浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)全冊(cè)教案教學(xué)設(shè)計(jì)含教學(xué)反思

1、浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)全冊(cè)教案教學(xué)設(shè)計(jì)含教學(xué)反思第1章 物質(zhì)及其變化第1節(jié) 物質(zhì)的變化一、知識(shí)與技能1.通過閱讀思考、觀察比較等活動(dòng)，感受化學(xué)在時(shí)代變革、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用。初步建立化學(xué)科學(xué)的價(jià)值觀，樹立為民族振興和社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。2.通過分析和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3.了解化學(xué)變化是改造物質(zhì)世界和實(shí)現(xiàn)能量相互轉(zhuǎn)化的重要途徑，初步形成物質(zhì)變化觀等一些基本觀念。認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、過程與方法初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式

2、。認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。1.化學(xué)改變了世界； 2.化學(xué)變化、物理變化的概念，如何判斷變化的類型；3.化學(xué)變化能改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的轉(zhuǎn)化。如何激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情、興趣。整個(gè)自然界是由各種各樣的物質(zhì)組成的，自然界中的物質(zhì)處于不斷的變化中（結(jié)合新學(xué)期的一些變化來舉例，使學(xué)生感到熟悉，活躍課堂氣氛） 物質(zhì)是不斷變化著師：如果你仔細(xì)觀察，你會(huì)發(fā)現(xiàn)自然界中所有物質(zhì)都在不斷的變化中，請(qǐng)你談?wù)勀惆l(fā)現(xiàn)了哪些變化？生：云中的水有時(shí)會(huì)凝結(jié)成雨水而落下，小樹苗會(huì)長(zhǎng)成參天大樹， 木材燃燒， 瀑布的水落下。討論：自然界中的這些變化是什么變化？【PPT】 ：圖1-1 下雨請(qǐng)學(xué)生講講下雨的成因。

3、（然后教師再總結(jié)分析：空氣中的水汽在遇冷的情況下凝結(jié)成小雨滴，越積越多后就形成降雨。）師：整個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化？生：在這個(gè)過程發(fā)生的是水的三態(tài)變化。【PPT】 ：圖1-2 木材燃燒學(xué)生分析：木材在氧氣充足的情況下燃燒，是一種劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒后生成二氧化碳?！綪PT】 ：圖1-3 植物的光合作用分析：植物的光合作用是綠色植物在陽光下，通過葉綠體，利用二氧化碳和水制造有機(jī)物和氧氣的過程?！綪PT】 ：圖1-4 瀑布下落分析：水從高處落下，位置發(fā)生改變，沒有新的物質(zhì)生成。問：若將以上的四個(gè)變化進(jìn)行分類，你準(zhǔn)備怎么分？分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？生：根據(jù)在變化中是否生成新的物質(zhì)把以上的變化分為物理

4、變化和化學(xué)變化。 在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，教師進(jìn)行小結(jié)：（下雨和瀑布下落沒有生成新物質(zhì)，在變化中沒有生成其它物質(zhì)，這類變化叫物理變化。木材點(diǎn)燃發(fā)熱、發(fā)光生成了新物質(zhì)二氧化碳，植物的光合作用制造了有機(jī)物和氧氣。在變化中生成了其他物質(zhì)，這類變化叫化學(xué)變化。）【鞏固練習(xí)】 ：判斷下列反應(yīng)時(shí)物理變化還是化學(xué)變化。用條形磁鐵吸引鐵釘水電解生成氫氣和氧氣【出示】 ： 水分子電解的模型請(qǐng)學(xué)生從微觀角度來判別水電解是化學(xué)變化還是物理變化？生：在整個(gè)變化過程中，水電解生成了氧氣和氫氣。構(gòu)成分子的原子重新組合，形成了新的分子，屬于化學(xué)變化。教師指出：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。教師過渡：

5、我們周圍的物質(zhì)在不斷發(fā)生變化，如何判斷變化是否發(fā)生了？探究物質(zhì)變化的方法：師；要了解物質(zhì)的變化，必須通過觀察和實(shí)驗(yàn)尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。【演示實(shí)驗(yàn)1】 ：取適量的硝酸鉛溶液放錐形瓶中，再向錐形瓶中加入適量的碘化鉀溶液，觀察反應(yīng)前后的現(xiàn)象。問：有沒有發(fā)生變化？生：有現(xiàn)象：反應(yīng)前溶液無色透明，反應(yīng)后生成黃色沉淀。（由學(xué)生觀察分析得出，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在此反應(yīng)中，有不溶于水的新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。師：在這個(gè)變化中，兩種溶液反應(yīng)生成沉淀，是此變化是化學(xué)變化的證據(jù)?！境鍪尽浚喊l(fā)黃的落葉，與綠葉做對(duì)照師：你知道葉子為什么會(huì)發(fā)黃嗎？生：落葉的黃色是由于缺含鎂的無機(jī)鹽或溫度不適等因素引起葉

6、綠素不能形成的造成的。師：從這兩個(gè)變化中，我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化時(shí)常伴隨著顏色的變化。 【PPT】:圖1-7 鋼鐵廠的高爐分析：鐵在高溫下熔化變成鐵水，狀態(tài)發(fā)生變化，但物質(zhì)的組成本身沒有變化，這種物質(zhì)的變化屬于物理變化?！狙菔緦?shí)驗(yàn)2】 ：拿出桌上的一段細(xì)鐵絲，觀察顏色、狀態(tài)、形狀，彎曲成各種形狀，并用剪刀把細(xì)鐵絲剪成幾段。問：細(xì)鐵絲在形狀變化中，發(fā)生的物理變化還是化學(xué)變化？生：屬于物理變化。每種物質(zhì)都有自己的特征或性質(zhì)，如。不同物質(zhì)有不同的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)，可用來識(shí)別該物質(zhì)。我們可把物質(zhì)的性質(zhì)分為兩大類：化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。小結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的顏色、形狀和狀態(tài)、是否有沉

7、淀生成等都可以作為判別物質(zhì)變化的標(biāo)準(zhǔn)。（由學(xué)生來歸納總結(jié)，教師適當(dāng)引導(dǎo)）【演示實(shí)驗(yàn)3】 ：觀察硫酸銅晶體的變化。1、取1塊硫酸銅晶體，觀察它的形狀、顏色。 （由學(xué)生觀察）生： 形狀規(guī)則 藍(lán)色的固體2、向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液的顏色有什么變化。 生：硫酸銅晶體能溶解，硫酸銅晶體的水溶液為藍(lán)色的液體。3、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液的變化。生：生成藍(lán)色的沉淀。4、取1塊硫酸銅晶體，將它放入大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。 生：變成白色。5、實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅粉末中滴加入水，觀察有什么現(xiàn)象。 生： 變成藍(lán)色。根據(jù)實(shí)

