復(fù)習(xí)二化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)

PAGE4復(fù)習(xí)二化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素強化練習(xí)一、選擇題1．加快反應(yīng)速率可以采取的方法是A．升高溫度

B．減小壓強

C．降低溫度

D．減小反應(yīng)物濃度2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)3．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是A.4/5v（NH3）＝v（O2）B.5/6v（O2）＝v（H2O）C.2/3v（NH3）＝v（H2O）D.4/5v（O2）＝v（NO）4．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面D.反應(yīng)物的濃度5．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+Ｄ(g)，不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.B物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強D.混合氣體的平均相對分子量6．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經(jīng)氣化處理④通入足量的空氣A.①③B.①②③C.①③④D.全部7．反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s8可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）9．一定條件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的濃度不再變化C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX10．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④11．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，該用濃硫酸C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量12．在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是A．A2的生成速率與AB的分解速率相等B．單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolA2C．單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時斷裂2molA-BD．A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:213．在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1C．0.3mol.L-1.min-1D．0.6mol.L-1.min-114．一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項中處于平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Aυ(A)=2moL/(L.min)υ(B)=2moL/(L.min)Bυ(A)=2moL/(L.min)υ(C)=2moL/(L.min)Cυ(A)=1moL/(L.min)υ(B)=2moL/(L.min)Dυ(A)=1moL/(L.min)υ(C)=1.5moL/(L.min)15．NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列說法不正確的是A．降低壓強能加快反應(yīng)速率

B．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C．改變壓強對反應(yīng)速率無影響

D．溫度能加快反應(yīng)速率16．下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產(chǎn)生氣體的是A．3%的H2O2溶液

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液

D．1mol/LHCl溶液17．在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④18．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的υ(H2)＝O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為A．0.45mol/L

B．0.6mol/L

C．O.9mol/L

D．1.2mol/L二．非選擇題19．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時： 此時體系的壓強是開始時的 倍。20．對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編號改變的條件生成SO3的速率①降低溫度②增大O2的濃度③使用V2O5作催化劑④壓縮體積21．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由右圖表示。（1）寫出離子反應(yīng)方程式（2）在下列因素中①H＋的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號）；（3）解釋圖中AB段形成的原因；（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因。22．（4分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/Lｃ（A）:c（B）＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的濃度是__________，x的值是__________。23．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：（1）υ（NO2)為、υ(O2）為；（2）5min時，N2O5占混合氣體體積分?jǐn)?shù)是。三.計算題（11分）:24．在一個容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)開始時n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=0.8mol。求（1）試用H2,N3和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（2）并求出2min末N2的濃度。（3）氮氣的轉(zhuǎn)化率。25．把4molN2和8molH2置于5L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比；(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比；(3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》強化練習(xí)參考答案一、選擇題（60分）:題號12345678910答案ABDABDCCAD題號11121314151617181920答案ABCBADACACBB二．非選擇題（49分）:21.④>②=③>①22.⑴3X + Y 2Z ⑵0．05mol/(min·L) ⑶0．9 23.②；③編號改變的條件生成SO3的速率①降低溫度減慢②增大O2的濃度加快③使用V2O5作催化劑加快④壓縮體積加快24.25.（1）（2）①②③（填序號）；（3）鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2分）（4）反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。（2分）26．0.75mol/L；x的值是2。27．（1）υ