《化學(xué)能與電能》綜合測(cè)試

1、PAGE21山東省臨沂市蘭陵四中2022-2022學(xué)年度下學(xué)期高一化學(xué)同步練習(xí)第二節(jié)化學(xué)能與電能一、單選題：共30題每題2分共60分1下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是（）A水果電池是高效環(huán)保的家用電池B鋅錳干電池是一種常用的二次電池C鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄2下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）3有A、B、E、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E22eE，B2eB2，則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢BEBDEEABBED4如圖是某同學(xué)做完Zn-Cu原電池稀H2SO4為

2、電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)后所做的讀書(shū)卡片記錄，其中描述合理的組合是（）Date：實(shí)驗(yàn)后的記錄：Zn為正極，Cu為負(fù)極H向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向ZnCuCu極上有H2產(chǎn)生若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為正極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-Zn2ABCD5如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）極是負(fù)極24H4e-2H2OD氫氧燃料電池是環(huán)保電池6下列說(shuō)法中不正確的是（）A根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程7如下圖所示為普通鋅錳電池即干電池的組

3、成和結(jié)構(gòu)示意圖,其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2,下列說(shuō)法正確的是A鋅是正極,MnO2是負(fù)極B鋅是負(fù)極,MnO2是正極C鋅是正極,石墨棒是負(fù)極D鋅是負(fù)極,石墨棒是正極8研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A正極反應(yīng)式為：5MnO22eMn5O電子不斷向“水電池”的正極移動(dòng)發(fā)生還原反應(yīng)9化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展模式中正發(fā)揮著積極的作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（）A推廣碳捕集和存儲(chǔ)技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放B

4、對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放C加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率10某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（）A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負(fù)極C電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時(shí)，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子11下列各組材料中，不能組成原電池的是（）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸12鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空

5、氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是2ZnO22ZnO。下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（）A鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電解質(zhì)溶液是酸性溶液C電池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅D負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2eH2OZnO2H13某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）2，閉合K1時(shí)，銅電極為陽(yáng)極2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅1，閉合K2時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極14你認(rèn)為下列反應(yīng)在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的是（）aqNaOHaqNaClaqH2O1l

6、3O2g2CO2g4H2O1OH2s2H2O1O2g4FeOH3sgO2g2H2O115如圖是市場(chǎng)上常見(jiàn)的兩種燃料電池示意圖。下列有關(guān)電池電極a、b、c、d的敘述正確的是（）為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O為正極,電極反應(yīng)產(chǎn)物為H2O16某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的組成可能是（）為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液為正極，Zn為負(fù)極，ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液17如圖所示的裝置中,M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬,N

7、為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是（）上有氣泡產(chǎn)生為負(fù)極,N為正極的濃度減小D導(dǎo)線中有電流通過(guò),電流方向是由M到N18下圖所示為某化學(xué)興趣小組制作的番茄電池,下列說(shuō)法正確的是A電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅B該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生19原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO4、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO2-2H、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1molAg時(shí)，消耗銅電極32g、Cu、FeCl3溶液

8、組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu220下圖為某原電池裝置的示意圖。下列敘述中，正確的是2B正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C一段時(shí)間后，溶液的olL1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL1的NaOH溶液中，如下圖所示。1寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：正極：_。2寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極：_?？偡磻?yīng)的離子方程式：_。3如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)填寫元素符號(hào)。4由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適

9、的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析5上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法_可靠或不可靠。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_如可靠，此空可不填。34通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問(wèn)題：1在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為，正極材料為，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：。電解質(zhì)溶液的ol電子，正極有_molK2FeO4被還原。5錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位，電池反應(yīng)式為：Li1Mn

10、O4LiLiMnO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_。A放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1MnO4LieLiMnO4B放電過(guò)程中，石墨沒(méi)有得失電子溶液的環(huán)境中正常工作D充電時(shí)電池上標(biāo)有“”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連參考答案1【答案】D【解析】水果電池產(chǎn)生的電流非常微弱，不能作為家用電池，A錯(cuò)誤；鋅錳干電池是一種常用的一次電池，其中鋅作負(fù)極，碳棒作正極；鋅錳干電池工作時(shí)，Zn放電消耗，故工作一段時(shí)間后鋅外殼會(huì)逐漸變薄，故B、C錯(cuò)誤，D正確。2【答案】B【解析】A中兩電極相同；C中沒(méi)有形成閉合回路；D中乙醇是非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電3【答案】A【解析】本題主要考查了原電池原理的應(yīng)用，原電池的形成條件，原