8、驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，可進(jìn)行如下的分析：（書本）1、有顏色變化的實(shí)驗(yàn)是4和5，原因是硫酸銅固體帶結(jié)晶水時(shí)為藍(lán)色，不帶結(jié)晶水時(shí)為白色。2、有沉淀生成的實(shí)驗(yàn)是3，原因是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。3、有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是2，原因是硫酸銅晶體能溶于水。 小結(jié):根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)，這是我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)，進(jìn)一不探索物質(zhì)變化規(guī)律的方法.(由于實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生歸納能力有限，所以是在教師的引導(dǎo)下學(xué)生才逐漸得出這個(gè)方法的)思考：根據(jù)前面的觀察，你能總結(jié)出硫酸銅 晶體有哪些性質(zhì)？（實(shí)際教學(xué)中，此環(huán)節(jié)由學(xué)生自己完成，教師補(bǔ)充完結(jié)）分析：硫酸銅晶體是能溶于水的藍(lán)色的固

9、體，與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀。加熱的情況下變成白色的固體，遇水又重新變成藍(lán)色。師：在這些性質(zhì)中，哪些是物理性質(zhì)哪些是化學(xué)性質(zhì)？物理性質(zhì)：能溶于水的藍(lán)色的固體化學(xué)性質(zhì)：與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀三、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：師：根據(jù)物質(zhì)變化的規(guī)律，我們可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和用途?！狙菔緦?shí)驗(yàn)4】 ：在盛有2毫升雞蛋清的試管中加入硫酸銅溶液，可發(fā)現(xiàn)有雞蛋清發(fā)生凝固。這是由于雞蛋清中的蛋白質(zhì)與硫酸銅產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的現(xiàn)象。師：根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，你能說出硫酸銅的一種用途嗎？分析：在生物體內(nèi)廣泛的存在著蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，由硫酸銅、生石灰和水制成的波爾多液可以消滅病蟲害

10、。思考：白色的硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么用途？分析：根據(jù)白色的硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色的性質(zhì)，白色的硫酸銅粉末可作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測(cè)劑，或少量水分的吸收劑。要想知道某一種物質(zhì)是什么物質(zhì)、會(huì)發(fā)生怎樣的變化，我們可以通過觀察、實(shí)驗(yàn)等方法，從物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、溫度，變化中有沉淀、氣體生成等方面尋找證據(jù)，對(duì)各種證據(jù)進(jìn)行分析，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化和變化的規(guī)律，推測(cè)它們的性質(zhì)，并利用物質(zhì)變化規(guī)律造福人類。第1節(jié) 物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)的變化：物理變化、化學(xué)變化（二）物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（三）探究物質(zhì)變化的方法（四）物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了典型的物理變化：物態(tài)變

11、化，機(jī)械運(yùn)動(dòng)，地球運(yùn)動(dòng)，本章主要學(xué)習(xí)化學(xué)變化。教材首先讓學(xué)生來討論自然界中的各種變化，然后來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。接著來探究物質(zhì)變化的方法，這是這節(jié)課的重點(diǎn)，這為以后的學(xué)習(xí)中來判斷化學(xué)變化是否 有發(fā)生打下基礎(chǔ)。最后是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用。這其中貫穿著一個(gè)這樣的思想：變化 性質(zhì) 用途。但是在教學(xué)過程中，學(xué)生表現(xiàn)出對(duì)已學(xué)過知識(shí)不熟悉的狀態(tài)，使一些教學(xué)環(huán)節(jié)并沒有如預(yù)想那樣，還有，學(xué)生對(duì)于一些概念存在誤區(qū)，并不能很好的表述出來，需要教師進(jìn)行引導(dǎo)和糾正。第1章 物質(zhì)及其變化第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性一、知識(shí)與技能1.進(jìn)一步學(xué)會(huì)收集資料、處理信息的技能，學(xué)會(huì)觀察與實(shí)驗(yàn)。2.通過觀察、實(shí)驗(yàn)知道物質(zhì)有酸性和堿性物質(zhì)，知

12、道一 些典型的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿并確定它們具有腐蝕性,知道生活中常見的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)并確定某些堿性物質(zhì)具有一定的去污能力。3.學(xué)會(huì)用石蕊試液測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，知道物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱可用PH高低來表示，會(huì)用PH試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。二、過程與方法通過了解科學(xué)探究的一些方法-怎樣進(jìn)行觀察、怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等使學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)探究。三、情感與價(jià)值觀1.讓學(xué)生了解科學(xué)即生活、生活即科學(xué)的本質(zhì)。2.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)科學(xué)的價(jià)值。3.鼓勵(lì)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)注身邊的事物。4.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。5.培養(yǎng)安全實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣。認(rèn)識(shí)酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；物質(zhì)酸堿性及酸堿性強(qiáng)弱測(cè)定方法。對(duì)酸性物質(zhì)

13、和堿性物質(zhì)的認(rèn)識(shí)；pH的大小與物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系。同學(xué)們，你們聞過醋的味道嗎？什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？這些都是酸。我們身邊吃的用的物質(zhì)有很多，哪些是酸性的？哪些是堿性的？酸堿性的強(qiáng)弱程度如何？這些就是我們今天要研究的主題。 1.如何測(cè)定酸堿性師：看了大家剛才舉到的這些例子，酸的我滿嘴都是口水，牙都要到了。這些物質(zhì)在我們科學(xué)當(dāng)中都屬于酸性物質(zhì)。你能用已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)，來測(cè)定他們的酸堿性嗎？學(xué)生回憶相關(guān)知識(shí)。師：我準(zhǔn)備了一些大家剛才講到物質(zhì)，請(qǐng)你來測(cè)一測(cè)他們的PH值。學(xué)生活動(dòng)：測(cè)定溶液的PH值。（這樣的設(shè)計(jì)可以讓學(xué)生將已學(xué)知識(shí)運(yùn)用與本節(jié)課，達(dá)到溫故舊知識(shí)的目的，同時(shí)也讓學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

14、力得到鍛煉。）師：通過測(cè)定溶液的PH值，我們可以知道溶液的酸堿度，進(jìn)而我們知道了這種溶液的酸堿性。這樣就能將酸性物質(zhì)找出來。那有沒有其他方法，更直接地來找出酸性物質(zhì)呢？（出示石蕊試液和酚酞試液）這兩種試液可以在酸性物質(zhì)或酸性溶液中能顯示出不同的顏色，我們把他們成為酸堿指示劑。這樣我們就可以通過試液的顏色變化，更直接方便地知道物質(zhì)的酸堿性了。那么，他們?cè)诓煌釅A性的溶液當(dāng)中，顏色到底是怎么變化的呢？請(qǐng)你用這兩種試液做一做剛才已經(jīng)測(cè)出PH值的這些溶液，看看顏色有什么變化，自己來得出結(jié)論。學(xué)生活動(dòng)：觀察石蕊試液和酚酞試液在酸堿性不同的溶液中的顏色變化。實(shí)驗(yàn)后匯報(bào)結(jié)論：石蕊試液在酸性溶液中顯紅色，在堿

