中考化學綜合題(大題培優(yōu) 易錯 難題)附答案

一、中考初中化學綜合題1．數(shù)型圖象是研究化學問題的一種常見描述方法，根據(jù)下列圖象進行回答S—團二團三圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線.向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為(填離子符號)；圖二是20°C時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系．由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據(jù)為；甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線a與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：tJC時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用的方法達到飽和狀態(tài)；將t2C時，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到tJC時，可以析出ga物質(zhì).【答案】Na+、Cl、H+開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高氫氧化鈉固體溶于水放熱升溫30【解析】本題考查了中和反應及其應用和溶解度曲線的應用。(1)根據(jù)圖一，向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為反應生成的氯化鈉中的鈉離子和氯離子及其過量的稀鹽酸中的氫離子和氯離子，故答案為Na+、Cl-、H+；①由圖2可知隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高，所以中和反應是放熱反應；②用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應不能得到相同結論，這是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法判斷溶液溫度升高是由于哪種原因?qū)е碌?；①t1C時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，由于c的溶解度隨著溫度升高而減小，因此可用升溫的方法達到飽和狀態(tài)；②將t2C時，a的溶解度是50g,150ga物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是50g，水的質(zhì)量為100g，降溫到tJC時a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物質(zhì)。溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。高錳酸鉀溶液常用于消毒，高錳酸鉀溶液中的溶質(zhì)是（2）硝酸鉀溶液是常用的無土栽培的營養(yǎng)液之一，硝酸鉀屬于氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥3）硝酸鉀在不同溫度下得溶解度如下表所示：溫度/°c10203040506070溶解度KN0320.931.645.863.985.5110138在不改變?nèi)芤簼舛鹊那闆r下，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?。【答案】高錳酸鉀；D；降溫.【解析】【分析】【詳解】（1）高錳酸鉀溶液的溶質(zhì)是高錳酸鉀，溶劑是水；（2）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，所以是復合肥，故選D；（3）由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，所以將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟取Ｂ然c的生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中，主要有四步實驗，如圖：下列關于步驟II操作的敘述不正確的是（填字母）。A濾紙的邊緣要低于漏斗口B液面不要低于濾紙的邊緣C玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊D漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁操作III中，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和;當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。（2）用氯化鈉固體配制l°°g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時，涉及以下實驗步驟A稱量及量取B計算C溶解D裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是（填字母）用托盤天平稱量所需的氯化鈉，托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作應該（填字母）。A先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼B先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉下列操作會導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是。A氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B燒杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水時采用俯視方法讀數(shù)D稱量藥品時5g砝碼放在左盤并移動了lg游碼若用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，需要加水g。【答案】B玻璃棒出現(xiàn)較多量固體BACDBC62.5【解析】【分析】【詳解】（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中，主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率四步，①A、過濾時要注意“一貼二低三靠”，濾紙的邊緣要低于漏斗口，選項正確；B、液面不低于濾紙的邊緣會造成雜質(zhì)不經(jīng)過濾紙過濾直接進入濾液中，不能起到除雜的目的，選項不正確；C、過濾時若玻璃棒靠在單層濾紙一邊容易搗破濾紙，使雜質(zhì)進入濾液，所以要靠在三層濾紙的一邊，選項正確；D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，加快過濾速度，選項正確；操作III是蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和玻璃棒；當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體；（2）用氯化鈉固體配制1OOg質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要經(jīng)過計算、稱量及量取、溶解、裝瓶貼標簽，則正確的實驗步驟順序是BACD；用托盤天平稱量所需的氯化鈉，托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，應先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉；③A、氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，使得所稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏??