高中化學重難點講解超詳細的哦

1、高中化學重難點解說超詳盡的哦高中化學重難點解說超詳盡的哦13/13高中化學重難點解說超詳盡的哦鹽類的水解重難點知識解說1、依據(jù)強堿弱酸鹽溶液的pH大小判斷弱酸的相對強弱強堿弱酸鹽的溶液因水解而呈堿性，例NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF。影響水解均衡的外界條件有溫度、鹽溶液的濃度、等，但決定水解程度大小的主要要素是鹽自己的性質(zhì)，當其余條件同樣時，水解生成的酸越弱水解程度越大，堿性越強，pH越大，那么即可依據(jù)強堿弱酸鹽溶液的pH大小，判斷對應酸的酸性強弱，若溶液的pH越大，水解所得的對應酸的酸性就越弱。2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO

2、4等均是酸式鹽，酸式鹽溶液不用然呈酸性，假如強酸的酸式鹽溶液必然呈酸性，比方NaHSO4，但弱酸的酸式鹽呈酸性仍是堿性，要看酸式酸根的電離程度和水解程度誰更大。常有鹽溶液酸堿性概括以下：堿性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4酸性：NaHSO4、NaH2PO43、鹽溶液中離子種類及濃度關系的判斷如K2S溶液中離子有K、S2、HS、H、OH。下邊以L1Na2CO3溶液為例說明鹽溶液中離子濃度間的關系，溶液中存在電離和水解：（1）離子濃度大小關系C(Na)C(CO32)OHH（2）電荷守恒關系（溶液對外不顯電性）C(Na)C(H)2C(CO32)C(OH)C(HCO3)（3）物料守恒Na2CO3

3、固體中n(Na)2n(CO32)，即為n(Na)2n(C)溶液中CO32一部分變?yōu)镠CO3、H2CO3，故有：C(Na)2C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)（4）水電離出的H和OH物質(zhì)的量相等.C(OH)C(H)C(HCO3)2C(H2CO3)水的電離和溶液的酸堿性重難點知識解析（一）溶液pH的計算方法（25）1、酸溶液（1）強酸溶液，如HA，設物質(zhì)的量濃度為11)nlg（nc）。2）一元弱酸溶液，設物質(zhì)的量濃度為CmolL1，電離度為，則C(H)C，pHlg(C)。3）兩強酸混淆2、堿溶液（1）強堿溶液，如B(OH)n，設物質(zhì)的量為11，CmolL，C(OH)nCmolL（2）一元

4、弱堿溶液，設物質(zhì)的量濃度為1，電離度為CmolL，C(OH)C，（3）兩強堿混淆由，先求出混淆后的C(OH)，再經(jīng)過Kw求混淆后C(H)，最后求pH。3、強酸與強堿混淆先依據(jù)HOHH2O，判斷能否有過分的狀況，能夠分為下邊三種狀況：（1）若恰巧中和，在25時，pH7；（2）若酸過分，先求出中和后的節(jié)余C(H)，再求pH；（3）若堿過分，先求中和后節(jié)余的w（二）酸堿中和滴定1、酸堿中和滴定的原理X元酸A和Y元堿B發(fā)生完滿中和反響，依據(jù)中和反響的實質(zhì)，A與B反響的化學方程式為：利用上邊這些關系式，并依據(jù)中和反響完滿時滴定用去的已知濃度的酸（或堿）溶液的體積，就很簡單計算出酸或堿溶液的濃度。2、酸堿

5、中和滴定的重點1）重點有兩個：正確測定參加反響的兩種溶液的體積，以及正確判斷中和反響能否恰巧進行完滿。為正確測定溶液的體積，應采用精準度較高的滴定管和移液管（不作要求），并注意正確使用。（2）指示劑的選擇選擇指示劑時，一般要求變色顯然（所以一般不采用石蕊），指示劑的變色范圍與恰巧中和時的pH要符合。在酸堿中和滴定的實驗中，不用石蕊作指示劑，主要原由是：石蕊的“紅色紫色”、“紫色藍色”的顏色變化不夠顯然，不利于實時、正確地作出酸堿能否恰巧完滿中和的判斷。強酸強堿互相滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿顏色由紅恰巧退色；堿滴定酸顏色由無色到淺紅色。甲基橙：酸

