XX省三明第二中學2022至2023學年高二上學期適應性練習化學-答案

1、PAGE 27PAGE 三明二中2022-2023學年第一學期適應性練習考試高二化學時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質量：H1 C12 Li7 Ag108 C135.5一、選擇題(每題只有一個正確答案，每小題2分，共44分)1. 下列我國科技創(chuàng)新的產品設備在工作時,由化學能轉變成電能的是A.長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料B.嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板C.和諧號動車以350km/h飛馳D.世界首部可折疊柔屛手機通話A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A偏二甲肼為燃料發(fā)動機能將化學能轉變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學能轉變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B太陽能電池板將

2、太陽能轉變?yōu)殡娔?，而沒有將化學能轉變?yōu)殡娔?，故B錯誤；C和諧號動車將電能轉變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學能轉變?yōu)殡娔?，故C錯誤；D世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應用，是將化學能轉變?yōu)殡娔?，實現(xiàn)了能量之間的轉化，故D正確。答案選D。2. 下列說法或表示方法中正確的是A. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為 B. 101kPa時，的摩爾燃燒焓為，則表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式為： C 由“C(石墨)=C(金剛石) ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D. 已知中和熱為，則反應 【答案】B【解析】【詳解】A 在一定溫度和壓強下

3、，合成氨反應是可逆反應，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應生成，放出熱量19.3kJ，則實際消耗氮氣小于0.5mol，難以計算反應的焓變，A錯誤；B 101kPa時，的摩爾燃燒焓為，則表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式中氫氣的化學計量數(shù)為1，即： ，B正確；C由“C(石墨)=C(金剛石) ”可知，金剛石能量比等量石墨能量高，金剛石不如石墨穩(wěn)定，C錯誤；D在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出57.3kJ的熱量，生成硫酸鋇沉淀也會放熱，則反應 ，D錯誤；答案選B。3. 下列有關生活生產中的敘述合理的是A. 銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用溶液做電解質溶液B. 鉛蓄電池放

4、電時，負極反應式為C. 在氯堿工業(yè)中，用陽離子交換膜可使氫氧化鈉在陽極區(qū)域富集。D. 用惰性電極電解NaOH溶液，一段時間后，加入一定質量的NaOH固體，能將原溶液恢復【答案】A【解析】【詳解】A銅的精煉中粗銅為陽極，純銅為陰極，硫酸銅溶液為電解質溶液，電鍍銅時待鍍金屬為陰極，銅為陽極，硫酸銅溶液為電鍍液，故A正確；B鉛蓄電池放電時，Pb為負極，所以負極的電極反應式是Pb+SO-2e-=PbSO4，故B錯誤；C在氯堿工業(yè)中，惰性電極電極飽和食鹽水時，陽離子向陰極移動、陰極水放電產生氫氣和氫氧化鈉，則用陽離子交換膜可使氫氧化鈉在陰極區(qū)域富集，故C錯誤；D電解氫氧化鈉溶液時，陽極產生氧氣，陰極產生

5、氫氣，所以應加水讓電解質溶液恢復至與原來溶液完全一樣，故D錯誤。故選A。4. 下列表述不正確的是A. I裝置中鹽橋中的移向溶液B. II圖中正極的電極反應式為C. III裝置中，在鍍件上鍍銀，也可用C棒作陰極D. IV圖中，X處補充稀NaOH溶液以增強溶液導電性【答案】B【解析】【詳解】AI裝置為原電池、鋅失去電子被氧化為負極、左側為負極區(qū)，陰離子移向負極、則鹽橋中的移向溶液，A正確；B II為堿式電池，圖中正極的電極反應式為，B不正確；C III裝置為電鍍中，在鍍件上鍍銀，陰極銀離子得到電子轉變?yōu)殂y，陽極銀失去電子轉變?yōu)殂y離子，故可用C棒作陰極，C正確；D IV圖為電解飽和食鹽水，右側為陰極

6、區(qū)，水得電子產生氫氣和氫氧根，則X處補充稀NaOH溶液以增強溶液導電性，D正確；答案選B。5. 某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2，(m-x)CeO2xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO下列說法不正確的是A. 該過程中CeO2沒有消耗B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化C. 右圖中H1=H2+H3D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A通過太陽能實現(xiàn)總反應：H2O+CO2H2+CO+O2，C

