原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)-醫(yī)用化學(xué)課件

第六章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)第三節(jié)氫鍵第六章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)第第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)是認(rèn)識(shí)各種物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)。人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了幾千年的探索，量子力學(xué)(quantummechanics)的現(xiàn)代概念揭示了微觀世界粒子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律。1.運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的不確定性2.能量的量子化

基本粒子（原子、分子、離子和電子）的運(yùn)動(dòng)不遵守經(jīng)典力學(xué)規(guī)律。必須采用量子力學(xué)的方法描述它們的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。量子力學(xué)特征：第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)是認(rèn)識(shí)各種物

量子力學(xué)的基礎(chǔ)是：波粒二象性、測(cè)不準(zhǔn)原理和薛定鍔方程?！送怆娮舆\(yùn)動(dòng)狀態(tài)的現(xiàn)代概念1.電子具有波粒二象性，它具有質(zhì)量、能量等粒子特征，又具有波長(zhǎng)這樣的波的特征。電子的波動(dòng)性與其運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)規(guī)律相聯(lián)系，電子波是概率波；2.電子這樣的微觀粒子不能同時(shí)測(cè)準(zhǔn)它的位置和動(dòng)量，不存在確定的運(yùn)動(dòng)軌道。它在核外空間出現(xiàn)體現(xiàn)為概率的大小，有的地方出現(xiàn)的概率小，有的地方出現(xiàn)的概率大；量子力學(xué)的基礎(chǔ)是：波粒二象性、3.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用波函數(shù)ψ和其相應(yīng)的能量來描述。波函數(shù)ψ是薛定諤方程的合理解，表示概率密度。4.每一ψ對(duì)應(yīng)一確定的能量值，稱為“定態(tài)”。電子的能量具有量子化的特征，是不連續(xù)的?；鶓B(tài)時(shí)能量最小，比基態(tài)能量高的是激發(fā)態(tài)。3.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用波函數(shù)ψ和其相應(yīng)的能量來描述。波函數(shù)一、氫原子的量子力學(xué)模型（一）波函數(shù)和量子數(shù)（三）概率密度和電子云（二）原子軌道的圖形二、多電子原子的核外電子排布back一、氫原子的量子力學(xué)模型（一）波函數(shù)和量子數(shù)（三）概率密度和

波函數(shù)

(wavefunction)

是薛定鍔方程的解，它不是一個(gè)數(shù)值，是描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)函數(shù)式,是直角坐標(biāo)(x,y,z)或球極坐標(biāo)(r,θ,)的的函數(shù)。

本身沒有明確的物理意義，

|ψ

|2

表示空間某處電子出現(xiàn)的概率密度（概率密度=概率/體積）

波函數(shù)又稱為原子軌道，此原子軌道并不代表確定的運(yùn)動(dòng)軌道，它只是玻爾理論中名稱的借用，所表示含義截然不同。

波函數(shù)(wavefunction)量子力學(xué)——原子軌道=波函數(shù)玻耳——原子軌道指電子具有確定的運(yùn)動(dòng)軌道。例：基態(tài)氫原子的電子在半徑r=52.9pm的球形軌道上運(yùn)動(dòng)基態(tài)氫原子軌道的波函數(shù)玻爾原子軌道和波函數(shù)的區(qū)別量子力學(xué)——原子軌道=波函數(shù)玻耳——原子軌道指電子具有確定back注意：“在某軌道上運(yùn)動(dòng)的電子”或“占據(jù)某軌道的電子”的說法的實(shí)際意義。氫原子2s激發(fā)態(tài)軌道的波函數(shù)back注意：“在某軌道上運(yùn)動(dòng)的電子”或“占據(jù)某軌道的電子量子數(shù)

合理的n、l、m的取值和組合所決定的ψ才能合理存在

主量子數(shù)n、軌道角動(dòng)量量子數(shù)l、磁量子數(shù)m（方程求解時(shí)引入）

量子數(shù)是一些不連續(xù)的、分立的數(shù)值，體現(xiàn)了某些物理量的不連續(xù)變化，稱為量子化量子數(shù)合理的n、l、m的取值和組合所決定的ψ才能合理存在取值范圍：非零正整數(shù)（1、2、3、……n）物理意義1.決定電子在核外空間出現(xiàn)概率最大的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近;(電子層數(shù)）2.決定電子能量高低的主要因素，n值越大，電子離核的平均距離越遠(yuǎn)，能量越高對(duì)于單電子原子而言，例如H，電子的能量完全由n

