2016高考化學一輪復習考點集訓 氧化還原反應的電子轉移數目計算

1、氧化還原反應的電子轉移數目計算【知識點的認識】一、氧化還原反應的計算：（1）比較典型的計算有：求氧化劑、還原劑物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等（2）計算的依據是：氧化劑得電子數等于還原劑失電子數，列出守恒關系式求解二、氧化還原反應的基本規(guī)律：1守恒規(guī)律氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子，且失電子總數等于得電子總數或者說氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數必等于降低總數有關得失電子守恒（化合價守恒）的規(guī)律有如下應用：（1）求某一反應中被氧化與被還原的元素原子個數之比，或求氧化劑與還原劑的物質的量之比及氧

2、化產物與還原產物的物質的量之比（2）配平氧化還原反應方程式（3）進行有關氧化還原反應的計算：2強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，也可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱3價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現一種性質物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現4轉化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生反應，元素的化

3、合價只靠近，不交叉；相鄰價態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應如5難易規(guī)律越易失去電子的物質，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質，得到后就越難失去電子一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應【命題方向】題型：氧化還原反應電子轉移數目的計算：典例1在下列反應過程中，有3mol電子轉移的是口口A口1mol鈉與水反應B口27g鋁與足量鹽酸反應CD22,4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應D口1.5molNa2O2與足量水反應分析：A、鈉和水反應生成氫氧化鈉和水；B、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；C、金屬鎂在氧氣中燃燒

4、生成氧化鎂；D、Na2O2與足量水反應生成氫氧化鈉和氧氣D解答：A、2Na+2H2O-2NaOH+HJ，反應轉移2mol電子，lmol鈉與水反應，轉移1mol電子，口A錯誤；B、27g（1mol）鋁全部轉化為三價，轉移3mol電子，故B正確；22.4L（1mol）氧氣全部轉化為-2價，轉移4mol電子，故C錯誤；1.5mol電D、2Na2O2+2H2OB4NaOH+O2個，該反應轉移2mol電子，1.5molNa2O21.5mol電子，故D錯誤故選B點評：本題考查學生氧化還原反應中的電子轉移情況，可以根據所學知識進行回答，難度不大【解題思路點撥】電子轉移數目計算步驟：標出發(fā)生變化的元素的化合價

5、找化合價升高的元素（注意:如果化合價降低的元素只有一種就用化合價降低的元素進行計算）當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加化合價升高總數計算：化合價變化數乘以原子個數口10mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原一、選擇題（共1510mol電子發(fā)生轉移后，被氧化的氯原1口在KClO3+6HCl（口口口KCl+3Cl2+3H2O的反應中，當有子與被還原的氯原子的物質的量之比是（）A1：5B5：1C6：1D1：62下列敘述正確的是（）ABCD足量的硫單質與64g銅反應，有常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量0.1mWUNa2c03中加入少量2mol電子發(fā)生轉

6、移Nacl固體后振蕩，NaOH固體振蕩，c（相同濃度的cH3cOOH和cH3cOONa溶液等體積混合后，Kap（AgCl）增大Na+）和面CO32口）都增大則：CCH3COO口）+CCH3COOHD=c（Na+）NO2和NO的物質的量之比為NO2和NO的物質的量之比為1：3，則反應過程中轉移的電子為（）A2molB3molc4molD5mol4下列反應中轉移電子的物質的量不等于2mol的是口口A口1molAl與含1molH2so4的稀硫酸溶液反應B口1molCu與含4molHNO3的稀硝酸溶液反應CD1molMnO2與含2molH2O2的雙氧水反應D口1molCu與含2molH2so4的濃硫酸

7、共熱5口下列各反應中電子轉移情況表示正確的是（BD得6e-6在下列反應Cu+2H2so4（口）CuSO4+SO2T+2H2O中，有0.2mol銅參與反應時轉移電子的物質的量是（）AA0.4molB0.8molC0.2molD0.6mol7口在一定條件下，分別以KMnO4、KClO7口在一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2為原料制取02，已知當制取常溫常壓下相同體積的02時，三個反應中轉移的電子數這比為（A1：1：1B2：2：1C2：3：1D4：3：22H2O2=2H2O+O2T)8下列說法正確的是（）A口1molCl2與足量Fe反應，轉移電子的物質的量為3molBD工業(yè)可采用火法

8、煉銅：Cu2s+02口2Cu+SO2，每生成2mol銅，反應共轉移C口稱取25gCuSO45H2O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質的質量分數為D口N0和N02的混合氣體共1mol,其中氮原子數為2mol6mol電子25%9關于下列判斷正確的是（）ABABCDCO2、sO2、常溫常壓下，在火法煉銅反應NO2都能和堿溶液反應，它們都是酸性氧化物口1molCH4Q全燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱口2CuFeS2+O2=Cu2s+2FeS+SO2中，1mol0口lmolAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0口lNA個膠粒6mol電子10叫于反應Zn+2HNO3+NH4NO3-N2T+3H2O+