7、eO2沒有消耗，CeO2是光催化劑，A正確；B該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉變成化學能，B正確；C由圖可知，根據蓋斯定律，應該是：-H1=H2+H3，C錯誤；DCO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負極反應式正確，D正確；答案選C。6. 下列各級變化中，化學反應的前者小于后者的一組是； ； ； ； A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】甲烷的燃燒反應均放熱，0，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以，故正確；硫固體變?yōu)闅怏w的過程是吸熱的，所以氣體硫燃燒放出的熱量多，所以，故錯誤；氫氣的燃燒是放熱的，所以焓變是負值，消耗的反

8、應物越多放熱越多，所以，故正確；碳酸鈣分解吸熱，即0，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放熱，則0，所以，故錯誤。故選C。7. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q0)，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H為（ ）A. +8QkJB. +16QkJC. -8QkJD. -16QkJ【答案】D【解析】【詳解】由反應可建立以下關系式： C4H104CO28KOH，現(xiàn)吸收二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則n(KOH)= 5molL

9、-10.1L=0.5mol，n(CH4)=0.5mol=mol，即molC4H10燃燒放熱QkJ(Q0)，則1molC4H10燃燒放熱16QkJ(Q0)，H=-16QkJ，故選D。8. 肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200時在Cu表面分解的機理如圖。已知200時：反應：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=32.9 kJmol1；反應：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) H2=41.8kJmol1下列說法不正確的是A. 圖所示過程是放熱反應B. 反應的能量過程示意圖如圖所示C. 斷開3 molN2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molN

10、H3(g)的化學鍵釋放的能量D. 200時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7 kJmol1【答案】C【解析】【詳解】A.過程是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學方程式I中H為負值，所以圖示過程為放熱反應，故A正確；B.反應是放熱反應，能量過程示意圖正確，故B正確；C.放熱反應中，反應物的化學鍵的鍵能之和小于生成物的化學鍵的鍵能之和，故C錯誤；D.根據蓋斯定律：（I）-2（II）得N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H-32.9kJmol-1-2（-41.8kJmol-1）=+50.7kJmol-1，故D正確。故選C。9. H2

11、和 I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)Ha kJ/mol已知：(a、b、c均大于零) 下列說法不正確的是()A. 反應物的總能量高于生成物的總能量B. 斷開 1 mol HH 鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開 2 mol HI鍵所需能量C. 斷開 2 mol HI鍵所需能量約為(c+b+a) kJD. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于 2a kJ【答案】B【解析】【詳解】AH2和I2在一定條件下能發(fā)生反應為：H2(g)+I2(g)2HI(g)Ha kJmol1 ，該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，

12、故A不選；B斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，則斷開1mol HH鍵和1mol II鍵所需能量小于斷開2mol HI鍵所需能量，故選B；CH反應物斷裂化學鍵需要的能量生成物形成化學鍵放出的能量bkJ/mol+ckJ/mol2HIakJ/mol，得到斷開2mol HI鍵所需能量約為(a+b+c)kJ，故C不選；D反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D不選。答案選B10. 下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是A. 電池中鋅

13、是正極B. 電池是一次性電池C. 電池工作時，氫氣發(fā)生還原反應D. 電池工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒【答案】D【解析】【詳解】A、鋅比銅活潑，活潑的鋅為負極，故A錯誤；B、鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯誤；C、燃料電池是氫氣作負極性氧化反應，所以電池工作時氫氣發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、原電池中電子由負極沿導線流向正極，所以電池工作時電子由鋅通過導線流向碳棒，故D正確；故選D。11. 下列說法錯誤的是A. 用惰性電極電解1 L 1 mol/L CuSO4溶液，當加入1 mol CuO恢復電解前濃度時，電路中轉移了2 mol e-B. 惰性電極電解Na2CO3溶液，當轉移2 mol

14、電子時，可加入18 g水恢復為原溶液C. 要實現(xiàn)以Ag置換出H2，可設計：陰、陽極為Ag，稀硫酸為電解質溶液的電解池D. 惰性電極電解100 mL2 mol/L Cu(NO3)2溶液，當Cu2+恰好電解完全時，停止電解，向溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2+濃度為3 mol/L(設溶液體積不變)【答案】D【解析】【詳解】A用惰性電極電解1 L 1 mol/L CuSO4溶液，電解方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，電解一段時間，兩個電極產生Cu和O2，即溶液中減少等量的Cu和O原子，相當于從溶液中出去了1 mol CuO，當加入1 mol CuO時，CuO與反

