四川省自貢市富順縣王大山中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省自貢市富順縣王大山中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是 A、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)C、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)參考答案：A略2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A10g甲烷（CH4）所含有的原子數(shù)目為5NA B常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA C常溫常壓下，36g水所含有的分子數(shù)目

2、為2NAD用含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒的數(shù)目為0.01NA參考答案：C略3. 把一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mL PH=1的鹽酸中，2min后溶液的PH=2（設溶液的體積不變），則產(chǎn)生Zn2+的速率可表示為A.0.0225mol?L-1?min-1 B. 0.05mol?L-1?min-1C. 0.045mol?L-1?min-1 D. 0.01mol?L-1?min-1參考答案：A4. 下列說法正確的是（）A在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB1molH2所占的體積約為22.4LC在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LD

3、在標準狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L參考答案：D考點：氣體摩爾體積專題：化學用語專題分析：A根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；B根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；D根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷解答：解：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯誤B、在標況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒有前提條件，故B錯誤C、未注明該物質的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯誤D、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確故選：D點評：本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍

4、、條件，正確理解定義中“任何”的含義5. 下列化學符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（）AO BZn CCl2 DCO參考答案：B考點：常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合版權所有分析：根據(jù)化學式與元素符號的含義進行分析解答，金屬大多數(shù)固體非金屬是由原子直接構成的，故它們的化學符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質解答：解：A、O屬于非金屬元素，可表示一種元素，一個原子，不能表示一種物質，故A錯誤；B、Zn屬于金屬元素，可表示一種元素，一個原子，還能表示一種物質，故B正確；C、Cl2表示氯氣的化學式，不能表示一種元素，

5、一個原子，故C錯誤；D、CO表示一氧化碳的化學式，不能表示一種元素，一個原子，故D錯誤；故選點評：本題難度不大，注意掌握元素符號的三層含義（宏觀：一種元素，一種物質，微觀：一個原子）6. 下列說法正確的是A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定C把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5molL-1D把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10% 參考答案：BD7. 下列說法正確的是 （ ）A金屬氧化物都是堿性氧化物 B由同種元素組成的物質一定是單質 C鹽電

6、離出的離子不一定有金屬離子 D非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：C略8. 1924年，中國藥物學家陳克恢檢驗并證實了麻黃素有平喘作用，于是從中藥麻黃中提取麻黃素作為平喘藥一度風靡世界。將10g麻黃素完全燃燒，可得2667gCO2，818gH2O，同時測得麻黃素中含氮848%。據(jù)此，判斷麻黃素的分子式為 AC2H3NO BC10H15N203 CC10H15NO DC20H30N20參考答案：C9. 下列物質中能使石蕊溶液褪色的是 干燥的Cl2 Na2O2 Na2O 活性炭 A除外均可以 B、只有 C、只有 D、除外均可以參考答案：D10. 定容容器中發(fā)生反應I2(g)H2(g) 2HI(g)

7、，下列措施不能提高其反應速率的是A. 升高溫度B. 使用催化劑C. 充入稀有氣體，增大體系壓強D. 增加I2和H2的起始量參考答案：C試題分析：A升高溫度，使分子的能量增大，化學反應速率加快，A項錯誤；B使用催化劑能夠降低反應的活化能，使反應速率大大加快，B項錯誤；C充入稀有氣體，增大體系壓強，但是反應物的濃度不變，化學反應速率不變，C項正確；D增加N2和H2的起始量，物質的濃度增大，化學反應速率加快，D項錯誤；答案選C。11. 下列方程式正確的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H+NO3=Ag+NO+

8、H2OC. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O參考答案：C分析：A. 溶液顯酸性，不能產(chǎn)生氫氧根；B. 沒有配平；C. 二氧化硫過量生成酸式鹽；D. 氫氧化鈉過量，還有碳酸鈉生成。詳解：A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H=3I2+3H2O，A錯誤；B. 1mol銀失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的方程式為：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，B錯誤；C. 將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3

9、H2O=HSO3+NH4+，C正確；D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水：HCO3+NH4+2OHCO32+NH3+2H2O，D錯誤，答案選C。12. 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4-1參考答案：AB13. 分別用10 ml 1 moLL-1AgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應，則下述溶液中物質的量濃度最小的是A. ZnCL2溶液 B.NaCL溶液 C.CaCL2溶液 D.FeCL3溶液參考答案：D14. 下列化學反應需要加快化學反應

10、速率的是( )A.鋼鐵的腐蝕 B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼 D.塑料老化參考答案：C略15. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）A分散質粒子直徑的大小 B是否能通過濾紙C是否是大量分子或離子的集合體 D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測:步驟一; 仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。步驟二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上

11、圖中的離子以外，肯定還含有的離子是_,肯定不含有的離子是_。（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、_、檢驗沉淀已洗干凈的方法是_。（3）原溶液中H+物質的量濃度為_mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為:_。（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_L。參考答案：(1)SO42-、H+ Fe3+、Ba2+、CO32- (2)干燥 取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈 (3)3 (4)H+HCO3-=H2O

12、+CO2 (5)0.2解析：（1）溶液為無色透明，說明沒有亞鐵離子，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，說明原溶液中硫酸根離子，則沒有鋇離子和碳酸根離子，根據(jù)已知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說明還有其他陽離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有SO42-、H+ ，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀過濾洗滌干燥后才能稱量，在最后一次的洗滌液中加入硝酸銀，無白色沉淀則為洗滌干凈，故答案為：干燥；取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈； （3）硫酸鋇沉淀的物質的量為23.3/233=0.1mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒分

13、析，氫離子的濃度為3.01+12-（1.01+0.52）=3mol/L，故答案為：3；（4）原溶液加入碳酸氫鈉，與溶液中的氫離子反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：H+HCO3-=H2O +CO2；（5）加入氫氧化鋇沉淀達到最大值，則硫酸根離子和鎂離子都生成沉淀，硫酸根離子為0.1mol，需要0.1mol鋇離子，鎂離子為0.05mol，氫離子為0.3mol，需要0.4mol氫氧根離子，所以需要0.2mol氫氧化鋇溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍

14、，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1 ）元素名稱：A B C D （2）寫出AB2與過量氫氧化鈉反應的離子方程式 （3）畫出D的原子結構示意圖 ，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 參考答案：（1）碳；氧；鈉；硫；（2）CO2+2OH=CO32+H20；（3）；解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡

15、黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素（1）通過以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案為：碳；氧；鈉；硫；（2）AB2為CO2，CO2與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO2+2OH=CO32+H20，故答案為：CO2+2OH=CO32+H20；（3）D原子為S，其原子結構示意圖為，C2D為Na2S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為，故答案為：；18. （1）化學反應 N2（g）H2（g） NH3（l）的能量變化如圖所示，該反應放出的熱量為_（用代數(shù)式表示）（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。

16、亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子數(shù)為_。（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構成，該電池工作時，（工作原理：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O），若電路中轉移2mol電子，則負極材料質量的變化量為_g（4）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：該反應中X的平衡轉化率為_參考答案：(1)b+c-a (2)NA或6.02x1023 (3) 207 (4) 65.8%解析：（1）反應物總能量和形成生成物總能量的差值是反應熱，因此根據(jù)圖像可知該反應放出的熱量為（b+c-a）kJ。（2）在該反應中氯元素化合價從+3價升高到+4價，所以當有1 mol ClO2生成時轉移的電子數(shù)為NA。（3）鉛失電子化合價升高而作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=