魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)課件

1、（教育部審定2012九年義務(wù)教科書(shū)魯教版）（九年級(jí)下冊(cè)）第八單元 海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)海洋生物資源海洋動(dòng)力資源海底礦物資源海洋化學(xué)資源Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+H2O蒸餾法NaCl蒸發(fā)結(jié)晶沉淀轉(zhuǎn)化法MgCl2MgNa2CO3海水是個(gè)大聚寶盆，人們是怎樣獲得這些物質(zhì)的呢？ 要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)流程圖中 的關(guān)鍵詞以及有關(guān)的化學(xué)方程式。自主學(xué)習(xí) 構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽固體溶解度海水中的物質(zhì)海水淡化制鎂海水中最多的鹽： 原理：流程：四要素方法錳結(jié)核蒸餾法常用影響因素溶解度曲線形狀特點(diǎn)粗鹽提純方法步驟三、海水制堿方法過(guò)程氨堿法制純堿過(guò)程精鹽水純堿性質(zhì)碳酸

2、氫鈉純堿俗名用途：原理1.2.3.4.純堿性質(zhì)大多數(shù)鹽也有類似性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件轉(zhuǎn)化結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶海水中的物質(zhì)海水淡化海底礦物制鎂海水中最多的鹽：NaCl 原理：流程：方法石油天然氣錳結(jié)核砂礦砂礫結(jié)晶法膜法蒸餾法多級(jí)閃急蒸餾法常用海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，少數(shù)隨溫度變化不大，極少數(shù)隨溫度升高而降低海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿固體溶解度一定溫度、100克溶劑(一般指水）、飽和狀態(tài)、質(zhì)量（克）四要素溫度及溶質(zhì)溶劑本身的性質(zhì)影響因素溶解度曲線形狀特點(diǎn)粗鹽提純步驟及方法結(jié)晶法方法過(guò)程蒸發(fā) 過(guò)濾 溶解結(jié)晶的方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶氨堿法制純堿

3、純堿性質(zhì)過(guò)程小蘇打用途：滅火器、發(fā)酵粉、飲料、胃酸藥原理純堿性質(zhì)大多數(shù)鹽也有類似性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)條件：對(duì)反應(yīng)物的要求：若有酸參加的反應(yīng)，另一種物質(zhì)溶也行，不溶也行。對(duì)生成物的要求：生成物中必須有沉淀或氣體或水都可以。 只有這兩個(gè)條件同時(shí)具備，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。海水一、化學(xué)資源二、海水曬鹽三、海水制堿Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+NaCl結(jié)晶法沉淀轉(zhuǎn)化法MgCl2 制MgH2O蒸餾法膜法結(jié)晶法Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+NaCl結(jié)晶法沉淀轉(zhuǎn)化法MgCl2 制Mg化學(xué)轉(zhuǎn)化法Na2CO3H2O蒸餾法膜法結(jié)晶法1、右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的解度曲線圖。請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察

4、。 說(shuō)一說(shuō)從圖上你能獲得哪些信息？問(wèn)題探究12、右圖是KNO3、NaCl的解度曲線圖。如果在KNO3固體中混有少量NaCl，請(qǐng)你提純KNO3。說(shuō)明你的方法和原理。問(wèn)題探究13、你還能舉出利用溶解度曲線圖在生活中應(yīng)用的實(shí)例嗎？問(wèn)題探究136.536.5305018106純堿373635.535氯化鈉4020100 溫度溶解度g冬天撈堿，夏天曬鹽方法提升利用物質(zhì)溶解度差異提純物質(zhì)的方法：利用物質(zhì)溶解度的差異蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶曬鹽母液（含有NaCl、MgCl2）MgCl2Mg(OH)2 Mg鹽酸通電熟石灰 下面是利用海水制取金屬鎂的設(shè)計(jì)流程圖。海水中本來(lái)就有氯化鎂，為什么從海水中制取MgCl2時(shí)，不直