6、滴定堿顏色由黃色到橙色；堿滴定酸顏色由紅色到橙色。強酸弱堿互相滴準時，因為生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑。強堿弱酸互相滴準時，因為生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而應采用酚酞作指示劑。說明：依據(jù)指示劑的變色判斷出的滴定終點，其實不是酸和堿完滿反響的等當點，但沒有一種指示劑的變色恰巧是酸堿完滿中和之點，所以把滴定終點看作等當點。指示劑用量常用23滴，因指示劑自己也是弱酸或弱堿。若用量過多，會使滴準時酸或堿的耗費量增添。3）滴定操作步驟準備：檢漏沖刷潤洗注液調(diào)液讀數(shù)滴定：移液（放液）滴加指示劑滴定終點讀數(shù)重復23次計算（取均勻值）。為獲得正確的結(jié)果，在操作中有一些特其余要求。比方

7、：在中和滴定前，必然用滴定液多次潤洗滴定管，以保證溶液的濃度不被節(jié)余在滴定管中的水稀釋變?。患尤胫甘緞┑牧靠刂茷?滴3滴，以防備指示劑耗費酸或堿；周邊終點時，滴液要慢，至指示劑變色“不立刻”褪去或變?yōu)樵礊榻K點，防備過分。重視測定結(jié)果的復核。如在中和滴準時，要求把同同樣品滴定兩次，取兩次測定數(shù)值的均勻值求算結(jié)果。利用數(shù)據(jù)進行計算，要求所用計算公式正確、取用的數(shù)據(jù)符合實驗事實，并注意各數(shù)據(jù)的精準程度與實驗條件符合。3、中和滴定的實驗偏差待測液所測濃度的偏差與標準液體積及待測液體積丈量過程中的不正確操作成正有關。附：酸堿中和滴定的偏差解析表操作及讀數(shù)偏差原由致使未用標準液沖刷滴定管c標變小，耗費

8、的V偏高標增大未用待測液沖刷移液管或所用的c待變小，耗費的V偏低滴定管標減小用待測液沖刷錐形瓶V待增大，耗費的V偏高標增大沖刷后的錐形瓶未干燥固然V待增大，但無影響c待變小，n待不變標準液漏滴在錐形瓶外1滴V標增大偏高待測液濺出錐形瓶外1滴V待變小，耗費的V偏低標減小移液管懸空給錐形瓶放待測液使待測液飛濺在瓶偏低內(nèi)壁，V標變小移液管下端的殘留液吹入錐形瓶使V待增大，耗費偏高內(nèi)的V標增大滴定前仰望滴定管讀數(shù)，滴后平視V標減小偏低滴前平視，滴后仰望V標增大偏高滴前仰望，滴后俯視V標減小偏低滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡V標增大偏高滴定管滴前無氣泡，滴后有氣泡V標減小偏低達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標

9、V標增大偏高準液原電池化學電源重難點知識解析（一）原電池1、定義：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、原電池原理以鋅銅原電池為例：負極開朗金屬（Zn）：Zn2e=Zn2（氧化反響）正極不開朗金屬（Cu）：2H2e=H2(復原反響)總反響：ZnH2SO4=ZnSO4H2或Zn2H=Zn2H2說明：（1）電極的判斷正極：較不開朗的極為正極，或許電子流入的極，或許發(fā)生復原反響的電極為正極。負極：較開朗的金屬電極為負極，或許電子流出的極，或許發(fā)生氧化反響的電極為負極。（2）原電池中電荷的流動在氧化復原反響的過程中，在外電路，電子（負電荷）由鋅片（負極）經(jīng)導線（包含電流表和其余用電器）流向銅片（正極），使負極呈

10、正電性趨向，正極呈負電性趨向。由電性作用原理可知，鹽橋中的K+向正極挪動，Cl-向負極挪動。這樣就形成了電荷連續(xù)定向挪動，形成閉合電路。3、構成原電池的條件（1）擁有開朗性不同樣的兩種電極資料，較開朗的金屬作負極失掉電子，發(fā)生氧化反響。較不開朗金屬或非金屬、化合物等，作正極，獲得電子，發(fā)生復原反響，自己不變。（2）擁有電解質(zhì)溶液（一般不與開朗性強的電極發(fā)生氧化復原反響）。（3）形成閉合回路（有鹽橋連結(jié)或在溶液中接觸）。4、原電池的電極反響式的書寫依據(jù)給出兩個電極反響式，寫總反響式。已知兩個電極反響式，寫總反響式其實不難，只需使兩個電極反響式得失電子數(shù)相等后，將兩式相加，消去同樣的化學式即可。給