15、應產生的H2SO4反應產生CuSO4，恢復電解前濃度時，此時電路中轉移了2 mol e-，A正確；B用惰性電極電解Na2CO3溶液，實質上是電解水，電解方程式為：2H2O2H2+O2，根據方程式可知：當轉移2 mol電子時，消耗1 mol H2O，因此可加入18 g水恢復為原溶液，B正確；C由于Ag在金屬活動性順序表中排在H的后邊，因此Ag不能與酸發(fā)生置換反應產生H2，要實現(xiàn)以Ag置換出H2，可設計電解池：陰、陽極為Ag，Ag為活性電極，在陽極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進入溶液，在陰極上硫酸電離產生的H+得到電子變?yōu)镠2，C正確；D電解方程式為：2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2+4HNO

16、3，100 mL2 mol/L Cu(NO3)2溶液中含有溶質的物質的量為nCu(NO3)2=2 mol/L0.1 L=0.2 mol，則當Cu2+恰好電解完全時，停止電解，此時轉移0.4 mol電子，產生0.4 mol HNO3，向其中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，充分作用后可知溶液中nFe(NO3)2=n(HNO3)=0.4 mol=0.15 mol，由于溶液體積是100 mL，則溶液中Fe2+濃度c(Fe2+)=1.5 mol/L，D錯誤；故合理選項是D。12. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解

17、法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性)A. 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：B. 電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt，沒有Zn、Fe、NiC. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等D. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和【答案】B【解析】【詳解】A陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式： Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，故A錯誤；B粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質作陽極，Cu和Pt不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，故B正確；C電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni，陰極析出的有鎳，依據電子守恒，陽極質量減少與陰極質量的增

18、加不相等，故C錯誤；D電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Ni2+、Fe2+、Zn2+，故D錯誤；故答案選B。13. 某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應B. 負極反應： 2H+ + 2eH2C. 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D. 工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl)增大【答案】D【解析】【詳解】Fe為金屬單質，石墨為可導電的非金屬單質，F(xiàn)e為負極，石墨為正極；A.鐵片為負極，發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B.負極反應為Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C.石墨為正極，正極電極反應為2H+ + 2e=H2，右側燒杯中c（H+）減小

19、，則pH增大，故C錯誤；D.原電池工作時，溶液中的陰離子移向負極，則鹽橋內的Cl-會向左側燒杯移動，NaCl溶液中c(Cl)增大，D正確；答案選D。14. 中國向世界鄭重承諾，努力爭取2060年前完成“碳中和”。一種微生物電解池(MEC)既可以處理有機廢水，又有助于降低碳排放，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A. a電極為MEC的陽極B. MEC工作時，質子將從a電極室向b電極室遷移C. b電極的電極反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OD. a電極室產生的CO2與b電極室消耗的CO2相等【答案】D【解析】【分析】電極a上有機質轉化為CO2，發(fā)生氧化反應，所以a為陽極，電極b上

20、CO2轉化為CH4，發(fā)生還原反應，所以b為陰極?！驹斀狻緼電極a上有機質轉化為CO2，發(fā)生氧化反應，所以a為陽極，A正確；B工作時為電解池，電解池中陽離子由陽極向陰極遷移，所以質子將從a電極室向b電極室遷移，B正確；C電極b上CO2得電子被還原，結合遷移過來的氫離子生成CH4和H2O，根據電子守恒和元素守恒可得電極反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，C正確；D有機質中C元素的化合價不一定和甲烷中C元素的化合價相同，所以a電極室產生的CO2與b電極室消耗的CO2不一定相等，D錯誤；綜上所述答案為D。15. 新能源汽車是國家戰(zhàn)略產業(yè)的重要組成部分，電池是能源汽車關鍵部件之一，其工作原

