人教版初三上冊化學(xué) 第5單元 化學(xué)方程式 單元全套重點習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

1、新人教版九年級上冊初中化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式單元全套重點習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律1【2018常州改編】為了探究質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。請分析有關(guān)問題：(1)錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是_。(2)實驗時觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生_，氣球_。(3)實驗前后天平保持平衡，說明_ _ _。防止錐形瓶底炸裂大

2、量白煙先脹大后又縮小參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實驗后若松開橡皮塞，則天平指針_(填“向左偏” “向右偏”或“指向中間”)。(4)實驗時若取用白磷的量不足， 對實驗的結(jié)果_(填“有” 或“沒有”)影響。向左偏沒有【解析】磷燃燒時放熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球脹大，冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣消耗，壓強(qiáng)減小，氣球變癟；實驗前后天平平衡，說明參加反應(yīng)的白磷和氧氣質(zhì)量和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律；實驗后若松開橡皮塞，外界的空氣進(jìn)入，指針會向左偏。2下列事實中不符合質(zhì)量守恒定律的是()A蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小B鐵絲燃燒后，生成物質(zhì)量比原鐵絲的大了C濕衣服晾干后，

3、質(zhì)量變小D高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原固體的減小【解析】質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，不適用于物理變化。C3【2019黔西南】化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是()原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)種類；原子種類；物質(zhì)的總質(zhì)量。A B C D【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量不變，分子的種類改變，分子的數(shù)量可能改變。B4【2019綏化】在一定條件下，5 g A物質(zhì)和7 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6 g C，則生成D的質(zhì)量是()A5 g B6 g C7 g D4 gB5a g過氧化氫溶液和b g二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得c g

4、殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為()A(ac)g B(abc)gC(abc)g D(abc)gB6【2018百色】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()ACO2 BCl2 CO2 DN2【解析】利用守恒的思想來解答?；瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中不含碳元素，生成物中不可能有含碳元素的物質(zhì)。A 7下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是()A參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積B100 g冰融化得到100 g水，符合質(zhì)量守恒定律C31 g紅磷在空氣中完全燃燒生成71 g五氧化二磷，消耗40 g空氣D鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符

5、合質(zhì)量守恒定律D【解析】關(guān)于質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點：1.適用于化學(xué)變化，B是物理變化，不能用該定律解釋；2.是質(zhì)量守恒，不是體積守恒。如A不正確；3.強(qiáng)調(diào)參加反應(yīng)的物質(zhì)，如C中參加反應(yīng)的是氧氣，而不是空氣。8【2019蘭州】實驗室加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，各物理量隨加熱時間變化的圖像正確的是() D【方法規(guī)律】圖像題解法要做到“三看”。一看坐標(biāo)表示的是什么量，二看圖像的起點、拐點和終點是否正確，三看圖像的走向是否合理。加熱高錳酸鉀一段時間后產(chǎn)生氧氣、二氧化錳和錳酸鉀，A中圖像不應(yīng)經(jīng)過坐標(biāo)原點，反應(yīng)開始后二氧化錳質(zhì)量逐漸增加，反應(yīng)停止后不變，A、C不正確。反應(yīng)前后，錳元素質(zhì)量不變，固體質(zhì)

6、量逐漸減少，錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，B錯誤，D正確。9酸雨形成過程中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng) B反應(yīng)后分子、原子的數(shù)量減少C反應(yīng)后質(zhì)量減少 D反應(yīng)前后硫元素的化合價不變A【解析】由微觀示意圖可知該反應(yīng)可表示為：SO2O2 SO3，是化合反應(yīng)；反應(yīng)前后原子的數(shù)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變，硫元素的化合價由4變?yōu)?，發(fā)生了改變，只有A正確。一定條件10(1)有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認(rèn)為他的說法有科學(xué)道理嗎？為什么？(2)在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若該物質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，則可判斷鋅

7、可能與空氣中的_物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，鋅片的質(zhì)量_(填“不變”“減少”或“增大”)。沒有道理；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，CaCO3中不含金元素，無法煉成金。O2、H2O、CO2增大11【2019內(nèi)江】在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，對此反應(yīng)分析正確的是()A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C反應(yīng)中甲、丙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為2 : 3D物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g643284反應(yīng)后質(zhì)量/g3224484D【解析】本題可根據(jù)表格中各物質(zhì)的質(zhì)量變化結(jié)合質(zhì)量守恒定律來分析。反應(yīng)后甲、乙的質(zhì)量分別減少32 g、