決定主量子數(shù)n取值范圍：非零正整數(shù)（1、2、3、……n）物理意義n值越軌道角動(dòng)量量子數(shù)

l（亞層）取值范圍：受主量子數(shù)的限制，取小于n的正整數(shù)和零（0、1、2、3、……(n-1)），共可取n個(gè)數(shù)值物理意義1.決定原子軌道的形狀光譜學(xué)標(biāo)記l=0sl=1pl=2dl=3f軌道角動(dòng)量量子數(shù)l（亞層）取值范圍：受主量子數(shù)的限制，取主量子數(shù)相同時(shí)，角量子數(shù)的值愈大，能量愈高單電子體系：Ens

=Enp

=End

=Enf多電子體系：Ens＜Enp

＜End

＜Enf多電子體中，主量子數(shù)相同而角量子數(shù)不同的電子，能量不同2.在多電子原子中也決定電子的能量高低.主量子數(shù)相同時(shí)，角量子數(shù)的值愈大，能量愈高單電子體系：Ens物理意義：決定原子軌道在空間的伸展方向（有一個(gè)取值，即有一個(gè)方向一個(gè)軌道）l=0時(shí)，m=0只有一個(gè)伸展方向——球形l=1時(shí)，m=0、±1，在空間有三種不同的伸展方向，分別代表雙球形的p軌道在x、y、z軸方向上伸展

Em=0

=Em=+1

=Em=-1磁量子數(shù)m取值范圍：整數(shù)和零，受到角量子數(shù)l的限制。│m│≤l，每個(gè)l共有2l+1個(gè)取值物理意義：決定原子軌道在空間的伸展方向（有一個(gè)取值，即有量子數(shù)的合理組合及軌道數(shù)角量子數(shù)l主量子數(shù)n磁量子數(shù)m波函數(shù)ψ同一層軌道數(shù)(n2)100ψ1s或ψ1,0,0120100±1ψ2s或ψ2,0,0或ψ2,1,030120±10ψ3s或ψ3,0,0或ψ3,1,00±1±22232量子數(shù)的合理組合及軌道數(shù)角量子數(shù)l主量子數(shù)n磁量子數(shù)m波函數(shù)自旋量子數(shù)s

研究氫原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)，每條譜線都由兩條距離很近的譜線組成，是電子本身具有自旋運(yùn)動(dòng)造成

s

只有+1/2、-1/2兩個(gè)數(shù)值自旋運(yùn)動(dòng)方向也可以用↑、↓表示↑、↑或↓、↓的稱為平行自旋↑、↓的稱為反平行自旋自旋量子數(shù)ss只有+1/2、-1/2兩個(gè)數(shù)值自旋運(yùn)動(dòng)方歸納一：量子數(shù)的意義n

電子層l

電子亞層n

，l能級(jí)n

，l，m

軌道1,0,0——1s、2,0,0——2s、2,1,0——2pz、2,1,±1——2px、2pyn

，l，m，s

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)+11Na(2)(2,6)(1)1,0,0,(+1/2);1,0,0,(-1/2)3,0,0,(+1/2);有沒有2d能級(jí)？歸納一：量子數(shù)的意義n電子層歸納二：電子能級(jí)H原子：

1s＜2s=2px=2py=2pz＜3s=3px=3py=3pz=3dxy=3dxz=3dyz=…=…多電子原子1s＜2s＜2px=2py=2pz＜3s＜3px=3py=3pz＜3dxy=3dxz=3dyz=…=…back歸納二：電子能級(jí)H原子：back