21、理如圖所示，電池工作時的總反應為。下列說法錯誤的是A. 充電時，電極a與電源負極連接，電極b與電源正極連接B. 電池工作時，正極的電極反應為C. 電池工作時，負極材料質量減少1.4g，轉移0.4mol電子D. 電池進水將會大大降低其使用壽命【答案】C【解析】【分析】二次電池放電時是原電池，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，由圖知，Li+向右側區(qū)域移動，則電極b為原電池的正極、電極a為負極，據此回答；【詳解】A據分析，放電時電極b為原電池的正極、電極a 為負極，則充電時，電極a為陰極、與電源負極連接，電極b為陽極與電源正極

22、連接，A正確；B 電池工作時，正極發(fā)生還原反應，由總反應知，正極上轉變，電極反應為，B正確；C電池工作時，負極反應為：，負極材料質量減少1.4g、即消耗1.4gLi，Li物質的量為0.2mol，電子轉移0.,2 mol電子，C錯誤；D 電池進水，Li與水反應而消耗、放電能力下降，將會大大降低其使用壽命，D正確；答案選C。16. 如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是A. 2241B. 1121C. 2111D. 2121【答案】A【解

23、析】【詳解】a為陰極，銅離子得到電子生成銅，電極反應為Cu2+2e-=Cu；b為陽極，氯離子失去電子生成氯氣，電極反應為2Cl-2e-=Cl2；c為陰極，銀離子得到電子生成銀，電極反應為Ag+e-=Ag；d為陽極，氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極反應為4OH- -4e-=O2+2H2O；根據電子守恒，四種物質的物質的量關系為2:2:4:1。故選A?！军c睛】掌握串聯(lián)電路中電流相同，所以通過電子物質的量相等。17. 沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯誤的是A. 陽

24、極發(fā)生將海水中的氧化生成的反應B. 管道中可以生成氧化滅殺附著生物的C. 陰極生成的應及時通風稀釋安全地排入大氣D. 陽極表面形成的等積垢需要定期清理【答案】D【解析】【分析】海水中除了水，還含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根據題干信息可知，裝置的原理是利用惰性電極電解海水，陽極區(qū)溶液中的Cl-會優(yōu)先失電子生成Cl2，陰極區(qū)H2O優(yōu)先得電子生成H2和OH-，結合海水成分及電解產物分析解答?！驹斀狻緼根據分析可知，陽極區(qū)海水中的Cl-會優(yōu)先失去電子生成Cl2，發(fā)生氧化反應，A正確；B設置的裝置為電解池原理，根據分析知，陽極區(qū)生成的Cl2與陰極區(qū)生成的OH-在管道中會發(fā)生反應生成NaCl、N

25、aClO和H2O，其中NaClO具有強氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確；C因為H2是易燃性氣體，所以陰極區(qū)生成的H2需及時通風稀釋，安全地排入大氣，以排除安全隱患，C正確；D陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，會使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰極表面會形成Mg(OH)2等積垢需定期清理，D錯誤。故選D。18. 以鉛蓄電池為電源，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O將CO2轉化為乙烯裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是A. a為鉛蓄電池的正極B. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小C. 陰極反應式：D. 每生成1mol乙烯，理

26、論上鉛蓄電池中消耗6molH2SO4【答案】C【解析】【分析】【詳解】A根據圖知，右側電極上OH-放電生成O2，則右側電極為陽極，左側電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負極、連接電解池陽極的電極為原電池正極，所以a為負極、b為正極，故A錯誤；B電解過程中陽極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+，陽極附近有H+生成，所以電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸增大，故B錯誤；C陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應生成乙烯和水，電極反應式為，故C正確；D陰極反應式為，鉛蓄電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中轉移電子相等，生成1mol乙烯轉移12mol電子，

27、轉移2mol電子消耗2mol硫酸，所以當轉移12mol電子時消耗12mol硫酸，故D錯誤；故選C。19. 甲烷燃料電池(以固體氧化物為電解質)的能量轉化率高、成本低，成為當前電池研究的熱點。以甲烷燃料電池為電源電解飽和食鹽水，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A. NiO電極的電極反應式為CH4+2H2O-8e-=8H+CO2B. O2-移向NiO電極，Cl-移向石墨電極C. 從a、b兩氣體出口處收集到的氣體體積相同D. 理論上每消耗2.24LCH4(標準狀況)，可產生0.2molH2【答案】B【解析】【分析】由圖知，左邊裝置為甲烷燃料電池，右邊為電解飽和食鹽水裝置；甲烷燃料電池中甲烷在負極