；B、燒杯未干燥使溶液中溶劑水的質(zhì)量偏大，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。籆、用量筒量取水時采用俯視方法讀數(shù)，則所量取水的實際體積偏小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；D、稱量藥品時應左物右碼，若砝碼和物品放反了，且移動了游碼，則所稱量物質(zhì)的實際質(zhì)量=砝碼-游碼=5g-1g=4gV6g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。蝗粲觅|(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要加水的質(zhì)量為x,則有100gX6%=（100g-x）X16%,x=62.5g?！军c睛】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中，主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率四步；用一定量固體氯化鈉配制溶液過程中，用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；配好的溶液盛放于細口瓶中；導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有：氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，燒杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水時采用仰視方法讀數(shù)，藥品與砝碼位置放反等，在稀釋溶液時抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。4．如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)寫出圖中標號儀器的名稱：X,YTOC\o"1-5"\h\z(2)在實驗室中若用A裝置制取氧氣，則反應的化學方程式為。小海同學在B裝置中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。若用F裝置收集氧氣，氧氣應從(填“a"或“b")端通入。實驗中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。小濤同學提出可以從兩個方面加以改進：一是將制取裝置B換為上圖中的裝置；二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為g。【答案】分液漏斗集氣瓶2KMnO=KMnO+MnO+0T或424222KC10Mn022KCl+3OTaC2532A【解析】【分析】分液漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；①氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用F裝置收集氧氣，氧氣應從短管進入；②將制取的裝置由B換為圖中的C裝置，因為分液漏斗可以控制反應的速率；有關的計算要正確，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！驹斀狻糠忠郝┒贩奖慵右后w藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為分液漏斗；集氣瓶；在實驗室中若用A裝置制取氧氣，藥品可以用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳，有關反應的化學方程式為2KMnO=KMnO+MnO+0T和2KClO3慳22KC1+3O2T；4242232A①若用F裝置收集氧氣，氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水??；②一是將制取的裝置由B換為圖中的C裝置，因為分液漏斗可以控制反應的速率；設需加水的質(zhì)量為x,50gX15%=(50g+x)X10%,x=25g；故答案為①a；②C；25；【點睛】本題主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關溶液的計算等，綜合性比較強。二氧化硫（SO2）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加少量S02,可防止其變質(zhì)，但須嚴格控制用量，我國《葡萄酒國家標準》中規(guī)定SO2的含量250mg/L。（1）SO2作為食品添加劑須嚴格控制用量的原因是。（2）為檢測某國產(chǎn)葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準，進行如下實驗：步驟I取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2向錐形瓶中滴加指示劑（這種指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，在pH>7的溶液中顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。步驟2中，滴入指示劑后溶液呈色。向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀釋為10%的H2O2溶液。通過計算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準。【答案】SO2有一定的毒性紫20是【解析】【詳解】（1）SO2對人體有一定的毒性，所以SO2作為食品添加劑須嚴格控制用量，故填SO2有一定的毒性。（2）①由步驟1、2可知，H2O2溶液將葡萄酒中的SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸，且指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，所以步驟2中，滴入指示劑后溶液呈紫色，故填紫。設加入水的質(zhì)量為x,10gx30%=（10g+x）x10%，x=20g，故填20。解：設100mL該葡萄酒中的SO2的質(zhì)量為xHO+22SO=264HSO2498x14.7mg64：98=x：14.7mgx=9.6mg1L該葡萄酒中的SO2的質(zhì)量為9.6mg/100mLx1000mL=96mg<250mg,所以該葡萄酒中SO2的含量符合國家標準，故填是?；瘜W實驗是進行科學探究的重要方式.（1）下列實驗儀器中不能用于加熱的是（填字母代號）a.燒杯b.量筒c.試管d.蒸發(fā)皿2）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗.BC濃鹽酸石灰石濃硫酸澄清石灰水碳釀氫鈉2）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗.BC濃鹽酸石灰石濃硫酸澄清石灰水碳釀氫鈉:①A中反應的化學方程式為②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？若要制取一瓶較為純凈、干燥的co2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接、接、接?3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗．X為;乙與硝酸鋇反應的化學方程式為.操作I和操作口中都要用到一種玻璃儀器.該儀器在操作口中的作用是什么？某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品?現(xiàn)有廢硫酸4.9t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%)，與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化A銅中并加熱(H2+CuO=Cu+H2O)，請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量.