高中化學(xué)重難點(diǎn)講解超詳細(xì)的哦

1、高中化學(xué)重難點(diǎn)解說超詳盡的哦高中化學(xué)重難點(diǎn)解說超詳盡的哦13/13高中化學(xué)重難點(diǎn)解說超詳盡的哦鹽類的水解重難點(diǎn)知識解說1、依據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH大小判斷弱酸的相對強(qiáng)弱強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液因水解而呈堿性，例NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF。影響水解均衡的外界條件有溫度、鹽溶液的濃度、等，但決定水解程度大小的主要要素是鹽自己的性質(zhì)，當(dāng)其余條件同樣時，水解生成的酸越弱水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，那么即可依據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH大小，判斷對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，若溶液的pH越大，水解所得的對應(yīng)酸的酸性就越弱。2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO

2、4等均是酸式鹽，酸式鹽溶液不用然呈酸性，假如強(qiáng)酸的酸式鹽溶液必然呈酸性，比方NaHSO4，但弱酸的酸式鹽呈酸性仍是堿性，要看酸式酸根的電離程度和水解程度誰更大。常有鹽溶液酸堿性概括以下：堿性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4酸性：NaHSO4、NaH2PO43、鹽溶液中離子種類及濃度關(guān)系的判斷如K2S溶液中離子有K、S2、HS、H、OH。下邊以L1Na2CO3溶液為例說明鹽溶液中離子濃度間的關(guān)系，溶液中存在電離和水解：（1）離子濃度大小關(guān)系C(Na)C(CO32)OHH（2）電荷守恒關(guān)系（溶液對外不顯電性）C(Na)C(H)2C(CO32)C(OH)C(HCO3)（3）物料守恒Na2CO3

3、固體中n(Na)2n(CO32)，即為n(Na)2n(C)溶液中CO32一部分變?yōu)镠CO3、H2CO3，故有：C(Na)2C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)（4）水電離出的H和OH物質(zhì)的量相等.C(OH)C(H)C(HCO3)2C(H2CO3)水的電離和溶液的酸堿性重難點(diǎn)知識解析（一）溶液pH的計(jì)算方法（25）1、酸溶液（1）強(qiáng)酸溶液，如HA，設(shè)物質(zhì)的量濃度為11)nlg（nc）。2）一元弱酸溶液，設(shè)物質(zhì)的量濃度為CmolL1，電離度為，則C(H)C，pHlg(C)。3）兩強(qiáng)酸混淆2、堿溶液（1）強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)物質(zhì)的量為11，CmolL，C(OH)nCmolL（2）一元

4、弱堿溶液，設(shè)物質(zhì)的量濃度為1，電離度為CmolL，C(OH)C，（3）兩強(qiáng)堿混淆由，先求出混淆后的C(OH)，再經(jīng)過Kw求混淆后C(H)，最后求pH。3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混淆先依據(jù)HOHH2O，判斷能否有過分的狀況，能夠分為下邊三種狀況：（1）若恰巧中和，在25時，pH7；（2）若酸過分，先求出中和后的節(jié)余C(H)，再求pH；（3）若堿過分，先求中和后節(jié)余的w（二）酸堿中和滴定1、酸堿中和滴定的原理X元酸A和Y元堿B發(fā)生完滿中和反響，依據(jù)中和反響的實(shí)質(zhì)，A與B反響的化學(xué)方程式為：利用上邊這些關(guān)系式，并依據(jù)中和反響完滿時滴定用去的已知濃度的酸（或堿）溶液的體積，就很簡單計(jì)算出酸或堿溶液的濃度。2、酸堿

5、中和滴定的重點(diǎn)1）重點(diǎn)有兩個：正確測定參加反響的兩種溶液的體積，以及正確判斷中和反響能否恰巧進(jìn)行完滿。為正確測定溶液的體積，應(yīng)采用精準(zhǔn)度較高的滴定管和移液管（不作要求），并注意正確使用。（2）指示劑的選擇選擇指示劑時，一般要求變色顯然（所以一般不采用石蕊），指示劑的變色范圍與恰巧中和時的pH要符合。在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，主要原由是：石蕊的“紅色紫色”、“紫色藍(lán)色”的顏色變化不夠顯然，不利于實(shí)時、正確地作出酸堿能否恰巧完滿中和的判斷。強(qiáng)酸強(qiáng)堿互相滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿顏色由紅恰巧退色；堿滴定酸顏色由無色到淺紅色。甲基橙：酸

