四川省達(dá)州市行知中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市行知中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：答案：AC2. 參考答案：C3. 生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A明礬作凈水劑B硅膠作干燥劑C鐵粉作脫氧劑D活性炭作吸附劑參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】起到還原作用，應(yīng)具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和用途解答該題【解答】解：A明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C鐵粉具有還原性，用作食品

2、袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D活性炭作吸附劑，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選故選C4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯誤的是()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理參考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)，正確；B.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)，股光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，正確；C.利用太陽能等清潔能源代替

3、化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，正確；D.綠色化學(xué)的核心是源頭上消除污染源，錯誤。5. 在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A40% B33.3% C60% D36%參考答案：C略6. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的B

4、aCl2溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是（ ）A、該溶液中可能含有Na+ B、該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、該溶液中一定不含NO3- D、該溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L參考答案：D略7. 下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 （ ） A. 含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合 B. pH= 2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合參考答案：AB略8. 下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫

5、氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A B C D參考答案：C略9. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（）A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D. 燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：BH2SO4是

6、酸，因為H2SO4電離出的陽離子全是氫離子，故A錯誤；分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間分散系是膠體，故B正確；Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C錯誤；任何發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故D錯誤。10. 在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）ASSO3H2SO4BCu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuCSiO2SiSiCl4SiDMg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg參考答案：C【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【分析】A硫點燃條件下和氧氣反應(yīng)生

7、成二氧化硫；B堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅，硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應(yīng)生成高純硅；D氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液加熱促進水解生成氫氧化鎂【解答】解：A硫點燃條件下和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A錯誤；B硫酸銅溶液中加入鈉不能置換銅，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，粗硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯

8、化硅和氫氣反應(yīng)生成高純硅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，故C正確；D氫氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)促進水解生成氫氧化鎂，得不到氯化鎂固體，故D錯誤；故選C11. (08上海盧灣區(qū)期末)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式： 下列有關(guān)花青苷說法正確的是 （ ）A花青苷可作為一種酸堿指示劑 BI和中均含有二個苯環(huán)CI和互為同分異構(gòu)體DI和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：AD12. 將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)

9、物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 A4.00g B4.32g C4.68g D5.36g參考答案：A略13. 下列說法正確的是AKW隨濃度的改變而改變BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)C對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變 D一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱參考答案：B略14. 下列說法正確的是A纖維素、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)B分子式為C7H16的有機物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機物一定是2，4-二甲基

10、戊烷或3，3-二甲基戊烷C右圖所示的有機物分子式為C14H12O2，此有機物能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等參考答案：A15. 從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是 ( )A它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B常溫下為液態(tài)，難溶于水C分子式為C10H16D與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分)某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)

11、象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題： (1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ： (2)溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是 ； a一定有 b一定沒有 c可能有 (3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ； (4)轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ； (5)轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為 ；(6)若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為 ；(7)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊試劑，pH試紙，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶

12、液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計的操作流程如下：（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，中所需的容器和夾持儀器分別為 ，和中都用到的儀器為 ；（2）試劑x的化學(xué)式為 ；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN 被過量的氧化劑氧化所致。（現(xiàn)給出以下試劑：1.0 molL1 硫酸、1.0 molL1 NaOH溶液、0.1 mo

13、lL1 Fe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。）請你設(shè)計合理實驗驗證乙同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象。參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗， 玻璃棒（2）H2O2 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3）取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理。（或滴加過量的0.1 molL1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說明合理，若變紅色， 說明猜測不合理）解析：（1）灼燒固體在坩堝中進行，所需的容器是坩堝，夾持坩堝用是坩堝鉗，和都需要攪拌，都要用玻璃棒；（2

14、）溶液B是硫酸亞鐵溶液，為將其氧化成硫酸鐵，需要加入氧化劑，而H2O2 是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（3）該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN 被過量的氧化劑氧化，所以采取往褪色后的溶液中補充KSCN溶液的方法即可。18. 已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 （2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程

15、式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學(xué)方程式 ，電解后為使溶液與電解前完全相同，需向上述溶液中通入 （4）J與H反應(yīng)的離子方程式為 ，若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+KA+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為 參考答案：（1）氯化鋁是共價化合物，熔融不導(dǎo)電，氧化鋁是離子化合物（合理即可）（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 大于（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2 氯化氫或HCl（答鹽酸不給分）（4）Al3+3AlO2+

16、6H2O=4Al(OH)3 18 略19. （14分）納米材料具有許多優(yōu)良的特性，合成與研究各種納米材料引起了科學(xué)家的濃厚 興趣。納米ZrO2在電化學(xué)等領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景。微乳液法制備納米ZrO2的工藝流程如下。已知：Zr（OH）4在水中不穩(wěn)定，受熱分解為ZrO2和H2O。 大塊固體加熱時內(nèi)部水分不易揮發(fā)出來。（1）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）丙酮洗滌的作用主要是是除去_（填陰離子符號）等雜質(zhì)，檢驗洗滌是否干凈的方法是_。（3）研磨的目的是_。（4）ZrO2屬于酸性氧化物，下列屬于其性質(zhì)的是_ A不溶于水 B可溶于水 C不與熔融燒堿反應(yīng) D能與熔融燒堿反應(yīng) （5）與普通ZrO2粉末催化劑相比，納米ZrO2催化劑因_ 而具有較高的催化效率。下