化學(xué)：第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全章(新人教版選修3)課件

1、高中化學(xué)新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)、了解晶體的初步知識(shí),知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會(huì)識(shí)別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會(huì)通過(guò)分析晶胞得出晶體的組成。培養(yǎng)空間想像能力和進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀(guān)規(guī)律。、了解分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。理解分子晶體和原子晶體的晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。、知道金屬鍵的涵義能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)能列舉金屬晶體的基本堆積模型了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)理解金屬晶體的類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系、

2、能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽(yáng)離子的半徑和電荷有關(guān)。 了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱能說(shuō)出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識(shí)膽礬 明礬晶體冰糖晶體 水晶水晶石祖 母 綠綠寶石貓 眼 石 黃 水 晶 黃 水 晶 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖：Na+ Cl-干冰晶體結(jié)構(gòu)玻璃結(jié)構(gòu)示意圖BOSiM晶體SiO2和非晶體SiO2的投影示意圖思考?1、什么是晶體？什么是非晶體？ 定義：晶體具有規(guī)則幾何外形的固體 非晶體沒(méi)有規(guī)則幾何外形的固體

3、2、晶體有什么特點(diǎn)和性質(zhì)？特點(diǎn)和性質(zhì)： （1） 晶體有自范性（幾何外形和內(nèi) 部質(zhì)點(diǎn)排 列的高度有序性，非晶體沒(méi)有） （2）晶體具有各向異性（非晶體不具有各向異性） （3）晶體具有固定的熔點(diǎn)（非晶體不具有固定的熔點(diǎn)）3、晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么？晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。3、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于 構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列4、晶體形成的途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固.氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華).溶質(zhì)從溶液中析出.思考:根據(jù)已有知識(shí),舉例說(shuō)明如何制得晶體?2、某同學(xué)在網(wǎng)站找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，這張圖說(shuō)明玻璃是不是晶體?為什么?3、

4、根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點(diǎn)，人們很容易識(shí)別用玻璃仿造的假寶石。你能列舉出一些可能有效的方法鑒別假寶石嗎?分組探討二晶胞1.描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞蜂巢與蜂室銅晶體銅晶胞晶體與晶胞的關(guān)系可用蜂巢與峰室的關(guān)系比喻然而，蜂巢是有形的，晶胞是無(wú)形的，是人為劃定的。金剛石的多面體外形、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞示意圖NaCl晶體結(jié)構(gòu)和晶胞思考與交流:上述銅晶體、金剛石、NaCl晶體的晶胞空間構(gòu)形是怎樣的？ 平行六面體無(wú)隙并置思考： 銅晶胞含有4個(gè)銅原子，為什么不是14個(gè)？ 2、晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算體心：1面心:1/2頂點(diǎn):1/8棱邊:1/4立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)

5、：1/8小結(jié):晶胞對(duì)質(zhì)點(diǎn)的占有率探究: 下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個(gè)原子?鈉、鋅晶胞都是：81/8+1=2；碘：（81/8+61/2）2=8；金剛石：81/8+61/2+4=8。例:2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2典例分析Mg原子的數(shù)目：121/6+21/2=3B原子的數(shù)目：6故化學(xué)式可

6、表示為 Mg2B典例分析本節(jié)小結(jié)：一、晶體與非晶體 1、定義：晶體具有規(guī)則幾何外形的固體 非晶體沒(méi)有規(guī)則幾何外形的固體2、特點(diǎn)和性質(zhì)： （1） 晶體有自范性 （2）晶體具有各向異性 （3）晶體具有固定的熔點(diǎn)3、晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成固體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列5、晶體和非晶體的鑒別4、晶體形成的途徑：立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)：1/8二晶胞1、概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 叫做晶胞2、晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是 A、晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高 B、晶體有自范性但排列無(wú)序 C、非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序 D、固體SiO2一

7、定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是 A、熔沸點(diǎn) B、硬度 C、顏色 D、x-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)CD課堂練習(xí)3、如圖所示晶體中每個(gè)陽(yáng)離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為AAB BA2B CAB3 DA2B34、右面圖形是石墨晶體的層面結(jié)構(gòu)圖，試分析圖形推測(cè)層面上每個(gè)正六邊型擁有的共價(jià)鍵數(shù)和碳原子數(shù)是分別：A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2 5、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)， Y位于立方體的中心，晶體中距離最近的兩個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角XYX的角度為：A. 90 B. 60 C. 120 D. 109286、圖是超導(dǎo)化合