6、滴定堿顏色由黃色到橙色；堿滴定酸顏色由紅色到橙色。強(qiáng)酸弱堿互相滴準(zhǔn)時，因?yàn)樯蓮?qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑。強(qiáng)堿弱酸互相滴準(zhǔn)時，因?yàn)樯蓮?qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而應(yīng)采用酚酞作指示劑。說明：依據(jù)指示劑的變色判斷出的滴定終點(diǎn)，其實(shí)不是酸和堿完滿反響的等當(dāng)點(diǎn)，但沒有一種指示劑的變色恰巧是酸堿完滿中和之點(diǎn)，所以把滴定終點(diǎn)看作等當(dāng)點(diǎn)。指示劑用量常用23滴，因指示劑自己也是弱酸或弱堿。若用量過多，會使滴準(zhǔn)時酸或堿的耗費(fèi)量增添。3）滴定操作步驟準(zhǔn)備：檢漏沖刷潤洗注液調(diào)液讀數(shù)滴定：移液（放液）滴加指示劑滴定終點(diǎn)讀數(shù)重復(fù)23次計(jì)算（取均勻值）。為獲得正確的結(jié)果，在操作中有一些特其余要求。比方

7、：在中和滴定前，必然用滴定液多次潤洗滴定管，以保證溶液的濃度不被節(jié)余在滴定管中的水稀釋變?。患尤胫甘緞┑牧靠刂茷?滴3滴，以防備指示劑耗費(fèi)酸或堿；周邊終點(diǎn)時，滴液要慢，至指示劑變色“不立刻”褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，防備過分。重視測定結(jié)果的復(fù)核。如在中和滴準(zhǔn)時，要求把同同樣品滴定兩次，取兩次測定數(shù)值的均勻值求算結(jié)果。利用數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，要求所用計(jì)算公式正確、取用的數(shù)據(jù)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并注意各數(shù)據(jù)的精準(zhǔn)程度與實(shí)驗(yàn)條件符合。3、中和滴定的實(shí)驗(yàn)偏差待測液所測濃度的偏差與標(biāo)準(zhǔn)液體積及待測液體積丈量過程中的不正確操作成正有關(guān)。附：酸堿中和滴定的偏差解析表操作及讀數(shù)偏差原由致使未用標(biāo)準(zhǔn)液沖刷滴定管c標(biāo)變小，耗費(fèi)

8、的V偏高標(biāo)增大未用待測液沖刷移液管或所用的c待變小，耗費(fèi)的V偏低滴定管標(biāo)減小用待測液沖刷錐形瓶V待增大，耗費(fèi)的V偏高標(biāo)增大沖刷后的錐形瓶未干燥固然V待增大，但無影響c待變小，n待不變標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外1滴V標(biāo)增大偏高待測液濺出錐形瓶外1滴V待變小，耗費(fèi)的V偏低標(biāo)減小移液管懸空給錐形瓶放待測液使待測液飛濺在瓶偏低內(nèi)壁，V標(biāo)變小移液管下端的殘留液吹入錐形瓶使V待增大，耗費(fèi)偏高內(nèi)的V標(biāo)增大滴定前仰望滴定管讀數(shù)，滴后平視V標(biāo)減小偏低滴前平視，滴后仰望V標(biāo)增大偏高滴前仰望，滴后俯視V標(biāo)減小偏低滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡V標(biāo)增大偏高滴定管滴前無氣泡，滴后有氣泡V標(biāo)減小偏低達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)

9、V標(biāo)增大偏高準(zhǔn)液原電池化學(xué)電源重難點(diǎn)知識解析（一）原電池1、定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、原電池原理以鋅銅原電池為例：負(fù)極開朗金屬（Zn）：Zn2e=Zn2（氧化反響）正極不開朗金屬（Cu）：2H2e=H2(復(fù)原反響)總反響：ZnH2SO4=ZnSO4H2或Zn2H=Zn2H2說明：（1）電極的判斷正極：較不開朗的極為正極，或許電子流入的極，或許發(fā)生復(fù)原反響的電極為正極。負(fù)極：較開朗的金屬電極為負(fù)極，或許電子流出的極，或許發(fā)生氧化反響的電極為負(fù)極。（2）原電池中電荷的流動在氧化復(fù)原反響的過程中，在外電路，電子（負(fù)電荷）由鋅片（負(fù)極）經(jīng)導(dǎo)線（包含電流表和其余用電器）流向銅片（正極），使負(fù)極呈