5、接將海水進(jìn)行電解來(lái)制取金屬鎂，卻要經(jīng)歷如下過(guò)程呢？問(wèn)題探究21、使MgCl2富集 2、除去其它雜質(zhì)富集的方法物理方法：蒸發(fā)濃縮等化學(xué)方法：沉淀轉(zhuǎn)化法 （利用復(fù)分解反應(yīng)）方法提升成分分析如何提純粗鹽？NaCl雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)問(wèn)題探究3Mg2+Ca2+H2OBa2+BaSO4SO42-CO32-CaCO3BaCO3OH-Mg(OH)2H+H2OCO2H2ONaClNa+Cl-化學(xué)沉淀法泥沙復(fù)分解反應(yīng)條件：生成氣體、沉淀、水實(shí)質(zhì)：離子互相結(jié)合生成氣體、沉淀、水要提取Na+、Cl，其它微粒怎么除去？思路歸納 能力提升提純某種物質(zhì)，一般遵循什么樣的思路？成分分析明確思路物理方法化學(xué)方法除雜質(zhì)選擇

6、方法合適的試劑合理的用量順序要得當(dāng)過(guò)量的處理確定細(xì)節(jié)學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)是否可行并簡(jiǎn)述理由小博HCl小碩Ca(OH)2小慧BaCl2可行 產(chǎn)生氣泡可行 產(chǎn)生白色沉淀為證明敞口放置的NaOH溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3,小博、小碩、小慧三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同可行 產(chǎn)生白色沉淀學(xué)以致用鑒別依據(jù)提純?cè)瓌t不增不 減易分 不增加 新雜質(zhì)不 減 少 產(chǎn)品 氣體水沉淀 工業(yè)上是用純堿和熟石灰來(lái)制取燒堿的。1、請(qǐng)你寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2、如何證明二者恰好完全反應(yīng)。問(wèn)題探究4海洋淡水膜 法結(jié)晶法蒸餾法粗鹽精鹽過(guò)濾化學(xué)沉淀氯化鎂濃縮化學(xué)沉淀純堿物

7、質(zhì)轉(zhuǎn)化法元素守恒結(jié)晶法富集方法盤點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)溶解度不同微粒大小不同走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室小東在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶NaOH溶液（如圖），小東猜想這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)。同學(xué)們，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫助小東設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，并完成下列表格中的內(nèi)容。試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鹽酸或稀硫酸 有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2或Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 氯化鈣或氯化鋇反溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2N

8、aOH或Na2CO3 + Ba（OH）2 = BaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl或Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl鹽的化學(xué)性質(zhì)（復(fù)分解反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）1.鹽 + 金屬新鹽+新金屬2.鹽 + 堿新鹽+新堿3.鹽 + 酸新鹽+新酸4.鹽 + 鹽新鹽+新鹽歸納總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)1.實(shí)質(zhì)：是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。2.反應(yīng)條件：生成物至少有一種為沉淀、氣體或水有酸可不溶（除AgCl、BaSO4），無(wú)酸兩相溶。 判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生? 不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。A. C

9、u(OH)2+FeCl3= FeCl3+NaOH= B. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= C. HCl+Na2CO3= H2SO4+NaCl=D. NaOH+HCl= Fe2O3+HCl = 溫馨提示：請(qǐng)結(jié)合教材118頁(yè)酸堿鹽的溶解性表進(jìn)行判斷專家會(huì)診找病因 CC課堂達(dá)標(biāo)1.下列化學(xué)反應(yīng)不屬?gòu)暮Ｋ刑崛℃V的反應(yīng)的是（ ） A. Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D. 2.據(jù)文字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開(kāi)始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是 （ ）A.利用

10、陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽B.利用機(jī)械動(dòng)力攪拌得到食鹽C.利用陽(yáng)光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽D.利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽C3.根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應(yīng)原理是：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O下列對(duì)上述信息的有關(guān)理解中，錯(cuò)誤的是（ ）A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì) B.純堿屬于鹽類物質(zhì)C.因生成氣體，反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律 D.副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥4.粗鹽提純的操作步驟有：溶解、結(jié)晶、蒸發(fā)、過(guò)濾，正確的順序是 ( ) B. C. D. A5.根據(jù)下圖溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t2時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t3時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)都會(huì)析出晶體D.當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法提純甲 C6.AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們