高中化學(xué)非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)蒅第四章非金屬及其化合物薂一、硅元素：腿無機(jī)非金屬資猜中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元羇素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。膄Si比較C：最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。螞二、二氧化硅（SiO2）薀天然存在的二氧化硅稱為硅石，包含結(jié)晶形和無定形。石英是常有的結(jié)晶形二氧化硅，此中無色透明的就是水晶，擁有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，基本單元是SiO4，所以有優(yōu)秀的物理和化學(xué)性質(zhì)被寬泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）蒞物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大、

2、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好羃化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)堅(jiān)固性好、除HF外一般不與其余酸反響，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反響，是酸性氧化物，在必定的條件下能與堿性氧化物反響螞SiO24HF=SiF42H2O蚇SiO2CaO=(高溫)CaSiO3肇SiO22NaOH=Na2SiO3H2O螂不可以用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。螂三、硅酸（H2SiO3）肈酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，因?yàn)镾iO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其余酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。薅Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl螅硅膠多孔松弛，可作干燥劑，催化劑的載體。袂四、硅酸鹽葿硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素

3、構(gòu)成的化合物的總稱，散布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)堅(jiān)固。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥芆五、硅單質(zhì)薃與碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅構(gòu)造近似于金剛石，有金屬光彩的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不開朗。是優(yōu)秀的半導(dǎo)體羂應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、衿六、氯元素蚄位于第三周期第A族，原子構(gòu)造：簡單獲得一個(gè)電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。節(jié)七、氯氣肂物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味

4、、可溶于水、加壓和降溫條件下可變成液態(tài)(液氯)和固態(tài)。芀制法:MnO4HCl（濃）+2HOMnCl+Cl222蒆聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少許氯氣進(jìn)入鼻孔。蒞化學(xué)性質(zhì)：很開朗，有毒，有氧化性，能與大部分金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。膂也能與非金屬反響：蕆2NaCl2=(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe3Cl2=(點(diǎn)燃)2FeCl3膈CuCl2=(點(diǎn)燃)CuCl2肄Cl2H2=(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大批白霧。芁焚燒不用然有氧氣參加，物質(zhì)其實(shí)不是只有在氧氣中才可以焚燒。焚燒的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)烈的氧化復(fù)原反響，全部發(fā)光放熱的強(qiáng)烈化學(xué)反響都稱為焚燒。袈Cl2的用途：薆自來水殺菌消毒Cl2H2O=H

5、ClHClO2HClO=(光照)2HClO2袃1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。此中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和流浪性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，所以久置氯水會(huì)無效。芁制漂白液、漂白粉和漂粉精艿制漂白液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO堅(jiān)固多,可長久寄存制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反響有效氯70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O莈與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。螞用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦莁有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品蝕八、氯

6、離子的查驗(yàn)螆使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸除去攪亂離子（CO32、SO32）蚅HClAgNO3=AgClHNO3蒁NaClAgNO3=AgClNaNO3螇Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3蒈Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2O蒄ClAg=AgCl薁九、二氧化硫膈制法（形成）：硫黃或含硫的燃料焚燒獲得（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）羅SO2=(點(diǎn)燃)SO2節(jié)物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、簡單液化，易溶于水（1：40體積比）蟻化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回本來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不堅(jiān)固，會(huì)分解回水和SO2薈SO2H2O

7、=H2SO3所以這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反響。蚇可逆反響在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連結(jié)。芅十、一氧化氮和二氧化氮螁一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2=(高溫或放電)2NO，罿生成的一氧化氮很不堅(jiān)固，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NOO2=2NO2肅一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少許NO可以治療心血管疾病。肄二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：袁3NO2H2O=2HNO3NO這是工業(yè)制硝酸的方法。莀十一、大氣污染袇SO2、NO2溶于雨水形

8、成酸雨。防治舉措：螃從燃料焚燒下手。袀從立法管理下手。薇從能源利用和開發(fā)下手。芅從廢氣回收利用，化害為利下手。薂(2SO2O2=2SO3SO3H2O=H2SO4)羀十二、硫酸羈物理性質(zhì)：無色黏稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。羇化學(xué)性質(zhì)：擁有酸的通性，濃硫酸擁有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。薅C12H22O11=(濃H2SO4)12C11H2O放熱肀2H2SO4(濃)C=CO22H2OSO2荿還可以氧化排在氫后邊的金屬，但不放出氫氣。蒅2H2SO4(濃)Cu=CuSO42H2OSO2莄稀硫酸：與開朗金屬反響放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反響，膀與堿性氧化物反響，與堿

9、中和螀十三、硝酸膇物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。膃化學(xué)性質(zhì)：擁有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還可以氧化排在氫后邊的金屬，但不放出氫氣。芀4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO24H2O膁8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O蚄反響條件不一樣樣，硝酸被復(fù)原獲得的產(chǎn)物不一樣樣，可以有以下產(chǎn)物:膆NO2,HNO2,NO,N2O,N2,NH3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，間隔內(nèi)層金屬與酸，阻截反響進(jìn)一步發(fā)生。所以，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的

10、重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精華石油、金屬加工前的酸洗及制取各樣揮發(fā)性酸。莀十四、氨氣及銨鹽芇氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：莆NH3H2O=NH3*H2O=NH4OH可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。、羄生成的一水合氨NH3*H2O是一種弱堿，很不堅(jiān)固，會(huì)分解，受熱更不堅(jiān)固：NH3*H2O=()NH3H2O莀濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。蚈氨氣能跟酸反響生成銨鹽：NH3HCl=NH4Cl(晶體)肈氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣簡單液化為液氨，液氨氣化時(shí)汲取大批的熱，所以還可以夠用作制冷劑。蚃銨鹽的性質(zhì)：易溶于水