15、性溶液中顯藍(lán)色，在中性溶液中不變色。酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，在酸性和中性溶液中不變色。（讓學(xué)生通過在前一個(gè)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，結(jié)合新的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，自己得出結(jié)論，自主地進(jìn)行學(xué)習(xí)。）2.認(rèn)識(shí)什么是酸師：那么這些酸性物質(zhì)為什么都具有這樣共同的特點(diǎn)都呈酸性呢？因?yàn)樗麄兌己幸活愄厥獾奈镔|(zhì)酸。醋當(dāng)中含有醋酸，檸檬，橘子等水果中含有檸檬酸等，鹽酸、硫酸和硝酸是我們實(shí)驗(yàn)室常見的酸。那么，酸到底是怎么樣的一類物質(zhì)呢？我們今天要從微觀的角度來認(rèn)識(shí)一下他們。首先我們要將他們?nèi)苡谒蛘邔⑺麄兪軣崛刍?，因?yàn)檫@樣，就能將他們離解成自由移動(dòng)的離子。這個(gè)過程叫做電離。那么。就讓我們來看一下，他們電離之后的情況吧?。ǔ鍪救N酸電

16、離之后的微觀示意圖）你能找一找他們電離之后有什么共同點(diǎn)嗎？學(xué)生討論，后自由回答。教師小結(jié)：電離之后成陰陽兩種離子，其中陽離子都是H+。陰離子叫做這種酸的酸根離子。我們可以用電離方程式來表示他們電離的過程。老師板演HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。并強(qiáng)調(diào)在書寫電離方程式時(shí)要注意的事項(xiàng)。學(xué)生練習(xí)電離方程式書寫：H2CO3,HF,H3PO4師提問：那么，是不是只要在電離時(shí)能產(chǎn)生H+，我們就說這種物質(zhì)就是酸呢？比如，NaHCO3在電離時(shí)能電離產(chǎn)生Na+，H+，CO32-，它是酸嗎？學(xué)生討論，回答。師：根據(jù)你剛才的討論，你能自己來給酸下一個(gè)定義嗎？到底怎么樣的物質(zhì)是酸呢？學(xué)生思考后自己回答：酸是

17、指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是H+的化合物。師：我們也可以給酸寫一個(gè)電離的通式：酸H酸根陰離子師：這節(jié)課，我們認(rèn)識(shí)了酸，你能來介紹一下嗎？酸屬于不屬于酸性物質(zhì)呢？你有什么方法可以來肯定它是酸性物質(zhì)呢？學(xué)生思考后回答。師：用酸堿指示劑可以來測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，但是酸堿指示劑畢竟是化學(xué)藥品，只有在實(shí)驗(yàn)才有，如果在我們身邊有沒有可以用來做酸堿指示劑的東西呢？我這有一份利用我們身邊的花或者果實(shí)來做指示劑的資料，請(qǐng)你課后去做一做，然后測(cè)一測(cè)家里廚房里各種溶液，比如油，醬油，蘇打水，廚房洗滌劑的酸堿性。第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性一、酸堿指示劑1.紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)2.無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅二、什么是酸1.

18、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程（三種強(qiáng)酸和醋酸的電離方程式）2.酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物。本節(jié)課的內(nèi)容比較基礎(chǔ)，沒有難點(diǎn)，但和生活密切相關(guān)，通過讓學(xué)生回憶生活中常見的物質(zhì)的酸堿性的判斷方法，引出化學(xué)上判斷酸堿性的方法，從完成情況看，學(xué)生感受到了化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)生的求知欲；然后通過介紹指示劑的發(fā)現(xiàn)史，當(dāng)一次科學(xué)家，探究指示劑發(fā)現(xiàn)的全過程，培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考、勇于探索的科學(xué)素養(yǎng)，從完成情況看，學(xué)生對(duì)這個(gè)過程的體驗(yàn)，應(yīng)該說有了一個(gè)明確的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也為學(xué)生今后怎樣學(xué)習(xí)提供了一些啟示；通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)酸堿指示劑的概念、種類及應(yīng)用，

19、pH值含義、測(cè)試方法及應(yīng)用，讓學(xué)生了解測(cè)試溶液酸堿性的不同方法。然后通過學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步驗(yàn)證酸堿指示劑的作用和pH值的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)過程中，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來探究這些物質(zhì)的酸堿性，從完成情況看，學(xué)生對(duì)兩種方法的掌握還可以，但對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題沒有得到很好的解決，如有的同學(xué)在測(cè)試碳酸鈉溶液的酸堿性時(shí)，加過酚酞后變成紅色但馬上又無色，這個(gè)問題的出現(xiàn)也沒有引起我的足夠重視，解釋的比較牽強(qiáng)，課后覺得應(yīng)把此問題留在課后繼續(xù)探究。學(xué)生通過親身的實(shí)驗(yàn)也總結(jié)出了兩種方法的異同點(diǎn)，這個(gè)環(huán)節(jié)學(xué)生基本是獨(dú)立完成的，也看出實(shí)驗(yàn)在課堂上所起的作用是巨大的；在最后pH試紙的問題上是對(duì)知識(shí)進(jìn)行了遷移，讓學(xué)生

20、認(rèn)識(shí)酸堿指示劑不是只有這兩種，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)對(duì)我們?nèi)粘Ｉ畹闹匾浴？傊?，本?jié)課雖然知識(shí)點(diǎn)不多，但在安排上我考慮到了以學(xué)生為主體，變被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。也考慮到學(xué)生的實(shí)際，所以整節(jié)課沒有按照預(yù)期完成教學(xué)還存在著不足，我會(huì)在今后的教學(xué)中不斷改進(jìn)。第1章 物質(zhì)及其變化第3節(jié) 常見的酸一、知識(shí)與技能1.掌握酸的涵義；2.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)；3.使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）；4.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。二、過程與方法初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。三、情感與態(tài)度發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新及勇于展示自我的精神。酸的化學(xué)性質(zhì)即酸

21、與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽的反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因以及除雜問題。魔術(shù)引入，將紫甘藍(lán)榨汁，倒入一種特殊物質(zhì)，讓紫甘藍(lán)汁變成“西瓜汁”，引出這種特殊物質(zhì)就是我們今天要研究的課題-鹽酸（HCl）。 （1）探究鹽酸中哪種粒子使紫甘藍(lán)汁變色？猜想 可能是水分子？ 氫離子？ 氯離子？設(shè)計(jì)研究方案取等量的紫甘藍(lán)汁于三支試管中，分別向其中加入等量的水，氯化鈉溶液，鹽酸?，F(xiàn)象，加水不變色，加氯化鈉不變色，加鹽酸變色。說明能讓紫甘藍(lán)汁變色的是氫離子。（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究鹽酸其他的化學(xué)性質(zhì)，完成學(xué)習(xí)任務(wù)單。加入鹽酸現(xiàn)象加入NaCl溶液的現(xiàn)象由哪

