2023學年新疆石河子二中化學高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置應(yīng)用于實驗室進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應(yīng)B分離乙醇和水C蒸餾石油并收集60150餾分D制取并收集乙酸乙酯

2、2、下列過程中吸收能量的是ABCD3、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液稱取1.0 g NaOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL 容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化AABBCCD4、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g）。下列能說明反應(yīng)達到平

3、衡狀態(tài)的是（ ）A體系的壓強保持不變B混合氣體的密度保持不變C混合氣體的顏色保持不變D每消耗1molSO3的同時生成1molNO25、下列關(guān)于濃硝酸的說法不正確的是A光照易分解B露置于空氣中溶液濃度降低C能與碳反應(yīng)說明其具有強氧化性D常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化6、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是ACH4 + 2O2CO2 + 2H2OBCH2CH2 + H2CH3CH3C + Br2 + HBrD2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O7、下列說法中正確的是A植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗1體積HCl，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代

4、反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應(yīng)D等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同8、天工開物中如下描述“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！毕铝薪饘俚囊睙挿椒ㄅc此相同的是A鈉 B鋁 C銀 D鐵9、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，不正確的是A在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用10、最近科學家發(fā)現(xiàn)使用鉀和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖肌Ｏ铝杏嘘P(guān)化學用語表示正確的是 （ ）A二氧化碳的比例模

5、型：B中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：6334 C鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH311、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是 ()淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化淀粉遇碘酒變藍色；在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料ABCD12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A18 g H2O所含的分子數(shù)為NAB22.4 L H2O所含的

6、分子數(shù)為NACNA個氫原子的質(zhì)量為2 gD1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl13、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A乙烷B乙醇C丙烯D乙烯14、下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別15、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列敘述不正確的是YZXWAX的單質(zhì)可作光導纖維BXW4屬于共價化合物CWZ2是一種新型的殺菌消毒劑D由Y和Z形成的化合物中Y的化合價可以是+1+51

7、6、已知：H2 (g)O2(g)H2O(g)；H1akJmol-12H2 (g)O2(g)2H2O(g)；H2bkJmol-1H2(g)O2(g)H2O(l)；H3ckJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4dkJmol-1下列關(guān)系正確的是()Acaa0 C2a=d017、下列熱化學方程式中H表示可燃物燃燒熱的是AC(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.3kJ/molDCO(g)

8、 + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol18、在298 K、1.01105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式為()。ACO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(2b-a) kJmol-1BCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(4a-b) kJmol-1CCO2(g)+NaOH(aq)NaH

9、CO3(aq)H=-(4a-b) kJmol-1DCO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=+(2b-a) kJmol-119、下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（ ）ANa BFe CAl DAg20、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物21、下列說法中正確的一組AH2和D2互為同位素BCH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C正丁烷和異丁烷是同素異形體D、互為同素異形體2

10、2、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ）A檸檬烯的一氯代物有7種B檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體C檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上D在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。A將單

11、質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強24、（12分）下圖中AJ均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學式為_。(2)K的電子式為_。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學方程式_。25、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)

12、合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案。按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；檢驗裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_。(2)裝置B的作用是_。(3)C中燒瓶的容器為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結(jié)束時，可計算進入燒瓶中的水的體

13、積為_mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答： 乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：_。26、（10分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因為_；（2）實驗中眼睛注視_，直

14、至滴定終點判斷到達終點的現(xiàn)象是_；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_；B錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_；C滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_；（II）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3）依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號

15、起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.627、（12分）某同學設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作的名稱是_。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是_。(3)試劑a可以是_（填序號）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是_。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_。28、（14分）某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應(yīng)：2I+2Cu2+H2O=2CuI+2H+?；卮鹣铝袉栴}

16、：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_。（2）反應(yīng)中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學方程式為_。當有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標況下_L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為38，則化合物B的化學式為_。（4）反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)的化學方程式為_。（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_g。29、（10分）A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原

17、子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）B元素周期表中的位置是_。（2）畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學方程式：_。（4）C的最高價氧化物的化學式：_。（5）由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學式：_。（6）C最高價氧化物的水化物的水溶液與D最高價氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題

