氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

1、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 氧化劑發(fā)生還原反 應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn) 物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，被 氧化，生成氧化產(chǎn)物。1.在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片 上放出3.36L(標準狀況)的H2時，硫酸恰好用完，則：產(chǎn) 生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？通過導(dǎo)線的電子的 物質(zhì)的量是多少？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 若整個反應(yīng)用時5分鐘，則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為 多少？2.銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，

2、能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但銘過量會引起污染， 危害人類健康.不同價態(tài)的銘毒性不同，三價銘對人體幾乎 無毒，六價銘的毒性均為三價銘的100倍.下列敘述錯誤的 是()A.發(fā)生銘中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素 C具有還原性B.K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢 查酒后駕駛 C.在反應(yīng) Cr2O72-+I-+H+Cr3+I2+H2O 中， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3 : 2 D.污水中的 Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72- 3.實驗 室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙， 根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空 氣中的

3、含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是 價；以上反應(yīng)中的氧化劑為，當有1mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol ;CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離 子方程式.口Cu2+I-nCuI+nia- . 4.氮化硅(SiN4)是一 種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通 過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO .下列敘述正確的是()A.在氮化 硅的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑B.上述反應(yīng) 中每生成1molSi3N4 ,N2得到12mol是電子C.若已知上述 反應(yīng)為放熱反

4、應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大D.若使壓強 增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動5.氮化鋁(AlN)具有耐 高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工 業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下，氮化鋁可通過如下反 應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO .下列敘述正確的是()A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B.上述反應(yīng)中每生成2 mol C.AlN , N2得到3 mol電子D.氮化鋁中氮元素的化合價為-3 E.氮化鋁晶體屬于分子晶體(1)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上 的銅，制造印刷電路板.請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學方程式：檢驗反

5、 應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是：.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、 H2CrO4、Cr(0H)3、H20、H2O2 已知該反應(yīng)中 H2O2 只 發(fā)生如下過程：H2O2tO2該反應(yīng)中的還原劑是.該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是-.如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下 體積為.甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料.已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH1=-1275.6KJ/ mol2C0 (g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566.0KJ/molH2O(g)=H2O(lH3=-44.0KJ/mol寫出

6、甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程 式：；甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃 燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖1所示的電池裝置，則電池正極的 電極反應(yīng)式：，該電池工作時，溶液中的OH-向 極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則 該電池總反應(yīng)的離子方程式為；甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，用如圖2所示的電化學法 可消除這種污染，原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+， 然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化則用該裝置凈化含10mol甲醇的水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(1)配平下列離子方程式：Ix-+Cl2+H2O-Cl-+I+ ,在反應(yīng)中，若消耗Ix-與C12物

7、質(zhì)的量之比為1 : 8 ,則x=向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸 鉀)，溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2+H2OfMn+S+H+, 該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是, 若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的 量為mol 若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸 鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生 成物還有將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4-Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O配平上述

8、反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目；上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是.用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?(1)完成該反應(yīng)的化學方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)C+KMnO4+H2SO4t CQ2T+MnSO4+K2SO4+反應(yīng)的氧化劑是，被還原的元素名稱是;H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項 編號)A .酸性B .氧化性C .吸水性D .脫水性上述反應(yīng)中若產(chǎn)生2.24L(標準狀況下)CO2氣體，則轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)是.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣 的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究 內(nèi)容之一.硫

9、酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3 : 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) .某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(p) 的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng) 達平衡后，體系總壓強為0.10MPa .該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于平衡狀態(tài)由A變到B時 平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“”、 “v” 或“=”)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=-1160kJ/mol若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 ,整個過程中轉(zhuǎn) 移的電子總數(shù)為(阿伏加德羅常