河南省安陽(yáng)市林州市林濾中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是Apm/qt molL-1s-1 Bmt / pq molL-1s-1Cpq/mt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s2、反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是( )A升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D該反應(yīng)的正反

3、應(yīng)是放熱反應(yīng)3、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL14、下列事實(shí)和解釋正確的是（ ）A鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl固體后反應(yīng)速率加快是因?yàn)樵龃罅薈l-的濃度B面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會(huì)加快反應(yīng)速率C5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末降低了反應(yīng)的焓變D鋅與稀鹽酸反應(yīng)滴入CuSO4稀溶液反應(yīng)速率變慢是因?yàn)镃uSO4溶液中的水降低了硫酸的濃

4、度5、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是：（ ）A水B煤油C沙子D泡沫滅火劑6、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中不正確的是()A熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)D同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H值不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不同7、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱(chēng)為“生命元素”的X元素，對(duì)于延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱(chēng)為A鐵 B硫 C硒 D硅8、用NA

5、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl數(shù)目為NAC28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD2.4 g Mg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA9、一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A5QB5Q10QC10QD大于10Q10、近20年來(lái)，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用；如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、3

6、4S等常用作環(huán)境指示物。下列有關(guān)說(shuō)正確的是 （ ）A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/molC13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H+的核外電子數(shù)為211、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)D煤經(jīng)過(guò)于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價(jià)值的化工原料12、下列不屬于官能團(tuán)的是A羥基B乙基C氯原子D碳碳雙鍵13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是

7、最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體14、運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）AKClO3是氧化劑BP2O5是氧化產(chǎn)物C1 mol KClO3參加反應(yīng)有6 mol e轉(zhuǎn)移D每有6 mol P被還原，生成5 mol KCl15、鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8 g，下

8、列說(shuō)法正確的是A剩余固體是鐵、銅混合物B原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 gC反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol16、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止BA的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2AB2CD在t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為1/(t3t2)molL1s1二、非選擇題（本題包括

9、5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）寫(xiě)出A2W2的電子式為_(kāi)。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)

10、后成氣體的體積是_（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，D中的官能團(tuán)為_(kāi)。(3)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片

11、分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實(shí)驗(yàn)2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中（實(shí)驗(yàn)3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸和3 mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是_（填序號(hào)）。a用砂紙打磨鎂片和鋁片b用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因_。20、把海水過(guò)濾除

12、雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問(wèn)題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)(填化學(xué)式)。（2）寫(xiě)出物質(zhì)的甲化學(xué)式_。（3）第步的操作中提取I2的方法是_ (寫(xiě)出操作名稱(chēng))。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是_。21、按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同系物的是_，互為同分異構(gòu)體的是_。金剛石與石墨 12C與14C 乙酸和甲酸甲酯 與 與 與 CH3CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為37，沸點(diǎn)為136，可知TiCl4為_(kāi)晶體。（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只

13、有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】分析：依據(jù)反應(yīng)速率v= ct計(jì)算，計(jì)算C的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B表示的反應(yīng)速率詳解：在A(g)+pB(g)qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L，v(C)=mmol/Lts，則用B的濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率v(B)=pqv(C)=pqmmol/Lts=2、C【答案解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過(guò)程中，固體物質(zhì)的濃度不

14、發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫(xiě)固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中，伴隨著能量變化，溫度不變時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D項(xiàng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【答案解析】根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）2c（SO42），即30.1mol/L+c（K+）20.3mol/L，解得c（K+）0.3mol/L，答案選C。4、B【

15、答案解析】A. 鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子之間的置換反應(yīng)，增加氯離子的濃度反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B. 面粉廠內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會(huì)加快反應(yīng)速率，引起爆炸，B正確；C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2起催化劑作用，C錯(cuò)誤；D. 鋅與稀鹽酸反應(yīng)滴入CuSO4稀溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【答案解析】水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來(lái)滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。6、A【答案解析】A、熱化學(xué)方程式未

16、注明溫度和壓強(qiáng)，是在常溫常壓下進(jìn)行，不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；C、反應(yīng)的吸熱還是放熱和反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)，在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)，故C正確；D、焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)以及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不同，故D正確。故選A。7、C【答案解析】分析：由X的最高價(jià)氧化物的分子式確定X的最高價(jià)為+6價(jià)，X原子的最外層有6個(gè)電子，X原子有四個(gè)電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價(jià)氧化物的分子式為