10、正電性趨向，正極呈負(fù)電性趨向。由電性作用原理可知，鹽橋中的K+向正極挪動，Cl-向負(fù)極挪動。這樣就形成了電荷連續(xù)定向挪動，形成閉合電路。3、構(gòu)成原電池的條件（1）擁有開朗性不同樣的兩種電極資料，較開朗的金屬作負(fù)極失掉電子，發(fā)生氧化反響。較不開朗金屬或非金屬、化合物等，作正極，獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響，自己不變。（2）擁有電解質(zhì)溶液（一般不與開朗性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化復(fù)原反響）。（3）形成閉合回路（有鹽橋連結(jié)或在溶液中接觸）。4、原電池的電極反響式的書寫依據(jù)給出兩個電極反響式，寫總反響式。已知兩個電極反響式，寫總反響式其實(shí)不難，只需使兩個電極反響式得失電子數(shù)相等后，將兩式相加，消去同樣的化學(xué)式即可。給

11、出總反響式，寫出電極反響式。書寫電極反響式的寫法步驟一般分為四步：列物質(zhì)、標(biāo)得失；選離子、配電荷；配個數(shù)、巧用水；兩式加、驗(yàn)總式。關(guān)于較復(fù)雜的原電池或電解池的過程，要分清什么發(fā)生了氧化反響，什么發(fā)生了復(fù)原反應(yīng)，依據(jù)電荷守恒，寫上H或OH或其余離子，考慮能否加H2O，最后經(jīng)過兩個電極反響相加來查驗(yàn)?zāi)芊衽c題給總反響一致。說明：確立原電池的正、負(fù)極，以及兩極上發(fā)生反響的物質(zhì)，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響。書寫電極反響時，應(yīng)重視介質(zhì)能否參加反響，并注意兩極得失電子總數(shù)相等。電極反響式中如有氣體生成需加“”。原電池的總反響式，一般把正極和負(fù)極的電極反響式相加而得。若介質(zhì)為弱電解質(zhì)，在相

12、加時應(yīng)把離子改為相應(yīng)的弱電解質(zhì)。如：Cu、Zn和CH3COOH構(gòu)成的原電池的電極反響式為：負(fù)極(Zn)：Zn2e=Zn2正極(Cu)：2H2e=H2總反響式：Zn2CH3COOH=Zn22CH3COOH25、利用已知氧化復(fù)原反響設(shè)計(jì)原電池。設(shè)計(jì)原電池時，第一要依據(jù)所供給的氧化復(fù)原反響的特色去進(jìn)行設(shè)計(jì)。一般說來，只有電極與電解液之間有自覺的氧化復(fù)原反響的原電池才是實(shí)質(zhì)可利用的，這個與電解液有自覺的氧化復(fù)原反響的電極一般是原電池的負(fù)極。原電池的設(shè)計(jì)還重要扣原電池的三個條件。具體方法是第一將已知氧化復(fù)原反響拆分為兩個半反響；依據(jù)原電池的電極反響特色，結(jié)合兩個半反響找出正負(fù)極資料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)

13、，正極用比負(fù)極開朗性差的金屬即可，一般用石墨)及電解液；按要求畫出原電池裝置圖。6、原電池原理的應(yīng)用（1）加速氧化復(fù)原反響的速率如：實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4（或稀HCl）反響制H2，常用粗鋅或用純Zn時加入少許CuSO4溶液，均可形成原電池，加速鋅的腐化，產(chǎn)生H2的速率加速。（2）比較金屬的活動性強(qiáng)弱如：有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連結(jié)后插入到稀H2SO4中，察看到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，依據(jù)原電池原理可判斷a是負(fù)極，b是正極，則金屬活動性ab。（二）化學(xué)電源1、干電池：干電池是應(yīng)用最廣泛的一種化學(xué)電源。屬于一次電池。（1）鋅錳電池（干電池）：鋅皮是負(fù)極，中間碳棒是正極，石墨四周填補(bǔ)ZnCl

14、2、NH4Cl和淀粉糊作電解液，填有MnO2汲取正極放出的H2，電池反響式：負(fù)極(Zn)：Zn2e-Zn2正極(C)：2NH42e-2NH3H2H2MnO2Mn2O3H2O正極產(chǎn)生的NH3被ZnCl2汲?。篫n24NH3Zn(NH3)42電池反響式：2Zn4NH4Cl2MnO2Zn(NH3)4Cl2ZnCl2Mn2O3H2O（2）鋰電池：用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中構(gòu)成。負(fù)極：8Li8e=8Li正極：3SOCl28e=2S6Cl電池反響式：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S2、鉛蓄電池：鉛蓄電池可放電亦可充電，擁