11、出總反響式，寫出電極反響式。書寫電極反響式的寫法步驟一般分為四步：列物質(zhì)、標得失；選離子、配電荷；配個數(shù)、巧用水；兩式加、驗總式。關于較復雜的原電池或電解池的過程，要分清什么發(fā)生了氧化反響，什么發(fā)生了復原反應，依據(jù)電荷守恒，寫上H或OH或其余離子，考慮能否加H2O，最后經(jīng)過兩個電極反響相加來查驗能否與題給總反響一致。說明：確立原電池的正、負極，以及兩極上發(fā)生反響的物質(zhì)，在原電池中，負極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復原反響。書寫電極反響時，應重視介質(zhì)能否參加反響，并注意兩極得失電子總數(shù)相等。電極反響式中如有氣體生成需加“”。原電池的總反響式，一般把正極和負極的電極反響式相加而得。若介質(zhì)為弱電解質(zhì)，在相

12、加時應把離子改為相應的弱電解質(zhì)。如：Cu、Zn和CH3COOH構成的原電池的電極反響式為：負極(Zn)：Zn2e=Zn2正極(Cu)：2H2e=H2總反響式：Zn2CH3COOH=Zn22CH3COOH25、利用已知氧化復原反響設計原電池。設計原電池時，第一要依據(jù)所供給的氧化復原反響的特色去進行設計。一般說來，只有電極與電解液之間有自覺的氧化復原反響的原電池才是實質(zhì)可利用的，這個與電解液有自覺的氧化復原反響的電極一般是原電池的負極。原電池的設計還重要扣原電池的三個條件。具體方法是第一將已知氧化復原反響拆分為兩個半反響；依據(jù)原電池的電極反響特色，結(jié)合兩個半反響找出正負極資料(負極就是失電子的物質(zhì)

13、，正極用比負極開朗性差的金屬即可，一般用石墨)及電解液；按要求畫出原電池裝置圖。6、原電池原理的應用（1）加速氧化復原反響的速率如：實驗室用Zn和稀H2SO4（或稀HCl）反響制H2，常用粗鋅或用純Zn時加入少許CuSO4溶液，均可形成原電池，加速鋅的腐化，產(chǎn)生H2的速率加速。（2）比較金屬的活動性強弱如：有兩種金屬a和b，用導線連結(jié)后插入到稀H2SO4中，察看到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，依據(jù)原電池原理可判斷a是負極，b是正極，則金屬活動性ab。（二）化學電源1、干電池：干電池是應用最廣泛的一種化學電源。屬于一次電池。（1）鋅錳電池（干電池）：鋅皮是負極，中間碳棒是正極，石墨四周填補ZnCl

14、2、NH4Cl和淀粉糊作電解液，填有MnO2汲取正極放出的H2，電池反響式：負極(Zn)：Zn2e-Zn2正極(C)：2NH42e-2NH3H2H2MnO2Mn2O3H2O正極產(chǎn)生的NH3被ZnCl2汲?。篫n24NH3Zn(NH3)42電池反響式：2Zn4NH4Cl2MnO2Zn(NH3)4Cl2ZnCl2Mn2O3H2O（2）鋰電池：用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中構成。負極：8Li8e=8Li正極：3SOCl28e=2S6Cl電池反響式：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S2、鉛蓄電池：鉛蓄電池可放電亦可充電，擁