9、Zn口NO3D2，下列判斷正確的是口口A口生成1molN2，電子轉移總數為3NAB口生成1molN2，電子轉移總數為5NAC口溶解1molZn,電子轉移總數為2NaAD口溶解1molZn,電子轉移總數為4NaA11DPM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放皿過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：傕化完INOx+CO-N2+CO2下列關于此反應的說法TOC o 1-5 h z中，不正確的是（）A口所涉及元素中原子半徑：C口N口O4mol3：41時，NOx中氮元素的化合價為4mol3：41時，NOx中氮元素的化合價為+2價C口等物質的量N2

10、和CO2中，共價鍵的個數比為D氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：12用下列方法均可制取氧氣：Mn.0.八口1）2KC1O32KCl+3O2T2Na2O2+2H2O口4NaOH+O2T口3）2HgO二2Hg+O2T口4）2KMnO4DK2MnO4+MnO2+O2TTOC o 1-5 h z若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（）A3：2：l：4Bl：1：l：lC2：l：2：2Dl：2：l：l13下列敘述正確的是（）A口將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿B口標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1molCD1L2mol1明礬經水口可得到氫氧化鋁膠體

11、粒子數目為26.021023D漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質14口高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要反應方程式為：Fe（OH）3+ClO口+OH口-FeO42。+Cll+H2O干法制備的主要反應方程式為：FeSO4+Na202fNa2FeO4+Na2O+Na2so4+5個TOC o 1-5 h z（均未配平）下列有關說法不正確的是（）AD高鐵酸鈉中鐵顯+6價BD濕法制備的反應方程式中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2CD干法中每生成1molN

12、a2FeO4轉移4mol電子DDK2FeO4Q口水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2SDNH3等，生成的Fe口OH）還能吸附水中的懸浮雜質15口下列敘述中完全正確的一組口（）常溫常壓下，1mol甲基（口CH3）所含的電子數為10NA由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數為0.75NA常溫常壓下，16gO3所含的原子數為NA1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NA標準狀況下，22.4L水中含分子數為NADABCD二、填空題(

13、共5小題)mol口16口2.3gNa跟足量水反應，失去電子的物質的量為17mol口2KMnO4+16HCl(口口2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO4+16HCl(口口2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O當電子轉移的數目為6.021023個時生成的氯氣的物質的量為mol口18標出下列反應的電子轉移方向和數目并指出還原劑：KMnO4+16HCl口2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,還原劑是口)19口(1)如圖所示，在一口杯中盛有H2so4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，)向

14、該燒口中緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應設H2so4和Ba口OH)2溶液密度相同試回答此實驗中，觀察到的現象有；實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為1用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質質量分數為36.5%的HCl反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O口請用單線橋法表明電子轉移的方向及數目，若有15.8gKMnO4參加反應，則有克HCl被氧化口Iff20新華網北京2013年12月8日電：最近一周以來，一場罕見的大范圍霧霾籠罩著我國，從華北到東南沿海、甚至是西南地區(qū)，已陸續(xù)有25個省份、100多座大中城市不同程度出現霧霾天氣，覆蓋了我

15、國將近一半的國土氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一消除氮氧化物有多種方法(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術口發(fā)生的化學180反應是：2NH3Dg)+NO(g)+NO2(g)傕七菊2N2Dg)+3H2ODg)口當有1molN2Dg)生成，TOC o 1-5 h zDODODODODOO1可利用甲烷催化還原氮氧化物口已知：CH4(g)+4NO2Dg)口4NO(g)+CO2Dg)+2H2ODg)H=D574kJmo。1CH4(g)+2NO2Dg)口N2(g)+CO2(g)+2H2ODg)H=D867kJmo。1則CH4(g)將NODg)還原為N2(g)

16、的熱化學方程式是1CIO-Ma-SO一水:溶液D3)利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下：NO反應丁，NO2反應N2反應口的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO2的物質的量相等，則化學方程式是，若有11.2LN2生成(標準狀況)，共消耗ClO2g口D4)CODNH2)2與某種口氣D主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如下：曲線b對應CODNH2）2與NO的物質的量比值是1曲線a、b、c中，800口口900口區(qū)間內發(fā)生主要反應的化學方程式是1曲線a中，NO的起始濃度為610口4mg/m3,從A點到B點經過0.8s

17、,該時間段內NO的脫除速率為mg/Dm3sDD三、解答題（共3小題）21口酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑口高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸DH2C2O4叫除，FeDNO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究DDM某同學向浸泡口片的稀鹽酸中加入H2O2后，口片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋TOC o 1-5 h z法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數D取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗K

18、MnO4的物質的量的是molDD3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO,消毒液呈堿性的原因是D用離子方程式表示）；01mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等體積混合時，反應的離子方程式為DD4）Mg口H2O2酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應式為放電時正極附近溶液的PHDD5）在FeDNO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是D221已知反應：口.2K2crO4+H2so40K2cr2O7+JSO4+H2ODDFe2DSO4)3+2HI-2FeSO4+I2+H2so4DDK2Cr2O7+6FeSO4+7H2so403Fe2DSO4)3+Cr2DSO4D3+K2SO4+7H2OD”上述三個反應中，屬于非氧化還原反應的是(填序號)TOC o 1-5 h zFe2DSO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強到弱的順序為；D3）反應口中的還原產物是；D4叫下式中標