將原子軌道用圖形表示出來，有助于對(duì)抽象數(shù)學(xué)表達(dá)式的了解。（二）、原子軌道的圖形ψn,l,m(r,θ,)=Rn,l(r)?Yl,m(θ,)徑向波函數(shù)——只與n和l有關(guān)，是離核距離r的函數(shù)角度波函數(shù)——只與l和

m有關(guān)，是方位角度θ，的函數(shù)將原子軌道用圖形表示出來，有助于對(duì)抽象數(shù)學(xué)表（一）氫原子軌道的角度分布圖xzy=0.282（一）氫原子軌道的角度分布圖xzy=0.2820306090120150180cos10.8660.50-0.5-0.866-1Ypz0.4890.4230.2440-0.244-0.423-0.489函數(shù)值為零的xy平面稱為節(jié)面xz+-03060

1、記住9個(gè)軌道的名稱

2、反映Yl，m

(θ,

）~(θ,

）3、Yl，m

(θ,

）與距離核遠(yuǎn)近r無關(guān)

4、Yl，m

(θ,

）與n無關(guān)：不論n為何值，只要l、m相同時(shí)，Yl，m(θ,

）的圖形都一樣:Y1s=Y2s=Y3s

Y2p=Y3p

Y3d=Y4d

5、節(jié)面：函數(shù)值為零的平面

6、正負(fù)號(hào)：反映了電子的波動(dòng)性這里注意：正負(fù)號(hào)與電荷毫無關(guān)系！back1、記住9個(gè)軌道的名稱2、反映Yl，m(θ,將空間各處電子出現(xiàn)概率密度||2的大小用疏密程度不同的黑點(diǎn)表示電子云越稀疏，電子出現(xiàn)的概率密度愈小注意：黑點(diǎn)不代表電子（三）電子云和概率密度這種單位體積內(nèi)黑點(diǎn)數(shù)與||2成正比的圖形——電子云將空間各處電子出現(xiàn)概率密度||2的大小用疏密程度不同的黑

2(r,θ,φ）=R

2n,l(r)

Y2l,m(θ,φ

）

氫原子的激發(fā)態(tài)的電子云圖比較復(fù)雜，通常也是從兩部分來了解它。電子云的徑向部分電子云的角度部分2(r,θ,φ）=R2n,l(r)Y2l電子云的角度分布圖|Y|2~(θ,)——電子出現(xiàn)的概率密度與方位角的關(guān)系它們的圖形與原子軌道的角度分布圖相似，只是圖形略瘦，無正負(fù)號(hào)之分電子云的角度分布圖——電子出現(xiàn)的概率密度與方位角的關(guān)系圖形略瘦，無正負(fù)號(hào)之分節(jié)面數(shù)與節(jié)面位置與軌道的角度分布圖相同電子云角度分布圖剖面圖圖形略瘦，無正負(fù)號(hào)之分節(jié)面數(shù)與節(jié)面位置與軌道的角度分布圖相同電子云總體分布圖back電子云總體分布圖back二、多電子原子的核外電子排布

1.多電子原子中，每個(gè)電子都有其自己的波函數(shù)ψi，具體形式也取決于三個(gè)量子數(shù)n，l，m，有其相應(yīng)能量。

求解多電子原子時(shí)薛定諤方程有困難，無法精確求解，只能作近似處理。

近似解與氫原子精確解相似之處：二、多電子原子的核外電子排布1.多電子原子中，每個(gè)2.多電子原子中的電子在每層中可能占據(jù)的軌道數(shù)與氫原子的數(shù)目相等n23.多電子原子的原子軌道角度分布圖與氫相類似，電子云形狀也相似多電子原子中原子軌道能級(jí)由n和l決定徐光憲規(guī)則：n+0.7l

值越大，軌道能級(jí)越高，且此值的第一數(shù)字相同的各能級(jí)為一組，稱為能級(jí)組。2.多電子原子中的電子在每層中可能占據(jù)的軌道數(shù)與

能級(jí)組n+0.7l

Ⅰ1s

1.0

Ⅱ2s2p

2.02.7Ⅲ3s3p

3.03.7Ⅳ4s3d4p

4.04.44.7Ⅴ5s4d5p

5.05.45.7Ⅵ6s4f5d6p

6.06.16.46.7

能量升高能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象說明能級(jí)組n+原子核外電子排布的規(guī)律（一）能量最低原理——電子優(yōu)先占據(jù)能級(jí)較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低。一個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋方向相反的電子（二）泡利不相容原理——