28、失電子被氧化、氧氣在正極得電子被還原，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極；電解池中，石墨電極與電源的正極相連為陽極、鐵電極與電源的負極相連為陰極，內電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極；電化學反應時，電極上電子數(shù)守恒，據此分析回答?！驹斀狻緼NiO電極上甲烷失電子被氧化、但O2-環(huán)境中不可能生成大量H+，A錯誤；B原電池工作時，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，則O2-移向NiO電極；電解池工作時，內電路中陰離子移向陽極、則Cl-移向石墨電極，B正確；C電解氯化鈉溶液，產物為氫氧化鈉，氫氣和氯氣：總反應方程式為。生成的氫氣和氯氣等物質的量，但是，氫氣難溶于水、氯氣能溶于水，則實際 從

29、a、b兩氣體出口處收集到的氣體體積有所不同，C錯誤；D該裝置工作時，電極上轉移的電子數(shù)守恒，則存在關系式：CH48e- 4H2，理論上每消耗2.24LCH4(標準狀況)，即消耗0.1molCH4，可產生0.4molH2，D錯誤；答案選B。20. 我國科學家采用碳基電極材料成功實現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A. 電路中轉移2mol電子，需要消耗11.2LO2B. 陽極的電極反應為2Cl-2e-=Cl2C. 通電后H+從左室遷移至右室D. 左室中發(fā)生反應4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生【答案】D【解析】【分析】【詳解】A根據圖示

30、可知a為陰極，電極反應為：，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，根據反應式可知，電路中轉移2mol電子，需要消耗0.5molO2，標況下消耗氧氣體積為11.2LO2，故A錯誤； Bb極為陽極，電極反應為2HCl-2e-=Cl2+2H+，故B錯誤；C電解池中陽離子移向陰極，通電后H+從右室遷移至左室，故C錯誤；D由圖可知鐵元素可以循環(huán)利用，左室中發(fā)生反應4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生，故D正確；故答案為D。21. 微生物燃料電池可以凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是A. N為

31、電池正極，被還原B. 該電池工作時，M極的電極反應式為C. 濃度較大時，可能會造成還原菌失去活性D. 當M極產生氣體(標準狀況)時，有4mol電子從N極進入溶液【答案】D【解析】【詳解】A根據圖示，電子由M極流向N極，說明M為電池負極，N為正極，在正極得電子被還原為Cr(OH)3，A正確；BM極為負極，由圖示知，CH3COOH在負極被氧化為CO2，對應電極反應為，B正確；C由圖2可知當濃度為3 mol/L時，去除率為0，因為其有強氧化性和毒性，使還原菌的蛋白質變性而失去活性，C正確；DM極產生22.4 L CO2氣體(標準狀況)時，根據轉移電子關系：CO24e-，知有4 mol電子從M極流向N

32、極，但電子不進入溶液，C錯誤；故答案選D。22. 2017-2020年，國家相繼出臺一系列政策，扶持光伏發(fā)電項目建設。圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實現(xiàn)能量的轉化和儲存。下列有關說法正確的是A. 圖2交換膜一定為陽離子交換膜B. 圖2右池電極反應為：C. Y接太陽能電池N極D. 每轉移1mol電子，圖2右池溶液中n(H+)的變化量為4mol【答案】B【解析】【分析】由題意知，圖1為太陽能電池工作示意圖，屬于原電池，圖2與圖1聯(lián)合時，圖2為電解池，由圖2知，X電極反應為，發(fā)生還原反應，故X為陰極，與電源負極相連，由圖1可知，電池的陽離子向P電極移動，所以P電極是太陽能電池的正極，N

33、電極為負極，故X電極連接N電極，Y電極連接P電極?！驹斀狻緼由分析知，X電極流入電子，Y電極失去電子，為了維持電荷守恒，可以是陽極室的陽離子（如H+）移入陰極室，也可以是陰極室陰離子陰離子（如）移入陽極室，故交換膜可以是陽離子或陰離子交換膜，A錯誤；B由圖2知，Y極VO2+失電子轉化為，對應電極反應為：VO2+-e-+H2O=+2H+，B正確；C由分析知，Y電極連接太陽能電池P電極，C錯誤；D由Y電極反應為VO2+-e-+H2O=+2H+，知每轉移1mol電子，右池中有2mol H+生成，D錯誤；故答案選B。二、填空題(共56分)23. 汽車內燃機工作時引起反應：，是導致汽車尾氣中含有NO的原