8、物一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為_(kāi).(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有_個(gè).(3)設(shè)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為 阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為_(kāi).CaTiO367、如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿佛加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為（單位：克/cm3）A、8M/a3NA B、a3M/8NAC、M/a3NA D、a3M/NA第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體交流討論 觀(guān)察與思考：

9、下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)一、分子晶體 構(gòu)成晶體的粒子是分子，粒子間以分子間作用力（范德華力，氫鍵）相互作用的晶體叫分子晶體。1、概念 （1）所有非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX（2）部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2， S8，P4， C60 （3）部分非金屬氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10（4）幾乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：乙醇，冰醋酸，蔗糖2、典型的分子晶體：分子晶體有哪些物理特性，為什么？思考與交流(1)較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，易升華；(2)較小的硬度；(3)一般都是絕緣體，熔融狀

10、態(tài)也不導(dǎo)電。原因：分子間作用力較弱3、物理特性：分子的密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè) ）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個(gè) ）干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖冰中個(gè)水分子周?chē)袀€(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積 只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵分子密堆積。這類(lèi)晶體每個(gè)分子周?chē)话阌?2個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。4、晶體結(jié)構(gòu)特征（1）密堆積 有分子間氫鍵氫鍵具有方向性,使晶體中的空間利率不高,留有相當(dāng)大的空隙.這種晶體不具有分子密堆積特征。如：HF 、NH3、冰（每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子）。（2）非密堆積籠狀

11、化合物科學(xué)視野天然氣水合物一種潛在的能源練習(xí)：下列物質(zhì)： KNO3晶體 干冰 黃銅 金剛石 水晶 庚烷晶體 三氧化硫晶體 N2晶體 H3PO4晶體 NaOH晶體其中屬于分子晶體的是 1、下列均是由分子晶體構(gòu)成的一組化合物是( )A、 H2、 CH4、 HCl B、 CO2、 SO2、 HBr C、 CaO、 CO、 NO D、 Cl2、 SO2、 SO3練習(xí)B2、根據(jù)下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其中屬于分子晶體的是（ ）A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電 B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)電C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；D、物質(zhì)A，無(wú)色晶體

12、，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電B C思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高？18010928SiO共價(jià)鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖10928共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖二原子晶體（共價(jià)晶體） 構(gòu)成晶體的粒子是原子，所有的相鄰原子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。金剛石1、概念：觀(guān)察思考對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？2、原子晶體的物理特性（1）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高；（2）硬度大；（3）一般不導(dǎo)電；（4）且難溶于一些常見(jiàn)的溶

13、劑。 在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體有特殊的物理性質(zhì)。3、常見(jiàn)的原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等（2）某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體（3）某些氧化物：二氧化硅（ SiO）晶體、-Al2O3解釋?zhuān)航Y(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大。碳、硅、鍺原子半徑依次增大，鍵長(zhǎng)依次增大，鍵的強(qiáng)度依次減弱。故它們?nèi)埸c(diǎn)和硬度依次下降。即金剛石硅鍺學(xué) 與 問(wèn)1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？2、“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種

14、說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較 晶體類(lèi)型分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)粒子間的作用力性質(zhì)硬度溶、沸點(diǎn)導(dǎo)電溶解性構(gòu)成晶體粒子分子原子分子間作用力共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、性質(zhì)較小較大較低很高固態(tài)和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電不導(dǎo)電相似相溶難溶于常見(jiàn)溶劑知識(shí)拓展比較石墨和金剛石晶體結(jié)構(gòu)1.5510-10m石墨金剛石思考：（1）石墨為什么很軟？（2）石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？石墨的熔點(diǎn)為什么高于金剛石？（3）石墨屬于哪類(lèi)晶體？為什么？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。它們都有很強(qiáng)的C-C共價(jià)鍵。在石墨中各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵（大鍵）， C-C鍵長(zhǎng)比金剛石的

