中考化學(xué)綜合題(大題培優(yōu) 易錯(cuò) 難題)附答案

一、中考初中化學(xué)綜合題1．?dāng)?shù)型圖象是研究化學(xué)問(wèn)題的一種常見(jiàn)描述方法，根據(jù)下列圖象進(jìn)行回答S—團(tuán)二團(tuán)三圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線(xiàn).向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為(填離子符號(hào))；圖二是20°C時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為；甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)閳D三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)a與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：tJC時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用的方法達(dá)到飽和狀態(tài)；將t2C時(shí)，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC時(shí)，可以析出ga物質(zhì).【答案】Na+、Cl、H+開(kāi)始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高氫氧化鈉固體溶于水放熱升溫30【解析】本題考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用和溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用。(1)根據(jù)圖一，向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為反應(yīng)生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子及其過(guò)量的稀鹽酸中的氫離子和氯離子，故答案為Na+、Cl-、H+；①由圖2可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高，所以中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)不能得到相同結(jié)論，這是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，無(wú)法判斷溶液溫度升高是由于哪種原因?qū)е碌模虎賢1C時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，由于c的溶解度隨著溫度升高而減小，因此可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)；②將t2C時(shí)，a的溶解度是50g,150ga物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是50g，水的質(zhì)量為100g，降溫到tJC時(shí)a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物質(zhì)。溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。高錳酸鉀溶液常用于消毒，高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是（2）硝酸鉀溶液是常用的無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液之一，硝酸鉀屬于氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥3）硝酸鉀在不同溫度下得溶解度如下表所示：溫度/°c10203040506070溶解度KN0320.931.645.863.985.5110138在不改變?nèi)芤簼舛鹊那闆r下，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?。【答案】高錳酸鉀；D；降溫.【解析】【分析】【詳解】（1）高錳酸鉀溶液的溶質(zhì)是高錳酸鉀，溶劑是水；（2）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，所以是復(fù)合肥，故選D；（3）由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，所以將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟?。氯化鈉的生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有四步實(shí)驗(yàn)，如圖：下列關(guān)于步驟II操作的敘述不正確的是（填字母）。A濾紙的邊緣要低于漏斗口B液面不要低于濾紙的邊緣C玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊D漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁操作III中，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿和;當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。（2）用氯化鈉固體配制l°°g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟A稱(chēng)量及量取B計(jì)算C溶解D裝瓶貼標(biāo)簽。其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是（填字母）用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉，托盤(pán)天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來(lái)的操作應(yīng)該（填字母）。A先在左盤(pán)紙片上加氯化鈉，后在右盤(pán)紙片上加砝碼B先在右盤(pán)紙片上加砝碼，后在左盤(pán)紙片上加氯化鈉下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是。A氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B燒杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水時(shí)采用俯視方法讀數(shù)D稱(chēng)量藥品時(shí)5g砝碼放在左盤(pán)并移動(dòng)了lg游碼若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，需要加水g?！敬鸢浮緽玻璃棒出現(xiàn)較多量固體BACDBC62.5【解析】【分析】【詳解】（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率四步，①A、過(guò)濾時(shí)要注意“一貼二低三靠”，濾紙的邊緣要低于漏斗口，選項(xiàng)正確；B、液面不低于濾紙的邊緣會(huì)造成雜質(zhì)不經(jīng)過(guò)濾紙過(guò)濾直接進(jìn)入濾液中，不能起到除雜的目的，選項(xiàng)不正確；C、過(guò)濾時(shí)若玻璃棒靠在單層濾紙一邊容易搗破濾紙，使雜質(zhì)進(jìn)入濾液，所以要靠在三層濾紙的一邊，選項(xiàng)正確；D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，加快過(guò)濾速度，選項(xiàng)正確；操作III是蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿和玻璃棒；當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體；（2）用氯化鈉固體配制1OOg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量及量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD；用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉，托盤(pán)天平調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)先在右盤(pán)紙片上加砝碼，后在左盤(pán)紙片上加氯化鈉；③A、氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，使得所稱(chēng)量的氯化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；B、燒杯未干燥使溶液中溶劑水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籆、用量筒量取水時(shí)采用俯視方法讀數(shù)，則所量取水的實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；D、稱(chēng)量藥品時(shí)應(yīng)左物右碼，若砝碼和物品放反了，且移動(dòng)了游碼，則所稱(chēng)量物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=砝碼-游碼=5g-1g=4gV6g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,則有100gX6%=（100g-x）X16%,x=62.5g?！军c(diǎn)睛】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率四步；用一定量固體氯化鈉配制溶液過(guò)程中，用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；配好的溶液盛放于細(xì)口瓶中；導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有：氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，燒杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水時(shí)采用仰視方法讀數(shù)，藥品與砝碼位置放反等，在稀釋溶液時(shí)抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。4．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)裝置圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：X,YTOC\o"1-5"\h\z(2)在實(shí)驗(yàn)室中若用A裝置制取氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小海同學(xué)在B裝置中加入15%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從(填“a"或“b")端通入。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。小濤同學(xué)提出可以從兩個(gè)方面加以改進(jìn)：一是將制取裝置B換為上圖中的裝置；二是將過(guò)氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為g?！敬鸢浮糠忠郝┒芳瘹馄?KMnO=KMnO+MnO+0T或424222KC10Mn022KCl+3OTaC2532A【解析】【分析】分液漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；①氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入；②將制取的裝置由B換為圖中的C裝置，因?yàn)榉忠郝┒房梢钥刂品磻?yīng)的速率；有關(guān)的計(jì)算要正確，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！驹斀狻糠忠郝┒贩奖慵右后w藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為分液漏斗；集氣瓶；在實(shí)驗(yàn)室中若用A裝置制取氧氣，藥品可以用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO=KMnO+MnO+0T和2KClO3慳22KC1+3O2T；4242232A①若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人?；②一是將制取的裝置由B換為圖中的C裝置，因?yàn)榉忠郝┒房梢钥刂品磻?yīng)的速率；設(shè)需加水的質(zhì)量為x,50gX15%=(50g+x)X10%,x=25g；故答案為①a；②C；25；【點(diǎn)睛】本題主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)溶液的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)。二氧化硫（SO2）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過(guò)程中添加少量S02,可防止其變質(zhì)，但須嚴(yán)格控制用量，我國(guó)《葡萄酒國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定SO2的含量250mg/L。（1）SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是。（2）為檢測(cè)某國(guó)產(chǎn)葡萄酒中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑（這種指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，在pH>7的溶液中顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀釋為10%的H2O2溶液。通過(guò)計(jì)算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！敬鸢浮縎O2有一定的毒性紫20是【解析】【詳解】（1）SO2對(duì)人體有一定的毒性，所以SO2作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量，故填SO2有一定的毒性。（2）①由步驟1、2可知，H2O2溶液將葡萄酒中的SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸，且指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，所以步驟2中，滴入指示劑后溶液呈紫色，故填紫。設(shè)加入水的質(zhì)量為x,10gx30%=（10g+x）x10%，x=20g，故填20。解：設(shè)100mL該葡萄酒中的SO2的質(zhì)量為xHO+22SO=264HSO2498x14.7mg64：98=x：14.7mgx=9.6mg1L該葡萄酒中的SO2的質(zhì)量為9.6mg/100mLx1000mL=96mg<250mg,所以該葡萄酒中SO2的含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故填是?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式.（1）下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是（填字母代號(hào)）a.燒杯b.量筒c.試管d.蒸發(fā)皿2）某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).BC濃鹽酸石灰石濃硫酸澄清石灰水碳釀氫鈉2）某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).BC濃鹽酸石灰石濃硫酸澄清石灰水碳釀氫鈉:①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？若要制取一瓶較為純凈、干燥的co2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接、接、接?3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn)．X為;乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為.操作I和操作口中都要用到一種玻璃儀器.該儀器在操作口中的作用是什么？某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品?現(xiàn)有廢硫酸4.9t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化A銅中并加熱(H2+CuO=Cu+H2O)，請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量.【答案】bCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2個(gè)+H20濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCI，不能生成CaCO3沉淀gfedh鋅(或Zn)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4d+Zn(NO3)2用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺0.64t【解析】【詳解】燒杯在加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱;①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng);先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來(lái)收集，注意氣體的長(zhǎng)進(jìn)短出；由流程圖分析，加入的X是過(guò)量的鋅，過(guò)濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作口是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒在此過(guò)程中的作用是用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；A根據(jù)兩個(gè)方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2個(gè)和H2+CuO=Cu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關(guān)系，然后利用硫酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算出銅的質(zhì)量即可。設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為X。A因?yàn)椋篎e+H2SO4=FeSO4+H2個(gè)和H2+CuO=Cu+H2O，可得關(guān)系式：

