初中化學中考其他-福建省南安市樂峰中學2023中考化學基礎過關測模擬試題溶液

1、一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)1下列物質中，不屬于溶液的是()。A食鹽水 B礦泉水 C蒸餾水 D冰汽水2向100 g質量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是()。A20% B% C25% D30%3下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是()。A用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹 B用刷子刷除杯子上的污垢C用洗潔精洗去餐具上的油脂 D用酒精除去衣服上的碘4實驗室需要100 g質量分數(shù)為3%氯化鈉溶液，配制過程中相關描述正確的是()。A用3 g氯化鈉與100 g水配制得到B直接用手抓取氯化鈉C氯化鈉直接放于天平托盤上稱取D用

2、50 g質量分數(shù)6%氯化鈉溶液與50 g水配制得到5如右圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是()。A將20 的飽和溶液X降溫到10 ，溶液X仍然是飽和溶液Ba點表示30 時，X的溶解度為60 gCb點表示20 時X、Y的溶解度相等D同質量的X、Y飽和溶液從30 降到10 時，析出的Y大于X6一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()。A mL B2 mL C3 mL D4 mL7在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不正確的是()。eq o(sup7(),sdo5(A.氯化鈉的取用) eq

3、o(sup7(),sdo5(B.氯化鈉的稱量) eq o(sup7(),sdo5(C.水的取用) eq o(sup7(),sdo5(D.氯化鈉的溶解)8向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為()。A% B20% C% D25%At1 Bt2 Ct3 時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10 gD把t1 時甲、乙的飽和溶液升溫至t3二、填空題10某同學用天平稱取NaCl固體19 g，用量筒量取蒸餾水76 mL(水的密度為1 g/cm3)，配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為_。若該同學量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的

4、氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)會_(填“偏大”“不變”或“偏小”)。11右圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線。(1)t1時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl_KNO3(2)t2時，將25 g氯化鈉固體投入50 g(3)將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是_。(4)你從圖中可獲得的信息(寫出一條即可)：_。12小雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉_g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液_g；蒸餾水_mL。(3)在實驗室配制氫氧化鈉

5、溶液時，_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。13下圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。寫出你從圖中能得到的信息(至少寫3個)。例如：溫度升高，甲的溶解度增大。(1)_；(2)_；(3)_。 14已知20 時KNO3的溶解度為31.6 g。向100 g水中不斷加入KNO3，或改變溫度，得到相應的溶液：eq x(20 時100 g水)eq o(,sup7(加入KNO3),sdo5(25 g)eq o(,sup7(再加入KNO3),sdo5 g)eq o(,sup7(再加入KNO3),sdo5(20 g)eq o(,sup7(加熱，KNO3),sdo5(全部溶解)(1)溶液中溶質的質量分數(shù)是_

6、。(2)一定屬于飽和溶液的是_(填序號)。15 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度曲線如下圖甲、乙所示。請回答： 甲 乙 丙(1)由圖甲可知，20 時氯化鈉的溶解度為_g；50時氯化鈉的溶解度_(填“”或“”)硝酸鉀的溶解度；(2)欲對含少量硝酸鉀的氯化鈉固體進行提純，可以使用的結晶方法是_；(3)如圖丙所示，20 時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛有水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖乙分析其原因是_。16我們知道，每次做完實驗后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理。某班同學實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11 kg，一個興趣小組用

7、廢棄的溶質質量分數(shù)為%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液。他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質量的關系曲線如下圖所示。求：(1)通過下圖可知，當反應進行至圖中_點時(填“A”“B”或“C”)，廢液恰好處理完(即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉化成硫酸鈉溶液)。(2)當向混合液中加入稀硫酸至N點時，加入的稀硫酸質量為5 kg，此時溶液總質量為10 kg。求此時所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計)。17遂寧市大英縣境內的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代。其工

8、藝流程包括下面五個步驟：eq x(鉆井)eq x(汲鹵)eq x(曬鹵)eq x(濾鹵)eq x(煎鹽)請結合所學化學知識，回答下列問題：(1)第步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在710度(即溶質質量分數(shù)為7%10%，下同)，這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高1820度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)。在“曬鹵”的過程中溶液溶質質量分數(shù)_(填“不變”“變大”或“變小”)。(2)第步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質。在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_，其中玻璃棒的作用是_。(3)第步“煎鹽”和實驗室_結晶的原理相同(填結晶的方法)

9、。(4)如上圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：.甲、乙兩種物質在_時溶解度相同。.t2.t4時，將三種物質各a g分別加入100 g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a18堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下：(1)溶解過程中，需要使用質量分數(shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要_mL 30%的濃鹽酸(密度約為1.15 g/cm3)和115 g蒸餾水。(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的化學方程式為：_。(3)加少量鋁粉的主要作用是除去濁液中的_。(4)加CaCO3粉

10、末的作用是調節(jié)pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，_，得出被測液的pH。19根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線回答下列問題。 溫度/溶解度/g物質020406080KNO3110169NaClCa(OH)2(1)B是_的溶解度曲線。(2)40 時，氯化鈉的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)硝酸鉀的溶解度。(3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是_。(4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是_。(5)如右圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原因是_(填字母)。

11、A反應消耗水，氫氧化鈣析出B反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低C生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解20(2023年梅州)為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：(1)反應生成二氧化碳的質量為_g。(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為_g。(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。第5講溶液1C1020%偏小11(1)(2)飽和(3)升高溫度(4)KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大(合理均可)12(1)5(2)2030(3)要

12、13(1)50 時，甲、乙的溶解度相同(2)甲比乙的溶解度受溫度變化影響大(3)溫度小于50 時，甲比乙的溶解度小(合理即可)14(1)20%(2)15(1)36(2)蒸發(fā)結晶(3)氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度升高析出氫氧化鈣，所以澄清的石灰水變渾濁16(1)B(2)設生成的硫酸鈉的質量為x，由H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O得：H2SO4Na2SO4981425 kg% xeq f(98,142)eq f(5 kg%,x)解得x1.42 kgeq f kg,10 kg)100%答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)是%。17(1)變大(2)漏斗引流(3)蒸發(fā)(4).t3.乙丙甲.20a4018(1)100(2)Al2O36HCl=2AlCl33H2O，F(xiàn)e2O36HCl=2FeCl33H2O(3)鐵離子(或Fe3)(4)用玻璃棒將被測液滴到試紙上，立即