15、短，鍵的強(qiáng)度大，故其熔點(diǎn)金剛石高。石墨為混合鍵型晶體。 熔點(diǎn)（） 沸點(diǎn)（）石墨36524827金剛石35504827課前檢測(cè)1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同，晶體的類(lèi)型也相同的是（ ）A、SO2和SiO2 B、CO2和H2OC、BN和HCl D、CCl4和KClB2、下列物質(zhì)的晶體直接由原子構(gòu)成的一組是（ ）CO2 SiO2 晶體Si 白磷 氨基乙酸 Fe Na2O 固態(tài)HeA、 B、C、 D、C3、C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示（石墨僅表示出其中的一層）（1）C60、金剛石和石墨三者互為 ；（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于 （填“離子”、“原子”或“分子”）；A、同分異構(gòu)體 B、

16、同素異形體 C、同系物 D、同位素（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 NA個(gè)。硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是 ；（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有 個(gè)碳原子。B分子262練習(xí)1、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵的類(lèi)型相同，晶體的類(lèi)型也相同的是（ ）A、SO2和SiO2 B、CO2和H2OC、BN和HCl D、CCl4和KClB2、下列物質(zhì)的晶體直接由原子構(gòu)成的一組是（ ）CO2 SiO2 晶體Si 白磷 氨基乙酸 Fe Na2O 固態(tài)HeA、 B、C、 D、C3、C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示（石墨僅表示出其中的一層）（1）C60、金剛

17、石和石墨三者互為 ；（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于 （填“離子”、“原子”或“分子”）；A、同分異構(gòu)體 B、同素異形體 C、同系物 D、同位素（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 NA個(gè)。硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是 ；（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有 個(gè)碳原子。B分子2624.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是_ 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體 一、金屬共同的物理性質(zhì)容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共

18、同性質(zhì)呢?二、金屬的結(jié)構(gòu) 問(wèn)題：構(gòu)成金屬晶體的粒子有哪些？組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子1.“電子氣理論”(自由電子理論)金屬原子脫落來(lái)的價(jià)電子形成遍布整個(gè)晶體的“電子氣”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。2.金屬鍵: 這種金屬原子間由于電子氣產(chǎn)生的作用.(在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用)在金屬晶體中。 金屬鍵強(qiáng)弱判斷:陽(yáng)離子所帶電荷多、半徑小金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。3、金屬晶體：通過(guò)金屬鍵作用形成的單質(zhì)晶體【討論1】 金屬為什么易導(dǎo)電 ？ 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而

19、形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？ 金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？ 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒(méi)有方向性，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。 不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度、硬度、熔點(diǎn)等又表現(xiàn)出很大差別。這與金屬原子本身、晶體中原子的排列方式等因素有關(guān)。金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子錯(cuò)位+資料金屬之最熔點(diǎn)最低的金屬是-汞熔點(diǎn)最

20、高的金屬是-鎢密度最小的金屬是-鋰密度最大的金屬是-鋨硬度最小的金屬是-銫硬度最大的金屬是-鉻最活潑的金屬是-銫最穩(wěn)定的金屬是-金延性最好的金屬是-鉑展性最好的金屬是-金1、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 （ ）A.金屬離子間的相互作用B金屬原子間的相互作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用 C練習(xí)2金屬能導(dǎo)電的原因是（ ）A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的 相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 B3、下列敘述正確的是（ ）A.任

21、何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 B 4、為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低， 而鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下卻升高？ 二 金屬晶體的密堆積結(jié)構(gòu)思考：1、金屬原子在形成晶體時(shí)有幾種堆積方式？金屬晶體的原子平面堆積模型 （a）非密置層（b）密置層哪種排列方式圓球周?chē)Ｓ嗫障蹲钚?？?jiǎn)單立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間堆積模型1金屬晶體的堆積方式簡(jiǎn)單立方堆積 晶胞的形狀是什么？含幾個(gè)原子？體心立方堆積（ IA，VB，VIB）金屬晶體的原子空間堆積模型2金屬晶體的堆積方式鉀型三

22、維堆積四種方式 簡(jiǎn)單立方堆積鉀型體心立方由非密置層一層一層堆積而成123456 第二層 對(duì)第一層來(lái)講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn) 1，3，5 位。 ( 或?qū)?zhǔn) 2，4，6 位，其情形是一樣的 )123456AB， 關(guān)鍵是第三層，對(duì)第一、二層來(lái)說(shuō)，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。 下圖是此種六方緊密堆積的前視圖ABABA 第一種是將球?qū)?zhǔn)第一層的球。123456 于是每?jī)蓪有纬梢粋€(gè)周期，即 AB AB 堆積方式，形成六方緊密堆積。 配位數(shù) 12 。 ( 同層 6，上下層各 3 )六方密堆積 第三層的另一種排列方式，是將球?qū)?zhǔn)第一層的 2，4，6 位，不同于 AB 兩層的位置，這是 C 層。123