22、種粒子決定雞蛋殼（主要成分CaCO3）生銹鐵絲網(wǎng)（主要成分Fe2O3）加入鹽酸現(xiàn)象加入NaCl溶液的現(xiàn)象由哪種粒子決定鐵釘（Fe）AgNO3溶液（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果：Ppt展示教師自己做的實(shí)驗(yàn)的對(duì)比圖片圖一鹽酸能與蛋殼反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，氯化鈉不能反應(yīng)。說明氫離子決定反應(yīng)。圖二鹽酸能與鐵銹反應(yīng)，鐵銹消失，溶液變少。氯化鈉溶液中不反應(yīng)，說明由氫離子決定反應(yīng)。圖三鐵釘和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 。氯化鈉不和鐵釘反應(yīng)。說明反應(yīng)由氫離子決定。圖四硝酸銀滴入氯化鈉溶液和鹽酸中均產(chǎn)生白色沉淀。說明反應(yīng)由氯離子決定。以上反應(yīng)均有現(xiàn)象，將鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，沒有現(xiàn)象。理解沒有現(xiàn)象也可能發(fā)生反應(yīng)。再演示將氫氧化鈉滴入含

23、有鹽酸的紫甘藍(lán)溶液中，發(fā)現(xiàn)紫甘藍(lán)溶液變色。最后得出鹽酸也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3得出結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。鹽酸物理性質(zhì)的探究觀察鹽酸，鹽酸是無色有刺激性氣味的液體。濃鹽酸打開瓶蓋有白霧。分析白霧是不是水，取倆張藍(lán)色石蕊試紙，一張滴水，一張放濃鹽酸瓶口，倆試紙的顏色不同，說明白霧不是水。解釋白霧是HCl氣體和水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。（4）用途。通過類比二氧化碳的性質(zhì)決定用途，推出鹽酸的用途。有除鐵銹，制二

24、氧化碳，氫氣，幫助消化等用途。本節(jié)課以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的主線，學(xué)習(xí)了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)以及它的用途。常見的酸化學(xué)性質(zhì)能使紫甘藍(lán)汁變色 氫離子決定能和碳酸鈣反應(yīng) 氫離子決定 能和鐵銹反應(yīng) 氫離子決定能和氫氧化鈉反應(yīng) 氫離子決定 能和硝酸銀反應(yīng) 氯離子決定 能和鐵反應(yīng) 氫離子決定 結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) 決定 用途物理性質(zhì)顏色 無色氣味 刺激性氣味狀態(tài) 液態(tài)濃鹽酸具有揮發(fā)性用途：除銹 制取二氧化碳和氫氣 幫助消化等本節(jié)課下來，有很多需要改正的地方，自己設(shè)計(jì)到的很多地方都沒有上出來。自己覺的需要改進(jìn)的地方有以下幾點(diǎn)。1.上課還是沒有體現(xiàn)學(xué)生為主體的教學(xué)規(guī)律，自己講的太多，沒有發(fā)散出學(xué)

25、生的思維。2.對(duì)于分組實(shí)驗(yàn)平時(shí)做的太少。沒有一個(gè)很好的控制力。3.對(duì)于初中生的實(shí)驗(yàn)操作安全性一定要注意強(qiáng)調(diào)。4自己設(shè)計(jì)的圖片本來就是想要聯(lián)系化學(xué)方程式的，結(jié)果忘記沒有將，使化學(xué)方程式的講解非常的枯燥。第1章 物質(zhì)及其變化第4節(jié) 常見的堿一、知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。2.探究CO2和NaOH的反應(yīng)。3.學(xué)習(xí)總結(jié)堿的通性。二、過程與方法通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；學(xué)會(huì)用堿的有關(guān)性質(zhì)解釋有關(guān)生活現(xiàn)象。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀1.通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。2.通過學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)

26、度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)。堿的化學(xué)性質(zhì)。常見的堿有哪些呢？他們有沒有通性呢？這節(jié)課我們共同來探究。 【設(shè)疑】常見的堿有哪些？【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等【講述】研究物質(zhì)的性質(zhì)一般先從物理性質(zhì)入手，下面請(qǐng)同學(xué)們注意觀察并思考。【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中【觀察】學(xué)生充滿好奇感【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體?！疽鈭D】通過實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)對(duì)比性充分把握物質(zhì)的異同【設(shè)疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，這可能與什么性質(zhì)有關(guān)？【回答】強(qiáng)腐蝕性【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標(biāo)簽【講解】當(dāng)然，氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性，它

27、俗稱消石灰、熟石灰，所以使用時(shí)也要注意安全。【意圖】通過標(biāo)簽增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)安全實(shí)驗(yàn)的操作意識(shí)?！纠^續(xù)探究】繼續(xù)觀察氫氧化鈉固體表面的變化【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經(jīng)溶解了，形成了溶液附著與固體表面【設(shè)疑】同學(xué)們觀察真仔細(xì)！這個(gè)現(xiàn)象叫做“潮解”，這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質(zhì)？是什么變化？【回答】吸水性，屬于物理變化【追問】利用這個(gè)性質(zhì)有何用途？【思考】用作某些氣體的干燥劑【講解】堿石灰固體干燥劑（介紹成分、裝置和干燥范圍）【實(shí)驗(yàn)二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3mL水中振蕩，并觸摸試管壁?！倔w驗(yàn)】氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發(fā)燙，而氫氧化鈣形成了懸濁液?！窘Y(jié)論】

28、氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。【意圖】通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生對(duì)氫氧化鈉的物理性質(zhì)有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)總結(jié)歸納【總結(jié)】一、常見的堿的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)【意圖】將性質(zhì)以列表的形式進(jìn)行總結(jié)，一目了然化學(xué)性質(zhì)探究【過渡】常見堿的化學(xué)性質(zhì)如何？讓我們進(jìn)行以下探究吧！【展示】探究?jī)?nèi)容（二）化學(xué)性質(zhì)【意圖】將需要探究的內(nèi)容列出，有利于學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的目的性【提問】在這張表格中哪些是你已經(jīng)知道的呢？【回答】1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅；2、澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀【意圖】發(fā)學(xué)生回憶，激發(fā)學(xué)生原有認(rèn)知，有利于