15、有兩重功能。屬于二次電池。蓄電池充、放電的總化學(xué)方程式為：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O3、新式燃料電池：用惰性資料（如，Au、Pt和石墨等）作電極（稱為惰性電極）。電極自己不發(fā)生任何反響，而是引入兩極上的適合物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如燃料電池，它是一種新興的高能電池。應(yīng)用于航天事業(yè)，它發(fā)展快速、種類好多，負(fù)極通入可焚燒氣體，如H2、CH4。它們焚燒時被氧化，正極通入氧化劑，如O2或空氣，它們被復(fù)原，常用KOH做電解質(zhì)溶液。比方：由H2和O2構(gòu)成的氫氧燃料電池，用KOH做電解質(zhì)溶液。電極反響為：負(fù)極：2H24e4OH4H2O正極：O22H2O4e4OH電池總反響為：2H2+O2=2

16、H2O重難點(diǎn)知識解析（一）電解原理1、電解氯化銅（1）實(shí)驗(yàn)步驟第一步：如圖甲所示，把兩根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，察看現(xiàn)象。第二步：如圖乙所示，把用導(dǎo)線連結(jié)在一同的兩根石墨插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，察看現(xiàn)象。第三步：如圖丙所示，將兩根石墨棒、一只電流表和低壓直流電源串聯(lián)起來，將石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，接通電源。把潤濕的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的電極周邊。察看現(xiàn)象，約5min后切斷電源。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在第一步和第二步中均無新現(xiàn)象發(fā)生。在第三步實(shí)驗(yàn)中，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；陰極石墨棒四周CuCl2溶液綠色變深，陽極石墨棒四周CuCl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒

17、上漸漸覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到潤濕的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論在通直流電的條件下，溶液里的CuCl2發(fā)生了分解反響：CuCl2CuCl2Cu生成于陰極的石墨棒上，Cl2生成于陽極的石墨棒上。（4）原理解析CuCl是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中電離生成2。Cu和Cl2CuCl2Cu22Cl通電前，Cu2和Cl在水里自由地挪動著；通電后，這些自由挪動著的離子，在電場作用下，改作定向挪動。溶液中帶正電的Cu2向陰極挪動，帶負(fù)電的氯離子旭日極挪動。在陰極，銅離子獲得電子而復(fù)原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失掉電子而被氧化成氯原子，并

18、兩兩聯(lián)合成氯分子，從陽極放出。陰極：Cu22eCu陽極：2Cl2eCl2電解CuCl2溶液的化學(xué)反響方程式：CuCl2CuCl2（5）電解質(zhì)水溶液電解反響的綜合解析在上邊表達(dá)氯化銅電解的過程中，沒有提到溶液里的H和OH，其實(shí)H和OH雖少，但確實(shí)是存在的，但是他們沒有參加電極反響。也就是說在氯化銅溶液中，除2Cu和Cl外，還有H和OH，電解時，移向陰極的離子有Cu2和H，因?yàn)樵谶@樣的實(shí)驗(yàn)條件下Cu2比H+簡單獲得電子，所以Cu2在陰極上獲得電子析出金屬銅。移旭日極的離子有和Cl，因?yàn)樵谶@樣的實(shí)驗(yàn)條件下，ClOH比OH簡單失掉電子，所以Cl在陽極上失掉電子，生成氯氣。說明：陽離子獲得電子或陰離子失

19、掉電子而使離子所帶電荷數(shù)量降低的過程又叫做放電。用石墨、金、鉑等復(fù)原性很弱的資料制做的電極叫做惰性電極，原由是它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反響。用鐵、鋅、銅、銀等復(fù)原性較強(qiáng)的資料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其余物質(zhì)發(fā)生氧化反響。在一般的電解條件下，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后次序是：AgHg2Fe3Cu2(H)Fe2Zn2；水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順22等)346）以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，解析電解反響的一般方法步驟為：解析電解質(zhì)水溶液的構(gòu)成，找全離子并分為陰、陽兩組；分別對陰、陽離子排出放電次序，寫出兩極上的電極反

20、響式；歸并兩個電極反響式得出電解反響的總化學(xué)方程式或離子方程式。（二）電解原理的應(yīng)用1、銅的電解精華1）電解法精華銅的裝置2）電解法精華銅的化學(xué)原理陽極（粗銅）：Cu2eCu2陰極（純銅）：Cu22eCu說明：以銅為資料做的電極屬于活性電極。在一般的電解條件下，活性陽極先于電解質(zhì)溶液中的成發(fā)散生氧化反響。粗銅中常常含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不停溶解時，位于金屬活動性次序銅從前的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等，也會同時失掉電子，如：Zn2eZn2Ni2eNi2但是它們的陽離子比銅離子難以復(fù)原，所以它們其實(shí)不在陰極獲得電子析出，而但是留在電解液里。而位于金屬活動性次序銅今后