8、8 g，即有32 g甲、8 g乙參加反應(yīng)；丙的質(zhì)量增加40 g，即有40 g丙生成；該反應(yīng)可表示為：甲乙丙，屬化合反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為32 g : 40 g4 : 5，A、B、C均不正確；丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，D正確。12【2019濱州】在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯誤的是()A該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì) 量比為8 : 1C乙可能是該反應(yīng)的催化劑D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于 生成的甲和丙的質(zhì)量之和B【解析】假設(shè)物質(zhì)總質(zhì)量為100 g，根

9、據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知：18 g丁完全反應(yīng)后生成2 g甲和16 g 丙，生成的甲、丙質(zhì)量比為1 : 8，B錯誤。13【2018黃岡】一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法 中，不正確的是()Ax的值等于0.5 B甲一定是化合物C丙和丁的質(zhì)量變化比為8: 1 D該反應(yīng)是化合反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x243D14【2019河南】鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是()A碳酸鈉 B硫酸鈉C碳酸氫鈉 D氫氧化鈉【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，Na與CO2發(fā)生反應(yīng)

10、，生成物中一定只含有Na、C、O三種元素，B(Na2SO4)、C(NaHCO3)、D(NaOH)均不符合題意。A15【2018婁底】某有機(jī)物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是()A該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B該有機(jī)物中一定含碳、氫元素，可能含有氧元素C該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D無法確定C【方法規(guī)律】利用守恒法來解題。該物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，則一定含有C、H兩種元素，可通過定量計算來確定是否含氧元素。該物質(zhì)中含碳元素質(zhì)量為8.8 g 100%2.4 g，含氫元素質(zhì)量為5.4 g 100%0.6 g，參加反應(yīng)的該有機(jī)物質(zhì)量

11、為8.8 g5.4 g9.6 g4.6 g，由于2.4 g0.6 g4.6 g，則該物質(zhì)中一定含有氧元素。16【2019營口】物質(zhì)X是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑，制備該物質(zhì)的原理是2KClO34HCl(濃) =2KCl2XCl22H2O，則X的化學(xué)式為()AClO2 BHClO CCl2O5 DHClO3【解析】根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)量不變來確定X的化學(xué)式。A17【2019衡陽】將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個密封的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法錯誤的是()A表中a的值為2.8B參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為16 : 11CX中一定含碳元

12、素、氧元素D該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.014.800.40反應(yīng)后質(zhì)量/g027.29.2aD【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：a的值為6.012.87.28.82.8，參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為：12.8 g : 8.8 g16 : 11，A、B均正確；該反應(yīng)為丙醇與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，D錯誤；6.0 g丙醇中含碳元素質(zhì)量為：6 g 100%3.6 g，含氫元素質(zhì)量為6.0 g 100%0.8 g，7.2 g水中含氫元素0.8 g，則X中不含氫元素，8.8 g二氧化碳中含碳元素質(zhì)量為：8.8 g 100%2.4 g，則X中一定含碳元素和氧元素

13、，C正確。18物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減少還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究。提示：加熱時，銅與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅。請回答下列問題：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)設(shè)計并進(jìn)行實驗，甲設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，乙設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。丙進(jìn)行了如圖C所示的實驗，在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是_，_。a端銅絲表面變黑玻璃棒左端下沉(3)實驗

14、結(jié)論：甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；乙、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的生成物的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。(4)你認(rèn)為_的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是_。甲化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(5)導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是_。因此，如果用_的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，則一定要設(shè)計反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。B中產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，C中空氣中的氧氣參與了反應(yīng)有氣體參加或生成19【2019紹興】材料一：1673年，波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的曲頸甑中加熱金屬時，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，

15、發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點有：燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵?“容器里原來有一定量的空氣，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。” 后來，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實驗，推翻了“燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律

16、得到公認(rèn)。(1)由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實：_。(2)羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自_的假設(shè)。(3)對比材料一和材料三，波義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是_。鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大空氣打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律第2課時 化學(xué)方程式1【2019興安】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有()A化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B化學(xué)反應(yīng)的快慢C反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物B2下圖中四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)

17、方程式是()ASO2=SO2B2COO2=2CO2C2H2O2=2H2ODCH42O2=CO22H2OC點燃點燃點燃點燃3關(guān)于化學(xué)方程式2COO2=2CO2的讀法或敘述正確的是()A一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳C每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳D一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為283244C點燃4從化學(xué)方程式3Fe2O2=Fe3O4可知反應(yīng)條件是_，反應(yīng)物為_；還可知物質(zhì)的質(zhì)量比，即_份質(zhì)量的鐵與_份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。點燃鐵和氧氣16864232點燃5鎂在空氣中燃燒生成氧