11、電池原理等考點(diǎn)的理解。當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向AB，則金屬活潑性為AB；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極，則金屬活潑性為DA；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E22eE，B2eB2，B失去電子，則金屬活潑性為BE，綜上所述，金屬活潑性為DABE。故答案為A。4【答案】C【解析】在鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，由于鋅比銅活潑，所以鋅片為負(fù)極，銅片為正極，錯(cuò)；鋅片失去電子被氧化，鋅電極周圍Zn2帶有正電荷，鋅片失去的電子在銅電極上富集，H向正極銅電極移動(dòng)，錯(cuò)；電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，對(duì)；銅電極上的反應(yīng)為2H2e-H2，對(duì)、對(duì)；負(fù)極鋅片的反應(yīng)為Zn-2e-Zn2，錯(cuò)。5【答案】

12、C【解析】a電極發(fā)生的反應(yīng)為H2-2e-2H，故電子應(yīng)由a通過(guò)燈泡流向b。6【答案】D【解析】氫氣在自然界不存在，所以氫氣為二次能源，A正確；人類把很多能源都轉(zhuǎn)化為電能是因?yàn)樗鼞?yīng)用廣泛、使用方便、污染小，B正確；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；水力發(fā)電是把勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。7【答案】D【解析】普通鋅錳干電池中,鋅為負(fù)極,石墨棒為正極,電解質(zhì)溶液是NH4Cl糊。8【答案】A【解析】本題考查原電池原理。A根據(jù)總反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式：2Ag2Cl2e2AgCl，正極反應(yīng)式為：5MnO22eMn5O102-，正確；B根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成2molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；9【答案】

13、C【解析】本題主要考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。鉛、汞重金屬元素制品，廢棄物有毒有害污染環(huán)境，C錯(cuò)；故選C。10【答案】D【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，電極材料也可能是非金屬如石墨或其他導(dǎo)電性物質(zhì)如氧化物；B項(xiàng)錯(cuò)誤，銅是正極；C項(xiàng)錯(cuò)誤，電子不能在溶液中通過(guò)。11【答案】C【解析】蔗糖是非電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，選項(xiàng)C不能組成原電池。12【答案】A【解析】本題考查了原電池知識(shí)。A、鋅失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池負(fù)極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以空氣進(jìn)入正極進(jìn)行反應(yīng)，故A正確。B、電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性，不可能為硫酸，否則會(huì)和金屬鋅發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不可能生成ZnO，故B錯(cuò)誤。C、正極上氧氣得電子被還原，發(fā)生

14、還原反應(yīng)，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣與鋅不能直接化合，故C錯(cuò)誤。D、電解質(zhì)溶液應(yīng)為堿性，不可能為硫酸，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)電極方程式為Zn2eZn2或Zn2OH2eZnOH2O，故D錯(cuò)誤。故答案為A。13【答案】D【解析】斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，因?yàn)閮蓸O均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明銅電極為陰極，其電極反應(yīng)是2H2e-H2，銅電極附近溶液變紅，總反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Cl-2H2O2OH-H2Cl2，A、B均錯(cuò)誤；斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，則組成燃料電池，銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：H2-2e-2H，石墨為正極發(fā)生還原反應(yīng)：Cl22e-2Cl-，C錯(cuò)誤，D正確。14【答案】A【解析】原電池對(duì)應(yīng)的化學(xué)反

15、應(yīng)應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，方可形成電流。A項(xiàng)是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化。15【答案】C【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。兩種電池的總反應(yīng)均為2H2O22H2O,根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng),在原電池的正極放電,故B、D均錯(cuò)?？紤]到兩種燃料電池的電解質(zhì),電極a的電極反應(yīng)式為O24e-2O2-,電極c的電極反應(yīng)式應(yīng)為O24H4e-2H2O,故A錯(cuò)誤,C正確。16【答案】C【解析】Zn失電子則Zn應(yīng)為負(fù)極；Cu2得電子則Cu2為電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子。17【答案】D【解析】原電池中活潑金屬為負(fù)極,失去電子,即M為負(fù)極,則N為正極。溶液中的H在正極得到電子被還原為H2,溶液中H的濃度

16、減小。電流方向與電子流向相反,電流應(yīng)由正極N流向負(fù)極M。18【答案】A【解析】因?yàn)榉阎仕嵝约春蠬,該裝置可構(gòu)成原電池,Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極Zn通過(guò)導(dǎo)線流向正極Cu。H在正極得到電子,發(fā)生反應(yīng)2H2e-H2,銅電極上有氣泡產(chǎn)生。19【答案】D【解析】本題考查影響原電池的電極名稱的因素的知識(shí)。A正確，原電池中陰離子移向負(fù)極；B正確，由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，Al作負(fù)極。其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH=AlO2-2H2O；C正確，由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，Cu作負(fù)極，Al作正極。該原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1mo