23、456123456123456123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC 第四層再排 A，于是形成 ABC ABC 三層一個(gè)周期。 得到面心立方堆積。 配位數(shù) 12 。( 同層 6， 上下層各 3 ) 鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式三、金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方鉀型( bcp )鎂型(hcp)銅型(ccp)閱讀課文79資料卡片，并填寫(xiě)下表金屬晶體的四中堆積模型對(duì)比石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體 1下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D

24、金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)總是高于分子晶體能力訓(xùn)練2、單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答： 金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)(K)沸點(diǎn)(K)硬度(moh) 3823 5100 10 1683 2628 70 2573 2823 95 (1)晶體硼的晶體類(lèi)型屬于_晶體。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)B原子。通過(guò)觀(guān)察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由_個(gè)B原子構(gòu)成，其中BB鍵間的夾角是_。 3、某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)

25、頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類(lèi)金屬晶體中原子的空間利用率。 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體(1)離子鍵的形成Na (3s1)- e Na+ (2s22p6)NaClCl(3s23p5) +e Cl- (3s23p6)離子鍵與離子型化合物。正負(fù)離子由靜電作用形成的化學(xué)鍵（2）影響離子鍵強(qiáng)度的因素1離子電荷數(shù)的影響： 離子所帶電荷多，離子鍵強(qiáng) 。 2離子半徑的影響： 離子半徑大，離子間距大，作用力??；相反，半徑小，作用力大。（3）常見(jiàn)的離子化合物a. 活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物b. 大多數(shù)金屬氧化物c. 含氧酸鹽（包括銨鹽）d.大多數(shù)堿各種離子晶體一、離子晶體1、定義：陽(yáng)離子和陰離子

26、通過(guò)離子鍵結(jié)合成的晶體2、構(gòu)成微粒：陰陽(yáng)離子3、微粒間作用：離子鍵4、離子晶體的物理性質(zhì)（1）硬度較大（2）熔、沸點(diǎn)較高（3）固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化狀態(tài)才導(dǎo)電。思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？頂點(diǎn)和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子晶體的微觀(guān)結(jié)構(gòu)NaCl氯化鈉晶體的堆積方式Na+Cl-315624154236每個(gè)Cl- 周?chē)c之最接近且距離相等的Na+共有 個(gè)。 6這幾個(gè)Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。正八面體NaCl晶體中離子的配位數(shù)CsCl晶體的結(jié)構(gòu)銫離子 氯離子 氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？銫離子位于頂點(diǎn)，氯離子位于體心。氯化銫晶體 CsCl晶體中離

27、子的配位數(shù)（1）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？ （2）在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)c之最接近且距離相等的Cl-共有 ；這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為 。（3）在每個(gè)Cl-周?chē)嚯x相等且最近的Cs+共有 ；這幾個(gè)Cs 在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型 。 NaCl，CsCl晶體中的配位數(shù)離子晶體陰離子配位數(shù)陽(yáng)離子配位數(shù) NaCl CsCl6688影響離子配位數(shù)的因素1.幾何因素2.電荷因素3.鍵性因素1、幾何因素配位數(shù)與 r +/ r 之比相關(guān)：0.225 0.414 4 配位 0.414 0.732 6 配位0.732 1.000 8 配位NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.9332、電荷因素CaF2的晶胞例：CaF2的晶體中，Ca2和F的個(gè)數(shù)之比_，電荷數(shù)之比_，Ca2配位數(shù)是_，F(xiàn)的配位數(shù)是_。由正負(fù)離子的電荷比影響離子晶體的配位數(shù)的因素，稱(chēng)為電荷因素。1:22:184CaFCa2配位數(shù)是_，F(xiàn)的配位數(shù)是_。84圖示為CaF2晶胞的1/8,觀(guān)察點(diǎn)為上左前方晶胞上面心活動(dòng)：歸納四類(lèi)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)