高中化學會考必看知識點歸納

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 高中化學會考必看知識點歸納 對于高中生來說，化學會考其實是很簡單的，由于試題考察的都是課本學過的基礎知識。下面是百分網我為大家整理的高中化學會考重要知識點總結，希望對大家有用! 高中化學會考知識 常見重要的化學方程式 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 2、CO2+NaOH = NaHCO3 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2=

2、(NH4)2 CO3+ H2O 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2 7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3 +8、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2=H2S=PbS+2HAc 9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3 10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4 12、

3、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯氣通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 高中化學會考知識重點 一、結構 1、原子結構： 2、結構的相像性和遞變性

4、： 相像性：最外層均為7個電子，易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子(X)遞變性：隨電荷數增加，電子層數依次增多，原子半徑漸漸增大。 二、物理性質的遞變性： 1、顏色：由淺到深 2、溶解性：由大到小 3、熔沸點：由高到低 4、密度：由大到小 三、化學性質 1、單質氧化性：由強到弱。所有的單質中，氟單質的氧化性最強 2、與H2反應：非金屬與H2反應生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應)。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質)或氧化性(物質的性質)強弱的重要依據： 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越簡單生成 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強 3、與水的反應：2F2+

5、2H2O = 4HF+O2 Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO 與堿反應：X2 + 2OH = X+ XO+ H2O 4、鹵素單質間的置換反應 氧化性強的單質+還原性強的鹵離子=氧化性弱的單質+還原性弱的單質 如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 氟在溶液中不能發(fā)生置換反應。氟沒有正價，只有-1價。所有非金屬元素都有正價。 5、溴和碘的特性： 溴：唯一呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有猛烈的刺激性，常在液溴中參與少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應為溴有腐蝕性。 碘：易升華，I2使淀粉變藍。 6、鹵化銀 AgF AgCl AgBr

6、 AgI 白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O= HF+ AgOH(白色沉淀，不穩(wěn)定) 2O+ Ag2O(黑色沉淀) 高中化學會考知識要點 原子結構 一、原子結構 1、原子的定義：原子是化學變化中最小的微粒 2、 質子(1個質子帶1個單位正電荷) 中子(不帶電) 1個電子帶1個單位負電荷) 原子質量主要集中在原子核上，電子的質量忽視不計，因此原子質量約等于離子的質量。 3、原子的表示方法： A Z(R表示元素符號，表示質量數，表示質子數) 用AZR表示一個原子 4、兩個關系式：質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N) 核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數 5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質子數一致，種子數不同的原子的互稱)。 同素異形體：同一元素形成的不同的單質。 二、電子排布 1、核外電子的分層排布 一個原子中沒有能量完全一致的電子，能量低，離核近，根據能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。 核外電子分層排布，由里往外，依次為