18、化鎂，即2MgO2= 2MgO。該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為()A24: 32 : 40 B48 : 32 : 80C2 : 1 : 2 D24 : 32 : 56B點燃6【2018北?！筷P(guān)于化學(xué)方程式4P5O2=2P2O5的理解，正確的是()A反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比，即反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量比為(314) : (532)31 : 40。D點燃7【2018湘西

19、】在化學(xué)反應(yīng)CO2=CO2中，下列說法正確的是()A碳加氧氣等于二氧化碳B反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目不變C反應(yīng)前后元素的數(shù)目不變D反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變D點燃8【2018寧夏】根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O=2H2O2，判斷下列說法正確的是()水是由氫元素和氧元素組成的水是由氧氣和氫氣組成的反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒有發(fā)生變化反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變參加反應(yīng)的水和生成氧氣的微粒數(shù)目之比是2 : 1A BC DA通電第五單元 化學(xué)方程式課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式1請根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則填空

20、：(1)4Fe3O2=2Fe2O3，違背了_。(2)FeO2=Fe3O4，違背了_?？陀^事實點燃點燃質(zhì)量守恒定律2【2019濟(jì)寧】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣，其化學(xué)方程式書寫正確的是()AKClO3=KClO2B2KClO3=2KCl3O2C2KClO3=2KCl3O2 D2KClO3=2KCl3O2 DMnO2MnO2MnO23下列化學(xué)方程式正確的是()A鎂在空氣中燃燒：MgO2=MgO2B碳在氧氣中燃燒：CO2=CO2C水電解：2H2O=2H2O2D氧化汞受熱分解：2HgO=2HgO2【解析】判斷化學(xué)方程式正誤時從“寫”“配”“標(biāo)”三個方面去分析。如A中化學(xué)式書寫不正確，

21、B中反應(yīng)條件為“點燃”而不是燃燒，C中沒有標(biāo)明生成氣體的狀態(tài)，即應(yīng)在H2、O2右邊標(biāo)“”。D點燃燃燒通電4按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)_。(2)有黑色固體生成的化合反應(yīng)_。(3)燃燒時產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)_。SO2=SO2點燃3Fe2O2=Fe3O4點燃4P5O2=2P2O5點燃(4)燃燒時發(fā)出耀眼白光的反應(yīng)_。(5)有水生成的化合反應(yīng)_。(6)實驗室在常溫下制取氧氣_。(7)實驗室用加熱純凈物的方法制取氧氣_。2MgO2=2MgO點燃2H2O2=2H2O點燃2H2O2= 2H2OO2MnO22KMnO4=K2MnO4MnO2O25【2018桂林】向原煤

22、中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaOmSO2O2= mCaSO4，則m的值是()A1 B2 C3 D4B6將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。(1)_Al_H2SO4=_Al2(SO4)3_H2(2)_C_Fe3O4=_Fe_CO2(3)_C3H8_O2=_CO2_H2O(4)_Na_H2O=_NaOH_H2(5)_CO_Fe3O4=_Fe_CO2(6)_C2H5OH_O2=_CO2_H2O(7)_FeS2_O2=_Fe2O3_SO2高溫點燃高溫點燃高溫2 3 1 32 2 2 14 11 2 8 1 3 2 34 1 3 41 5 3 42

23、1 3 27化學(xué)課上，老師把同學(xué)們作業(yè)、練習(xí)中書寫的化學(xué)方程式收集起來，寫在黑板上，要求大家積極動腦，判斷對錯，錯誤的說明理由，并改正過來。(1)SO2=SO2 _。(2)2AlO2=2AlO _。(3)2H2O2= 2H2OO2 _。MnO2點燃燃燒錯，反應(yīng)條件和“”標(biāo)錯，應(yīng)改為SO2=SO2點燃錯，氧化鋁化學(xué)式寫錯，應(yīng)改為4Al3O2=2Al2O3點燃錯，氣體產(chǎn)物沒有標(biāo)“”，應(yīng)改為2H2O2= 2H2OO2MnO2(4)2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 _。(5)KClO3=KClO3 _。(6)PO2=P2O5 _。錯，沒有配平，應(yīng)改為4P5O2=2P2O5點燃點燃錯，生成物之一寫