21、的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)榻o出電子的能量比銅弱，難以在陽極失掉電子變?yōu)殛栯x子溶解下來，當(dāng)陽極上的銅失掉電子變?yōu)殡x子溶解今后，它們以金屬單質(zhì)的形式積聚在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等名貴金屬的原料）用電解精華法所獲得的銅叫做電解銅，它的純度可達(dá)到%。2、電鍍1）電鍍的涵義電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其余金屬或合金的過程。2）電鍍的目的電鍍的目的主假如使金屬加強(qiáng)抗腐化能力、增添雅觀和表面硬度。3）電鍍的原理電鍍的原理與電解精華銅的原理是一致的。電鍍時，一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；把待鍍金屬制品浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽極，

22、與直流電源正極相連。通入低壓直流電，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被復(fù)原成金屬，覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。3、鋁的冶煉4、氯堿工業(yè)1）電解飽和食鹽水反響原理實(shí)驗(yàn)步驟按圖裝置，在U形管里倒入飽和食鹽水，插入一根石墨棒作陽極，一根鐵棒作陰極。同時在兩邊管中各滴入幾滴酚酞試液，并用潤濕的碘化鉀淀粉試紙查驗(yàn)陽極放出的氣體。接通直流電源后，注意管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陽極上有氣泡逸出，氣體呈黃綠色，有刺激性氣味，使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{(lán)色，陽極區(qū)溶液由無色變?yōu)辄S綠色。陰極上有氣泡逸出，氣體無色、無味。陰極區(qū)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，紅色漸漸加深、地區(qū)漸漸擴(kuò)大。實(shí)驗(yàn)結(jié)論

23、用惰性資料作陽極，電解食鹽的飽和溶液，生成Cl、H和NaOH。22陽極：2Cl2eCl（放電次序：ClOH）2陰極：2H2eH2（放電次序：HNa）在上述反響中，因?yàn)镠在陰極上獲得電子而生成H2，破壞了周邊的水的電離均衡，促使了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里OH的濃度增大而表現(xiàn)堿性。（2）離子互換膜法制燒堿離子互換膜電解槽的構(gòu)成由陽極（金屬鈦網(wǎng)）、陰極（碳鋼網(wǎng)）、離子互換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等構(gòu)成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)構(gòu)成。以下列圖表示一個單元槽的表示圖。陽離子互換膜的作用將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只贊成陽離子（）經(jīng)過，而阻截陰離子（）平易NaCl、OH體經(jīng)過。這樣既能防備陰

24、極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混淆而惹起爆炸，又能防備Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。3）離子互換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程離子互換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程4）食鹽的精制粗鹽的成分:粗鹽中的主要成分是NaCl,其余還含有泥沙、2232雜質(zhì)。這樣4的粗鹽不符合電解要求，所以必然經(jīng)過精制。223等金屬離子在堿性環(huán)境中會生成積淀，破壞離子互換膜；其余，雜質(zhì)的危害：Ca、Mg、Fe雜質(zhì)的存在會使獲得的產(chǎn)品不純。除雜質(zhì)的過程：注意：除雜質(zhì)時所加試劑的次序要求是：a、Na2CO3必然在BaCl2今后；b、加入鹽酸在過濾今后。試劑加入次序有多種選擇，如：a、BaCl2、NaOH、N

25、a2CO3、過濾、HCl；b、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl；c、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl。5）、以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)及產(chǎn)品的主要用途（三）金屬的腐化金屬的腐化是指金屬或合金跟四周接觸到的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響而腐化耗費(fèi)的過程。1、實(shí)質(zhì)金屬原子（M）失掉電子而被氧化的過程，即MneMn。2、種類有電化腐化和化學(xué)腐化兩種。1）電化腐化：不純的金屬(或合金)接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反響，相對較開朗的金屬原子失掉電子而被氧化所惹起的腐化。2）化學(xué)腐化：金屬跟接觸到的物質(zhì)(一般為非電解質(zhì))直接發(fā)生氧化復(fù)原反響而惹起的一種腐化?；瘜W(xué)腐化電化腐化條件金屬與電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有略微電流發(fā)生實(shí)質(zhì)金屬被氧化的過程較開朗金屬被氧化的過程