四川省德陽(yáng)市高店鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省德陽(yáng)市高店鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有 A .32種 B. 48種 C. 56種 D. 72種參考答案：D2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2 B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的電子式： 參考答案：B略3. 下列過(guò)程中H0的是 （ ）A 氯酸鉀分解制氧氣 B 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 C煅燒石灰石制生石灰 D鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

2、參考答案：略4. 分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是： ( ) A.H2O2 (l)=1/2O2(g)+H2O (l) H-98 kJmol1 B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H+163 kJmol1 C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) H-127 kJmol1 D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2 (g) H+91kJmol1參考答案：A略5. 將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A 大于30% B 小于30% C 等于30 % D 無(wú)法判斷參考答案：A6. 向某盛有

3、7.8gNa2O2的密閉容器中（無(wú)空氣）通入4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后注入200mL水，充分反應(yīng)后，容器中所含物質(zhì)有（ ）ANaNO2 NO H2O BNaNO3 NaOH O2 H2OCNaNO3 H2O DNaNO3 HNO3 O2 H2O 參考答案：略7. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）

4、2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出AABBCCDD參考答案：考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；分液和萃??；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g=1.6g；B根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；CNa2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀；D上層液體從上口倒出解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量

5、為2.5g=1.6g，溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g，則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液，故A正確；B因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，會(huì)得到黑色沉淀，說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；CNa2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D為防止試劑受污染，則分層后，上層液體從上口倒出，下層液體從下口

6、流出，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本操作，難度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此類試題中易考查的方向，在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)試題8. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 （ ）A四種元素的原子半徑：ABDC BD元素處于元素周期表中第3周期第A族 CB、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：A略9.

7、 已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1高考資源網(wǎng)Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)高考資源網(wǎng)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全高考資源網(wǎng)Db、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K高考參考答案：C10. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500

8、mL灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A35g B30g C20g D15g參考答案：C略11. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3參考答案：A略12. 下列四組元素中，原子半徑相差最大的是 A Li和Mg B Li和Na C Be和Mg D Be和Na參考答案：D試題分析：先判斷電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，再根據(jù)元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小鈉和鎂有3個(gè)電子層，而鈉半徑大于鎂，Li、Be有2個(gè)

9、電子層，鋰的半徑大于鈹，而鈉和鎂的原子半徑大于Li、Be的原子半徑；所以最小與最大的組合相差最大；故選D13. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）無(wú)水FeCl3飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物專題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無(wú)

10、水FeCl3在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯(cuò)誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)

11、，平衡向右移動(dòng)，得不到無(wú)水FeCl3，故錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：D點(diǎn)評(píng)：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液14. 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A. 用NaOH和HCl 反應(yīng)測(cè)得中和熱，推算一定

12、量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應(yīng)熱B. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C略15. 已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B某元素X原子核外電子數(shù)與C、D原子比較：CXD，則C、X、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依

13、次增強(qiáng)C可用電解法制備元素C、D的單質(zhì)DA的氯化物和C的氯化物含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）I某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題： （1）趁熱過(guò)濾的目的是 。 （2）結(jié)晶操作過(guò)程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是 ，結(jié)晶析出晶體后，用_的方法從溶液中得到晶體。 （3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來(lái)制備草酸亞鐵。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_ 。草酸亞鐵晶體（FeC2O22H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某

14、課外小組設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。 （4）該裝置中明顯不合理的部分是_（填字母），原因是_ 。 （5）寫(xiě)出B、C處的現(xiàn)象 。 （6）當(dāng)72.0g FeC2O42H2O完全反應(yīng)后，殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g，無(wú)水硫酸銅增重14. 4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量 。（假設(shè)每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分） （2）抑制Fe2+水解（2分）過(guò)濾（2分） （3）Fe2+H2C2O4FeC2O4+2H+（2分） （4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分） （5）B處變藍(lán)，（1分）C處有白色沉

15、淀出現(xiàn)（1分） （6）0.1molFe （2分） 0.3mol FeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB、GH的反應(yīng)類型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有

16、種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）； （1分）（鄰、間、對(duì)任寫(xiě)一種即可）18. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體

17、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的