17、XO3，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，X的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，元素的最高正化合價(jià)=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個(gè)電子，X原子有四個(gè)電子層，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個(gè)電子，X原子核外有2+8+18+6=34個(gè)電子，X為硒元素，答案選C。8、C【答案解析】A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.不知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子，2.4 g Mg與足量鹽酸反

18、應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。9、D【答案解析】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q10Q ；放出的熱量不可能大于10Q，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】清楚二氧

19、化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。10、B【答案解析】分析：A利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)計(jì)算； B1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為12+18=20；CC原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；D2H+的核外電子數(shù)為0。詳解：A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18，A錯(cuò)誤； B1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為12+18=20，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，則1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，B正確；CC原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，C錯(cuò)誤；DH元素的原子核外只有一個(gè)電子失去一個(gè)電子變?yōu)?/p>

20、2H+，則其離子的核外電子數(shù)為0，D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【答案解析】分析：A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質(zhì)分析；B屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導(dǎo)體材料，故A正確；B.屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.煤通過(guò)干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，解

21、題關(guān)鍵在于明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，題目難度不大。12、B【答案解析】官能團(tuán)，是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。中學(xué)階段，常見(jiàn)官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團(tuán)，故合理選項(xiàng)為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】官能團(tuán)的基本特點(diǎn)就是可以發(fā)生反應(yīng)，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)，還可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等。而烷基沒(méi)有這樣的特點(diǎn)，所以烷基不屬于官能團(tuán)。13、A【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為

22、碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.Na和S可形成類(lèi)似于Na2O2 的Na2S2，正確； B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤； C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤； D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。14、D【答案解析】所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得到的是氧化產(chǎn)物。所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，得到的是還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】A.反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3

23、中的氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，KClO3是氧化劑，故A正確；B. P發(fā)生氧化反應(yīng)生成P2O5，P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C. 反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，所以反應(yīng)中消耗1 mol KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol6=6mol，故C正確；D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物、被氧化、被還原。15、D【答案解析】鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)

24、生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5 mol/L0.1 L=0.5 mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答。【題目詳解】還原性：鐵銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5 mol，設(shè)0.5 mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反應(yīng)消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反應(yīng)消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14 g，m2=16 g，溶解的金屬質(zhì)

25、量為：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2g16 g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2 g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25 mol，解得：n1=0.15 mol、n2=0.1 mol，所以原來(lái)混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15 mol64 g/mol+2.8 g=12.4 g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=20.15 mol+30.10 mol=0.6 mol，所以

26、反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol，選項(xiàng)D正確；故故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了混合物的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力。16、D【答案解析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC，以此進(jìn)行分析。【題目詳解】A、t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、從t1t2，c（A）=3mol/L，c（B）=1.5 mo

27、l/L，c（C）=1.5 mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為=100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為=100%=30%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應(yīng)方程式為2A+BC，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從t2t3，c（A）=1 mol/L，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為：1/(t3t2)mol/(Ls)，D項(xiàng)正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，IIIA族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：

28、1，推測(cè)兩種液態(tài)化合物是水和過(guò)氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素。【題目詳解】(1)元素鋁在第三周期第III A族；(2)A2W2為過(guò)氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個(gè)共用電子對(duì)；(3)過(guò)氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過(guò)氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4) DA為NaH，若將1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2ONaOH+H2，此時(shí)1mol NaH

29、完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時(shí)生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 31mol 1mol 1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，可將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)鐵離子，注意題目明確指出沒(méi)有氣體生成，所以過(guò)氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。18、氧化反應(yīng) CH2=CH2 羧基（COOH） CH3COOH+CH3CH2OH

30、 CH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)由B生成C的反應(yīng)是乙醇的催化氧化，故反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團(tuán)為羧基（COOH）。(3)B與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要打好基礎(chǔ)，掌握常見(jiàn)重要有機(jī)物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能在相似的情境中進(jìn)行遷移應(yīng)用。特別要注意一些典型的反應(yīng)條件，這往往是解題的突破口，如Cu/通常是醇的催化氧化反應(yīng)的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應(yīng)，這種現(xiàn)象在無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)中都存在，要學(xué)會(huì)歸納。19、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【答案解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和