29、學(xué)生知識(shí)層次的進(jìn)一步提升【實(shí)驗(yàn)三】?jī)煞軳aOH 溶液 +（分別）石蕊、酚酞 （分別）觀察顏色的變化。【結(jié)論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)色；無色酚酞試液變紅色?！締l(fā)】還有些反應(yīng)能否發(fā)生，現(xiàn)象如何，需要通過實(shí)驗(yàn)來研究【實(shí)驗(yàn)四】二氧化碳?xì)怏w氣體通入氫氧化鈉溶液【觀察】無明顯現(xiàn)象【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)？求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明【意圖】通過實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生對(duì)新問題的探索【學(xué)生合作探究】利用壓強(qiáng)的變化，充分聯(lián)系已學(xué)知識(shí)，利用身邊儀器和物品學(xué)生想到以下方案：將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中在軟塑料瓶中充滿二氧化碳，然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩，觀察現(xiàn)象等等（部分方案如圖）【意

30、圖】學(xué)生借鑒之前學(xué)過的一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和方法,發(fā)揮創(chuàng)新思維, 設(shè)計(jì)各種形式的實(shí)驗(yàn)裝置。充分肯定學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【表達(dá)交流】各組匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！疽鈭D】進(jìn)行簡(jiǎn)單的交流和評(píng)價(jià), 體現(xiàn)探究的開放性?！举|(zhì)疑】上述實(shí)驗(yàn)真的能說明發(fā)生反應(yīng)了嗎? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)嚴(yán)密嗎?如何排除水的干擾?【設(shè)問】生成什么物質(zhì)【學(xué)生討論】可能是二氧化碳與水的反應(yīng)。通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法, 上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn), 才比較嚴(yán)謹(jǐn)【實(shí)驗(yàn)五】?jī)蓚€(gè)充滿二氧化碳的塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液, 加堿的瓶子變得更癟?！镜贸鼋Y(jié)論】確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。【歸納方法】采用對(duì)比的方法, 控制變量排除干擾?！疽鈭D】對(duì)學(xué)生進(jìn)

31、行控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法的教育, 培養(yǎng)學(xué)生探究能力, 體現(xiàn)探究的嚴(yán)密性, 深刻性?！疽龑?dǎo)】是否還有其他方法?【講述】我們不要立即實(shí)驗(yàn), 先分析需要研究的問題, 選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案【總結(jié)】研究一個(gè)問題我們有多種方法, 同樣的問題可以從不同角度分析, 在探究過程中一定先設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案選擇最優(yōu)方案實(shí)施【實(shí)驗(yàn)六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，振蕩，瓶子變癟，反應(yīng)后，加入稀鹽酸，溶液中產(chǎn)生大量氣泡，瓶子又恢復(fù)為原狀【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈉, 有人說用酚酞, 有人說加鹽酸?！居懻摬?shí)驗(yàn)】各組在點(diǎn)滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應(yīng), 發(fā)現(xiàn)碳酸鈉也能使酚酞變紅色, 不

32、能用這個(gè)方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實(shí)驗(yàn), 沒有氣泡產(chǎn)生, 可以用這個(gè)方法。【意圖】培養(yǎng)學(xué)生從多角度分析問題, 反思問題的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的目標(biāo)意識(shí)和優(yōu)選意識(shí)增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣,進(jìn)行方法教育。【思考】請(qǐng)模仿CO2 與Ca(OH)2 HYPERLINK 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出CO2 與NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式。CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O2【思考】工廠燒含硫煤會(huì)產(chǎn)生大量SO2 ，污染環(huán)境，一般可通過NaOH 溶液吸收，為什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緯鴮懛匠淌健縎O2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O【思考】用所學(xué)知 HYPERLINK 識(shí)分析：如

33、何保存NaOH 固體？能否用NaOH 來干燥CO2 、SO2 等氣體？【思考】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明表面皿上的NaOH 固體已變質(zhì)？【來拓展應(yīng)用【提問】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)當(dāng)如何保存？為什么？【回答】應(yīng)當(dāng)密閉保存，因?yàn)榧饶芪湛諝庵兴魵舛苯?，又?huì)與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)?！疽鈭D】應(yīng)用知識(shí), 解決實(shí)際問題?；瘜W(xué)性質(zhì)介紹【聯(lián)系】學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，我們就已經(jīng)知道酸可以與堿反應(yīng)了，請(qǐng)同學(xué)們嘗試寫出NaOH、Ca(OH)2，分別于稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的方程式。【思考討論】書寫方程式【實(shí)驗(yàn)七】（試管 + CuSO4 （FeCl3 ）溶液 + NaOH 溶液藍(lán)色（紅褐色）【思考討論】請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：NaOH

34、 + CuSO4 _，現(xiàn)象：_NaOH + FeCl3 _，現(xiàn)象：_【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合【講解】這是配制農(nóng)藥波爾多液發(fā)生的反應(yīng)【拓展】“波爾多液”由來觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【意圖】通過演示實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)識(shí)提高學(xué)生的興趣總結(jié)歸納【總結(jié)】（二）化學(xué)性質(zhì)【意圖】性質(zhì)以列表的形式進(jìn)行總結(jié)，一目了然【歸納】堿的通性1、堿能與酸堿指示劑作用2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水3、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水4、堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽【提問】堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【思考回答】不同的堿在溶液中都能產(chǎn)生相同的OH-【意圖】指導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的性質(zhì), 初步形成物質(zhì)的組成決定物質(zhì)

35、的性質(zhì)的觀點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)作鋪墊。拓展應(yīng)用【提問】常見的堿有哪些主要的用途？交流討論并回答【意圖】應(yīng)用知識(shí), 解決實(shí)際問題，培養(yǎng)自學(xué)能力。常見的堿一、常見的堿的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì)堿的通性：1、堿能與酸堿指示劑作用2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水3、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水4、堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽二、堿的用途1、氫氧化鈣用途：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液、建筑2、氫氧化鈉用途：本節(jié)教學(xué)遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識(shí)過程，以充分聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，“以學(xué)生發(fā)展為本”為指導(dǎo)思想進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。注重學(xué)法指導(dǎo)，緊扣研究化學(xué)物質(zhì)的主線，通過對(duì)比的教學(xué)手段，指導(dǎo)學(xué)生按照

36、由個(gè)別到一般的順序認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)；重視實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)的探索意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，增?qiáng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)意識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、總結(jié)，體現(xiàn)新課程理念。第1章 物質(zhì)及其變化第5節(jié) 酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)一、知識(shí)與技能1.通過自主探究尋找酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。2.通過閱讀教科書、查閱資料等途徑，例舉酸堿反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。二、過程與方法1.學(xué)會(huì)借助指示劑判斷酸堿反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)方法。2.學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)方法。三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過參與實(shí)驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。2.在了解酸堿反應(yīng)應(yīng)用的過程了，認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活