在一個(gè)原子中不允許兩個(gè)電子有完全相同的4個(gè)量子數(shù)(n,

l,

m,

s)原子核外電子排布的規(guī)律（一）能量最低原理——電子優(yōu)先占據(jù)能級(jí)（三）Hund規(guī)則——分占不同的簡(jiǎn)并軌道，且自旋平行例7N1s2s2p7N1s22s22p3電子排布式、電子組態(tài)原子軌道方框圖（三）Hund規(guī)則——分占不同的簡(jiǎn)并軌道，且自旋平行例7N洪特規(guī)則特例:

寫出24Cr的電子排布式1s22s22p63s23p64s23d4全充滿：p6或d10或f14半充滿：p3或d5或f7全空：p0或d0或f01s22s22p63s23p63d54s1

寫出29Cu的電子排布式1s22s22p63s23p63d94s23d104s1先填4s，但3d寫在前洪特規(guī)則特例:寫出24Cr的電子排布式1s22s22p6練習(xí)1s22s22p63s23p63d14s226Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2原子芯（原子實(shí)）26Fe2+1s22s22p63s23p63d64s0離子的電子組態(tài)：先失去4s電子：26Fe3+1s22s22p63s23p63d5

21Scback練習(xí)1s22s22p63s23p63d14s2

分子結(jié)構(gòu)通常包括：⑴分子的化學(xué)組成，⑵分子的構(gòu)型，⑶分子中原子之間的作用力，即化學(xué)鍵問題。

早期研究主要集中在分子的化學(xué)組成方面，但現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論建立后，分子結(jié)構(gòu)的研究已深入到化學(xué)鍵的本質(zhì)的探索中?；瘜W(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。本節(jié)主要介紹共價(jià)鍵。第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)通常包括：⑴分子的化學(xué)組成，⑵分子的一、經(jīng)典共價(jià)鍵理論二、現(xiàn)代價(jià)鍵理論三、軌道雜化理論back一、經(jīng)典共價(jià)鍵理論二、現(xiàn)代價(jià)鍵理論三、軌道雜化理論back一、經(jīng)典共價(jià)鍵理論

1916年美國(guó)化學(xué)家Lewis提出經(jīng)典的共價(jià)鍵電子理論。該理論認(rèn)為兩個(gè)或多個(gè)原子可以相互“共有”一對(duì)或多對(duì)電子，以便達(dá)到稀有氣體原子最外層2個(gè)或8電子層結(jié)構(gòu)（或稱為L(zhǎng)ewis結(jié)構(gòu)），而生成穩(wěn)定的分子。

H·+·H→H∶H或H－H成功之處：初步揭示了共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別，能解釋共價(jià)鍵的飽和性一、經(jīng)典共價(jià)鍵理論1916年美國(guó)化學(xué)家Lewis提出經(jīng)典缺點(diǎn)：不能解釋一些分子的中心原子最外層電子數(shù)雖然少于或多于8仍能穩(wěn)定存在的事實(shí)缺點(diǎn)：無法說明為什么共用互相排斥的兩個(gè)帶負(fù)電荷的電子能使原子成為穩(wěn)定分子的本質(zhì)原因back缺點(diǎn)：無法說明共價(jià)鍵的方向性缺點(diǎn)：不能解釋一些分子的中心原子最外層電子數(shù)雖然少于或多于8二、現(xiàn)代價(jià)鍵理論(VB法)

直到量子力學(xué)建立后，共價(jià)鍵的理論才開始發(fā)展。

1927年德國(guó)化學(xué)家海特勒（W.Heitler）和倫敦（F.London）把氫分子看成是兩個(gè)核和兩個(gè)電子組成的系統(tǒng)，用量子力學(xué)近似求解其薛定諤方程。得到H2分子形成的勢(shì)能曲線圖二、現(xiàn)代價(jià)鍵理論(VB法)直到量子力學(xué)建立后，共價(jià)鍵