24、錯，應(yīng)改為2KClO3= 2KCl3O2MnO2MnO2 錯，沒有寫反應(yīng)條件，氣體產(chǎn)物沒標(biāo)“”， 應(yīng)改為2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 【解析】上述化學(xué)方程式的錯誤主要表現(xiàn)在以下幾個方面：一、不尊重客觀事實，隨意改變物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)，臆造生成物，如(2)中生成物為Al2O3而不是AlO，(5)中KClO3分解生成O2而不是O3；二、不遵守質(zhì)量守恒定律，沒有配平化學(xué)方程式，如(6)；三、反應(yīng)條件寫錯或漏寫，如(1)中應(yīng)為點燃，燃燒是一種化學(xué)變化，是反應(yīng)過程不是反應(yīng)條件，(4)中漏掉了加熱條件符號“”；四、錯標(biāo)或漏標(biāo)“”“”，如(1)中反應(yīng)物有氣體，生成的氣體不用標(biāo)“”，(3)、(4)中生成

25、的O2右邊需標(biāo)上“”。8【2019開封模擬】二氧化氮是大氣的污染物之一。煤燃燒會產(chǎn)生一部分二氧化氮氣體，它會與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)形成酸雨，_NO2_O2_H2O= _HNO3，配平后各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別是()A1，1，1，2 B2，1，1，2C4，1，2，4 D6，2，3，6【方法規(guī)律】本題采用原子守恒法解答，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變進(jìn)行分析判斷。 C9科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨能在氧氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：aNH3bO2= 2dH2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A氨氣液化是物理變化BNH3中氮元素化合價為3C該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都有一種單質(zhì)

26、和一種化合物Da、b、c、d分別為4、3、2、6B點燃【解析】發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式配平后如下：4NH33O2=2N26H2O。氨氣液化是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，為物理變化，A正確；NH3中氮元素化合價為3而非3，B錯誤；該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，O2、N2為單質(zhì)，NH3、H2O為化合物，C正確；根據(jù)配平結(jié)果可知，a、b、c、d分別為4、3、2、6，D正確。點燃10下列化學(xué)方程式正確的是()A2S3O2=2SO3BH2O2= H2O2CPO2=P2O5DFeCuSO4=FeSO4CuD點燃點燃MnO211【2019云南】下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是()A乙、丁屬于

27、氧化物B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NONH3=N2H2OC甲物質(zhì)由一個氧原子和一個氮原子構(gòu)成D反應(yīng)前后，原子種類、原子數(shù)目不變D催化劑【解析】甲、乙、丙、丁的化學(xué)式分別為NO、NH3、N2、H2O，甲、丁屬氧化物，A錯誤；一個甲分子由一個氧原子和一個氮原子構(gòu)成，C錯誤；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO4NH3=5N26H2O，B中方程式未配平，錯誤。催化劑12【2018濱州改編】走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為_。13 : 402C2

28、H25O2=4CO22H2O點燃 13寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它由硝石(KNO3)、木炭、硫粉組成，點燃后產(chǎn)生比原來體積大千倍的氣體，具有猛烈的爆炸威力，反應(yīng)后生成硫化鉀、二氧化碳和一種氣體單質(zhì)。寫出火藥爆炸的化學(xué)方程式：_。2KNO33CS=K2S3CO2N2點燃(2)工業(yè)上用氨氣(NH3)和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可得到一氧化氮和一種氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4NH35O2=4NO6H2O催化劑(3)鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，點燃之后，它既能在氧氣中燃燒，還能在氮氣中燃燒，其生成物中氮元素為3價。由此可知鎂在兩種氣體中燃燒的化學(xué)方程

29、式為_，_。此外鎂在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒，生成黑色炭粒和一種白色的氧化物。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2MgO2=2MgO點燃3MgN2=Mg3N2點燃2MgCO2=2MgOC點燃(4)氫氣不便貯存，可將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)化合物如氫化鈉等。氫化鈉(NaH)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。NaHH2O=NaOHH2(5)在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種組成空氣的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2CO2NO=N22CO2催化劑第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算第1課時 根據(jù)化學(xué)方程式的基本計算1能根據(jù)化學(xué)方程

30、式計算是由于()A化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)過程B化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比D化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比D2張老師要求同學(xué)們將這道計算題的解題步驟補(bǔ)充完整。求電解3.6 g水可生成多少克氧氣？(1)設(shè)_。(2)寫_。(3)標(biāo)_。(4)列_。(5)解_。(6)答_?？梢缘玫降难鯕赓|(zhì)量為x36 323.6 g xx3.2 g可得到3.2 g氧氣2H2O=2H2O2通電36 g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是()A20 g B12 gC10 g D8 gC4實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣。