17、lAg時(shí)，電子轉(zhuǎn)移1mol,則消耗的Cu的質(zhì)量為32g；D不對(duì)，由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe20【答案】A【解析】本題考查了原電池原理。在銅鋅原電池中，Zn比Cu活潑，則Zn應(yīng)為原電池的負(fù)極，Cu為原電池的正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2，故A正確。正極反應(yīng)為2H2e-H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)。該原電池的總反應(yīng)為Zn2HZn2H2，消耗氫離子，所以一段時(shí)間后，溶液的CO32-ol電子,產(chǎn)生2molH2O,現(xiàn)nH2O=100mol,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2100mol=200mol。26【答案】D【解析】鐵的活潑性強(qiáng)于銅，故鐵能置換出銅且附

18、著在鐵棒上，A正確。a和b用導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，其中Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅作正極，電極反應(yīng)式為Cu22e-Cu，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。無(wú)論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2，C項(xiàng)正確。27【答案】B【解析】A中鐵棒作負(fù)極，鐵棒溶解，質(zhì)量減小，鐵棒上不會(huì)析出銅；同理，D中鐵棒作負(fù)極，質(zhì)量減小。B中鐵棒作正極，電極反應(yīng)式為Cu22e-Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質(zhì)量不變。C中發(fā)生反應(yīng)2Fe3Mg2Fe2Mg2，鐵棒上不會(huì)析出銅。28【答案】C【解析】Fe、C形成的原電池中，負(fù)極鐵失去電子，變成2價(jià)的亞鐵離子，由于a極上有大量氣泡生成，所以正極C電極反應(yīng)：2H2eH2，a為正極，是碳棒；

19、b為負(fù)極，是鐵片；電解質(zhì)溶液為硫酸。29【答案】D【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。A干電池為一次電池，不能充電，二次電池還能在充電，故A錯(cuò)誤；B充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無(wú)限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能在使用，故C錯(cuò)誤；D氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，沒(méi)有產(chǎn)生污染性物質(zhì)，為環(huán)境友好電池，故D正確。所以選D。30【答案】A【解析】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極而溶解，因而X比Z活潑；電解兩種離子共存的溶液時(shí)，氧化性強(qiáng)的離子相應(yīng)金屬還原性弱先析出，因而Z比Y活潑；M2的氧化性

20、強(qiáng)于Y2，因而Y比M活潑，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄ZYM。31【答案】1原電池Fe2eFe2Y2CuCl2CuCl2用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于支管口處，試紙變藍(lán)說(shuō)明有氯氣生成【解析】本題考查電化學(xué)原理。1若斷開(kāi)1，閉合2，相當(dāng)于原電池。X為Fe棒，是負(fù)極，電極式為：Fe2eFe2。Y為碳棒是正極，電解液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；2若斷開(kāi)2，閉合1，則為電解池。Y是陽(yáng)極，X是陰極。電解液是CuCl2溶液，相當(dāng)于電解氯化銅，生成銅和氯氣。方程式CuCl2CuCl2；X極上是Cu22eCu，若線路中通過(guò)1022的電子，即電子，析出的銅是264g/mol=。檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

21、置于支管口處，試紙變藍(lán)說(shuō)明有氯氣生成。32【答案】1Al3、Fe32鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕3300氮肥、用硫酸吸收氣體氨氣循環(huán)到焙燒過(guò)程中等4過(guò)濾Al34OH-AlO2-2H2O或Al34OH-Al(OH)5Al4C3Al2O36Al3CO或3SiCAl2O33Si2Al3CO?！窘馕觥勘绢}考查鋁、鐵的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書(shū)寫、反應(yīng)條件的選擇等。1鋁土礦含30%SiO2、%Al2O3和少量Fe2O3等用強(qiáng)酸浸取時(shí)，二氧化硅不反應(yīng)，Al2O3和少量Fe2O3反應(yīng)生成Al3、Fe3；2在潮濕環(huán)境中，鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕；3焙燒除鐵反應(yīng)主要是出去氧化鐵，保留氧化鋁，根據(jù)圖可知，在300是氧化鋁剛反應(yīng)，氧化鐵的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，所以應(yīng)在300焙燒；氣體是氨氣，可以用來(lái)做氮肥、用硫酸吸收氣體氨氣循環(huán)到焙燒過(guò)程中等；4通過(guò)加熱焙燒，氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鹽，氧化鋁和二氧化硅剩余，加水溶解后，過(guò)濾，得到固體氧化鋁和二氧化硅；少量的氧化鋁在焙燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)生成鋁離子，所以濾液中含有少量的鋁離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液會(huì)發(fā)生：Al34OH-AlO2-2H2O或Al34OH-Al(OH)4