共價(jià)鍵的本質(zhì)是電性的，因兩原子軌道重疊，在兩核之間出現(xiàn)電子云密集區(qū)。這種結(jié)合力是兩核間的電子云密集區(qū)對(duì)兩核的吸引力，成鍵的這對(duì)電子是圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)的，只不過在兩核間出現(xiàn)的概率大而已，而不是正、負(fù)離子間的庫(kù)侖引力，所以它不同于一般的靜電作用。共價(jià)鍵的本質(zhì)是電性的，因兩原子軌道重疊，在（一）現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)：1.兩個(gè)原子接近時(shí)，只有自旋方向相反的單電子可以相互配對(duì)（兩原子軌道重疊）2.自旋方向相反的單電子配對(duì)形成共價(jià)鍵后，就不能再和其他原子中的單電子配對(duì)。(共價(jià)鍵的飽和性)3.成鍵時(shí)，兩原子軌道重疊愈多，兩核間電子云愈密集，形成的共價(jià)鍵愈牢固，這稱為原子軌道最大重疊原理。(共價(jià)鍵的方向性)共價(jià)鍵的方向性示意圖（一）現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)：1.兩個(gè)原子接近時(shí)，只有自旋方（二）共價(jià)鍵的類型按原子軌道重疊方式不同共價(jià)鍵分σ鍵、π鍵σ鍵(sigmabond)是兩個(gè)原子的原子軌道沿著鍵軸（即兩核聯(lián)線，設(shè)為x軸）方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵，軌道重疊部分沿鍵軸呈圓柱型對(duì)稱分布。π鍵（pibond）是兩個(gè)原子的原子軌道沿鍵軸方向以“肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵，軌道重疊部分垂直于鍵軸呈鏡面反對(duì)稱分布。示意圖（二）共價(jià)鍵的類型按原子軌道重疊方式不同共價(jià)鍵分σ鍵、π鍵N2分子中的σ鍵和π鍵示意圖

N2分子中的σ鍵和π鍵示意圖總結(jié)：σ鍵和π鍵的不同點(diǎn)1.形成方式：“頭碰頭”與“肩并肩”2.對(duì)稱形式：軸對(duì)稱，可自由旋轉(zhuǎn)與鏡面反對(duì)稱。3.牢固程度：σ鍵比π鍵牢固4.存在狀態(tài)：σ鍵是組成分子的骨架，可單獨(dú)存在，π鍵只能依附于σ鍵而存在?？偨Y(jié)：σ鍵和π鍵的不同點(diǎn)1.形成方式：“頭碰頭”與“肩并肩”特殊的共價(jià)鍵——配位鍵由成鍵原子中的一個(gè)原子單獨(dú)提供電子對(duì)進(jìn)入另一原子的空軌道中共用而成鍵。例如：NH4＋單獨(dú)提供的電子對(duì)稱為孤對(duì)電子。CO分子的結(jié)構(gòu)配位鍵形成的條件：一個(gè)原子的價(jià)電子層有孤對(duì)電子另一個(gè)原子的價(jià)電子層有空軌道

配位鍵形成與正常共價(jià)鍵不同，但一旦形成，兩者就無差別了。特殊的共價(jià)鍵——配位鍵由成鍵原子中的一個(gè)原子單獨(dú)提供電子（三）鍵參數(shù)

表征共價(jià)鍵特征的物理量稱為共價(jià)鍵參數(shù)，如鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能和鍵的極性。

鍵長(zhǎng)是分子中成鍵原子兩核間的平均距離。兩原子形成同型共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵越穩(wěn)定。

鍵角是分子中同一個(gè)原子形成的相鄰兩個(gè)鍵間的夾角。H2O分子的鍵角為104o45′,V形結(jié)構(gòu)CO2分子的鍵角為180o,直線型結(jié)構(gòu)分子構(gòu)型由鍵角、鍵長(zhǎng)決定。（三）鍵參數(shù)表征共價(jià)鍵特征的物理量稱為共價(jià)鍵參數(shù)，