31、若某實驗小組需1.6 g氧氣，試計算所需氯酸鉀的質(zhì)量(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3=2KCl3O2 245 96 x 1.6 g x4.1 g答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為4.1 g。MnO25下面是某學(xué)生做的一道計算題，請指出他的錯誤，并改正過來。3.25 g鋅與足量的鹽酸(HCl)反應(yīng)制取H2，同時生成氯化鋅(ZnCl2)，求制得ZnCl2的質(zhì)量。解：設(shè)制得氯化鋅的質(zhì)量為x。2Zn 2HCl = 2ZnCl H2652 100.523.25 g xx5.025 g答：可生成ZnCl2 5.025 g?！敬鸢浮勘绢}主要錯誤是化學(xué)式書寫錯誤，導(dǎo)致計算結(jié)果

32、錯誤，且步驟不齊全。解：設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H265 1363.25 g x x6.8 g答：生成6.8 g氯化鋅。6【2019德州】在進(jìn)行“實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質(zhì)”前，化學(xué)老師預(yù)計本次實驗共需要收集45瓶氧氣，通過計算得知，這些氧氣的總質(zhì)量約是16 g。請計算要想制取足夠的氧氣，至少需要準(zhǔn)備多少克高錳酸鉀？【答案】解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 316 32 x 16 g x158 g答：略。第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算第2課時 利用化學(xué)方程式計算的其他題型1水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二

33、氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3O22SO2=2CaSO42CO2，現(xiàn)用2.5 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_。(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)。高溫【答案】解：(1)2 t(2)設(shè)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。2CaCO3O22SO2=2CaSO42CO2 200 128 2 t x x1.28 t答：可吸收二氧化硫的質(zhì)量為1.28 t。高溫2飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增強(qiáng)人們對生活的熱愛。空運觀賞魚必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(CaO2)

34、，過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。(1)寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)一養(yǎng)魚愛好者做了如下實驗：稱取樣品2.0 g加入到足量水中，生成了224 mL氧氣(此條件下氧氣密度為1.43 g/L)。求生成氫氧化鈣的質(zhì)量和所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥勘绢}易錯，易錯點之一是直接將體積代入化學(xué)方程式計算；易錯點之二是不能將物理上的密度公式變形應(yīng)用于化學(xué)計算題中。 【答案】解：(1)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2(2)生成氧氣質(zhì)量為224103 L1.43 g/L0.32 g。設(shè)生成Ca(OH)2的質(zhì)量為x，樣品中CaO2的質(zhì)量為y。2CaO22H2O=2Ca(OH)

35、2O2 144 148 32 y x 0.32 g x1.48 g y1.44 g樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%72%答：生成氫氧化鈣1.48 g，樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。3【中考南充】在反應(yīng)2A5B=2C4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9 : 22。若1.3 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4 g D。則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為()A4 : 9 B8 : 1 C10 : 11 D13 : 44【解析】解題時注意首先將C、D的相對分子質(zhì)量之比轉(zhuǎn)換為質(zhì)量比，即為(92) : (224)9 : 44，根據(jù)生成D的質(zhì)量求出生成C的質(zhì)量為0.9 g，運用質(zhì)量守恒定律求出反

36、應(yīng)的B的質(zhì)量為4.4 g0.9 g1.3 g4 g，B、D的質(zhì)量比為4 g : 4.4 g10 : 11。C4【中考黑龍江】將18 g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6 g氧氣時，固體剩余物是()AKMnO4MnO2 BK2MnO4MnO2CKMnO4MnO2K2MnO4 DKMnO4K2MnO4【解析】首先根據(jù)化學(xué)方程式計算，當(dāng)產(chǎn)生1.6 g氧氣時，有15.8 g高錳酸鉀分解，則剩余固體中含有生成的K2MnO4、MnO2，以及未分解的KMnO4。C5【2019貴港】在2A3B=C2D反應(yīng)中，36 g A與56 g B恰好完全反應(yīng)生成28 g C和一定量的D。若C的相對分子質(zhì)量為14，則C和D的相對分

37、子質(zhì)量之比為()A7 : 1 B7 : 8 C. 7 : 16 D7 : 32【解析】由質(zhì)量守恒定律可知：生成D的質(zhì)量為36 g56 g28 g64 g，C、D的質(zhì)量比為28 g : 64 g，等于C、D的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比，可計算得出D的相對分子質(zhì)量為16，則C、D的相對分子質(zhì)量比為14 : 167 : 8，B正確。B6【2019武漢】實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀，某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)記錄如圖：請回答下列問題：(1)a_。(2)計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量(精確到0.1 g)?！敬鸢浮拷猓?1)4.5(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x。2

