。例如：K：1s22s2 2p63s23p64s1。 （2）為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層 電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀 有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示。例如：K: Ar4s1。He: 1s2 N

7、e:1s22s22p6Ar:1s22s22p63s23p6Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 5.電子排布圖 用圓圈表示一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電 子，如氮原子的電子排布圖為：歸納總結(jié) （1）在作基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下幾種錯(cuò)誤。 （違反泡利原理） （違反洪特規(guī)則） （違反洪特規(guī)則）（2）當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns,(n-1)d,np順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把（n-1）d放在ns前，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe:1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。3. 微粒半徑大小的比較（1）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大則半徑越小，如：與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H-Li+Be2+。與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+。與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：S2-Cl-K+Ca2+。（2）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大，如：H+HH-;Fe3+Fe2+Fe;Na+Na;ClCl-。（3）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒一般可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2-的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2-同一族元素的O2-比較，Al3+O2-且O2-S2-,故Al3+