鍵能(bondenergy)是共價(jià)鍵強(qiáng)弱的量度。一般鍵能越大，共價(jià)鍵強(qiáng)度越大。成鍵時(shí)放出能量，斷鍵時(shí)吸收能量。鍵的極性與分子的極性極性共價(jià)鍵：由于成鍵原子的電負(fù)性不同，共用的電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子一方，鍵的正、負(fù)電荷中心不重合形成的共價(jià)鍵。非極性共價(jià)鍵：成鍵原子的電負(fù)性相同，成鍵電子對(duì)等量共享，鍵的正、負(fù)電荷中心重合的共價(jià)鍵。一般來說，成鍵原子間電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。鍵能(bondenergy)是共價(jià)鍵強(qiáng)弱的量度。一般back分子極性與鍵的極性關(guān)系極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子。非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。共價(jià)鍵形成的化合物一定是共價(jià)化合物。離子化合物中不會(huì)存在共價(jià)鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中則可能含有極性鍵。同種元素的原子構(gòu)成的分子一定是非極性分子。back分子極性與鍵的極性關(guān)系極性鍵形成的雙原子分子一定是極共價(jià)鍵的方向性示意圖

形成HCl分子時(shí)H原子1s軌道與Cl原子3px軌道back共價(jià)鍵的方向性示意圖形成HCl分子時(shí)H原子1σ鍵、π鍵形成示意圖backσ鍵、π鍵形成示意圖backH2分子形成的勢(shì)能曲線兩H原子的1s軌道重疊示意圖backH2分子形成的勢(shì)能曲線兩H原子的1s軌道重疊示意圖bac三、軌道雜化理論價(jià)鍵理論說明了共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)和特征，但不能解釋多原子分子構(gòu)型和一些共價(jià)分子的形成。H2O，CH4，BF3，NH3等為了從理論上說明分子構(gòu)型，1931年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L.Pauling)等人以價(jià)鍵理論為基礎(chǔ)，提出了雜化軌道理論(hybridorbitalstheory)。雜化軌道理論的要點(diǎn)：雜化的類型及應(yīng)用：sp型雜化與spd型雜化三、軌道雜化理論價(jià)鍵理論說明了共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)和特征，但不sp型雜化1.sp雜化以BeCl2為例鈹原子的價(jià)電子組態(tài)：2s22px02py02pz0激發(fā)2s2p2s2p雜化sp2p成鍵2psp-psp型雜化1.sp雜化以BeCl2為例鈹原子的價(jià)電ClClBe成鍵ClClBe乙炔分子：C2H2ClClBe成鍵ClClBe乙炔分子：C2H22.sp2雜化：以BF3為例B:[He]2s22p12s2px2py2pz激發(fā)2s2px2py2pzsp2雜化2pzsp2sp2sp2BFFF成鍵分子形狀：平面正三角形鍵角：120°2.sp2雜化：以BF3為例B:[He]2s2乙烯C2H4C:[He]2s22p2激發(fā)雜化乙烯C2H4C:[He]2s22p2激發(fā)雜化3.sp3：CH43.sp3：CH44.NH3與H2ONH3鍵角：107°分子構(gòu)型：三角錐（四面體）H2O鍵角：104°45′分子構(gòu)型：“V”形不等性雜化：雜化所形成的雜化軌道所含有各種原來軌道成分不完全相同，能量也不完全相同。等性雜化：雜化所形成的雜化軌道所含有各種原來軌道成分相同，能量也完全相同凡是有孤電子對(duì)所在軌道參與的雜化均為不等性雜化。back4.NH3與H2ONH3鍵角：107°分子構(gòu)型：三角錐（四雜化軌道理論的要點(diǎn)1.形成分子時(shí)，因原子之間相互影響，同一中心原子內(nèi)能量相近的不同類型的n個(gè)價(jià)原子軌道混合重組，重新分配能量和確定空間方向，產(chǎn)生n個(gè)新的原子軌道。這一過程稱為雜化(hybridization)，雜化形成的新原子軌道稱為雜化軌道(hybridorbital)。2.雜化軌道形狀不同于原純?cè)榆壍佬螤?在某個(gè)方向的值比雜化前的大得多，更有利于原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強(qiáng)。故原子常先雜化后成鍵p<sp3<sp2<sp

s成分越多，成鍵能力越強(qiáng)雜化軌道理論的要點(diǎn)1.形成分子時(shí)，因原子之間相互影響，同一3.雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩(wěn)定。back不同類型的雜化軌道之間的夾角不同，成鍵后所形成的分子就具有不同的空間構(gòu)型。雜化類型spsp2sp3雜化軌道數(shù)2對(duì)3對(duì)4對(duì)構(gòu)型直線型平面三角形四面體