38、KClO3= 2KCl3O2 245 96 x 4.8 g x12.25 g答：受熱分解的氯酸鉀質(zhì)量為12.25 g。MnO2第五單元 化學(xué)方程式單元重點習(xí)題練習(xí)1下列說法正確的是()A木炭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成64 g SO2C在化學(xué)反應(yīng)aAbB=dD中一定有：abcdD冰融化成水后質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律【解析】質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，不適用于物理變化，A、D錯誤；化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)量不一定相等，C錯誤。B2在運輸魚的過程中，可以在水中加入過氧化鈣(CaO2)作為制氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能是()ACa

39、CO3和H2 BCa(OH)2和O2CCaCl2和O2 DCa(NO3)2和CO2B3【2019懷化】化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A原子數(shù)目 B分子數(shù)目C物質(zhì)種類 D反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量C4【中考來賓】下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是() 【解析】有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行實驗。C5【2019昆明】銀器發(fā)暗是因為形成了黑色的Ag2S。欲使銀器變亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復(fù)銀白色時，取出銀器，用水洗凈即可。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al3Ag2S6H2O=6Ag2Al(OH)33X，X的化學(xué)式是()AH2S BSO2 CSO

40、3 DO2A6【2018蘇州】一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8 g O2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是()AC2H4 BCH4O CCH4 DC2H4OB【解析】由題意可知：1.6 g該有機(jī)物與2.4 g O2完全反應(yīng)生成2.2 g CO2和1.8 g水，則該有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素，且1.6 g該有機(jī)物含碳元素質(zhì)量為2.2 g 100%0.6 g，1.6 g該有機(jī)物含氫元素質(zhì)量為1.8 g 100%0.2 g，該有機(jī)物一定含有氧元素，A、C可排除；該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為0.6 g :

41、0.2 g3 : 1，B符合題意。7【中考株洲】已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為()A16 g B36 g C44 g D64 gD【解析】反應(yīng)的X和Y兩種物質(zhì)共80 g，由質(zhì)量守恒定律可知，生成Z和W共80 g，而生成Z、W兩物質(zhì)的質(zhì)量比為11 : 9，故反應(yīng)生成W的質(zhì)量是80 g36 g，反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是36 g 16 g，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為80 g16 g64 g。8【中考廣安】物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X3O2=RO22SO2，測得生成

42、RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g。下列判斷中正確的是()A參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 gBX的相對分子質(zhì)量為76CX中含有R元素、S元素和O元素D產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物點燃B【解析】一定量物質(zhì)X完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成2.2 g RO2和6.4 g SO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的物質(zhì)X的質(zhì)量2.2 g6.4 g4.8 g3.8 g，A錯誤；依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：RS23O2= RO22SO2，則X中含有R元素和硫元素，不含有氧元素，C錯誤；設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式中RO2與SO2的質(zhì)量關(guān)系，列式可得：(x1

43、62) : 1282.2 g : 6.4 g，解得x12，則R為碳元素，X的相對分子質(zhì)量1232276，B正確；生成物中的二氧化碳不屬于空氣污染物，D錯誤。點燃9【2019昆明】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示(圖中正數(shù)表示反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變)。下列說法正確的是()A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B戊一定是該反應(yīng)的催化劑C參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48 : 23D該反應(yīng)中甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為44 : 27C10初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)，依據(jù)教材實驗對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變

44、化進(jìn)行了探究。【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。【實驗裝置設(shè)計】甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計如圖所示裝置：【討論與探究】(1)甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量細(xì)沙，其目的是_。(2)請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的“質(zhì)量守恒定律”的實驗裝置進(jìn)行探 究，并按要求完成填空。防止錐形瓶底炸裂乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平_(填“仍然”或“不”)平衡；此反應(yīng)_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。丙組通過測定過氧化氫分解前后各物質(zhì)質(zhì)量總和，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化錳起_作用。不遵守等于催化

45、【實驗結(jié)論】通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結(jié)論是_。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【實驗分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是_重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。原子種類數(shù)目質(zhì)量【反思與交流】通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是_。有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實驗11【中考濟(jì)南】小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”， 確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：(1)根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是_ (填“只有反應(yīng)

46、前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前、后”)整個反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。反應(yīng)前后(2)實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正確，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？有氣泡產(chǎn)生你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的_(填序號)。A反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量小于 參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒

47、定律C12根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是()A化學(xué)反應(yīng)的快慢 B生成物C反應(yīng)條件 D反應(yīng)物A 13【2018重慶】實驗室常用2KClO3=2KCl3O2來制取O2。下列說法錯誤的是()AMnO2加快了反應(yīng)速率B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量D反應(yīng)前后氯元素呈現(xiàn)的化合價分別為3價和1價DMnO214下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A2FeO2=2FeOB2KMnO4=K2MnO4MnO2O2CH2O2=H2OO2D2MgO2=2MgOD點燃點燃15在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測得反應(yīng)后生成Ag、O2、

48、X的質(zhì)量分別為21.6 g、m g、9.2 g。下列說法正確的是()AAgNO3固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中Bm3.2CX的化學(xué)式為NOD該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為3 : 2B【解析】已知AgNO3AgO2X，因此AgNO3應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，生成21.6 g Ag，則參加反應(yīng)的AgNO3質(zhì)量為21.6 g34 g，其中所含氮元素質(zhì)量為2.8 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得m34 g21.6 g9.2 g3.2 g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中Ag、O2的化學(xué)計量數(shù)之比為 2 : 1，X中氮、氧元素質(zhì)量比為2.8 g : 6.4 g，可得出氮、氧原子個數(shù)比

49、為1 : 2，不可能是NO，因此A、C、D錯誤。光照16【2018聊城】將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是()A反應(yīng)前后各元素化合價不變B該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為1 : 3D17甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng)前后分子種類不變B甲的相對分子質(zhì)量為32C生成的丙和丁的質(zhì)量比為16 : 9D發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1 : 1C【解析】由示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO23H2=CH4OH2O，則甲的相對分

50、子質(zhì)量是44，生成的丙和丁的質(zhì)量比為32 : 1816 : 9，反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1 : 3，只有C正確。一定條件18【2018舟山】化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成新分子。如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖，據(jù)圖回答：(1)參加反應(yīng)的“ ”與“ ”的分子個數(shù)比為_。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。2 : 1化合反應(yīng)19【2019巴中】下圖是汽車尾氣處理的微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)該變化前后沒有發(fā)生改變的微粒是_(填“分子”或“原子”)。原子2CO2NO=N22CO2一定條件20按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

51、(1)照明彈的反應(yīng)原理。_。(2)有一種單質(zhì)和一種氧化物生成的分解反應(yīng)。_。2MgO2=2MgO點燃2H2O2= 2H2OO2MnO2(3)電影流浪地球開創(chuàng)了中國科幻電影的新里程。當(dāng)?shù)厍蚣磳⒆蚕蚰拘菚r，木星表面的氫氣與地球表面的大氣混合，救援人員利用點燃混合氣體時產(chǎn)生的巨大沖擊力，將地球推離木星，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。2H2O2=2H2O點燃(4)吸毒嚴(yán)重危害人的身心健康。“大麻”(其主要成分是C21H30O2)是一種常見的毒品，它在空氣中焚燒生成二氧化碳和一種氧化物。_。(5)為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵

52、來焊接鐵軌間的縫隙。_。2C21H30O255O2=42CO230H2O點燃2AlFe2O3=Al2O32Fe高溫(6)火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化銻)，火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷(P)和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦產(chǎn)生的熱，KClO3在MnO2催化下放出O2，使紅磷燃燒，同時Sb2S3也可與O2反應(yīng)生成Sb2O3和一種氣體，Sb2S3燃燒生成Sb2O3和一種氣體的化學(xué)方程式為_。2Sb2S39O2=2Sb2O36SO2點燃(7)干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種ABC型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。使用時

53、，磷酸二氫銨受熱分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣(NH3)，同時生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學(xué)方程式：_。2NH4H2PO4=P2O52NH33H2O21【2018大連改編】在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8 g高錳酸鉀，充分混合后加熱至完全反應(yīng)，共制得氧氣6.4 g。(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算，15.8 g高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量。(2)求原氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓?1)設(shè)加熱15.8 g高錳酸鉀生成氧氣質(zhì)量為x。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2316 3215.8 g x x1.6 g(2)原氯酸鉀分解生成氧氣的質(zhì)量為6.4 g1.6 g4.8 g。設(shè)原氯酸鉀