15、有兩重功能。屬于二次電池。蓄電池充、放電的總化學方程式為：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O3、新式燃料電池：用惰性資料（如，Au、Pt和石墨等）作電極（稱為惰性電極）。電極自己不發(fā)生任何反響，而是引入兩極上的適合物質(zhì)發(fā)生氧化復原反響，如燃料電池，它是一種新興的高能電池。應用于航天事業(yè)，它發(fā)展快速、種類好多，負極通入可焚燒氣體，如H2、CH4。它們焚燒時被氧化，正極通入氧化劑，如O2或空氣，它們被復原，常用KOH做電解質(zhì)溶液。比方：由H2和O2構成的氫氧燃料電池，用KOH做電解質(zhì)溶液。電極反響為：負極：2H24e4OH4H2O正極：O22H2O4e4OH電池總反響為：2H2+O2=2

16、H2O重難點知識解析（一）電解原理1、電解氯化銅（1）實驗步驟第一步：如圖甲所示，把兩根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，察看現(xiàn)象。第二步：如圖乙所示，把用導線連結(jié)在一同的兩根石墨插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，察看現(xiàn)象。第三步：如圖丙所示，將兩根石墨棒、一只電流表和低壓直流電源串聯(lián)起來，將石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，接通電源。把潤濕的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的電極周邊。察看現(xiàn)象，約5min后切斷電源。（2）實驗現(xiàn)象在第一步和第二步中均無新現(xiàn)象發(fā)生。在第三步實驗中，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；陰極石墨棒四周CuCl2溶液綠色變深，陽極石墨棒四周CuCl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒

17、上漸漸覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到潤濕的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{色。（3）實驗結(jié)論在通直流電的條件下，溶液里的CuCl2發(fā)生了分解反響：CuCl2CuCl2Cu生成于陰極的石墨棒上，Cl2生成于陽極的石墨棒上。（4）原理解析CuCl是強電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中電離生成2。Cu和Cl2CuCl2Cu22Cl通電前，Cu2和Cl在水里自由地挪動著；通電后，這些自由挪動著的離子，在電場作用下，改作定向挪動。溶液中帶正電的Cu2向陰極挪動，帶負電的氯離子旭日極挪動。在陰極，銅離子獲得電子而復原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失掉電子而被氧化成氯原子，并

18、兩兩聯(lián)合成氯分子，從陽極放出。陰極：Cu22eCu陽極：2Cl2eCl2電解CuCl2溶液的化學反響方程式：CuCl2CuCl2（5）電解質(zhì)水溶液電解反響的綜合解析在上邊表達氯化銅電解的過程中，沒有提到溶液里的H和OH，其實H和OH雖少，但確實是存在的，但是他們沒有參加電極反響。也就是說在氯化銅溶液中，除2Cu和Cl外，還有H和OH，電解時，移向陰極的離子有Cu2和H，因為在這樣的實驗條件下Cu2比H+簡單獲得電子，所以Cu2在陰極上獲得電子析出金屬銅。移旭日極的離子有和Cl，因為在這樣的實驗條件下，ClOH比OH簡單失掉電子，所以Cl在陽極上失掉電子，生成氯氣。說明：陽離子獲得電子或陰離子失

19、掉電子而使離子所帶電荷數(shù)量降低的過程又叫做放電。用石墨、金、鉑等復原性很弱的資料制做的電極叫做惰性電極，原由是它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反響。用鐵、鋅、銅、銀等復原性較強的資料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其余物質(zhì)發(fā)生氧化反響。在一般的電解條件下，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后次序是：AgHg2Fe3Cu2(H)Fe2Zn2；水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順22等)346）以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，解析電解反響的一般方法步驟為：解析電解質(zhì)水溶液的構成，找全離子并分為陰、陽兩組；分別對陰、陽離子排出放電次序，寫出兩極上的電極反

20、響式；歸并兩個電極反響式得出電解反響的總化學方程式或離子方程式。（二）電解原理的應用1、銅的電解精華1）電解法精華銅的裝置2）電解法精華銅的化學原理陽極（粗銅）：Cu2eCu2陰極（純銅）：Cu22eCu說明：以銅為資料做的電極屬于活性電極。在一般的電解條件下，活性陽極先于電解質(zhì)溶液中的成發(fā)散生氧化反響。粗銅中常常含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì)，當含雜質(zhì)的銅在陽極不停溶解時，位于金屬活動性次序銅從前的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等，也會同時失掉電子，如：Zn2eZn2Ni2eNi2但是它們的陽離子比銅離子難以復原，所以它們其實不在陰極獲得電子析出，而但是留在電解液里。而位于金屬活動性次序銅今后