18、均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】A.甲烷與氯氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為：黃綠色變淺，試管中液面上升，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧，A能達到目的；B.乙醇和水互溶，不能利用圖中分液漏斗分離，B不能達到目的；C.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水下進上出，C不能達到目的；D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D不能達到目的；故合理選項是A。2、A【答案解析】A、生成物能量高于反應(yīng)物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，需要吸收能量，A正確；B、反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，B錯誤；C、反

19、應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，C錯誤；D、濃硫酸稀釋放出熱量，D錯誤，答案選A。3、D【答案解析】分析：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；B. 新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；詳解：A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯誤；B

20、. 新制氫氧化銅只在堿性條件下與還原性糖反應(yīng)。所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.鐵離子為黃色，滴加濃的維生素C溶液溶液變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+被還原，維生素C具有還原性，故D正確；點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應(yīng)和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。4、C【答案解析】A. 因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系的壓強在一定溫度下始終不變，

21、所以A不能說明；B. 混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以密度保持不變，B不能說明；C. 混合氣體中只有二氧化氮是有色氣體，隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的濃度逐漸減小，所以氣體的顏色逐漸變淺，當顏色保持不變時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，B可以說明；D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，體現(xiàn)的都是逆反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以不能說明是否達到化學平衡狀態(tài)。本題選C。點睛：一個可逆反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)可從兩方面 判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

22、；二是判斷物理量是否為變量，變量不變達平衡。5、D【答案解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，見光分解和受熱分解的不穩(wěn)定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩(wěn)定性的表現(xiàn)，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發(fā)導致溶質(zhì)減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數(shù)非金屬，所以能與碳反應(yīng)，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。6、C【答案解析】A. CH4 + 2 O2CO2 + 2H2O，屬于氧化反應(yīng)，A項錯誤；B. CH2CH2 + H2CH3CH3，屬于加成反應(yīng)，B項錯誤；C. + Br2 +

23、 HBr，為苯的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項正確；D. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2 H2O，為乙醇的催化氧化反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】有機物中的化學反應(yīng)類型是?？键c，其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應(yīng)，以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例，甲烷分子內(nèi)的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產(chǎn)生一個無機小分子HCl；若為加成反應(yīng)，以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結(jié)合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。7、B【答案解析】分析：A植物油、裂化汽油

24、與溴水均反應(yīng)；B根據(jù)加成反應(yīng)與取代反應(yīng)原理分析；C乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同。詳解：A植物油、裂化汽油中均含有碳碳雙鍵，都與溴水反應(yīng)，不能作溴水的萃取劑，A錯誤；B與HCl以1：1加成，含一個碳碳雙鍵，且加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物含5個H，因此原氣態(tài)烴是乙烯，B正確；C乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣，與NaOH不反應(yīng)，C錯誤；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同，則消耗的氧氣不同，D錯誤；答案選B。點睛：本題

25、考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)的判斷，題目難度不大。選項D是易錯點，注意搞清楚是質(zhì)量還是物質(zhì)的量相等。8、C【答案解析】根據(jù)題中信息，“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！保ㄟ^HgO分解得到Hg單質(zhì)；【題目詳解】“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！保椒ㄊ羌訜酘gO，使之分解成Hg和O2；A、工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業(yè)冶煉鐵，采用熱還原法，故D

26、不符合題意；【答案點睛】工業(yè)上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，KAl常采用電解法，ZnCu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。9、B【答案解析】A在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B金箔是單質(zhì)，不是合金，B錯誤；C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；DAl是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化物薄膜，對內(nèi)層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。10、C【答案解析】A、CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中間球為碳原子，根據(jù)原子半徑大小規(guī)律，C的原子半徑大于O的原子半徑，故A錯誤

27、；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，即該核素的表示形式為6329Cu，故B錯誤；C、鉀原子位于第四周期IA族，19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、乙醇中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故D錯誤；11、C【答案解析】淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是有小分子物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)形成的，所以能水解，故正確；乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故錯誤；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故正確；石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物