37、中起到的重要作用。在實(shí)驗(yàn)中尋找酸堿反應(yīng)的證據(jù)，并正確書寫酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)合微粒的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)判斷酸堿反應(yīng)的發(fā)生。提供一段新聞材料：一輛運(yùn)載濃硫酸的槽罐車與一輛客車碰撞后，側(cè)翻在路邊，罐內(nèi)硫酸大量泄漏流向田邊水溝。當(dāng)?shù)卣⒓磁c石灰廠聯(lián)系，調(diào)運(yùn)數(shù)噸熟石灰與濃硫酸反應(yīng)，以盡可能地降低危險(xiǎn)程度。 提問： = 1 * GB3 濃硫酸和熟石灰分別屬于哪一類物質(zhì)？ = 2 * GB3 事故處理中熟石灰是關(guān)鍵的物質(zhì)，猜想它起了什么作用？（新聞中的場(chǎng)景能引發(fā)學(xué)生的關(guān)注，之后設(shè)計(jì)了兩個(gè)問題鼓勵(lì)學(xué)生用科學(xué)知識(shí)談?wù)剬?duì)這場(chǎng)事故搶救的認(rèn)識(shí)和想法，并適時(shí)地提出本節(jié)課的主題內(nèi)容“酸和堿能不能

38、發(fā)生反應(yīng)”，以激發(fā)學(xué)生的求知欲，并在問題的驅(qū)動(dòng)下，積極參與到探究中來。）實(shí)驗(yàn)一、酸和堿能發(fā)生反應(yīng)么？回憶：判斷化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)。學(xué)生一般能回答出：產(chǎn)生沉淀或氣體、顏色的變化、Ph的變化等。小組實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：在Cu(OH)2粉末和NaOH溶液這兩種堿中，均分別滴入稀硫酸和稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過程中注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定是否發(fā)生了反應(yīng)，將觀察到的現(xiàn)象和分析記錄在以下表格。實(shí)驗(yàn)一堿滴入的酸現(xiàn)象能否確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cu(OH)2粉末稀硫酸Cu(OH)2粉末稀鹽酸NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液稀鹽酸 （此環(huán)節(jié)提供多種常見的酸和堿，讓學(xué)生進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)的對(duì)比。Cu(OH)2粉末與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生

39、明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過化學(xué)變化的證據(jù)讓學(xué)生來解釋酸堿有沒有反映。而NaOH溶液與稀硫酸和稀鹽酸的混合，均無明顯的變化，它們是否也發(fā)生了化學(xué)變化呢？此時(shí)就會(huì)形成一種認(rèn)知碰撞，有些同學(xué)會(huì)認(rèn)為發(fā)生了反應(yīng)，但有些同學(xué)會(huì)認(rèn)為只是單純的混合。這時(shí)形成了本節(jié)課最核心的探究問題。） 探究一、如何進(jìn)一步判斷稀鹽酸與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)？ 首先。教師根據(jù)學(xué)生的回答，提煉出兩種猜想： 猜想1、發(fā)生反應(yīng)了，至少有一種反應(yīng)完了。 猜想2、沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物中既有酸又有堿 。 提問：如果溶液既有酸又有堿，那么它們各自可以用哪些物質(zhì)區(qū)檢驗(yàn)？（學(xué)生一般能回答道：酸可以用金屬、金屬氧化物等，堿可以用紫色石蕊、無色酚酞等。

40、） 小組實(shí)驗(yàn)探究：利用教師提供的藥品稀鹽酸、NaOH溶液、無色酚酞試液、鎂條，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來證明它們之間是否發(fā)生了反應(yīng)，將結(jié)果記錄在學(xué)案的表格中。探究一檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液加鎂條滴入無色酚酞 思考： 1、 鎂條和酚酞試液分別用什么作用？ 2、 通過以上實(shí)驗(yàn)說明了什么問題？ （此環(huán)節(jié)中，不同的小組由于酸、堿用量的不同，可能會(huì)有三種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡，不變紅；無氣泡，變紅；或無氣泡，不變紅。得到的結(jié)論分別是：有堿無酸；有酸無堿；既無酸，又無堿。第三種情況出現(xiàn)的可能性很小。這些結(jié)論均能說明酸和堿不能共存，它們一定生成了新的物質(zhì)。） 兩個(gè)問題解決之后，在進(jìn)行問題的升華與提

41、升（如果往NaOH溶液中加入稀鹽酸后，用PH試紙測(cè)得PH7，說明兩者沒有發(fā)生反應(yīng)？） 讓學(xué)生對(duì)完成以上兩幅曲線圖，讓學(xué)生明白堿中加酸、酸中加堿其PH的變化。(最后在曲線圖上取三個(gè)點(diǎn)（A、B、C）三個(gè)點(diǎn)，讓學(xué)生分析此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有哪些，讓學(xué)生更好的明白PH的變化和溶液中物質(zhì)變化的關(guān)系。) 提問：如何通過直觀的現(xiàn)象，控制酸的用量，從而使稀酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的？實(shí)驗(yàn)二、如何使NaOH溶液和稀酸恰好完全反應(yīng)？學(xué)生先設(shè)計(jì)方案后匯報(bào)交流，師生一起在多個(gè)方案中提煉出最優(yōu)方案，方案如下：在兩支試管中分別加入3mlNaOH溶液，各滴2滴無色酚酞試液，再分別向試管中逐滴滴加入稀鹽酸和稀硫酸。邊滴邊振蕩

42、，直到紅色剛好褪去。（由學(xué)生提煉出最優(yōu)方案，并馬上完成該實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)于知識(shí)的得出和操作的掌握有很大的幫助，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣也會(huì)大大的提高）提問：反應(yīng)后的產(chǎn)物既不是酸又不是堿，那是什么呢？探究二、NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)：用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，觀察現(xiàn)象。思考：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推理蒸發(fā)皿上的白色固體粉末的成分。（以上實(shí)驗(yàn)一、探究一、實(shí)驗(yàn)二、探究二形成了階梯探究，有了實(shí)驗(yàn)、探究一的鋪墊，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、探究二，設(shè)計(jì)并實(shí)施如何控制酸和堿的用量，使酸和堿恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物有什么特征。這樣的設(shè)計(jì)，能讓核心知識(shí)漸漸形成，水到渠成，更

43、能符合學(xué)生的認(rèn)知逐步建構(gòu)的規(guī)律。）探究三、酸和堿為什么會(huì)發(fā)生反應(yīng)，它們究竟發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？通過解讀酸堿反應(yīng)的微觀過程示意圖，使學(xué)生直觀地感受酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結(jié)合生成了水分子。鹽酸中的Cl-與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后保持不變。得出酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O。（從前面的實(shí)驗(yàn)探究遞進(jìn)到反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，借助微觀示意圖理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也能感受到“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的科學(xué)氣息。）歸納總結(jié)：寫出實(shí)驗(yàn)一中四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用自己的話概括一下酸與堿反應(yīng)的規(guī)律。教師講解：像NaCl、Na2SO4這樣的由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的