21、的銀、金等雜質(zhì)，因為給出電子的能量比銅弱，難以在陽極失掉電子變?yōu)殛栯x子溶解下來，當陽極上的銅失掉電子變?yōu)殡x子溶解今后，它們以金屬單質(zhì)的形式積聚在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等名貴金屬的原料）用電解精華法所獲得的銅叫做電解銅，它的純度可達到%。2、電鍍1）電鍍的涵義電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其余金屬或合金的過程。2）電鍍的目的電鍍的目的主假如使金屬加強抗腐化能力、增添雅觀和表面硬度。3）電鍍的原理電鍍的原理與電解精華銅的原理是一致的。電鍍時，一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；把待鍍金屬制品浸入電鍍液中與直流電源的負極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽極，

22、與直流電源正極相連。通入低壓直流電，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被復原成金屬，覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。3、鋁的冶煉4、氯堿工業(yè)1）電解飽和食鹽水反響原理實驗步驟按圖裝置，在U形管里倒入飽和食鹽水，插入一根石墨棒作陽極，一根鐵棒作陰極。同時在兩邊管中各滴入幾滴酚酞試液，并用潤濕的碘化鉀淀粉試紙查驗陽極放出的氣體。接通直流電源后，注意管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象陽極上有氣泡逸出，氣體呈黃綠色，有刺激性氣味，使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{色，陽極區(qū)溶液由無色變?yōu)辄S綠色。陰極上有氣泡逸出，氣體無色、無味。陰極區(qū)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，紅色漸漸加深、地區(qū)漸漸擴大。實驗結(jié)論

23、用惰性資料作陽極，電解食鹽的飽和溶液，生成Cl、H和NaOH。22陽極：2Cl2eCl（放電次序：ClOH）2陰極：2H2eH2（放電次序：HNa）在上述反響中，因為H在陰極上獲得電子而生成H2，破壞了周邊的水的電離均衡，促使了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里OH的濃度增大而表現(xiàn)堿性。（2）離子互換膜法制燒堿離子互換膜電解槽的構成由陽極（金屬鈦網(wǎng)）、陰極（碳鋼網(wǎng)）、離子互換膜、電解槽框和導電銅棒等構成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)構成。以下列圖表示一個單元槽的表示圖。陽離子互換膜的作用將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只贊成陽離子（）經(jīng)過，而阻截陰離子（）平易NaCl、OH體經(jīng)過。這樣既能防備陰

24、極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混淆而惹起爆炸，又能防備Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。3）離子互換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程離子互換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程4）食鹽的精制粗鹽的成分:粗鹽中的主要成分是NaCl,其余還含有泥沙、2232雜質(zhì)。這樣4的粗鹽不符合電解要求，所以必然經(jīng)過精制。223等金屬離子在堿性環(huán)境中會生成積淀，破壞離子互換膜；其余，雜質(zhì)的危害：Ca、Mg、Fe雜質(zhì)的存在會使獲得的產(chǎn)品不純。除雜質(zhì)的過程：注意：除雜質(zhì)時所加試劑的次序要求是：a、Na2CO3必然在BaCl2今后；b、加入鹽酸在過濾今后。試劑加入次序有多種選擇，如：a、BaCl2、NaOH、N

25、a2CO3、過濾、HCl；b、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl；c、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl。5）、以氯堿工業(yè)為基礎的化工生產(chǎn)及產(chǎn)品的主要用途（三）金屬的腐化金屬的腐化是指金屬或合金跟四周接觸到的化學物質(zhì)發(fā)生化學反響而腐化耗費的過程。1、實質(zhì)金屬原子（M）失掉電子而被氧化的過程，即MneMn。2、種類有電化腐化和化學腐化兩種。1）電化腐化：不純的金屬(或合金)接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反響，相對較開朗的金屬原子失掉電子而被氧化所惹起的腐化。2）化學腐化：金屬跟接觸到的物質(zhì)(一般為非電解質(zhì))直接發(fā)生氧化復原反響而惹起的一種腐化?；瘜W腐化電化腐化條件金屬與電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有略微電流發(fā)生實質(zhì)金屬被氧化的過程較開朗金屬被氧化的過程