34、因之一、已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表：斷裂的共價鍵O=ONNN-O需要的能量（1）機動車發(fā)動機工作時會引發(fā)和的反應，該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）與合成NO的熱化學方程式可以表示為 ，則_。（3）NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為 ，但該反應的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉化器，尾氣中的NO與CO可以轉化成無害物質排封。上述反應在使用“催化轉化器”后，a_(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）已知： ； 。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_?！敬鸢浮浚?）吸熱 （2） （3）不變 （4） 【解析】【小問1詳解】反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，根據題給數(shù)據可知

35、，+-=0，為吸熱反應；【小問2詳解】根據（1）可知，根據蓋斯定律，；【小問3詳解】催化劑只改變化學反應速率，不改變反應的反應熱，所以 ，使用“催化轉化器”后，a不變；【小問4詳解】 ； ，根據蓋斯定律，由-3可得 。24. 化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應熱的研究對于化學學科發(fā)展具有重要意義。利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取100mL鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取100mL的氫氧化鈉溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的作用是_。改為鐵質攪拌棒

36、對實驗結果有無影響填_(“有影響”或“無影響”)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。（2）配制100mL的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及_、_。（3）實驗中改用80mL，鹽酸跟80mLNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所測中和熱數(shù)值_(填“相等”“不相等”)。反應過程中NaOH溶液的濃度為不是的原因是_。用溶液和硫酸代替上述試劑，所測中和熱的數(shù)值_。(填“相等”“不相等”)。（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、，則、的大小關系為_。（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應

37、后生成溶液的比熱容為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據如下：實驗序號起始溫度/終止溫度/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱_(結果保留一位小數(shù))【答案】（1） . 攪拌使溶液快速混合，充分反應 . 有影響 . 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 （2） . 100mL容量瓶 . 膠頭滴管 （3） . 相等 . 確保鹽酸被完全中和 . 不相等 （4） （5）【解析】【分析】測定中和熱時，要確保熱量不散失、一定量的鹽酸反應完全，在測定酸、堿溶液的起始溫度后、需在保溫裝置中反應，一次性迅速

38、把NaOH溶液倒入小燒杯中，并用環(huán)形玻璃攪拌棒、量取最高溫度；為保證實驗準確度，做平行實驗，進行數(shù)據處理后、用公式計算出實驗中放出的熱量，并據此計算中和熱，據此回答?！拘?詳解】儀器a的作用是攪拌使溶液快速混合，充分反應。鐵能導熱、改為鐵質攪拌棒對實驗結果有影響。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。小問2詳解】配制100mL 0.55molL-1的氫氧化鈉溶液時，需要稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作。需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、鑷子、玻璃棒、量筒以及100mL容量瓶、膠頭滴管。【小問3詳解】中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應生成1mo

39、l水時所放出的熱量，實驗中改用80mL 0.5molL-1鹽酸跟80mL 0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所測中和熱數(shù)值相等；反應過程中NaOH溶液的濃度為0.55molL-1不是0.5molL-1的原因是確保鹽酸被完全中和；用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑，由于同時產生硫酸鋇沉淀也會放熱、則所測中和熱的數(shù)值不相等。【小問4詳解】稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液分別和1L1 molL-1的稀鹽酸反應，均為強酸和強堿生成可溶性鹽和水；稀氨水和1L1 molL-1的稀鹽酸反應，氨水需電離產生氫氧根再和氫離子發(fā)生反應、電離吸熱，放出熱量較小，而中和反應焓變小于0，則生成

40、等量水時弱堿參與的中和反應焓變大；現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1 molL-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為H1=H2H3。【小問5詳解】數(shù)據處理：第一次起始平均溫度為20.1、測定溫度差為：(23.2-20.1)=3.1，第二次起始平均溫度為20.3、測定的溫度差為：(23.4-20.3)=3.1，第三次起始平均溫度為20.4、測定的溫度差為：(25.6-20.4)=5.2，其中第三次的溫度差誤差較大，應該舍棄，其它二次溫度差的平均值為：T=3.1，已知100mL 0.5molL-1鹽酸與100mL 0.5