44、化合物稱為鹽。引出酸堿反應(yīng)的通式：酸+堿=鹽+水。呼應(yīng)導(dǎo)入：為什么濃硫酸要用熟石灰去反應(yīng)？引出酸堿反應(yīng)的應(yīng)用?，F(xiàn)學(xué)活用酸堿反應(yīng)的應(yīng)用 提出較有意義的問題進(jìn)行小組的討論：1、為什么濃硫酸要用熟石灰去反應(yīng)？（用化學(xué)方程式解釋） 2、治療胃酸過多常服用胃舒平（Al(OH)3）？（用化學(xué)方程式解釋） 3、為什么螞蟻叮咬后常涂些肥皂水？ 4、酸雨導(dǎo)致土壤酸化，你覺得用什么來改良土壤？ （通過問題情境的創(chuàng)設(shè)，把課堂引向酸堿反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生深刻體會(huì)到“科學(xué)知識(shí)來源于生活，而又服務(wù)于生活”的STS教學(xué)思想。）有學(xué)生自我評(píng)價(jià)本節(jié)課的收獲，根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行點(diǎn)撥，鼓勵(lì)學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程。對(duì)小

45、組間酸堿反應(yīng)的應(yīng)用得互問，進(jìn)行自評(píng)與互評(píng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)技能和方法。第5節(jié) 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.反應(yīng)過程：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水2.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。3.應(yīng)用：改變土壤的酸堿性；處理工廠的廢水；用于醫(yī)藥和日常生活教師的課堂教學(xué)不單是讓學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)，更為重要的是培養(yǎng)學(xué)生的能力。這節(jié)課問題的設(shè)計(jì)較好地體現(xiàn)出傳授知識(shí)與培養(yǎng)能力的關(guān)系。如:在學(xué)完酸堿反應(yīng)后，讓學(xué)生討論:被蚊蟲叮咬后可以怎樣解決。學(xué)生在回答這個(gè)問題的同時(shí)，自然地將中和反應(yīng)知識(shí)遷移為解決相關(guān)問題的能力。在學(xué)完本節(jié)課內(nèi)容后，讓學(xué)生總結(jié)這節(jié)課學(xué)到的知識(shí)，這樣同學(xué)們興趣高漲，整堂課學(xué)生處于積極的思

46、維活動(dòng)中，組內(nèi)相互合作，同學(xué)們從團(tuán)結(jié)合作中學(xué)會(huì)了知識(shí)，學(xué)會(huì)了交流。教師不再是單純的知識(shí)傳授者了，而是學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織者和引導(dǎo)者，學(xué)生的積極參與，教師的適時(shí)，適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥和評(píng)價(jià)等師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的形式，“授之以魚不如授之以漁，”體現(xiàn)出重過程和方法教育。第1章 物質(zhì)及其變化第6節(jié) 幾種重要的鹽1.學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬是否與鹽溶液反應(yīng)。2.知道幾種常見鹽的性質(zhì)與用途。3.了解化學(xué)肥料的用法，學(xué)會(huì)銨鹽的檢驗(yàn)。銨鹽的檢驗(yàn)。學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬是否與鹽溶液反應(yīng)。【情景導(dǎo)入】同學(xué)們知道有哪些在化學(xué)方面作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家的名字？比如道爾頓、居里夫人、門捷列夫等。我國(guó)著名制堿專家侯德榜

47、，1890年出生于福建省一個(gè)普通農(nóng)家。自幼半耕半讀，勤奮好學(xué)，有“掛車攻讀”美名。1921年，在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國(guó)的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國(guó)。1941年，和技術(shù)人員一起研發(fā)了“侯氏制堿法”，聞名于世界，打破了當(dāng)時(shí)西方國(guó)家對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。托起了祖國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈。侯德榜制得的堿指什么呢？讓我們一起學(xué)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容?！菊n堂探究】探究一:鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)HCl+ NaOHH2O+NaCl鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，是酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成的。【交流討論】 觀察下列鹽的組成，給它們分類。 NaCl、NaNO3、Na2

48、SO4鈉鹽CuSO4、CuCl2、CuCO3銅鹽NH4Cl、NH4NO3銨鹽CaCO3、MgCO3碳酸鹽KCl、AgCl、MgCl2鹽酸鹽KNO3、Zn(NO3)2硝酸鹽【過渡】從組成上看，鹽由哪兩部分組成？探究二:鹽的組成和性質(zhì)問題1:氯化鈉、氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硝酸銨都是鹽，它們?cè)诮M成上的相同之處是什么？答案:都由金屬離子和酸根組成。問題2:請(qǐng)查部分酸、堿和鹽的溶解性表(20 )陰離子陽離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶Mn2+不

49、溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶-Ag+溶不微不鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；碳酸鹽除鉀、鈉、銨外都不溶于水；鈣鹽中碳酸鈣不溶于水；鋇鹽中碳酸鋇、硫酸鋇不溶；銀鹽中氯化銀不溶、碳酸銀不溶；硫酸鋇不溶，硫酸鈣微溶，硝酸鉀易溶。問題3:請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷它們的反應(yīng)類型。答案:鐵與硫酸銅反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng);硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置換反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2

50、+ Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)【交流討論】 在反應(yīng) Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金屬活動(dòng)性表中的位置關(guān)系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e的活動(dòng)性大于Cu，F(xiàn)e是排在H前面的金屬，一般可以將位于其后面的金屬Cu，從它的鹽溶液中置換出來?！就卣挂曇啊?酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件:有沉淀析出或有氣體放出或有水生成。1.有沉淀生成CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，此反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)氯離子BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，此反

51、應(yīng)可以用來檢驗(yàn)硫酸根離子2.有氣體生成Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2此反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)碳酸鹽3.有水生成HCl+ NaOHH2O+NaCl【交流討論】1.氯化鈉的知識(shí)你知道哪些？比如:物理性質(zhì)、用途等。物理性質(zhì):無色晶體，易溶于水(其溶解度隨溫度變化不大)，不潮解。用途:廚房的調(diào)味品；醫(yī)療上配制生理鹽水；工業(yè)上用于生產(chǎn)氯氣、燒堿等；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。2.碳酸鈉(Na2CO3)呢？白色粉末狀固體，易溶于水。重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學(xué)工業(yè)?！具^渡】常見的鹽有哪些性質(zhì)呢？探究三:常見鹽的性質(zhì)問題1:取少量小蘇打觀察顏色狀態(tài)。答案:白色粉末狀固體問

52、題2:取一支試管，加入0.5 g碳酸氫鈉(NaHCO3)，再加入2 mL稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入石灰水中，觀察現(xiàn)象。答案:現(xiàn)象:試管中石灰水變渾濁。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2【觀察與思考】1.取一小塊片狀石灰石(或貝殼、蛋殼)仔細(xì)觀察，看看是否容易捏碎、敲碎。容易捏碎、敲碎。2.用坩堝鉗夾持石灰石，放在酒精噴燈或煤氣燈的外焰上加熱灼燒幾分鐘后，放在石棉網(wǎng)上冷卻，看看石灰石灼燒后是否容易捏碎、敲碎。很容易捏碎、敲碎。3.將另一片石灰石灼燒幾分鐘，然后把它投入盛冷水的小燒杯內(nèi)，可以看到什么現(xiàn)象?水變渾濁CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa

53、(OH)2靜置后，取少量上層清液置于兩支試管中，一支試管中加入2滴酚酞試液，向另一支試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。酚酞變紅；另一支試管石灰水變渾濁。【過渡】通過以上學(xué)習(xí)，知道了常見的鹽及其性質(zhì)和用途，下面認(rèn)識(shí)一種特殊的鹽化學(xué)肥料。探究四:銨態(tài)氮肥的性質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常使用銨態(tài)氮肥，在實(shí)驗(yàn)室里可以用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥。步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:把少量硫酸銨放在研缽中，加入一些熟石灰用研杵混合研磨，小心聞混合物的氣味產(chǎn)生刺激性氣味的氣體(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3實(shí)驗(yàn)2:把少量硫酸銨放在試管中，加入3 mL氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察

54、試紙顏色變化濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3【教師總結(jié)】通常本節(jié)的學(xué)習(xí)，知道了鹽的組成和常見鹽的化學(xué)性質(zhì)。鹽的組成金屬離子和酸根鹽對(duì)學(xué)生來說是生活中比較熟悉的物質(zhì)，但是學(xué)生所熟悉的鹽食鹽，并不是我們科學(xué)中所說的鹽。所以本節(jié)課以有關(guān)食鹽的謎語來導(dǎo)入鹽的學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活實(shí)際，貼近學(xué)生生活，學(xué)生很容易說出謎底，并產(chǎn)生興趣。接著問：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽，你們同意嗎？理由是什么？”順利引入本課。出示本節(jié)課的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容，讓學(xué)生學(xué)習(xí)起來有明確的方向。首先由學(xué)生介紹常見的幾種鹽氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉。利用幻燈片呈現(xiàn)出來，使預(yù)習(xí)不足的同學(xué)得到充實(shí)，

55、并強(qiáng)調(diào)了其中的重點(diǎn)內(nèi)容通過小組實(shí)驗(yàn)、合作探究、實(shí)驗(yàn)觀察發(fā)現(xiàn)鹽與鹽也可以發(fā)生反應(yīng)，而且發(fā)現(xiàn)硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，由此得出硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。在突出本節(jié)課重點(diǎn)的同時(shí)也突破了本節(jié)課的難點(diǎn)。最后用侯德榜先生的座右銘展開小組競(jìng)賽答題，希望能調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，同時(shí)激起學(xué)生積極向上、努力學(xué)習(xí)的熱情，最后贈(zèng)予學(xué)生一句具有化學(xué)色彩的激勵(lì)語言，以表達(dá)老師對(duì)學(xué)生祝福和期盼。第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第1節(jié) 金屬材料一、知識(shí)與技能1.了解金屬的物理特征及常見金屬的特性和應(yīng)用，能區(qū)分金屬和非金屬；2.認(rèn)識(shí)合金，能說出合金和純金屬在組成和性能上的區(qū)別，知道合金比純金屬用途更廣泛；3.知道生鐵和鋼等重要合金材料。二、

56、過程與方法1.學(xué)習(xí)收集、整合信息的方法；2.學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)和進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的研究方法，在探究過程中培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納的能力。三、情感與價(jià)值觀1.認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用，初步形成“物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途，用途體現(xiàn)其性質(zhì)”的觀念；2.培養(yǎng)學(xué)生全面、綜合分析問題的能力及合理使用金屬保護(hù)金屬資源的意識(shí)。1.金屬材料的物理性質(zhì)2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力展示：一組金屬制品的圖片（馬踏飛燕、司母戊鼎、鋁合金制品、日常金屬用品）。提問：圖片中的物品都是由什么材料制成的？提問：（1）生活、生產(chǎn)中常用金屬有哪些？（2）你知道

57、人類目前用途最廣的金屬（銅、鐵、鋁）被人類應(yīng)用的時(shí)間前后嗎？錄像展示：人類利用金屬的發(fā)展史；過渡：本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)金屬材料的相關(guān)知識(shí)。一、探究金屬的物理性質(zhì)和決定用途的因素講述故事：1912年，英國(guó)探險(xiǎn)隊(duì)的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險(xiǎn)隊(duì)員全部?jī)鏊涝谀蠘O冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國(guó)彼得堡海軍倉(cāng)庫(kù)的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。提問：聽了上面兩個(gè)小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過類似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎？過渡：看來熟悉金屬材料的性質(zhì)非常

58、重要，我們一起通過科學(xué)探究得到我們想知道的知識(shí)?；顒?dòng)探究：利用發(fā)給小組的金屬材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)總結(jié)金屬有哪些共同的物理性質(zhì)?？偨Y(jié)：常溫下是固體（汞除外）有金屬光澤有延展性有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性密度較大熔點(diǎn)較高。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課，了解金屬共同的物理性質(zhì)和部分重要金屬的物理性質(zhì)比較，之后提問。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？討論：物質(zhì)的用途主要是由什么因素決定的？它是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？

59、還有哪些因素決定了物質(zhì)的用途？總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還應(yīng)該綜合考慮價(jià)格、是否美觀、資源存量、使用是否便利、廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等因素。二、了解合金及其應(yīng)用過渡：目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生。金屬材料包括純金屬和合金。提問：1.我們?cè)谏钪兴姷降慕饘偈遣皇羌兘饘伲?.什么是合金？合金屬于純凈物還是混合物？常見的合金有哪些？（重點(diǎn)了解生鐵和鋼兩種鐵的合金。）3.合金與純金屬在物理性質(zhì)上有什么不同？三、金屬的污染與回收利用1.金屬污染的危害。2.金屬

60、的回收利用。第5節(jié) 金屬材料金屬與非金屬 金屬和非金屬物理性質(zhì)的對(duì)比、常見金屬的特性和用途合金-鋼鐵的銹蝕 影響鋼鐵銹蝕的因素探究實(shí)驗(yàn)鋼鐵的防護(hù) 保護(hù)膜法、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法金屬材料可循環(huán)利用本節(jié)課充分應(yīng)用情景教學(xué)思想?！扒榫场笔巧伞皢栴}”和學(xué)生“自主探究”的基礎(chǔ)和支撐。在本課的教學(xué)中，通過一系列“情境”的創(chuàng)設(shè)如各種圖片、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲，為學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)搭建了思維平臺(tái)，讓學(xué)生在體驗(yàn)學(xué)習(xí)的過程中獲得了學(xué)習(xí)經(jīng)歷，提高了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，發(fā)展了學(xué)生的智力。從教師的角度而言，應(yīng)用“情境問題探究”教學(xué)模式從根本上改變了傳統(tǒng)的以單一傳授為主的教學(xué)方法，教師的作用主要體現(xiàn)在“情境創(chuàng)設(shè)