HSO~H~Cu24298644.9tx20%x98=644.9tx20%xx=0.64t故答案為(1)b；①CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2個(gè)+H2O:②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCI，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；①鋅(或Zn)；ZnSO4+Ba(N03)2=BaSO4d+Zn(N03)2；②蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；(4)0.64t。7．(1)用化學(xué)符號(hào)填空:2個(gè)氮分子；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物(2)根據(jù)圖回答:ABCD如圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖共表示種元素的粒子(填教字).寫(xiě)出圖中由三種元素組成的化合物的化學(xué)式⑶如圖是甲?乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。試回答:爭(zhēng)解度主甲5030fat3°c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是t2c時(shí)，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3c溶液的變化情況是(填字母)A溶液變?yōu)轱柡虰溶解度增大C溶質(zhì)質(zhì)量增加D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變⑷某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出四種全屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終將出四種金屬活動(dòng)性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為(寫(xiě)出一組即可)。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過(guò)濾后、向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。寫(xiě)出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)【答案】3N2H2O4Mg(OH)2甲=乙＞丙或丙＜乙=甲BC鐵和硫酸銅溶液或銅與硫酸亞鐵或銅和稀鹽酸(或稀硫酸)(合理即可)硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]【解析】【分析】【詳解】分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氮分子表示為3N2；水是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；化學(xué)式為：H2O；①元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，A、B、C、D、E五種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是1、8、10、12、12，表示4種元素；②圖中由鎂、氫、氧三種元素組成的化合物的化學(xué)式是Mg(OH)2；①根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，t3°C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲=乙＞丙或丙＜乙=甲；②At3C時(shí)，甲的溶解度大于70g，t2C時(shí)，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3C，溶液為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，升溫到t3C時(shí)，溶解度增大，故B正確；Ct2C時(shí)，甲的溶解度50g，將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶質(zhì)，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3C，t3C時(shí)，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故C正確；D根據(jù)C選項(xiàng)的分析可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故D錯(cuò)誤，故選BC；①甲中鋅能與氯化亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于鐵；乙中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于氫；丙中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于銀；丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的位置關(guān)系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或銅與硫酸亞鐵或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸(或稀硫酸)等；②丙中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，丙試管中的物質(zhì)過(guò)濾后、濾液的成分是硝酸銅或硝酸銅與硝酸銀的混合物，根據(jù)戊中信息可知，濾液的成分為硝酸銅與硝酸銀的混合

物，濾液中加入甲中剩余的鋅，由于金屬活動(dòng)性：鋅＞銅＞銀，所以鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小，待硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀［或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3］。8．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測(cè)定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均