28、理變化，煤的干餾有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故錯誤；碘單質(zhì)遇淀粉變藍色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，與新制得的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的沉淀，故正確；塑料為合成高分子材料，而部分橡膠和纖維可能為天然高分子材料，故錯誤；故選。12、A【答案解析】A. 18 g H2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確； B. 沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4 L H2O所含的分子數(shù)，故B錯誤；C. NA個氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g ,故C錯誤； D. 1 mol NaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。13、D【答案解析】在常見的有機化合

29、物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，分子中所有原子不可能處于同一平面上?！绢}目詳解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能處于同一平面上，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面，故選D。【答案點睛】本題考查有機化合物的共面，注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。14、A【答案解析】A項，苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，只能與液溴反應(yīng)，故A項錯誤；B項，乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B項正確；C項，糖類、油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，故C項正確；D項，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D項正確。答案選A。15

30、、A【答案解析】根據(jù)元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x-1、x+9，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分別為硅元素、氮元素、氧元素、氯元素?！绢}目詳解】A.由分析可知，X為硅元素，硅單質(zhì)是半導體材料，但不能作光導纖維，二氧化硅可作光導纖維，故A錯誤；B.硅和氯都是非金屬元素，四氯化硅分子中只有共價鍵，所以四氯化硅屬于共價化合物，故B正確；C. WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一種新型的殺菌消毒劑，故C正確；D.氮元素的正化合價有+1+5價，則與氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化

31、二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正確；綜上所述，答案為A。16、A【答案解析】反應(yīng)與反應(yīng)相比較以及反應(yīng)與反應(yīng)相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，所以0ac，0bd；反應(yīng)的化學計量數(shù)是的2倍，反應(yīng)的化學計量數(shù)是的2倍，則d2c，b2a。答案選A?！敬鸢更c睛】比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號，即對放熱反應(yīng)，放熱越多，H越小；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H越大。其次當反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的H越大。另外參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。17、D【答案解析】ACO不是碳

32、元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；B燃燒熱是指lmol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故B錯誤；C氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯誤；Dlmo1CO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；故選D。18、C【答案解析】根據(jù)題意可知，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，寫出熱化學反應(yīng)方程式，再利用1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量寫出熱化學反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方

33、程式?！绢}目詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=1molL-10.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為aKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4aKJ，即熱化學反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-4aKJ/mol。又1molCO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量，則熱化學方程式為2NaOH（a

34、q）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-bKJ/mol，由蓋斯定律可知，-可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-(4a-b) kJmol-1，故C正確；答案選C。19、B【答案解析】分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采

35、用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。20、A【答案解析】A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、分餾是利用各組分的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學變化，故C錯誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于

36、高分子化合物，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學生熟記。21、B【答案解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質(zhì)，是同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯誤；故選B。點睛：掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，研究對象是單質(zhì)。22、D【答案解析】A、分

37、子中有8種性質(zhì)不同的H可被取代，一氯代物有8種，選項A錯誤；B、檸檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，選項B錯誤；C、分子中含有多個飽和碳原子，不可能在同一個平面上，選項C錯誤；D、檸檬烯中含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，屬于烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期 IIIA族 BC 【答案解析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大

38、，應(yīng)為第三周期A族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素； (1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第A族，故答案為：第三周期第A族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3) D為Na元素，E為Al元

39、素；A將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強弱。24、 Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaO

40、H +2H2O =2NaAlO2 +3H2【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3

41、，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊

42、顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。25、+Br2+HBr C中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象 除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣 450 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O 【答案解析】（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為： +Br2+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因為反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H和Br；（3）燒瓶中混合氣體對

43、H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.92=75.8，設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O。【答案點睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學鍵，因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。26、酸 高錳酸鉀具有強氧化性 錐形瓶內(nèi)顏色變化 當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色 偏小 無影響 偏小 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失

44、-51.8kJ/mol 【答案解析】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據(jù)c(待測)分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cmT計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱。【題目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，

45、能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小；B錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分，待測

46、液減少，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為3.15；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55，反應(yīng)后溫度為：23.6，反應(yīng)

47、前后溫度差為：3.05；平均溫度差為：3.1。50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.1=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ=-51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol。【答案點睛】本題的易錯點為(II)(3)中和熱的計算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質(zhì)的

48、量特指“1mol”。27、過濾 將I-氧化為I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！绢}目詳解】(1)操作是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是；(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H