四川省宜賓市懷遠(yuǎn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市懷遠(yuǎn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是 A. 通CO的一極是電池的正極B. 正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e=2CO32 C. 熔融鹽中CO32的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變 D. 電池工作時(shí)，CO32向正極移動(dòng)參考答案：BC略2.

2、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 A從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)BNaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似C金屬Cu晶胞為面心立方，金屬鎂晶胞也為面心立方DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO參考答案：A3. X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且H3=H1+H2，則X、Y一定不是 ） AC和CO BAlCl3和Al（OH）3 CN

3、aOH和Na2CO3 DFe和FeCl2參考答案：D略4. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是:A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Dc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-參考答案：A5. 50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）CpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.010-2mol

4、L-1D0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-） c（Na+） c（CH3COOH） c（H+） c（OH-）參考答案：D略6. 下列說法正確的是用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3一種鹽和另外一種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽A B C D參考答案：

5、D7. 下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是( )A. 同位素：B. 分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C. 非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B8. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 () A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NAB50mL 18.4molL1硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAC常溫下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3 NAD足量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA參考答案：C略7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，

6、然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2參考答案：BA項(xiàng)將SO2通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B項(xiàng)始終不反應(yīng)無現(xiàn)象，C項(xiàng)反應(yīng)為2N H2+ H2O+ CO2BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此選B10. 已知Ba（AlO2）2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)

7、的量y與加人Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1（OH）3比BaSO4多 Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+少 Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于A1（OH）3 Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH參考答案：D略11. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下,氣體H2、O2、NO2、NOB.堿性溶液中：Na、S2、SO32、CO32 C.酸性溶液中：K、CH3CHO、SO42、MnO4D.含有Fe3的溶液中： Fe2、SO42、Cu2、Fe參考答案：B12. 下列敘述正確的是 A海水中蘊(yùn)含的元素有8

8、0多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.81015t、11014t、81010t。由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”B明膠是膠原的水解產(chǎn)物，和三聚氰胺（ ，俗稱“蛋白精”）一樣都是蛋白質(zhì)，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工C對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過控制溶液的pH分離氨基酸參考答案：D略13. 下列說法正確的是AN

9、a2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿BNa和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)CNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O參考答案：B略14. 在同溫同壓下將SO2和Cl2按11體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是 （ ） A溶液褪色，無沉淀生成 B溶液不褪色，無沉淀生成 C溶液褪色，有沉淀生成 D溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略15. 按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A步驟(

10、1)需要過濾裝置 B步驟(2)需要用到分液漏斗 C步驟(3)需要用到坩堝 D步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。步驟加鐵的目的是_；步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。 由金紅石(TiO2)制取單

11、質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =566 KJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJmol-1則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反應(yīng)TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。參考答案：（1）4 IVB（2）將Fe3+還原為Fe2+ 析出（或分離、或得到）FeSO47H2O（3）F

12、eSO47H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）（4）-80 kJmol-1 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用 本題是一道典型的無機(jī)物框圖制備題。不僅考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，還主要考查學(xué)科知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。（1）由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，關(guān)鍵是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，即各周期起止元素的原子序數(shù)、各族的相對(duì)位置等。Ti的原子序數(shù)為22，與熟悉的Ca（原子序數(shù)為20）相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推斷Ti位于第四周期，第B族。（2）由框圖所示流程分析可知，要將TiO2+與Fe3+、Fe2+分離，需要先加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，趁熱過濾除去殘?jiān)賹V液冷卻

13、使FeSO47H2O析出。（3）制備TiO2過程中的副產(chǎn)物FeSO47H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有較多的應(yīng)用。在分離出H2TiO3的廢液中，還含有少量的TiO2+、Fe2+，可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）降低H+的濃度，使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出，進(jìn)行循環(huán)利用。（4）反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。將已知熱化學(xué)方程式相加減+2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），其H=141 kJmol1+2（393.5 kJmol1）（566 kJmol1）=80 kJmol1。因?yàn)樵诟邷叵?，Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，所

14、以用Mg還原TiCl4時(shí)要在惰性氣氛（Ar）中進(jìn)行。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金

15、工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī) D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化

16、學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應(yīng)（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)