41、5molL-1NaOH溶液發(fā)生中和反應，生成水的物質的量為n(H2O)=0.1L0.50mol/L=0.05mol，假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1 -1，溶液的質量為：200mL1g/cm3=200g，則生成0.05mol水放出的熱量為：Q= cmT=4.18J/(g)200g3.1=2591.6J，即2.5916kJ，所以依據該學生的實驗數(shù)據計算，實驗測得的中和熱為：。25. I.發(fā)射衛(wèi)星時可用肼()為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知： （1）寫出肼與二氧化氮反應生成液態(tài)水的熱化學方式_。若該反應

42、放出131.17kJ的熱量時，電子轉移的數(shù)目為：_。（2）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_。II.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（3）請用下圖所示儀器裝置設計一個包括：電解飽和食鹽水并測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的字母代號)：_。A接_、_接_；B接_、_接_；體現(xiàn)氯氣的氧化性的實驗現(xiàn)象為：_，甲中發(fā)生反應的離子方程式為_，電解一段時間后，用丁測得氣體體積為280mL(標準狀況下)

43、；此時溶液的體積為500mL，則溶液中NaOH物質的量濃度是_，需加入_g(結果保留一位小數(shù))的_(填化學式)可使溶液復原。實驗時，電極材料為鐵電極與石墨電極，裝置中的石墨電極為_極(填X、Y)，此電解反應的離子方程式為_。【答案】（1） . . （2）燃燒產物不污染環(huán)境 （3） . G F H D E C . KI淀粉溶液變藍 . . . 0.9 . HCl或氯化氫 . Y . 【解析】【分析】電解飽和食鹽水，陰極水放電產生氫氣和氫氧化鈉、陽極氯離子放電產生氯氣。實驗中可由丙和丁組成測氫氣體積的裝置、檢驗氯氣的氧化性用乙裝置，甲裝置用于吸收多余氯氣?！拘?詳解】編號: 按蓋斯定律，2-4可

44、得肼與二氧化氮反應生成液態(tài)水的熱化學方式， ，若該反應放出131.17kJ的熱量時，則消耗0.2molN2H4、電子轉移0.2 mol22=0.8mol、數(shù)目為：?！拘?詳解】上述反應的產物是氮氣和水，則還有一個很突出的優(yōu)點是燃燒產物不污染環(huán)境。【小問3詳解】所電解飽和食鹽水，A與電源負極相連為陰極、水放電產生氫氣和氫氧化鈉、B與電源正極相連為陽極、氯離子放電產生氯氣。實驗中可由丙和丁組成測氫氣體積的裝置、檢驗氯氣的氧化性用乙裝置，甲裝置用于吸收多余氯氣。則選儀器連接時，各接口的順序是A接G、F接H；B接D、E接C； 氯氣和碘化鉀溶液反應生成碘單質、反應中氯氣表現(xiàn)出氧化性。碘單質遇淀粉溶液變

45、藍，則體現(xiàn)氯氣的氧化性的實驗現(xiàn)象為：KI淀粉溶液變藍，甲中發(fā)生反應的化學方程式為，則離子方程式為，電解一段時間后，用丁測得氣體體積為280mL(標準狀況下)、則氫氣為0.0125mol；此時溶液的體積為500mL，由知，產生NaOH為20.0125mol=0.025mol，溶液中NaOH物質的量濃度是，電極飽和食鹽水后需通入氯化氫氣體才能復原，即加入0.025mol 36.5g/mol0.9g(結果保留一位小數(shù))的HCl(填化學式)可使溶液復原。實驗時，電極材料為鐵電極與石墨電極，鐵應為陰極，裝置中的石墨電極為陽極、與電源正極相連，則石墨為Y極，此電解反應化學方程式為，則離子方程式為。26. 如圖是一個電化學過程的示意圖，請按要求回答下列問題：（1）甲池_裝置(填“原電池”或“電解池”)（2）寫出電極反應式：通入的電極_。（3）反應一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質量增加_g。（4）反應一段時間后，將甲、乙兩池的電極接反了，寫出乙池中A極的電極反應式_。（5）某工廠煙氣中主要含，可用NaOH溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到，其原理如圖所示(電極