離子反應(yīng) 名師獲獎(jiǎng)-精講版課件

1、離子反應(yīng)圖例第二節(jié) 離子反應(yīng) 許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。在科學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中也經(jīng)常接觸和應(yīng)用這些反應(yīng)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷幕衔铩＠纾篘aCl=Na+Cl- 大多數(shù)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗麄冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3- 像這樣，電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物，我們稱之為酸；而電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物則稱之為堿。NaOH=Na+OH-練習(xí)：1.現(xiàn)有100mL ,1mol/

2、LAl2(SO4)3溶液， 寫出Al2(SO4)3的電離方程式溶液中的Al3+的數(shù)目為，SO42的數(shù)目為；溶液中正電荷總數(shù)為，負(fù)電荷總數(shù)為 2.將100mL ,1mol/LCuSO4溶液與100mL,1mol/L的BaCl2溶液混合，求混合后各離子的物質(zhì)的量Cu2+的物質(zhì)的量是， Cl-的物質(zhì)的量是，SO42-的物質(zhì)的量是，Ba2+的物質(zhì)的量是.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-1.20410231.80610233.61210233.61210230.1mol0.2mol0mol0mol二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)例如: CuSO4+BaCl2=CuCl2+

3、BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4Ba2+SO42+=BaSO4 事實(shí)上,離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 像這樣,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O離子反應(yīng)的條件：必須有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成 （復(fù)分解反應(yīng)的條件）溶液中的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)。例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-三、如何正確書寫離子方程式？1、“

4、寫”-寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、“拆”-把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、“刪”-刪去方程式兩邊形式相同 的離子2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、“查”-整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S =

5、 CuS+ 2H+ + 2Cl-3:Cu2+ +2 Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+例:練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫成離子 方 程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O四、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能

6、寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱堿(NH3H2O)等難電離物質(zhì)寫 化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化 學(xué)式。多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4對(duì)于微溶物的處理:在生成物中有微溶物,微溶物用化 學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，

7、應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入HNO3H+ + OH- = H2O2、Cu(0H)2溶于HClCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2五、離子反應(yīng)的應(yīng)用（1）判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反

8、應(yīng)能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。 例：下列各組離子能在溶液中大量共存 的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-B附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： 溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有色離子。 常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。（2）檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3

9、溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，說明有Cl-存在。 Ag+Cl-=AgCl一、概念理解1. (P19 T5)NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電, 其本質(zhì)原因是 ( )A. NaCl為電解質(zhì)B. NaCl在熔化狀態(tài)下存在能夠自由移動(dòng)的離子C. NaCl存在電子D. NaCl在熔化狀態(tài)下存在離子B2. (P19 T9)現(xiàn)有下列物質(zhì): NaCl晶體、液態(tài)SO3、液態(tài)的醋酸、汞、BaSO4固體、純蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)、熔化的KNO3. 請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)表示).(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_.(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_.(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_.(4)以上

10、物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電 的是_. 3. (P20 T7)某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四種離子, 已知其中Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1. 則溶液中Fe3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為( )A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:2A二、離子方程式書寫4. (P20 T2)能用H+OH-H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )A. 固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B. 澄清石灰水和HNO3反應(yīng)C. KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)B 5. (P20 T3)下列離子方程式中正確的是( )A. NaHSO4溶液和NaHCO

11、3溶液混合: B. 澄清石灰水中加入CuCl2溶液: C. 大理石溶解于醋酸:D. Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:D 三、離子共存6. (P20 T6)在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( )7. (P19 T10)某河道兩旁有甲、乙兩廠. 它們排放工業(yè)廢水中, 共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子. 甲廠的廢水明顯呈堿性, 故甲廠廢水中所含的三種離子是_. 乙廠的廢水中含有另外三種離子. 如果加一定量_(選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”), 可回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號(hào)). 另一設(shè)想是甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合, 可使廢水中的_(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀. 經(jīng)過濾后的廢水主要含_, 可用來澆灌農(nóng)田.鐵粉OH-、Cl-、K+Ag+、Cl-、Fe3+、OH-Ag 湖南長(zhǎng)郡衛(wèi)星遠(yuǎn)