【答案】bCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2個+H20濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCI，不能生成CaCO3沉淀gfedh鋅(或Zn)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4d+Zn(NO3)2用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺0.64t【解析】【詳解】燒杯在加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱;①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應;先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來收集，注意氣體的長進短出；由流程圖分析，加入的X是過量的鋅，過濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作口是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結晶，玻璃棒在此過程中的作用是用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；A根據(jù)兩個方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2個和H2+CuO=Cu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關系，然后利用硫酸的質(zhì)量來計算出銅的質(zhì)量即可。設理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為X。A因為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2個和H2+CuO=Cu+H2O，可得關系式：

HSO~H~Cu24298644.9tx20%x98=644.9tx20%xx=0.64t故答案為(1)b；①CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2個+H2O:②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HCI，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；①鋅(或Zn)；ZnSO4+Ba(N03)2=BaSO4d+Zn(N03)2；②蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；(4)0.64t。7．(1)用化學符號填空:2個氮分子；相對分子質(zhì)量最小的氧化物(2)根據(jù)圖回答:ABCD如圖所示的結構示意圖共表示種元素的粒子(填教字).寫出圖中由三種元素組成的化合物的化學式⑶如圖是甲?乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答:爭解度主甲5030fat3°c時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系是t2c時，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3c溶液的變化情況是(填字母)A溶液變?yōu)轱柡虰溶解度增大C溶質(zhì)質(zhì)量增加D溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變⑷某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行圖中甲、乙、丙三個實驗。

小組同學隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種全屬的活動性順序。于是補充圖丁實驗，最終將出四種金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為(寫出一組即可)。小組同學將丙試管中的物質(zhì)過濾后、向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應時間的關系如戊圖所示。寫出a點對應溶液中所含的溶質(zhì)是(填化學式)【答案】3N2H2O4Mg(OH)2甲=乙＞丙或丙＜乙=甲BC鐵和硫酸銅溶液或銅與硫酸亞鐵或銅和稀鹽酸(或稀硫酸)(合理即可)硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]【解析】【分析】【詳解】分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，在其分子符號前加上相應的數(shù)字，則2個氮分子表示為3N2；水是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；化學式為：H2O；①元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，A、B、C、D、E五種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是1、8、10、12、12，表示4種元素；②圖中由鎂、氫、氧三種元素組成的化合物的化學式是Mg(OH)2；①根據(jù)溶解度曲線可知，t3°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系是甲=乙＞丙或丙＜乙=甲；②At3C時，甲的溶解度大于70g，t2C時，若將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3C，溶液為不飽和溶液，故A錯誤；B根據(jù)溶解度曲線可知，升溫到t3C時，溶解度增大，故B正確；Ct2C時，甲的溶解度50g，將70g的甲物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶質(zhì)，再繼續(xù)加熱該燒杯，升溫至t3C，t3C時，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故C正確；D根據(jù)C選項的分析可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，故D錯誤，故選BC；①甲中鋅能與氯化亞鐵反應，說明鋅的活動性大于鐵；乙中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的活動性大于氫；丙中銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，說明銅的活動性大于銀；丁實驗只要得出鐵和銅的位置關系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或銅與硫酸亞鐵或金屬與酸反應，即銅、稀鹽酸(或稀硫酸)等；②丙中銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，丙試管中的物質(zhì)過濾后、濾液的成分是硝酸銅或硝酸銅與硝酸銀的混合物，根據(jù)戊中信息可知，濾液的成分為硝酸銅與硝酸銀的混合

物，濾液中加入甲中剩余的鋅，由于金屬活動性：鋅＞銅＞銀，所以鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小，待硝酸銅反應完后，固體質(zhì)量不再增加，a點對應溶液中所含的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀［或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3］。8．實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均