2022高考化學三輪沖刺選擇題精選試題19

1、2021高考化學三輪沖刺選擇題精選試題（19）PAGE 10 -2018高考化學三輪沖刺 選擇題精選試題（19）1、化學與人類生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸BPM2.5與呼吸道疾病的形成無關C對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨D聚乙烯塑料可用來制作食品周轉箱【答案】B2、下列有關“84”消毒液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中加入濃鹽酸，可產生黃綠色氣體D該溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存【答案】C【解析】A、該溶液中，“8

2、4”消毒液能將I-氧化，不可以大量共存，故A錯誤；B該溶液中，Ag+與Cl生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B錯誤；C、向該溶液中加入濃鹽酸，發(fā)生ClClO2H=Cl2H2O，可產生黃綠色氣體，故C正確；D、該溶液中，CO32-和Al3+、Al3+和AlO2-要發(fā)生水解，不能大量共存，故D錯誤；故選C。3、某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應: 下列說法不正確的是A中的大量氣泡的主要成分是氧氣B中溶液變紅，說明有堿性物質生成C中現(xiàn)象可能是溶液中的強酸性物質造成的D中MnO2 的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】A過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；B

3、過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，B正確；C過氧化鈉與水反應可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C錯誤；D生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確；答案選C4、下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是 A人工固氮可以得到硝酸鹽B細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用C雷電作用可以將氮氣直接轉化為銨鹽D亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A工業(yè)上以氮氣合成氨，然后通過氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽，所以人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；B由圖可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以細

4、菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，B正確；C雷電作用只能將氮氣轉化為一氧化氮，不可以將氮氣直接轉化為銨鹽，C不正確；D亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化，D正確。本題選C。5、已知X、Y、Z、M、Q 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Z是金屬元素，Y 是地殼中含量最高的元素，X、Y、M 在周期表中的相對位置關系如圖，下列說法正確的是XYMA五種元素中原子半徑最大的是Q，離子半徑最大的是M 離子BX、M、Q 三種元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性強弱關系為MQXCY 與Z 形成的化合物一定是堿性氧化物DZ 與Q 形成的化合物水溶液可能顯酸性【答案】D6、四甲基氫氧化銨(CH3)4N

5、OH常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨(CH3)4NCl為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ） AM為正極 Bc、e均為陽離子交換膜Cb極電極反應式：2H2O-4e-=O2+4H+ D制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產生0.5mol氣體【答案】B【解析】以四甲基氯化銨(CH3)4NCl為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH的過程中，根據(jù)氯離子的移動方向可知，a為陰極，b為陽極，又據(jù)圖分析，生成氯化鈉濃溶液，說明陽極上不是氯離子放電，則e不是陰離子交換膜，是陽離子交換膜，陽極電極反應式

6、為4OH4e-2H2O+O2，據(jù)左池產物分析，c也是陽離子交換膜，a電極為氫離子放電生成氫氣，則A、a為陰極，b為陽極，所以M為負極，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知c、e均為陽離子交換膜，B正確；C、根據(jù)以上分析可知陽極電極反應式為4OH4e-=2H2O+O2，C錯誤；D、a電極為氫離子放電生成氫氣，b電極氫氧根放電生成氧氣。制備1mol(CH3)4NOH，轉移1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知a、b兩極共產生0.5mol+0.25mol0.75mol氣體，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查了電解池的相關知識，注意根據(jù)離子的移動方向判斷陰陽極是解決本題的關鍵，注意正負極、陰陽極的判斷。難點是電極反

7、應式的書寫，書寫要注意結合離子的放電順序、電解質溶液的酸堿性以及是否存在交換膜等分析解答。7、硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH，兩種反應物的初始濃度均為0.500molLl，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(molL-l)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關說法不正確的是： A該反應在15，120s180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應速率7.33l04molL1sB由數(shù)據(jù)可知，隨著反應的進行，反應物的濃度降低反應速率減慢C530 s時，表格中35對應的數(shù)據(jù)一定是0.D由數(shù)據(jù)可知，溫度

8、升高反應速率加快【答案】C8、羥氨 (NH2OH )為一元弱堿(25時，電高常數(shù)Kb=9.010-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH+OH-。 25時，用0.100mol L-1鹽酸滴定20mL0.100mol L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(已知：lg3=0.5 AV110BA點對應溶液的pH=9.5CA 、B、C 、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等DD點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH【答案】D【解析】若V1=10，則溶液是等濃度的NH2OH和NH3OHCl，Kb=9.010-9，Kh=，水解大于電離，溶液呈酸性，所以A正確； ，c(OH-)=3 ，PH=9.5，故B正確；溫度