54、的質(zhì)量為y。2KClO3=2KCl3O2245 96y 4.8 g y12.25 g答：(1)15.8 g高錳酸鉀完全反應(yīng)產(chǎn)生1.6 g氧氣。(2)原氯酸鉀的質(zhì)量為12.25 g。MnO2第五單元 化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的計算110 g磷和10 g氧氣在一定條件下充分反應(yīng)，生成的白色固體物質(zhì)的質(zhì)量()A小于10 g B大于20 gC小于20 g D等于20 gC【解析】根據(jù)化學(xué)方程式4P5O2=2P2O5可知10 g磷與10 g氧氣反應(yīng)時磷過量，即參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和小于20 g，則生成物的質(zhì)量小于20 g，但大于10 g。點燃2下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A3 g C和10 g O2點

55、燃后充分反應(yīng)生成13 g CO2B4 g鎂和6 g氧氣充分反應(yīng)生成10 g氧化鎂C4 g硫和4 g氧氣充分反應(yīng)生成8 g二氧化硫D3 g鐵和2 g氧氣充分反應(yīng)生成5 g四氧化三鐵C【解析】當(dāng)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的生成物的質(zhì)量和。判斷物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是：已知反應(yīng)物的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比，如碳和氧氣恰好完全反應(yīng)生成CO2時質(zhì)量比為3 : 8(CO2=CO2)，則A中O2過量，生成CO2的質(zhì)量為11 g；同理B、D中也有反應(yīng)物過量；SO2=SO2中S、O2的質(zhì)量比為1 : 1，C中S、O2恰好完全反應(yīng)。點燃點燃3將20 g H2、O2的混合氣體

56、點燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，則原混合物中H2和O2的質(zhì)量比可能是()A2 : 1 B1 : 8 C1 : 10 D1 : 4【解析】H2與O2反應(yīng)生成18 g水，則參加反應(yīng)的H2、O2質(zhì)量分別為2 g、16 g，原混合氣體質(zhì)量為20 g，剩余的2 g可能是H2或O2，則原混合物中H2和O2的質(zhì)量比可能為4 g16 g1 : 4(H2過量)或2 g : 18 g1 : 9(氧氣過量)。D4【2018天津】在反應(yīng)A3B=2C2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7 : 8，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則生成C的質(zhì)量為()A9.6 g B8.8 g C6.8 g

57、 D4.4 gB5【中考廣西】在化學(xué)反應(yīng)AB2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?，F(xiàn)將8 g A和5 g B2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()A10 g B13 g C16 g D18 gA6【2019棗莊】科學(xué)研究中，常通過對實驗數(shù)據(jù)的分析計算，得出某未知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，從而推測該物質(zhì)的化學(xué)式。某科研小組經(jīng)反復(fù)實驗，發(fā)現(xiàn)2A3B=2C4D中，3.2 g A恰好和4.8 g B完全反應(yīng)，生成4.4 g C。請問：(1)同時生成D的質(zhì)量為_g。(2)若D的相對分子質(zhì)量為18，求A的相對分子質(zhì)量(寫出計算過程)。【答案】解：(1)3.6(2)設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x。2A3B = 2C

58、4D2x 723.2 g 3.6 g則 x32答：A的相對分子質(zhì)量為32。7【2019貴陽】鈦(Ti)被譽為的“明星金屬”，我國深海探測器“蛟龍”號的耐壓球殼由鈦合金制造。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4NaTiCl4=Ti4NaCl，現(xiàn)消耗 46 t 鈉，可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少？800 【答案】解：設(shè)生成鈦的質(zhì)量為x。4NaTiCl4=Ti4NaCl 92 4846 t x x24 t答：可生成鈦的質(zhì)量為24 t。800 8【2019長沙模擬】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱制取氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示。求：(1)該實驗中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為 _g。(2)原混合

59、物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】解：(1)9.6(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為x。2KClO3=2KCl3O2 245 96 x 9.6 g x24.5 g則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%81.7%答：略。MnO2 9【中考常州】在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是()A m130.8 B m224C m313.6 D m434物質(zhì)階段甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前404000反應(yīng)中m1m2m310.8反應(yīng)后23m43027B【解析】由質(zhì)量守恒定律，m440402330270，故D錯；由反應(yīng)中甲

60、、丁的質(zhì)量關(guān)系，則(4023)g : 27 g(40m1)g : 10.8 g，解得m133.2，故A選項錯誤；由反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量關(guān)系，則40 g : 27 g(40m2)g : 10.8 g，解得m224，故B選項正確；由反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量關(guān)系，則30 g : 27 gm3 : 10.8 g，解得m312，故C選項錯誤。10【中考濱州】小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：(碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳)試計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是_。(2)求珍珠粉中碳酸